福建省莆田哲理中学高二化学上学期期末考试试题（无答案）(1).doc

福建省莆田哲理中学2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）考试内容：选修4第1-2专题 时间：90分钟（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 mg-24 fe-56 第i卷（选择题 共48分）一、选择题（每一小题仅有一个正确答案）1下列对化学反应的认识错误的是（ ）a会引起化学键的变化b会产生新的物质c必然引起物质状态的变化d必然伴随着能量的变化2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()a碳与二氧化碳在高温条件下反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c乙炔在o2中的燃烧 d 氢氧化钠与稀盐酸反应3 1g碳与适量水蒸气反应生成和，需吸收10.94热量，此反应的热化学方程式为（ ）a c +=+ = +131.3b c(s)+(g) =(g) +(g) = +10.94c c(s)+(l) =(g) +(g) = +131.3d c(s)+(g) =(g) +(g) = +131.34、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a溴水中有下列平衡br2h2ohbrhbro，当加入naoh溶液后，溶液颜色变浅b对2hi(g)h2(g)i2(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深c反应cono2co2no h0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动d工业合成氨工艺中，采用较高的压强来提高原料的转化率5在一个固定体积的密闭容器中加入2mol a，发生可逆反应：2a(g) 2b(g)+c(g)该反应达到平衡的标志是（ ）a混合气体的密度不再改变 b容器内a、b、c物质的量浓度之比为221c单位时间消耗0.2mola同时生成0.1molc d容器内各物质的浓度不随时间变化6下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）a埋在潮湿土壤的铁管比埋在干燥土壤里的的铁管更易被腐蚀b为保护海船的螺旋桨和船壳，往往在螺旋桨和船壳上镶上锌块c在空气中，纯银项链的表面上生成一层黑色物质d镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀7在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa(g) + bb(g)xc(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强，t表示时间）。下列说法正确的是（ ）a此反应为吸热反应 ba + b xct1 t2 dp1 p28对于反应c(s)h2o(g) co(g)h2(g) ；h 0，下列有关说法正确的是（ ）c（co）c（h2）c(c) c(h2o)a平衡常数表达式为k b增大体系压强，平衡常数k不发生变化c升高体系温度，平衡常数k减小 d增加c(s)的量，平衡正向移动9某学生欲完成2hcl2ag2agclh2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）10在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）aa的转化率变小 b平衡向正反应方向移动 cd的体积分数变大 da cd11可逆反应ma(g)nb(g)pc(s)hqkj/mol，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）amn，q0 bm0 cmn，qnp，q012利用反应：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h746.8kjmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和no的转化率，采取的措施是（ ） a增大压强同时加催化剂 b降低温度 c升高温度同时充入n2 d及时将co2和n2从反应体系中移走13图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：x（g）+y（g） 2z（g）+w（g) ; h =qkj/mol 的反应过程。 若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）a增大y的浓度 b加入催化剂 c降低温度 d增大体系压强14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)zn(oh)2(s)+mn2o3(s)，下列说法错误的是（ ） a电池工作时，锌失去电子 b电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o(1)+2emn2o3(s)+2oh(aq) c外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g d电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极15在4 l密闭容器中充入6 mol a气体和5 mol b气体，在一定条件下发生反应： 3a(g)+b(g) 2c(g)+xd(g)，达到平衡时，生成了2 mol c，经测定d的浓度为0.5 moll1，下列判断正确的是（ ）ax3 ba的转化率为50%c平衡时b的浓度为1.5 moll1d达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%16在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，x（g）、y（g）、z（g）的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）a该反应的化学方程式为：3x+2y 2z b若两容器中均达到平衡时，两容器的体积v()v()，则容器达到平衡所需时间大于t0 c两容器中均达到平衡时，z的物质的量分数相同 d达平衡后，v(x)为1.8/t0 mol/(lmin)第ii卷（共52分）二、填空题（本题包括5个小题，共52分）17（10分） 为了减少co对大气的污染，某研究性学习小组拟研究co和h2o反应转化为绿色能源h2。已知：2co(g)+o2(g)2co2(g)；h=-566kjmol12h2(g)+o2(g)2h2o(g)；h=-483.6kjmol1h2o (g)h2o(l)；h=-44.0kjmol1（1）氢气的燃烧热h= kjmol1（2）写出co和h2o(g)作用生成co2和h2的热化学方程式 往 1l体积不变的容器中加入1.00mol co和1.00mol h2o(g)，在t时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数k=1，则t时co 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动为了提高co的转化率，可采取的措施是 。a增大的co浓度 b增大的h2o(g)浓度 c使用催化剂 d降低温度（3）h2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以koh为电解质溶液，其负极的电极反应式是 18（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh的工艺流程示意图如下：依据如图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的反应为_。与电源负极相连的电极附近溶液c(oh) _ (填“不变”、“升高”或“下降”)(2) 如果粗盐中so含量较高，必须添加钡试剂除去so，该钡试剂可以是_(填字母)。aba(oh)2bba(no3)2cbacl2 (3) 为有效除去ca2、mg2、so，加入试剂的合理顺序为_(填字母)。a先加naoh，后加na2co3，再加钡试剂，最后加盐酸调ph至溶液呈中性b先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3，最后加盐酸调ph至溶液呈中性c先加钡试剂，后加naoh，再加na2co3，最后加盐酸调ph至溶液呈中性(4) 脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去nacl。(5) 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止cl2与naoh反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，cl2与naoh充分接触，产物仅是naclo和h2，相应的化学方程式为_。19（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： feo(s)+co(g) fe(s)+co2(g) h0其平衡常数可表示为k=c(co2)/c(co)，已知1100时k=0.263。(1)降低温度，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内co2和co的体积比值_（选填：“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数k值_（选填：“增大”、“减小”或“不变”）。(2)1100时测得高炉中c(co2)=0.03 moll-1，c(co)=0.1moll-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_ _(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是正_逆（选填：“”、“”或“”）。20.（8分）向体积为2l的固定密闭容器中通入3molx气体,在一定温度下发生如下反应：2x(g)y(g)+3z(g)（1）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(x)=3.5mol/(lmin);乙v(y)=2mol/(lmin);丙v(z)=4.5mol/(lmin);丁v(x)= 0.75mol/(ls)。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号) （2）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 (填左或右或不移动)；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向(填左或右或不移动)。（3）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molx气体,则平衡后x的转化率与的平衡中的x的转化率相比较a无法确定b一定大于c一定等于d一定小于21.（14分）向2 l密闭容器中加入一定量的a、b、c三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示t015 s阶段n(b)未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物c的平均反应速率为_。(2)图乙中t