科学第二章基础知识.doc

八年级科学下第2章基础知识1、氧气的物理性质：在通常情况下，氧气是一种 色， 味的气体， 溶于水，密度比空气 ，液氧是 色的液体，固态氧气为雪花状的淡蓝色固体。化学性质比较 。2、木炭燃烧：现象：木炭在空气中燃烧发出 光；在氧气瓶中剧烈燃烧，发出 ，向集气瓶中倾入澄清石灰水、振荡，石灰水变 。硫燃烧：现象：硫在空气中燃烧发出 火焰；在氧气瓶中发出 火焰，放出 气味的气体。细铁丝在氧气中燃烧：集气瓶中必须预留少量 ，以免熔化的生成物溅落下来，使集气瓶炸裂。现象：细铁丝在氧气瓶中剧烈燃烧， ，放出大量的热，生成 色固体。3、 的木条伸入集气瓶中（复燃）。这是一种确认氧气的简单办法。4、 ，叫做化合反应。 ，叫做氧化反应。化合反应和氧化反应是从不同角度对反应进行分类，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。在氧化反应中，提供氧的物质称为氧化剂，具有氧化性。氧气是一种 剂。5、燃烧：可燃物发生的一种 反应。6、燃烧的条件是：（1）温度要达到 。（着火点就是各种物质开始着火时所需的最低温度。）（2）要有充足的 ，可燃物要与氧气接触。上述两个条件必须同时满足。7、灭火的原理：（1） ； （2）降低可燃物的温度使温度低于 。8、灭火的方法：常见的灭火方法有：泼水；盖砂土；二氧化碳灭火器等。泼水是生活中常用的灭火方法，其原理是：降低 ，油类的燃烧、电器燃烧、活泼金属的燃烧等 （“能”或“不能”）用水灭火。9、爆炸：燃烧在有限空间里发生，瞬间产生大量的热，会使气体体积 ，引起爆炸。10、缓慢氧化的特点：不发光、但发 。如钢铁生锈，食品腐烂。自燃：物质在缓慢氧化的过程中也要产生热量，如果不及时散失，就会越积越多，引起物质温度逐渐升高而达到 ，这时不经点火物质就会自发地燃烧起来，这种现象叫做 。汽化11、氧气的工业制法- 法。 气净化低温加压液化空气 洁净的空气 液态空气 液态 气12、实验室制氧气时当气泡 放出时收集；结束时要先把 移出水面，再移去 。13、催化剂：在化学反应中能 其他物质的反应速率，而本身的 和 在反应前后都不改变的物质，叫做催化剂，工业上又叫“ ”29、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量 等于反应后生成的各物质的质量 ，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子 和 不发生变化，原子的 也没有 ，因此在宏观上表现为化学反应前后反应物的质量总和跟生成物的质量总和相等。30、化学方程式的涵义：1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。2、表示化学反应中，反应物、生成物各物质之间的原子、分子个数比。3、表示反应物、生成物各物质彼此之间的质量比。31、化学反应的基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种其他物质的反应。如： 分解反应：由一种物质生成两种或两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。如： 置换反应：一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。如： 37、右图所示（见书本），将CO2倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中。现象：蜡烛由 到 依次熄灭。结论：CO2的密度 ；二氧化碳 。38、二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不 也不能 。（2）二氧化碳不能支持 。（3）二氧化碳能与水反应生成 ：实验：将紫色石蕊试液滴入盛有水的试管中，然后通入二氧化碳，显 色，反应式 。但碳酸不稳定，易分解，反应式 。 （4）二氧化能使澄清石灰水变浑浊：反应式 。（二氧化碳的特性可用于检验二氧化碳气体）39、二氧化碳的用途：A：是一种工业原料，用于制造纯碱（Na2CO3），尿素CO(NH2)2、饮料等。B：“ ”是一种良好的致冷剂，用于冷藏、降温、人工降雨。C：用于 ：是因为二氧化碳既不可燃也不能助燃，且密度比空气大。41、二氧化碳的实验室制法：药品：大理石或石灰石（化学式： ）与稀盐酸（化学式： ）。原理：反应式 。（用反应式表示）装置：与 分解制取氧气的装置相同；收集：只能用 法；检满：用燃着的木条放到 ，若熄灭，则已收集满。42、二氧化碳的工业制法：工业上是在高温下煅烧石灰石来制取生石灰（CaO）的同时，得到二氧化碳。反应式 。 44、在同一反应里，一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫氧化还原反应氧气二氧化碳实验室制法药品高锰酸钾或氯酸钾(二氧化锰)大理石（石灰石）+盐 酸反应原理2KClO3二氧化锰 2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CaC