陕西省宝鸡市金台区高二化学上学期期中质量检测试题 理 新人教版.doc

金台区高二化学理期中质量检测试题(卷) 2012.11可能用到的相对原子质量：h- 1 c -12 n- 14 o- 16 s- 32 na -23 ca-40 第卷 （选择题，共50分）一、选择题（只有一个答案符合题意 ，110题各3分，共30分）1、氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 a用铁和盐酸反应放出氢气 b由热电站提供电力电解水产生氢气c利用太阳能直接使水分解产生氢气d以焦炭和水制取水煤气（含co和h2）后分离出氢气2、下列说法正确的是a. 放热的化学反应不需要加热就能发生b. 吸热的化学反应不需要加热就不会发生c. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化d. 根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量3、下列反应的热效应与其它三项不相同的是a铝粉与氧化铁的反应 b氯化铵与ba(oh)28h2o反应c锌片与稀硫酸反应 d钠与冷水反应4、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 a氢气在氧气中燃烧 b铁丝在氧气中燃烧 c硫在氧气中燃烧 d焦炭在高温下与水蒸气反应5、1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为ac + h2o = co + h2 h= +131.3 kjmol-1bc(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h= +10.94 kjmol-1cc(s)+ h2o(l) = co(g) + h2(g) h= +131.3 kjmol-1dc(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h= +131.3 kjmol-16、在2ab 3c5d反应中，表示该反应速率最快的是 a(b)0.3 mol(l) b(a)0.5 mol(l) c(c)0.8 mol(l) d(d)1 mol(l)7、下列说法中正确的是a凡是放热反应都是自发的，化学反应速度都很快b将块状固体粉碎成粉末状可以加快化学反应速率c同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同d增加固体的量可以加快化学反应速率8、设反应cco2 2co（正反应吸热）正反应速率为v1，n23h2 2nh3（正反应放热），正反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为a同时都增大 b同时都减小 cv1增大，v2减小 d v1减小，v2增大9、在温度不变的条件下,恒容密闭容器中发生如下反应2so2（g）o2（g）2so3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是a. 容器中so2、o2、so3共存b. 单位时间内生成2mol so2的同时消耗2mol so3c. 容器中so2、o2、so3的物质的量之比为111d. 反应容器中压强不随时间变化10、下列说法正确的是a焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应 b熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应 c由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断 d焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生二、选择题（只有一个答案符合题意 ，1115题各4分，共20分）11、下列热化学方程式书写正确且对应的h与括号内表述相符的是： ah2o (g) h2 (g) + 1/2 o2 (g) h 242 kj/mol (反应热)bc(s)+ o2 ( g ) co2（g） h 393.5 kj/mol（反应热）c2h2 (g) + o2 (g) 2h2o (l) h 571.6 kj/mol（燃烧热）dnaoh（aq）ch3cooh（aq）ch3coona（aq）h2o（l）；h57.3kj/mol（中和热）12、在一密闭容器中充入一定量的n2和h2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(h2)=0.45mol(ls），则2s末nh3的浓度为 a0.45moll b0.50moll c0.55moll d0.60moll 13、对于可逆反应，2so2 (g)+ o2(g) 2so3(g) dh 0在一定温度下其平衡数为k，下列说法正确的是ak值越大so2转化率越大 b减小压强k值减小c升高温度k值增大 d增大so2的转化率k值一定增大 14、对已达化学平衡的反应 2x（g）y（g）2z（g） h0)，2 min后反应达到平衡，a为0.4 mol下列叙述中不正确的是 a02 min时间内b物质的平均反应速率为0.03 mol/(lmin)b充分反应后，反应吸收的热量小于0.5a kjc达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol a，平衡向正反应方向移动d若温度和容器体积不变，起始时充入b和c各0.5 mol，则达平衡时，n(a)等于0.4 mol第卷（非选择题 共50分）友情提示:请将第卷试题答案写在答题纸上,考试结束只交答题卡和答题纸。三、填空题（16题12分，17题8分，18题12分， 19题6分，共38分）16、发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知h2o(l)h2o(g) h+44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。（4）已知n2(g)+2o2(g) =2 no2(g)；h= +67.7 kjmol-1，n2h4(g)+o2(g) = n2(g)+2h2o (g)；h=534 kjmol-1，根据盖斯定律写出肼与no2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。17、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：feo(s) +co(g)fe(s) + co2(g) h0其平衡常数可表达为：已知1100时，k=0.263。 （1）当温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内co2和co体积比值 ，平衡常数k值 （选“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）1100时测得高炉中，c(co2)=0.025moll，c(co)=0.1moll，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 (选“是”或“否”)。 （3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 （选“增大”、“减小”或“不变”）。18、某学生用0.110253，质量分数99.5%的铝片和酸反应制取h2，实验现象见下表： 1min2min5min15min20min3mol/l hcl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5 mol/l h2so4均无明显现象（只有少量气泡）（1）写出铝片与酸反应的离子方程式 。（2）反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想： 猜想一： ； 猜想二： 。19、对于2x(g) y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中y的质量分数w(y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。（1）该反应的正反应方向是一个 反应(填“吸热”或“放热”)。（2）a、b、c、d、e各状态中，正逆的是 。（3）维持t1不变，ea所需时间为x，维持t2不变， dc所需时间为y，则x y(填“或=”)。四、计算题 （12分） 20、一定温度下，向一容积为2l的恒容密闭容器中充入2mola与3molb，在一定条件下反应：a(g) +3b(g) xc(g)+yd(g) (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用c物质的浓度变化量表示的平均反应速率v(c)=0.3mol/(lmin)，d的平衡浓度为0.3mol/l，又知反应速率v(b) : v(c)=3 : 2 ，试计算：（）x、y的值分别是 和 （）平衡时反应物a的转化率 （）平衡常数k= (可以用分数表示)高二化学检测试题参考答案及评分标准 201211 命题人： 江 萍 检测人：梁永利一、选择题（只有一个答案符合题意 ，110题各3分，共30分）二、选择题（只有一个答案符合题意 ，1115题各4分，共20分）12345678910ccbddabadc11121314151617181920bdabc三、填空题（16题12分，17题8分，18题12分， 19题6分，共38分）16、（每空3分，共12分）（1）n2h4 (l) +2h2o(l) = n2(g) +4h2o(g) ；h=641.75kjmol-1（2）408.875.（3）产物不会造成环境污染（4）2n2h4(g)+2 no2 (g) = 3n2(g)+4 h2o(g)；h=1135.7kjmol-117、（每空2分，共8分） （1） 增