物质的量专题训练.doc

专题训练A组测试（一）选择题（每题有12个选项符合题意）1阿伏加德罗常数就是(A )A. 0.012Kg 12C所含的碳原子数 B. 6.021023C. 12g碳所含的碳原子数 D. 12g任何微粒所含的微粒数2关于摩尔质量的叙述正确的是(B )A.氢气的摩尔质量是2克B.1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量C.1摩H2SO4的质量是98克/摩D.氢气的摩尔质量是1克/摩3下列物质中，含原子数最多的是(C )A. 0.1mol氯化氢 B. 0.4g甲烷C. 3.4g硫化氢 D. 6.021022个氢分子4下列叙述的各微粒数目与阿伏加德罗常数近似值不相等的是(D )A.1g氢气所含氢原子数B.20.18g氖气所含的分子数C.23g钠转变成钠离子时失去的电子数D.1mol氯气所含的原子数5 m mol氢气与m mol氦气含相同的(CD )A. 原子数 B. 质量 C. 物质的量 D. 质子数6若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是(C )A. 2n B. n/m C. 2n/m D. n7质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，所含氧原子个数比为(D )A. 1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6（二）填空题80.5mol水和 49 克硫酸含有相同的分子数。93.12克Na2X中含义0.08molNa+,则Na2X的摩尔质量是 78g/mol 。10某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的原子量是 64 。11将4gNaOH溶于 88.2 g水中，可使得每49个水分子中溶有一个Na+;这种溶液中溶质的质量分数是 4.3% 。 12一定质量的某金属和足量稀硫酸反应时，有0.2mol电子发生转移生成6.021022个阳离子。已知这一定质量的某金属共有3mol核外电子，核内共有3.56.021023个中子。则该金属的摩尔质量为 65g/mol ，该金属一个原子核内有 30 个质子和 35 个中子。13含Al3+ 5.4g的硫酸铝的物质的量为 0.1mol ，其中含SO42- 1.806 1023 个。（三）计算题140.1molCuSO45H2O晶体溶于水，加入适量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤，将沉淀用蒸馏水洗净，然后加热至完全变成黑色粉末状物质。求可得该黑色粉末多少克？15有一锌片插入足量的硫酸铜溶液中，片刻后取出，在锌片上有铜析出，称重发现较原来轻了0.1g。试计算（1）有多少摩的锌参加了反应？（2）析出铜的物质的量为多少？（3）溶液中有多少克的硫酸锌生成？B组测试（一）选择题（每题只有1个选项符合题意）1下列关于物质的量的叙述中，错误的是(A )A.1 mol任何物质都含有约6.021023个原子B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 molH和1 molOD.1 mol Ne含有6.021024个电子2多少摩尔 CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl与H2O分子的物质的量之比为110。(D )A.0.1 mol B.10 mol C.0.5mol D.0.05mol30.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（B ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D14如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（B ） An/1mol1B9n mol1 C2n mol1 Dn mol15等质量的下列物质，其物质的量最多的是(A )A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. NaOH6某氯原子质量为ag，12C原子质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：(B)A.氯元素的相对原子质量一定是12a/bB.xg该氯原子的物质的量一定是X/a molC.1mol该氯原子的质量是aNAgD.yg该氯原子所含的电子数为17y/(aNA)7mg某金属与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和氢气，则该金属的原子量为（A ）A. 2m/n B. 2n/m C. m/2n D. n/2m8相同物质的量的Na+、OH、F具有相同的（D ）A. 质量 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数9某金属4.5g和足量的盐酸反应，生成氢气0.25mol，则该金属是（B ）A. Mg B. Al C. Zn D. Fe10在4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2 + NH4NO3 +3H2O反应中，若有48g镁被氧化，则被还原的硝酸的物质的量是（A ）A. 0.5mol B. 1mol C. 5mol D. 10mol（二）填空题114g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 10 mol，其溶液中有 0.1 mol OH，中和这些OH，需要 0.1 mol H+，需要 4.9 g H2SO4。12某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 3：2：1 ，含1.00mol Cl的该混合物的质量为 49.9g 13含相同氧原子数的CO和CO2，其质量比是 14:11 ，物质的量之比是 2:1 ，碳原子的个数比是 2:1 ，分子数之比是 2:1 。14常温下A和B两种气体组成混合气体(A的分子量大于B的分子量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于143，由此可确定A为 N2 ，B为 NH3 ，其理NH3中氮和氢的质量比总等于143 ；若上述混合气体中氮和氢的质量比为71，则在混合气体中A和B的物质的量之比为 1：1 ；A在混合气体中的体积分数为 0.5 气体摩尔体积练习题A组试题（一）选择题（每题有12个选项符合题意）1设NA表示阿佛加德常数，下列说法正确的是(A)A. 标准状况下，如果5.6L O2含有n个氧分子，则NA约为4nB.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC.1L0.1mol/L的H2S溶液中所含H数为0.2NA(H2S在水溶液中只小部分电离)D.常温下1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA2标准状况下，下列物质体积最大的是（A ）A2g H2 B. 20g SO2 C. 23g Na D. 160g Br23下列各组中的两种物质，其物质的量相等的是（A D ）A标准状况下5.6升CO和7克N2 B1克H2和6.4克SO2C标准状况下22.4升水和1molH2S D18克水和46克C2H5OH4同温同压下，等质量的O2和SO2相比较，下列叙述错误的是（CD ）A体积比2：1 B密度比1：2C体积比1：2 D密度比2：15在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的(AC )A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量6若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1：2，则同温，同压，同质量的X，Y两气体体积之比为（B ）A.4：1 B.2：1 C. 1：2 D. 1：17由H2和CO（体积比2：3）的混合气体VL。当其完全燃烧时，消耗相同条件下O2体积为（A ）A. 0.5VL B.VL C.2VL D. 3VL8在一定体积的密闭容器中，放入3L A气体，5L B气体，在一定条件下发生下列反应：2A(气)5B(气)4C(气)xD(气)，反应完全后温度不变，混合气体的压强是原来压强的87.5，则化学式中x的值是：(A)A.2B.3C.4D.59相同条件下，由H2、N2、CO2等体积混合得到的混合气体中，CO2的质量为Wg，这种混合物的质量为（A ）A. 37/22 Wg B. 15/22 Wg C. 20/11 Wg D. 74/9 Wg（二）填空题10标况下有：6.72L甲烷；3.011023个氯化氢分子；13.6克硫化氢；0.2mol氨气四种气体。体积由小到大的顺序是 ，密度由大到小的顺序是 ，质量由大到小的顺序是 ， 氢原子由多到少的顺序是 。11在标准状况时， 13.2 克二氧化碳与9.6克氧气所占的体积相同？（三）计算题12标准状况时，100mL某种气体的质量是0.196克，计算这种气体的式量。13标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为10克，体积是6.72升，求：CO和CO2的体积比。14实验室里要制取六瓶氢气，每瓶氢气体积为200mL（标准状况），理论上至少需要多少克锌跟足量的盐酸反应？B组测试（一）选择题（每题有12个选项符合题意）1设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（BD ）A NA个氧分子与NA个氢分子质量比是16：1BNA个氧分子与NA个氢分子体积比是1：1C在标准状况下0.5NA个CO2分子所占体积约是11.2LDNA个氢分子占有体积为22.4L时，该气体一定处在标准状况下。2相同温度和压强下，下列气体中，密度最小的是（C ）ACl2 B. HBr C. O2 D. CO23 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(D )A. B. C. D. 4同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是(C )A.43 B.54 C.45 D.115在一容积的1L的密闭容器中，充满氢气和氧气，点火爆炸后容器内剩余气体100mL（均在常温常压下），则原混和气体中，氢气的体积可能是(AB )A 0.7LB 0.6LC 0.3LD 0.5L6空气和二氧化碳按5:1混和，将混和气体与足量红热的焦炭充分反应,设空气中氮气和氧气的体积比为4:1,不计其他成分，且体积都在同温同压下测定,则反应后气体中一氧化碳的体积分数为(D )A.0.29 B.0.45C.0.8D.0.57将同温同压下NO和O2混和，所得混和气体的平均相对分子质量是H2气相对分子质量的17倍，则混和前O2和NO的体积比为：(B)（已知2NOO22 NO2）A1:2 B1:8 C13:2D11:128氮的氧化物是大气污染物之一，它与氨气混和则发生如下反应4NH36NO5N25H2O,8NH36NO27N212H2O从而可以消除污染。现有NO、NO2混和气体3升，用同温同压下的3.5L氨气使其完全转化为N2，则混和气体中NO和NO2的体积比为(C ) A.1：1 B.2：1C.1：3 D.1：49容积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止时，容器内溶液的体积为(A )A.0.25LB.0.5LC.0.75LD.1L101体积SO2和3体积的空气混合后，在一定条件下发生如下反应： 2SO2(气)+O2（气）=2SO3（气）反应一段时间后测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则反应掉的SO2是原有SO2的（D ）A20 B. 25 C. 50 D. 80%（二）填空题11钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同状况下产生的氢气体积相等，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 6:3:2 。12把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应后， 恢复到原来的温度，测知容器内的压强比原来增大了0.5倍，则碳的质量为 4.5 。13取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分别加热到300使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积比为1：6，则原NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比 1:2 （三）计算题14某烧瓶充满Cl2时质量为a g，同温同压下充满O2时其质量为 g，现充入另一气体X，其质量为c g，若已知Cl2、O2的相对分子质量分别为71、32，试用a、c等表示出X的相对分子质量。15、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？物质的量浓度训练习题 一、选择题：1NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ B ） A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子2有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ C ） A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L3下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ BD ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液430mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ C ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ AC ）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水68g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ C ） A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L7在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ B ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙8. 将12mol/L的盐酸（=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为（ C ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL9把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ C ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ C ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:111. 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中cK+=cCl=1/2 cNa+=cSO42，则其溶质可能是（ A ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO412用密度为1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ C ）A BC D二、填空题13用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 1 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 1 mol/L；含溶质 0.04 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 0.01 mol/L，其中含 0.04 Na+g。14在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 90 mL。15用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 。16下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 13.6mL （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 15 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 烧杯 里，并不断搅拌，目的是 散热，防止局部沸腾而使液体飞溅 。 （4）将 冷却后 的上述溶液沿 玻璃棒 注入 500mL容量瓶 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 倒入容量瓶 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 2cm 处，改用 胶头滴管 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、计算题17现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？（10.4 500）18为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液，每升混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？（50m