福建省莆田八中高一化学上学期期中试题（含解析）新人教版(1).doc

福建省莆田八中2013-2014学年上学期期中考试高一化学试卷一、单项选择题（2*20=40分）1（2分）食盐分散到酒精中形成直径在1nml00nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）a悬浊液b溶液c胶体d乳浊液考点：胶体的重要性质.专题：溶液和胶体专题分析：根据分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小来分析解答解答：解：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液则食盐分散到酒精中形成直径在1nml00nm之间的超细粒子的分散系为胶体，故选：c点评：同一中物质在不同的分散剂中可以形成不同的分散系如食盐在水中形成溶液，在酒精中形成胶体2（2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的（）a硝酸，乙醇，氯化钠b硝酸，烧碱，纯碱c硫酸，纯碱，胆矾d盐酸，熟石灰，苛性钠考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题：物质的分类专题分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物解答：解：a、乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故a错误；b、硝酸，氢氧化钠，碳酸钠分别属于酸、碱和盐，故b正确；c、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故c错误；d、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故d错误故选b点评：本题考查学生酸碱盐的概念以及物质分类的有关知识，属于简单知识的考查，难度不大3（2分）下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）a化合反应b置换反应c分解反应d复分解反应考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答解答：解：a、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故a不选；b、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故b不选；c、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故c不选；d、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故d选；故选d点评：本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单4（2分）下列叙述正确的是（）a1mol so42的质量是96gb1mol h2o的质量是18g/molcco2的摩尔质量是44gdhcl的相对分子质量是36.5g/mol考点：摩尔质量.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、摩尔质量在以g/mol为单位时在数值上等于相对分子质量，然后根据m=nm来解答；b、摩尔质量在以g/mol为单位时在数值上等于相对分子质量，然后根据m=nm来解答；c、摩尔质量的单位为g/mol；d、相对分子质量的单位为1解答：解：a、so42的摩尔质量为96g/mol，1mol so42的质量为96g，故a正确；b、h2o的摩尔质量为18 g/mol，1mol h2o的质量是18g，故b错误；c、co2的摩尔质量是44 g/mol，故c错误；d、hcl的相对分子质量是36.5，故d错误；故选a点评：本题主要考查摩尔质量、质量、相对分子质量等概念，难度不大，要注意各自的单位5（2分）下列操作与所用仪器（或试剂）一定匹配的是（）a分液长颈漏斗b蒸馏冷凝管c萃取乙醇d溶解水考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作分析：a、分液可以用分液漏斗来分离；b、蒸馏装置：蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计，双孔塞等；c、乙醇和水是互溶的，不能用作萃取试剂；d、物质的溶解不一定用水来溶解，有的物质是难溶于水的解答：解：a、分液可以用分液漏斗来分离，不能用长颈漏斗，故a错误；b、蒸馏装置中的仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计，双孔塞等，故b正确；c、在实现物质的分离试验时，由于乙醇和水是互溶的，有时不能用作萃取试剂，故c错误；d、物质的溶解不一定用水来溶解，因为有的物质是难溶于水的，必须采用其他溶剂，故d错误故选b点评：本题考查学生物质的分离的方法和仪器方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大6（2分）u235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关的说法正确的是（）a原子核中含有92个中子b原子核外有143个电子c与互为同位素d与为同一核素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系.专题：原子组成与结构专题分析：a中子数=质量数质子数；b质子数=核外电子数；c质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；d核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子解答：解：a92235u原子核中的中子数=质量数质子数=23592=143，故a错误； b92235u原子核外有143个电子，原子核电荷数=质子数=核外电子数=92，故b错误；c92235u和92238u是铀元素的两种核素，二者互称同位素，故c正确；d92235u和92238u是铀元素的两种核素，故d错误故选c点评：本题考查了元素的核素、同位素的概念理解，难度不大，熟悉原子结构中的等式关系的应用即可解答7（2分）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb常温常压下，11.2l氧气所含的原子数为nac标准状况下，11.2l h2o 含有的分子数为0.5nad常温常压下，44g co2含有的原子数为3na考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、氦气是单原子分子；b、依据气体摩尔体积的条件应用条件是标准状况分析；c、标准状况下水不是气体；d、质量换算物质的量结合分子式计算原子数；解答：解：a、含有na个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4l，故a错误；lb、常温常压下，11.2l氧气物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是na，故b错误；c、标准状况下水不是气体，11.2l h2o 物质的量不是0.5mol，故c错误；d、44g co2物质的量为1mol，含有的原子数为3na，故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是稀有气体是单原子分子的理解8（2分）下列操作中正确的是（）a用25 ml量筒量取4.0 mol/l的盐酸5.62 mlb用托盘天平称取5.57 g kcl固体c配制450 ml 0.2 mol/l h2so4溶液时应选用500 ml容量瓶d容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏考点：计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液.专题：化学实验基本操作分析：a量筒精确到0.1；b托盘天平精确到0.1；c容量瓶只能量取固定体积的溶液；d右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水解答：解：a量筒精确到0.1，无法量取4.0 mol/l的盐酸5.62 ml，故a错误； b托盘天平精确到0.1，无法称取5.57 g kcl固体，故b错误；c容量瓶只能量取固定体积的溶液，配制450 ml 溶液时应选用500 ml容量瓶，故c正确；d右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水，故d错误故选c点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键9（2分）下列有关化学实验操作正确的是（）a称取naoh固体b稀释浓h2so4c将乙醇与水分离d检查装置的气密性考点：计量仪器及使用方法；药品的取用；物质的溶解与加热；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.专题：实验评价题分析：a氢氧化钠有腐蚀性；b量筒不能用来稀释溶液；c乙醇和水能以任意比互溶；d推动活塞，漏斗下端应上升一段水柱解答：解：a氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故a错误； b量筒不能用来配制和稀释溶液，故b错误；c乙醇和水能以任意比互溶，不分层，无法分离，故c错误；d推动活塞，漏斗下端应上升一段水柱，则说明气密性良好，故d正确故选d点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键10（2分）在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（）a过滤b萃取c蒸发d先过滤后蒸馏考点：实验室制取蒸馏水.专题：化学实验基本操作分析：用自来水制成蒸馏水应用蒸馏的方法分离，如溶液浑浊，应先过滤解答：解：如是乳浊液，则可直接蒸馏，如是悬浊液，应先过滤后再蒸馏，且防止在加热时悬浮物分解或挥发导致蒸馏水不纯，浑浊的自来水是悬浊液，应先过滤后再蒸馏，故选d点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，易错点为b，注意悬浮物的性质的可能性11（2分）136c与147n具有相同的（）a质子数b中子数c电子数d质量数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.专题：原子组成与结构专题分析：根据原子的表示方法和各位置数字的关系，可以计算每组中具有的相同关系，如质子数、中子数、电子数、质量数，质量数等于质子数与中子数之和，对于zax中z表示质子数、a表示质量数，据此分析解答：解：136c中的中子数为136=7，147n中的中子数为147=7，因此二者具有相同的中子数，故选b点评：本题考查质子数、中子数、质量数的关系，题目难度不大，准确把握质量数与质子数和中子数的关系是解题的关键12（2分）能把na2so4、nh4no3、kcl、（nh4）2so4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）abacl2bnaohcba（oh）2dagno3考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计.专题：元素及其化合物分析：na2so4、nh4no3、kcl、（nh4）2so4四瓶无色溶液分别与ba（oh）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答解答：解：abacl2与na2so4、（nh4）2so4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故a错误；bnaoh与nh4no3、（nh4）2so4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故b错误；cna2so4、nh4no3、kcl、（nh4）2so4四瓶无色溶液分别与ba（oh）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故c正确；dagno3与na2so4、kcl、（nh4）2so4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故d错误；故选c点评：本题考查物质的鉴别区分，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大13（2分）下列溶液中的c （cl ）与100ml 1moll1氯化铝溶液中的c （cl）相等（）a300ml1moll1 氯化钠溶液b150ml2moll1氯化铵溶液c75ml3moll1 氯化钙溶液d10ml1.5moll1 氯化钡溶液考点：物质的量浓度.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：100ml1moll1 氯化铝溶液中的c （cl）为1mol/l3=3mol/l，选项中c （cl）为3mol/l的即为正确答案，以此解答解答：解：a.300ml 1mol/l 氯化钠溶液中c （cl）为1mol/l，故a错误；b.150ml 2mol/l 氯化铵溶液中c （cl）为2mol/l，故b错误；c.75ml3moll1 氯化钙溶液中c （cl）为6mol/l，故c错误；d.10ml1.5moll1 氯化钡溶液中c （cl）为3mol/l，故d正确故选d点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，侧重于学生的分析能力的考查，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，题目难度不大14（2分）氧离子的结构示意图是（）abcd考点：原子结构示意图.专题：原子组成与结构专题分析：氧离子含有8个质子，原子核外电子数为8+2=10，电子排布式为1s2 2s22p6，依据电子排布式判断解答：解：a、氧原子含有8个质子，基态原子电子排布式为1s2 2s22p4，结构示意图为，故a错误；b、氧离子含有8个质子，原子核外电子数为8+2=10，电子排布式为1s2 2s22p6，为o2的结构示意图，故b正确；c、为s的原子结构示意图，故c错误；d、为na的原子结构示意图，故d错误；故选b点评：本题考查了原子结构示意图的判断，难度不大，掌握原子的结构和原子核外电子排布规律是解题的关键15（2分）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）ana+和li+bco和co2ch2o和h3o+dno和co考点：原子构成.专题：原子组成与结构专题分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和，阳离子的核外电子数等于核内质子数电荷数解答：解：a、na+有10个电子，li+有2个电子，故a错误；b、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，co核外电子总数是14，co2核外电子总数是22，故b错误；c、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，h2o核外电子总数是10，h3o+核外电子总数是10，故c正确；d、氮原子有7个电子，co核外电子总数是14，no核外电子总数是15，故d错误；故选c点评：本题考查了分子和阳离子中电子数的计算，对于常见的微粒，要能够正确计算微粒中的质子数和电子数16（2分）下列说法正确的是（）a金属氧化物一定是碱性氧化物b只含有一种元素的物质一定是单质c胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象d化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；胶体的重要性质.专题：物质的分类专题分析：a、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物；b、只含有一种元素的纯净物是单质；c、胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子大小；d、化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应解答：解：a、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于金属氧化物但是两性氧化物，故a错误；b、只含有一种元素的纯净物是单质，如金刚石和石墨混合物均有一种元素构成，但不是单质，故b错误；c、胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子大小，不在于丁达尔效应，故c错误；d、化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应，故d正确故选：d点评：本题考查了氧化物的概念、单质概念和胶体的性质等，难度不大，注意相关基础知识的积累17（2分）下列有关实验的叙述，正确的是（）a将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液b某溶液与bacl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有so42c用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应d可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成考点：化学实验方案的评价；硫酸根离子的检验；焰色反应；常见气体的检验；配制一定物质的量浓度的溶液.专题：实验评价题分析：a容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品；b能和bacl2溶液反应生成白色沉淀的离子有co32、so42、so32、ag+；c用稀盐酸洗涤铂丝；d氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色解答：解：a容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能稀释或溶解药品，要稀释或溶解药品用烧杯，故a错误；b能和bacl2溶液反应生成白色沉淀的离子有co32、so42、so32、ag+，所以某溶液与bacl2溶液反应生成白色沉淀，不能说明原溶液中有so42，故b错误；c稀盐酸易挥发，且能溶解某些物质，所以用稀盐酸洗涤铂丝，故c错误；d氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以实验室常常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案评价，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，涉及仪器的选取、离子检验、物质检验等知识点，明确物质的性质及常用仪器的作用即可解答，易错选项是b18（2分）食品添加剂溴酸钾（kbro3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（br）的化合价为（）a+1b2c+5d+3考点：根据化学式判断化合价.专题：原子组成与结构专题分析：利用化合物中正负化合物代数和为0计算解答解答：解：kbro3中，k为+1价，o为2价，由化合物中正负化合物代数和为0，则br元素的化合价为0（+1）（2）3=+5，故选：c点评：本题考查化合价的计算，明确常见元素的化合价及化合价原则即可解答，题目较简单19（2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）acu+4 hno3（浓）cu（no3）2+2 no2+2 h2ob3o22o3、chcl+nahco3=nacl+h2o+co2dcucl2+2naoh=cu（oh）2+2nacl考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合题中反应方程式解答该题解答：解：acu+4 hno3（浓）cu（no3）2+2 no2+2 h2o中cu元素的化合价升高，n元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故a正确；b3o22o3反应物与生成物的化合价均为0，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故b错误；chcl+nahco3=nacl+h2o+co2中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故c错误；dcucl2+2naoh=cu（oh）2+2nacl中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故d错误；故选a点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意根据反应中元素的化合价来分析判断，题目难度不大20（2分）下列实验操作或装置正确的是（）a点燃酒精灯b蒸馏c过滤d稀释浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理.专题：化学实验基本操作分析：a不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；b从使用温度计的使用目的角度分析；c过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；d稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中解答：解：a不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故a错误；b蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，故b错误；c过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故c正确；d稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故d错误故选c点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求二、填空题21（6分）在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式（有几个写几个）：硝酸铵（nh4no3） 葡萄糖c6h12o6氢氧化钡ba（oh）2硫酸（h2so4） 四氯化碳（ccl4）nh4no3=nh4+no3ba（oh）2=ba2+2ohh2so4=2h+so42考点：电离方程式的书写.专题：离子反应专题分析：物质溶于水能发生电离，说明物质是电解质，酸碱盐都是电解质；溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，写出电离方程式时注意强弱电解质的判断；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质解答：解：分析判断物质溶于水能发生电离，说明物质是电解质，酸碱盐都是电解质；溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，溶于水和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；是盐、强碱、强酸属于强电解质；是有机物属于非电解质，电解质溶于水的相应的电离方程式为：硝酸铵：nh4no3=nh4+no3；氢氧化钡：ba（oh）2=ba2+2oh；硫酸（h2so4）：h2so4=2h+so42；故答案为：nh4no3=nh4+no3；ba（oh）2=ba2+2oh；h2so4=2h+so42点评：本题考查了电解质和非电解质概念、电离方程式的书写，侧重于基础知识的考查，题目较简单22（14分）按要求完成下列填空：（1）已知在标准状况下的四种气体 8.96l ch4 3.011022个hcl分子10.2克h2s 0.5molnh3用相应的序号填写下列空白：体积最大的是；含氢原子数最多的是（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为2：3，分子个数之比为1：1，电子个数之比为2：3（3）某金属氯化物mcl3 26.7g，含有0.600mol cl则金属m的摩尔质量为27g/mol（4）现有10克h218o中，中子数目为5na考点：物质的量的相关计算；摩尔质量；气体摩尔体积；物质分子中的原子个数计算.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）n（ch4）=0.4mol，n（hcl）=0.05mol，n（h2s）=0.3mol，n（nh3）=0.5mol，结合v=nvm及分子构成解答；（2）等物质的量的氧气与臭氧，设物质的量均为1mol，结合分子构成及m=nm计算；（3）mcl3 26.7g，含有0.600mol cl，n（mcl3）=0.2mol，结合m=计算；（4）10克h218o的物质的量为=0.5mol，1个分子中含188=10个中子解答：解：（1）n（ch4）=0.4mol，n（hcl）=0.05mol，n（h2s）=0.3mol，n（nh3）=0.5mol，由v=nvm可知，物质的量越大，体积越大，则体积最大的是，由分子构成可知，含氢原子物质的量分别为1.6mol、0.05mol、0.6mol、1.5mol，最多的为，故答案为：；（2）等物质的量的氧气与臭氧，设物质的量均为1mol，则质量之比为1mol32g/mol：1mol28g/mol=2：3，分子个数之比等于物质的量之比，均为1：1，电子个数之比为1mol28：1mol38=2：3，故答案为：2：3；1：1；2：3；（3）mcl3 26.7g，含有0.600mol cl，n（mcl3）=0.2mol，则m=133.5g/mol，金属m的摩尔质量为133.5g/mol35.5g/mol3=27g/mol，故答案为：27g/mol；（4）10克h218o的物质的量为=0.5mol，1个分子中含188=10个中子，则中子数为0.5mol10na=5na，故答案为：5na点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大23（12分）现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓h2so4来配制500ml0.2mol/l的稀h2so4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀h2so4时用到的有（填代号）（2）经计算，需浓h2so4的体积为5.4ml现有10ml 50ml 100ml三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）（3）将浓h2so4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到500 ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流转移完毕，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm处改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切振荡、摇匀后，装瓶、贴签（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起物质的量浓度偏低的是，能引起物质的量浓度偏高的有（填代号）未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中定容时，仰视刻度线转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水考点：配制一定物质的量浓度的溶液.专题：化学实验基本操作分析：（1）根据溶液配制实验操作选择所需要的仪器；（2）根据c=计算质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓h2so4的物质的量浓度，再利用稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸的体积选择量筒的规格；（3）配制500ml0.2mol/l的稀h2so4需要500ml容量瓶；转移时应用玻璃棒引流，转移完毕，玻璃棒、烧杯壁上沾有少量的硫酸，为减少误差需要洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当蒸馏水滴加到液面接近刻度12cm处，为便于控制改用胶头滴管加蒸馏水；（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响解答：解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平所以需要的仪器为：玻璃棒、烧烧杯、胶头滴管、量筒、500ml容量瓶，故选：；（2）质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓h2so4的物质的量浓度为mol/l=18.4mol/l，令需要浓硫酸的体积为v，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则vml1.84g/cm398%=500ml0.2moll198g/mol，解得v=5.4ml，选用量筒的规格为10ml，故答案为：5.4ml；（3）配制500ml0.2mol/l的稀h2so4需要500ml容量瓶；转移时应用玻璃棒引流，转移完毕，玻璃棒、烧杯壁上沾有少量的硫酸，为减少误差需要洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当蒸馏水滴加到液面接近刻度12cm处，为便于控制改用胶头滴管加蒸馏水，故答案为：500；引流；玻璃棒和烧杯； 胶头滴管；（4）浓硫酸稀释放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高；定容时，仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；故引起物质的量浓度偏低的是 ，能引起物质的量浓度偏高的有，故答案为：；点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，注意根据c=理解溶液配制与误差分析24（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a萃取分液 b升华 c结晶 d分液 e蒸馏 f过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物f；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾c；（3）分离水和汽油的混合物d；（4）分离酒精（沸点为78.1）和甲苯（沸点为110.6）两种互溶液体e；（5）从碘水中提取碘单质a考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题：化学实验基本操作分析：（1）不溶物与液体的分离；（2）可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同；（3）二者不互溶，分层；（4）二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离；（5）碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离解答：解：（1）饱和食盐水与沙子的混合物为不溶物与液体的分离，可利用过滤法分离，故答案为：f；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法分离，故答案为：c；（3）水和汽油二者不互溶，分层，可利用分液法分离，故答案为：d；（4）酒精和甲苯二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离，即采用蒸馏法分离，故答案为：e；（5）碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离，即选择萃取分液法分离，故答案为：a点评：本题考查混合物的分离方法，熟悉常见的混合物分离的方法及使用条件即可解答，题目较简单25（6分）有a、b、c、d、e五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18a原子核内仅有1个质子；d原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；b原子的电子总数与d原子的最外层电子数相等；a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等； e元素的最外层电子数与a相同（1）写出c原子的原子结构示意图：（2）标准状况下，11.2l ba4中含有电子数目为：5na（3）化合物e2d与acd3反应的化学方程式（需用元素符号表示）：na2o+2hno3=2nano3+h2o考点：原子结构与元素的性质.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，a原子核内仅有1个质子，则a为h元素；d原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以d为o元素；b原子的电子总数与d