福建省泉州市南安一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年福建省泉州市南安一中高一（上）期中化学试卷 一选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1（3分）（2009安徽校级学业考试）胶体和溶液的根本区别在于（）a分散质粒子的大小b分散质粒子是否带电荷c外观是否均一d分散系是否有颜色2（3分）（2014秋南安市校级期中）下列转化中有新物质生成的是（）a干冰升华b食盐熔化c碳酸钙高温分解d蔗糖溶于水中3（3分）（2012天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）a蒸馏、蒸发、萃取、过滤b蒸馏、过滤、萃取、蒸发c萃取、过滤、蒸馏、蒸发d过滤、蒸发、萃取、蒸馏4（3分）（2013秋南安市校级期中）化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（）a2o33o2bcu+2fecl3cucl2+2fecl2c2al+fe2o3al2o3+2fed2h2o22h3o+o25（3分）（2013秋建平县校级期末）下列叙述正确的是（）a1mol任何气体的体积一定是22.4lb同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同c在标准状况下，体积为22.4l的物质都是1mold在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4l6（3分）（2012秋杭州期中）某元素r的阴离子r2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示r原子组成符号正确的是（）arbrcrdr7（3分）（2014秋南安市校级期中）下列操作中选择的仪器正确的是：（）分离汽油和氯化钠溶液 从含fe3+的自来水中得到蒸馏水 分离氯化钾和二氧化锰混合物 从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体a丁 丙 甲 乙b乙 丙 甲 丁c丁 丙 乙 甲d丙 乙 丁 甲8（3分）（2010安庆模拟）金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关和的说法中正确的是（）a和的质量数相同，互称为同位素b和的质子数相同，互称同位素c和的质子数相同，是同一种核素d与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素9（3分）（2013秋南安市校级期中）进行焰色反应检验k+时，有以下步骤，其中正确的操作顺序是（）蘸取待测液 置于酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察 用稀盐酸洗净铂丝abcd10（3分）（2013秋南安市校级期中）设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a22.4l cl2中含有na个cl2分子b1mol na2so4中有4na个o原子c在不同温度和压强下，1 molh2与1 molo2的体积不同，分子数也不同d1 mol任何物质在标况下的体积均为22.4l11（3分）（2013秋南安市校级期中）下列实验操作中错误的是（）a碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分振荡静置后分液b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体d蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干12（3分）（2007秋泉州期末）现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（）物质分子式熔点（）沸点（）密度（g/cm）溶解性乙二醇c2h6o211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇c3h8o317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶a分液法b结晶法c蒸馏法d过滤法13（3分）（2014秋杭州校级期中）已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）abcd14（3分）（2013秋锦州期末）100ml 0.3mol/l na2so4溶液和50ml 0.2mol/l al2（so4）3溶液混合后，溶液中so42的物质的量浓度约为（）a0.20mol/lb0.25mol/lc0.4mol/ld0.5mol/l15（3分）（2013秋南安市校级期中）科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3109 m）恢复了磁性“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列说法不正确的是（）a“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应b此项工作可以用来改变分子的某些物理性质c此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面d在分散系中，“钴酞菁”分子直径比na+的直径小16（3分）（2014秋福州期中）在无土裁培中，配制1l含0.5mol nh4cl、0.16mol kcl、0.24mol k2so4的某营养液，若用kcl、nh4cl和（nh4）2so4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）a0.40mol 0.50mol 0.12molb0.66mol 0.50mol 0.24molc0.64mol 0.50mol 0.24mold0.64mol 0.02mol 0.24mol二本大题共6小题，共52分17（4分）（2013秋乌鲁木齐校级期中）从h、o、s、k四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内（只填一种即可）示 例hno3naohna2co3co2化学式18（4分）（2013秋南安市校级期中）写出下列物质的电离方程式（1）h2so4（2）na3po4（3）nahco3（4）mgcl219（14分）（2013秋南安市校级期中）（1）5molco2的质量是 g，在标准状况下所占体积为 l，所含分子数为，所含o原子数为（2）0.5mol h2so4 的质量是g，能和molnaoh完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与mol h3po4或标准状况下l hcl中所含氢元素的质量相同（3）19g某二价金属氯化物（acl2）中含有0.4mol cl，则acl2的摩尔质量是g/mol； acl2的化学式是（4）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（o3），它们的质量，它们所含的分子数，原子数，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比（同温、同压）是20（8分）（2014秋南安市校级期中）现有下列物质：碳酸氢钠 氧化钠 so2 铁 氢氧化钙 硫酸乙醇 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：（1）按组成分类，属于单质的是，属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是；属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是（2）按是否是电解质分类，属于电解质的是，属于非电解质的是21（12分）（2013秋南安市校级期中）有5瓶白色固体试剂，分别是bacl2、naoh、na2so4、（nh4）2so4、无水cuso4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是和相应的化学方程式是；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是和相应的化学方程式是（3）取（2）中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是22（10分）（2011秋宁波期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容现用该浓盐酸配制100ml 1moll1的稀盐酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平；玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有（写出仪器名称及规格）；（2）经计算，配制100ml1moll1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为ml，量取盐酸时应选用ml（选填10ml、50ml、100ml）规格的量筒；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1moll1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）（4）若将30ml 1moll1盐酸与4.2gnahco3充分反应，在标准状况下可得多少升co2（写出化学方程式和计算过程）2013-2014学年福建省泉州市南安一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1（3分）（2009安徽校级学业考试）胶体和溶液的根本区别在于（）a分散质粒子的大小b分散质粒子是否带电荷c外观是否均一d分散系是否有颜色考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小故选a点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体2（3分）（2014秋南安市校级期中）下列转化中有新物质生成的是（）a干冰升华b食盐熔化c碳酸钙高温分解d蔗糖溶于水中考点：物理变化与化学变化的区别与联系专题：物质的性质和变化专题分析：物理变化过程中没有新物质的生成，化学变化过程中一定有新物质的生成解答：解：a干冰由固态变为气态的过程叫升华，该过程中是物质的三态转化，属于物理变化，没有新物质生成，故a错误；b食盐熔化，是氯化钠固态到液态的转化，属于物质变化，没有新物质生成，故b错误；c碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学反应，有新的物质生成，故c正确；d蔗糖溶于水中，是蔗糖分子分散到水中的过程，属于物理变化，没有新物质的生成，故d错误；故选：c点评：本题考查了物理变化与化学变化的区别，题目难度不大，注意化学反应一定有新物质的生成，物质三态之间的转换为物理变化3（3分）（2012天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）a蒸馏、蒸发、萃取、过滤b蒸馏、过滤、萃取、蒸发c萃取、过滤、蒸馏、蒸发d过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选b点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累4（3分）（2013秋南安市校级期中）化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（）a2o33o2bcu+2fecl3cucl2+2fecl2c2al+fe2o3al2o3+2fed2h2o22h3o+o2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合“一变多”特征的反应，属于分解反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，有电子的转移的化学反应是氧化还原反应解答：解：a该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故a错误；b该反应有电子转移，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故b正确；c该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，故c错误；d该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是分解反应，故d错误；故选b点评：本题考查了化学基本概念，难度不大，注意这几个概念的区别与联系5（3分）（2013秋建平县校级期末）下列叙述正确的是（）a1mol任何气体的体积一定是22.4lb同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同c在标准状况下，体积为22.4l的物质都是1mold在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4l考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4lb、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，物质的量相同，则气体体积相同c、在标准状况下，体积为22.4l的气体的物质的量为1mold、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4l/mol解答：解：a、气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用22.4l/mol，但在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4l/mol，所以1mol气体的体积可能是22.4l，也可能不是22.4l，故a错误；b、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，则物质的量相同，所以气体体积相同，故b正确；c、在标准状况下，体积为22.4l的气体的物质的量为1mol，不是气体物质的量不一定是1mol，故c错误；d、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4l/mol，所以在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4l，故d错误故选：b点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pv=nrt理解，注意非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4l/mol6（3分）（2012秋杭州期中）某元素r的阴离子r2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示r原子组成符号正确的是（）arbrcrdr考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数，原子的元素符号左下角表示质子数，左上角数字表示质量数，写元素的原子组成时应写出质子数和质量数解答：解：阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数=a2，质量数=质子数+中子数=a2+b，所以该元素r原子为a2a+b2r，故选b点评：本题考查了电子数、质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数7（3分）（2014秋南安市校级期中）下列操作中选择的仪器正确的是：（）分离汽油和氯化钠溶液 从含fe3+的自来水中得到蒸馏水 分离氯化钾和二氧化锰混合物 从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体a丁 丙 甲 乙b乙 丙 甲 丁c丁 丙 乙 甲d丙 乙 丁 甲考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：汽油和氯化钠溶液分层，汽油在上层；从含fe3+的自来水中得到蒸馏水，因水的沸点低，可利用沸点不同分离；氯化钾和二氧化锰混合物溶解后，二氧化锰不溶于水，kcl溶于水；从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可将溶剂蒸发除去解答：解：分离汽油和氯化钠溶液，可利用分液法，即图中丁装置；从含fe3+的自来水中得到蒸馏水，可利用蒸馏法，即图中丙装置；分离氯化钾和二氧化锰混合物，可溶解后过滤分离，即图中甲装置；从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可蒸发分离，即图中乙装置，故选a点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，明确分离方法及装置图的分析即可解答，题目难度不大8（3分）（2010安庆模拟）金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关和的说法中正确的是（）a和的质量数相同，互称为同位素b和的质子数相同，互称同位素c和的质子数相同，是同一种核素d与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据zax中的z表示质子数，a表示质量数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数；a质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；b质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；c同一核素是质子数相同，中子数也相同的原子；d质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；解答：解：a和的质子数都为22，质量数分别为48，50，则中子数分别为：26，28，互称为同位素，但质量数不相等，故a错误；b和的质子数都为22，质量数分别为48，50，则中子数分别为：26，28，互称为同位素，故b正确；c2248ti与2250ti质子数相同为22，中子数不同，中子数分别为：26，28，故c错误；d和的质子数都为22，质量数分别为48，50，则中子数分别为：26，28，互称为同位素，故d错误；故选：b点评：本题考查了同位素，核素的概念，原子中质量数、中子数和质子数之间的关系，难度不大，注意质量数=质子数+中子数9（3分）（2013秋南安市校级期中）进行焰色反应检验k+时，有以下步骤，其中正确的操作顺序是（）蘸取待测液 置于酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察 用稀盐酸洗净铂丝abcd考点：常见阳离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：根据焰色反应的操作步骤为：洗、烧、取、烧、观察来分析解答解答：解：焰色反应的操作步骤：用稀盐酸洗净铂丝，置酒精灯火焰上灼烧，蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故选a点评：本题考查焰色反应的操作步骤，难度较小，考查学生识记能力10（3分）（2013秋南安市校级期中）设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a22.4l cl2中含有na个cl2分子b1mol na2so4中有4na个o原子c在不同温度和压强下，1 molh2与1 molo2的体积不同，分子数也不同d1 mol任何物质在标况下的体积均为22.4l考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；b1mol硫酸钠中含有4mol氧原子；c氢气和氧气的物质的量相同，则含有的分子数一定相等；d物质的状态必须是气体，1mol气体的体积在标况下约为22.4l解答：解：a不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l氯气的物质的量，故a错误；b1mol硫酸钠中含有4mol氧原子，含有4na个o原子，故b正确；c在不同温度和压强下，1molh2与1molo2的体积不同，但是含有的分子数一定相同，故c错误；d标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4l，若物质的状态不是气体，标况下1mol该物质的体积不是22.4l，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系11（3分）（2013秋南安市校级期中）下列实验操作中错误的是（）a碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分振荡静置后分液b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体d蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a酒精与水互溶，不能作萃取剂；b蒸馏测定馏分的温度；c分液时，避免上下层液体混合；d蒸发时，不能蒸干解答：解：a酒精与水互溶，不能作萃取剂，则碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和苯（或四氯化碳），充分振荡静置后分液，故a错误；b蒸馏测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故b正确；c分液时，避免上下层液体混合，则应先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故c正确；d蒸发时，不能蒸干，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故d正确；故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和混合物分离提纯方法，注重实验技能的考查，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大12（3分）（2007秋泉州期末）现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（）物质分子式熔点（）沸点（）密度（g/cm）溶解性乙二醇c2h6o211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇c3h8o317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶a分液法b结晶法c蒸馏法d过滤法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验题分析：根据表格信息可知：两种液体互溶且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离解答：解：根据表中数据，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离故选c点评：本题考查学生物质的分离和提纯的基本方法，注意蒸馏法的适用条件，难度不大13（3分）（2014秋杭州校级期中）已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）abcd考点：原子结构与元素的性质；原子结构示意图专题：原子组成与结构专题分析：氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，据此判断解答：解：氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，选项中4种原子，只有d选项中最外层电子数为6，故选d点评：本题考查原子结构与元素性质关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固14（3分）（2013秋锦州期末）100ml 0.3mol/l na2so4溶液和50ml 0.2mol/l al2（so4）3溶液混合后，溶液中so42的物质的量浓度约为（）a0.20mol/lb0.25mol/lc0.4mol/ld0.5mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：分别计算100ml 0.3mol/l na2so4溶液和50ml 0.2mol/l al2（so4）3溶液的so42的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中so42的物质的量浓度解答：解：100ml 0.3mol/l na2so4溶液中so42的物质的量为0.1l0.3mol/l=0.03mol，50ml 0.2mol/l al2（so4）3溶液中so42的物质的量为0.05l0.2mol/l3=0.03mol，混合后的总so42的物质的量为0.03mol+0.03mol=0.06mol，溶液混合后，溶液中so42的物质的量浓度为：=0.4mol/l，故选c点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中so42的物质的量浓度15（3分）（2013秋南安市校级期中）科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3109 m）恢复了磁性“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列说法不正确的是（）a“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应b此项工作可以用来改变分子的某些物理性质c此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面d在分散系中，“钴酞菁”分子直径比na+的直径小考点：胶体的重要性质；纳米材料专题：化学应用分析：分散系中分散质粒度介于1100nm之间的属于胶体，钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，胶体能发生丁达尔效应解答：解：a钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，能发生丁达尔效应，故a正确； b为“钴酞菁”的分子恢复了磁性，可以改变分子的某些物理性质，故b正确；c胶体对可见光具有散射作用，“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，故c正确；dna+所在的分散系属于溶液，分散质的粒度小于1nm，故d错误；故选：d点评：本题考查了胶体的本质特征和性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是分散质粒度介于1100nm16（3分）（2014秋福州期中）在无土裁培中，配制1l含0.5mol nh4cl、0.16mol kcl、0.24mol k2so4的某营养液，若用kcl、nh4cl和（nh4）2so4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）a0.40mol 0.50mol 0.12molb0.66mol 0.50mol 0.24molc0.64mol 0.50mol 0.24mold0.64mol 0.02mol 0.24mol考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中各离子的物质的量相等配制解答：解：0.5mol nh4cl、0.16mol kcl、0.24mol k2so4中 n（nh4+）=n（nh4cl）=0.5mol；n（ cl ）=n（nh4cl）+n（ kcl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n（ k+ ）=n（ kcl）+2n（ k2so4）=0.16mol+20.24mol=0.64mol；n（so42）=n（ k2so4）=0.24mol；用kcl、nh4cl、（nh4）2so4配制，n（nh4）2so4）=n（so42）=0.24mol；n（ kcl）=n（ k+ ）=0.64mol；n（nh4cl）=n（ cl ）n（ kcl）=0.66mol0.64mol=0.02mol；答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；故选d点评：本题考查溶液配制的基本原则，题目难度不大，原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同二本大题共6小题，共52分17（4分）（2013秋乌鲁木齐校级期中）从h、o、s、k四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内（只填一种即可）示 例hno3naohna2co3co2化学式h2so4或h2so3kohk2so4或k2so3so2或so3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：根据酸、碱、盐、氧化物的概念可知，hno3为含氧酸，naoh为碱，na2co3为盐，co2为氧化物，据此分析解答：解：在h、o、s、k四种元素中，根据酸的定义可知酸由氢离子和酸根离子构成，则酸有h2so3、h2so4；碱是由金属离子和氢氧根离子构成，则碱有koh；盐是由金属离子和酸根离子构成，则盐有k2so4或k2so3；氧化物是由两种元素且必须有氧元素组成，则氧化物有so3、so2等；故答案为：示 例hno3naohna2co3co2化学式h2so4或h2so3kohk2so4或k2so3so2或so3点评：本题考查根据物质的类别来书写化学式，学生应熟悉物质类别的概念，利用概念来选择元素形成符合要求的相应的化合物18（4分）（2013秋南安市校级期中）写出下列物质的电离方程式（1）h2so4h2so4=2h+so42（2）na3po4na3po4=3na+po43（3）nahco3nahco3na+hco3（4）mgcl2mgcl2=mg2+2cl考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，强电解质的电离利用“”，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律解答：解：（1）硫酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：h2so4=2h+so42，故答案为：h2so4=2h+so42；（2）na3po4均能完全电离，电离方程式为：na3po4=3na+po43，故答案为：na3po4=3na+po43；（3）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为nahco3na+hco3，故答案为：nahco3na+hco3；（4）氯化镁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：mgcl2=mg2+2cl，故答案为：mgcl2=mg2+2cl点评：本题难度不大，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键19（14分）（2013秋南安市校级期中）（1）5molco2的质量是220 g，在标准状况下所占体积为112 l，所含分子数为3.011024，所含o原子数为6.021024（2）0.5mol h2so4 的质量是49g，能和1molnaoh完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与mol h3po4或标准状况下22.4l hcl中所含氢元素的质量相同（3）19g某二价金属氯化物（acl2）中含有0.4mol cl，则acl2的摩尔质量是95g/mol； acl2的化学式是mgcl2（4）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（o3），它们的质量相等，它们所含的分子数不相等，原子数相等，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比（同温、同压）是3：2考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：（1）利用m=nm、v=nvm、n=nna及二氧化碳分子的构成来分析解答；，则n（o）=4n（h2so4 ），再根据n=nna计算氧原子数目；（2）硫酸与naoh按物质的量之比1：2反应，据此计算naoh的物质的量；计算n（h3po4）、n（hcl），再根据v=nvm计算hcl的体积；（3）根据该二价金属氯化物的化学式计算出其物质的量，再根据m=计算出acl2的摩尔质量；根据计算结果推断a的名称并写出acl2的化学式；（4）根据m=nm计算质量，然后作比较；根据n=nna计算分子数，然后作比较；根据v=nvm计算体积比解答：解：（1）5molco2的质量为5mol44g/mol=220g，其标准状况下所占的体积为5mol22.4l/mol=112l，分子数为56.021023=3.011024，氧原子的数目为526.021023=6.021024，故答案为：220g；112；3.011024；6.021024；（2）0.5mol h2so4 的质量=0.5mol98g/mol=49g；硫酸与naoh按物质的量之比1：2反应，消耗naoh的物质的量=20.5mol=1mol；每个h2so4分子含有2个h原子，则n（h）=2n（h2so4 ）=20.5mol=1mol，含有氢元素质量相等，则h原子物质的量相等，则n（h3po4）=1mol=mol，n（hcl）=1mol，v（hcl）=1mol22.4l/mol=22.4l，故答案为：49；1；22.4；（3）19g某二价金属氯化物（acl2）中含有0.4molcl，该金属的氯化物的物质的量为：0.4mol=0.2mol，则acl2的摩尔质量为：=95g/mol，a的相对原子量为：9571=24，a为mg，acl2的化学式为mgcl2，故答案为：95；mgcl2；（4）根据m=nm可知，0.3molo2与0.2molo3的质量都为9.6g，故两者的质量相等，根据n=nna可知，0.3molo2与0.2molo3所含的分子数分别为0.3na，0.2na，则分子数不等，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（o3），原子数都是0.6mol，根据v=nvm可知，同温同压的体积之比等于物质的量之比，所以体积之为3：2，故答案为：相等；不相等；相等；3：2点评：本题考查有关物质的量的计算，明确质量、体积、物质的量、摩尔质量、摩尔体积的关系即可解答，难度不大20（8分）（2014秋南安市校级期中）现有下列物质：碳酸氢钠 氧化钠 so2 铁 氢氧化钙 硫酸乙醇 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：（1）按组成分类，属于单质的是，属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是；属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是（2）按是否是电解质分类，属于电解质的是，属于非电解质的是考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：单质是有同种元素组成的纯净物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，铵盐例外；电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质； 根据以上概念进行判断解答：解：（1）碳酸氢钠，由金属离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质；氧化钠，由氧元素和钠元素组成，属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，是电解质；so2，由硫元素和氧元素组成，属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质；铁，由一种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钙，能够电离出氢氧根离子，属于碱，是电解质；硫酸，由不同元素组成的纯净物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质；乙醇，由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质；所以属于单质的有：，属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是，故答案为：；（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质； 上述分析可以属于电解质的是；属于非电解质的是，故答案为：；点评：本题考查了电解质的概念、物质的分类，题目难度不大，注意掌握好电解质和非电解质的概念、物质的分类依据21（12分）（2013秋南安市校级期中）有5瓶白色固体试剂，分别是bacl2、naoh、na2so4、（nh4）2so4、无水cuso4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是cuso4（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是bacl2和相应的化学方程式是bacl2+cuso4=baso4+cucl2；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是naoh和相应的化学方程式是2naoh+cuso4=na2so4+cu（oh）2（3）取（2）中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是（nh4）2so4考点：几组未知物的检验专题：物质检验鉴别题分析：（1）根据酸碱盐的溶解性可以知道所给的5种物质均能够溶于水，但是硫酸铜溶于水后会得到蓝色溶液；（2）能够和硫酸铜反应的物质有氯化钡、氢氧化钠2种物质，故可以写出它们反应的离子方程式；（3）铵盐和强碱在共热时会产生碱性氨气，据此回答解答：解：（1）无水硫酸铜溶于水后溶液变为蓝色，而其它的4种物质在溶解后得到都是无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；所以硫酸铜可以率先被鉴别出来；故答案为：cuso4；（2）氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀，方程式为ba