（浙江专用）（新课标）高考化学二轮复习作业手册 专题十五 物质结构与性质.doc

专题限时集训(十五)专题十五物质结构与性质(时间：40分钟)1下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是()a锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳b四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型c二氧化锗与二氧化碳都是气体化合物d锗和碳的单质都是原子晶体图1512二氯化二硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图151所示。常温下，s2cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体， 化学方程式为2s2cl22h2o=so23s4hcl。下列说法中错误的是()as2cl2的结构式为clssclb反应中so2是还原产物，s是氧化产物cs2cl2为含有极性键和非极性键的分子d氧化产物和还原产物物质的量之比为133下列叙述不正确的是()a金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低bcao晶体结构与nacl晶体结构相似，每个cao晶胞中含有4个ca2和4个o2c设nacl的摩尔质量为m gmol1，nacl的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为na mol1，在nacl晶体中，两个距离最近的cl中心间的距离为 cmdx、y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中x占据所有棱的中心，y位于顶角位置，则该晶体的组成式为xy342013年浙江大学科学家研制出称为“全碳气凝胶”的固态材料，是迄今为止世界上最轻的材料。以碳的单质及化合物为核心研制的新材料层出不穷。请回答下列问题：(1)碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，则碳原子中有_种运动状态不同电子。在ch2=chcn分子中含键_个，键_个。(2)据美国科学杂志报道：在40 gpa高压下，用激光器加热到1800 k，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳原子晶体。则每摩尔该晶体中含_mol co键，co键的键能_(填“”或“csisisi，故熔点按金刚石、碳化硅、晶体硅的顺序依次降低，正确； b项，由一个nacl晶胞中含有4个na和4个cl可知，每个cao晶胞中含有4个ca2和4个o2；c项，设na和cl的最近距离为a cm，则两个最近的cl间的距离为a，又nam，即a，所以cl间的最近距离为 cm；d项，1个晶胞中含有x：123，1个晶胞中含有y：81，该晶体的化学式为x3y或yx3，该项错误。4(1)663(2)4ocsi(3)3d84s2(4)3(5)解析 (1)碳原子的核外有6个电子，就有6种运动状态不同的电子。一个碳碳双键中有1个键，1个键，一个碳碳三键中有1个键，2个键，在ch2=chcn分子中含键6个，键3个。(2)二氧化碳原子晶体与二氧化硅相似，每摩尔该晶体中含4 mol co键，由于co比sio短，co键的键能大于二氧化硅中sio键的键能，c、si、o原子电负性由大到小的顺序是ocsi。(3)该元素为ni，外围电子排布式为3d84s2。(5)碳化硅的晶胞中有n(c)864，n(si)4，化学式为sic。一个晶胞里4个c，4个si。由知，b，na。5(1)pcr第四周期b族(2)41(3)cu3n(4)硅(5)20解析 根据题目可知a为c，b为n，c为cr，d为cu。(1)a元素基态原子的轨道表示式为，b元素位于元素周期表中p区，c元素的元素符号cr，d为铜元素，在周期表中的位置是第四周期b族。(2)由a元素和氧、氢元素形成的化合物，对氢气的相对密度为23，能与碳酸氢钠反应，为hcooh，该分子中含4个 键 1个键。(3)图(a)中cu在棱边上，有123个，n在八个顶点上，有81个，化学式为cu3n。(5)每个水分子形成两个氢键，冰晶体中氢键的“键能”是(51 kj/mol11 kj/mol)220 kj/mol。6(1)高因为a的氢化物分子间存在氢键(2)1s22s22p63s23p4低(3)晶体类型不同，co2是分子晶体而sio2是原子晶体(4)dscu24nh3h2o=cu(nh3)424h2o(5)n、c、s32解析 根据题意，a为n，b为s，c为cu，d为c。(1)a元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高，原因是a的氢化物分子间存在氢键。(2)b原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，s元素比p元素第一电离能低，因为p的最外层电子半充满，稳定。(4)c为cu元素，位于元素周期表的ds区，向cuso4溶液中逐滴加入过量氨水，反应的离子方程式为cu24nh3h2o=cu(nh3)424h2o。(5)分别是由上述n、c、s元素形成的氢化物，在的分子中有3个键和2个键。7(1)hcnobncoh (2)具有孤对电子bn2(3)d(4)fe2al 解析 (1)非金属性越强，电负性越强，hcnob(2)bn键长比sisi短(或bn键能较大)(3)正四面体(4)mgb2 解析 (1)氮元素的2p轨道为半充满状态，较稳定，所以第一电离能比氧元素的大。(2)原子晶体中，共价键键长越短，键能越大，则硬度和耐热性越强。(3)sif4类似于ch4结构，空间构型为正四面体型。(4)由图可知，硼化镁晶体的晶胞结构为，其中边缘上的mg原子属于三个晶胞所有，故一个晶胞中含有3个mg原子和6个b原子，则晶体中mg原子和b原子个数比为12。9(1)npas(2)3s23p63d10(3)co2或cs2或n2o(任写一种，写成sio2等原子晶体形式不正确)(4)正四面体(5)是(6)c(说明：如图所示，平行四边形abcd中abcdc)解析 (1)同一主族元素的原子半径越大，越易失去电子，电离能越小。(3)等电子体指原子