浙江省宁波正始中学高三化学第八次测试试卷苏教版.docVIP

正始中学2012学年高三年级第8次化学试题.选择题部分（120分）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 s-32 o-16 fe-56 cr-52 cu-64一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）a. 定温度下，ph=6的纯水中含有oh-的数目为10 -6 nab. 120 g nahso4固体中含有的离子总数为2nac.标准状况下，22.4 l己烷中所含分子的数目为na d. 100 ml 0.5 mol.l-1 的（nh4)2so4 溶液中，nh4+的数目为 0.1 na8下列说法中正确的是 （ ） a硝酸钾晶体制备时，为除去粗产品中混有的少量nacl，可采用蒸发结晶的方法 b在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与 相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性 c检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中， 加agno3溶液和稀硝酸 d纸层析法只能用于有色离子的分离，否则无法看到色斑9甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示 （某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是 （ ）甲乙丙戊丁 a若甲既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，则丙可能 属于两性氧化物 b若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质， 且戊为碱，则丙只能为na2o2 c若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有 漂白作用 d若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为： 甲 丙 戊10下列说法或表达式正确的是 （ ） ahco3- 、hs-和h2s溶液均能促进水的电离 b0.1 moll1的nahso3溶液phc(hso3-)c(h+)c(oh-)c(so3 2-) c等体积、等物质的量浓度的na2co3溶液与nahco3溶液混合： 2c(na+)2c(co32-)3c(hco3-)3c(h2co3) dnh4hso4溶液中加入少量的ba(oh)2溶液，反应的离子方程式为：2h+ so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2o11固体氧化物燃料电池（sofc）以固体氧化物作为电解质，该固体氧化物电解质可传递o2。剩余燃料气电极b排放气空气或氧气燃料气接触面固体氧化物外电路电极a电极b其工作原理如下图所示： 下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ） a若c2h4作为燃料气，则接触面上发生的反应为c2h46o2-12e-2co22h2o b若h2作为燃料气，则接触面上发生的反应为h22e-2h+ c电极b为电池正极，电极反应式为o24e-+2h2o4oh- d整个装置的电子从电极a经外电路流至电极b，再从电极b通过电解质到电极a12下列有关实验操作或判断正确的有（ ）用10 ml量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 ml；用干燥的ph试纸测定氯水的ph；能说明亚硝酸是弱电解质的是：用hno2溶液作导电试验，灯泡很暗使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；将饱和fecl3溶液滴入蒸馏水中即得fe(oh)3胶体；圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上除去铁粉中混有的少量铝粉可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量用食醋除去水壶中的水垢a3个 b4 个 c5个 d6个13某溶液仅含fe3+、fe2+、cu2+、al3+、nh4+、so42-、no3-、co32-、cl-离子中的5种（不考虑水的 电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。 若向原溶液中加入kscn溶液，无明显现象； 若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。 则下列说法不正确的是（ ） a溶液中肯定没有fe3+、al3+、nh4+、co32- b若先向原溶液中加入盐酸，再加kscn溶液，溶液变血红色 c向原溶液中加入过量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量 为80g d实验产生的气体的体积约为7.47l（气体体积已换算成标准状况下）26、（16分）物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在g的浓溶液中发生钝化，f的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。(1)若用两根玻璃棒分别蘸取a、g的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，d、f的溶液均呈碱性。则： 1.7 g a与o2反应生成气态的b和c时放出2267 kj热量，写出该反应的热化学方程式： d与乙反应的离子方程式是g的浓溶液与铜反应的离子方程式 (2)若b为红棕色固体，c能使品红试液褪色，d的水溶液中加人hn03酸化的agn03溶液有白色沉淀生成。则： 工业上反应i在（填设备名称，下同）中进行。反应在 中进行甲的化学式为 。 d和乙反应的离子方程式是写出反应i的化学方程式 27、（10分）在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。 cu2o2e+2h+=2cu2+h2o是一个氧化过程的反应式，下列五种物质： feso4、fe2（so2）3、cuso4、na2co3、ki中的一种能使上述氧化过程顺利发生： （1）写出上述氧化还原反应的离子方程式： ； （2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为 ；由以上反应可知cu2+，mno4、fe3+的氧化性由强到弱的顺序是 （用离子符号表示）； （3）将表面被氧化的铜片和铁片，一起加入到足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是 ； （4）k2cr2o7也是一种强氧化剂，检测司机是否酒后驾车，可以利用酸性条件下乙醇将k2cr2o7还原成三价铬离子时产生颜色的变化来实现，已知46g乙醇被氧化时转移电子4mol，则该反应的离子方程式为： 。28（14分）一碳化学是指以研究只含一个碳原子的物质如ch4、水煤气（co和h2）、co2、ch3oh等 为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。（1）甲醇是一种可再生能源。用水煤气为原料在 一定条件下生产甲醇是目前工业上常采用的 方法： co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。 某温度下，在容积为2l的密闭容器中进行 上述反应，其相关数据见右图： 根据右图计算从0至t min时平均反应速率 v（h2）= 。 3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时co的物质的量为0.5mol，请完成上图 co的变化曲线。（2）用二氧化碳为原料生产甲醇是工业上更具发展前景的方法。已知在某温度下反应： co2(g) +3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)；h=49.0kjmol1。 恒定温度时，在容积为2 l的密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2反应，能说明上述反应 达到平衡状态的是 （填编号，下同）。 a混合气体的密度不随时间变化而变化 b单位时间内每消耗3 mol h2，同时生成1 mol h2o cco2的体积分数在混合气体中保持不变 d3v逆(co2) =v正(h2) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持该温度且恒容，测得反应 达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是 。容器实验1实验2实验3反应物投入量（始态） 1 mol co2、3 mol h2 1 molch3oh、1 mol h2o 2 molch3oh、2 mol h2och3oh的平衡浓度 (moll1)c1c2c3反应的能量变化放出x kj吸收y kj吸收z kj体系压强(pa)p1p2p3反应物转化率123 a2 c1c3 b2p2 p3 cx + y = 49.0 d(a1+ a3)1 在恒定压强为5mpa，体积为vl的反应室中，bmolco2与3bmol h2在催化剂作用下反应生成甲醇，co2的转化率与某物理量的关系如右图。当该物理量从r1到 r2进行改变，平衡常数k将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： a. 2h2(g) + co(g) ch3oh(g)； h90.8 kjmol1 b. 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)；h23.5 kjmol1 c. co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)； h41.3 kjmol1 总反应：3h2(g)+3co(g)ch3och3(g)+co2(g)的h 。 煤的气化过程中产生的有害气体h2s可用na2co3溶液吸收，生成两种酸式盐。根据该反应的 化学方程式比较电离平衡常数k(hco3)、k(hs)和k(h2s)由大到小的顺序是 。29、(18分)硫酸亚铁（feso47h2o）是一种重要的食品和饲料添加剂。某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备feso47h2o晶体，并进行了有关性质实验。（一）feso47h2o晶体的制备步骤如下：将5%na2co3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去na2co3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的feso47h2o晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）以上实验中存在着明显不合理的步骤及其理由是 。（2）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 。（二）在验证“浓硝酸氧化性很强，能将fe2+氧化成fe3+”的实验过程中，发现了“异常现象”，激起了同学强烈的好奇心与求知欲，对此展开了讨论和实验探究。具体情况如下：在盛有新制feso4溶液的试管中滴入2滴kscn溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓hno3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体。（3）甲同学认为是溶液中的fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除fe2+的干扰，理由是 。（4）乙同学认为溶液中红色的消失，说明fe(scn)3被破坏，红棕色气体的生成说明了某些离子与hno3发生了氧化还原，推测可能是kscn与hno3作用。乙同学作此推测的理论依据应该是 。kscn溶液是一种无色液体，根据c、s、n的原子结构和共价键的相关知识推测scn-的结构式为 。根据乙同学的观点，设计了实验方案一：往浓hno3中逐滴加入kscn溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入kscn，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。向反应后的溶液中加入bacl2溶液产生白色沉淀；将产生的气体通入过量的ba(oh)2溶液，产生浑浊，并剩余一种单质气体。写出向浓hno3中滴入kscn溶液时反应的离子方程式 。（5）丙同学认为scn-的性质还可进一步探究，设计了方案二：向fe(scn)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是 。（6）通过以上讨论和实验探究，可以得出以下结论：与scn-反应使溶液变红的 （选填“一定”或“不一定”）存在fe3+。用scn-和新制氯水或双氧水等试剂检验fe2+时应注意 。化学部分参考答案：78910111213bcbdabc26、每空2分，共16分27 每空2分，共10分28（共14分）（1）1/5t mol/（lmin）（2分）； （2分）（2）cd（2分）； cd（2分）； 减小（2分）（3）-246.4kj mol -1 （2分）； h2s hco3- hs-（2分）；29（18分）（1）步骤（1分