（全国版）2019版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键学案.doc

第3节化学键考试说明1了解化学键的定义。2了解离子键、共价键的形成。命题规律化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。1化学键化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。2离子键(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：静电作用。(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。(5)表示方法用电子式表示na2o2：na2nanaoh：nahnh4cl：cac2：ca2cc2naclo：na用电子式表示离子化合物的形成过程caf2：na2s：(6)存在：离子化合物中。3共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键实质：共用电子对。(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。(5)分类非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。(6)表示方法电子式、结构式用电子式表示共价化合物的形成过程h2o：hf：(7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。4化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如i2、n2、p4、金刚石、晶体硅等。只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如hcl、nh3、sio2、cs2等。既有极性键又有非极性键的物质：如h2o2、c2h2、ch3ch3、c6h6等。(2)只含离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如na2s、cscl、k2o等。(3)既含离子键又含共价键的物质既有离子键又有非极性共价键的物质：如na2o2、cac2等。由离子键、极性共价键构成的物质：如naoh、nh4cl等。由离子键、极性共价键、非极性共价键共同构成的物质，如ch3coona等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。5化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。nacl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响n2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，n2很稳定，h2s、hi等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。(1)物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。(2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如naoh、na2o2、(nh4)2so4等。(4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(5)存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质n2、p4、o2，离子化合物cac2等。(6)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如nh4cl、nh4no3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如alcl3。(7)电子式书写的常见错误【基础辨析】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()(2)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。()(3)有化学键断裂的变化一定是化学变化。()(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。()(5)化合物na2o、na2o2、mgo、al2o3、sio2中化学键类型相同。()(6)次氯酸的电子式为，naclo的电子式为。() 题组一 化学键及其类型1下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是()anaoh、h2o、nh4cl bkoh、na2o2、(nh4)2scmgo、cabr2、nacl dna2so4、hcl、mgcl2答案b解析既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是h2o、hcl，排除a、d项；只含有离子键的是mgo、cabr2、nacl、mgcl2，排除c、d项；既含有离子键又含有共价键的是naoh、nh4cl、koh、na2o2、(nh4)2s、na2so4。2下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2od2na2o22co2=2na2co3o2答案d解析a、b两项反应物和产物中都不含非极性共价键，c项，生成物中不含非极性共价键。题组二 电子式的书写和正误判断3下列关于电子式的表述正确的是()ahclo的电子式为hbscl2的电子式为c用电子式表示hcl的形成过程为hhd已知scn中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为cn答案d解析a项，hclo的结构式为hocl，电子式为h；b项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为；c项，hcl为共价化合物，故其电子式应为h；d项，仿照b项的分析可知正确。4下列表达正确的是()an2的电子式为nnbh2s的电子式可表示为hhc用电子式表示na2o的形成过程为dmgcl2的电子式为mg2答案d解析n2的电子式应为nn，a错；h2s为共价化合物，电子式应为h h，b错；c中两个钠离子不能合并，正确应表示为，c错。题组三 化学键与物质的类别5下列说法正确的是()a共价化合物中可能含有离子键b区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电c离子化合物中只含有离子键d离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能答案d解析a项，共价化合物中只含有共价键，错误；b项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断，错误；c项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如naoh、nh4no3等，错误。6下列说法中正确的是()ana2o2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构bnh4cl、mgcl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键c同周期第a族元素和第a族元素之间只能形成离子化合物dnh4cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物答案c解析a项，na2o2是离子化合物，不存在分子，na和o中的原子最外层均达到8电子稳定结构，错误；b项，nh4cl、mgcl2都是离子化合物，nh4cl中含有离子键和共价键，mgcl2中只含有离子键，错误；c项，除h元素外第a族元素是碱金属元素，活泼金属元素易失去电子形成阳离子，第a族元素是卤素，活泼非金属元素易得到电子形成阴离子，所以同周期第a族元素和第a族元素形成的化合物是离子化合物，正确；d项，nh4cl中，nh与cl之间以离子键形成离子化合物，错误。化学键及其存在1. 2017全国卷短周期元素w、x、y和z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()a氢化物沸点：wwc化合物熔点：y2x3yz3d简单离子的半径：ynh3sih4b氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物c如图所示实验可证明元素的非金属性：clcsid用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案c解析a对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。b对：氢元素可与o、s等形成共价化合物，又可与na、ca等形成离子化合物。c错：该实验只能证明酸性：hclh2co3h2sio3，与元素非金属性无关。d对：根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族。32017江苏高考短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，其中只有y、z处于同一周期且相邻，z是地壳中含量最多的元素，w是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()a原子半径：r(x)r(y)r(z)r(w)bw的最高价氧化物的水化物是一种弱碱cy的单质的氧化性比z的强dx、y、z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案d解析由x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素，只有y、z位于同一周期，可判断x是h元素，y、z位于第二周期，w位于第三周期；由z是地壳中含量最多的元素，y、z相邻，可判断z是o元素，y是n元素；由w是短周期中金属性最强的元素，可判断w是na元素。a错：原子半径：r(x)r(z)r(y)r(w)。b错：w的最高价氧化物对应的水化物是naoh，是强碱。c错：y单质是n2，z单质是o2，氧化性：yz。d对：例如hno3是共价化合物，nh4no3是离子化合物。42016浙江高考短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，x、y的核电荷数之比为34。w的最外层为8电子结构。金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()ax与y能形成多种化合物，一般条件下都能与z的最高价氧化物的水化物发生反应b原子半径大小：xwc化合物z2y和zwy3都只存在离子键dy、w的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案d解析依据题意可推知x、y、z、w依次是c、o、na、cl。a项，一般条件下co与naoh不反应，错误；b项，碳原子半径大于氧原子半径，错误；c项，na2o中只存在离子键，而naclo3中既存在离子键，又存在共价键，错误；d项，o3、cl2、clo2等均可用于水的消毒，正确。52015全国卷w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()a单质的沸点：wx b阴离子的还原性：wz c氧化物的水化物的酸性：yz dx与y不能存在于同一离子化合物中答案b解析根据题给条件可知，w为h，x为n，y为p，z为cl。n2的沸点高于h2，a项错误；h的还原性比cl强，b项正确；同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强，未指明是最高价氧化物对应水化物，故无法判断酸性强弱，c项错误；(nh4)3po4为离子化合物，d项错误。时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)12017兰州一中高三月考下列关于化学键的说法正确的是()ac、n、o、h四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键b不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键c含极性键的共价化合物一定是电解质dhf的分子间作用力大于hcl，故hf比hcl更稳定答案b解析(nh2)2co(尿素)中只含共价键，a项错误；h2o2中含有oo非极性键，b项正确；co中的化学键为极性键，但co是非电解质，c项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，hf的键能大于hcl，所以hf比hcl更稳定，d项错误。22017长春高三质检下列物质的电子式书写正确的是()答案a解析b项，nh的电子式为，错误；c项，氯化氢为共价化合物，应为，错误；d项，二氧化碳分子中每个o与c之间形成两对共用电子对，应为，错误。3将na、na2o、naoh、na2s、na2so4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()a2种 b3种 c4种 d5种答案c解析na熔化时破坏金属键，na2o、na2s是只含离子键的离子化合物，naoh、na2so4是既含离子键又含极性键的离子化合物，离子化合物熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化上述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有4种。42018湖北宜城一中月考下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()a10与19 b6与16c11与17 d14与8答案c解析a项，10号元素是ne，是惰性气体，不能形成化合物，错误；b项，形成的化合物是cs2，是以共价键结合形成的共价化合物，错误；c项，形成的化合物是nacl，是以离子键相互结合的离子化合物，正确；d项，形成的化合物是sio2，属于共价化合物，错误。5固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是()a1 mol nh5中含有5na个nh键(na表示阿伏加德罗常数的值)bnh5中既有共价键又有离子键cnh5的电子式为d它与水反应的化学方程式为nh5h2o=nh3h2oh2答案a解析由“nh5”的结构知其为离子化合物(nh4h)，既含有共价键，又含有离子键，1 mol nh5中含有4na个nh 键，a错误，b、c正确；nh4h中1价的氢离子与h2o中1价的氢发生归中反应生成h2，d正确。6短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。已知y、w的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是()a原子半径：xyzcz、w均可与mg形成离子化合物d最高价氧化物对应水化物的酸性：yw答案c解析设z的原子序数为a，则y、w的原子序数分别为a1和a9，由题意可知(a1)(a9)3a，解得a8，则y、z、x、w分别为n、o、si、cl。原子半径：x(si)y(n)z(o)，a项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：zx(即h2osih4)，b项错误；mgo和mgcl2均为离子化合物，c项正确；cl元素对应最高价氧化物的水化物hclo4为最强酸，d项错误。7下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()aa的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性asi，碳在高温下能与二氧化硅发生反应：2csio2si2co，是因为该反应体系中只有co是气体，co能从反应体系中逸出，促使反应进行，不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性，a项错误；o2与al3核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，b项正确；b、e组成的化合物为sio2，sio2能与hf溶液反应，c项错误；nacl为离子化合物，而alcl3为共价化合物，d项错误。82017浙江温州模拟下列说法正确的是()a碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力b硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电cn2、co2和sio2中都存在共价键，它们都是由分子构成dh2和cl2在光照条件下反应生成hcl，反应中一定有共价键的断裂和形成答案d解析a项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误；b项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；c项，n2、co2和sio2中都存在共价键，n2、co2都是由分子构成，sio2是由原子构成，错误；d项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。9a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ()a四种元素中，d元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他三种元素生成的化合物都是离子化合物db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案d解析a的m层有1个电子，即a为na；b最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层只能为4个电子，即b为c；c的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，即c的最高化合价和最低化合价分别为6和2，c为s；第三周期中原子半径比s小的只能是cl，即d为cl。a项，四种元素中，cl的非金属性最强，正确；b项，存在na2o和na2o2、co和co2、so2和so3、clo2和cl2o7等氧化物，正确；c项，na与c、s、cl形成的化合物均为离子化合物，正确；d项，c与h形成的烃中一定含有极性键，但也可能含有非极性键，错误。102017广东深圳一模短周期元素w、x、y、z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()a简单离子半径：zwc简单气态氢化物的热稳定性：yxdw2y2中含有非极性键答案b解析短周期元素w、x、y、z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，则d为na2o2，结合图中转化关系可知，元素y的单质气体m为o2，则y为o，a为烃，b、c分别为co2、h2o，e、f分别为na2co3、naoh，结合原子序数可知，w为h，x为c，y为o，z为na。o2、na具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：nao2，故a正确；由nahh2o=naohh2，可知h易失去电子，阴离子的还原性：o2ch4，故c正确；h2o2中含有oo非极性键，故d正确。11x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2型分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/l，w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 ()a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为共价化合物c由x元素形成的单质不一定能导电d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案c解析由x、y、z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且x、y、z的最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2型分子，可推出x、y、z分别为c、n、o；根据y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/l，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 l/mol0.76 g/l17 g/mol，从而确定m为h；根据w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的，可推出w的质子数为(6781)211，所以w为na。原子半径应是wxyzm(即nacnoh)，a项错误；co2、c2h2均为共价化合物，而na2o2是离子化合物，b项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，c项正确；c、n、o、h四种元素可形成化合物(nh4)2co3、nh4hco3、co(nh2)2(尿素)等，co(nh2)2为共价化合物，其中不含离子键，d项错误。122017湖北重点中学联考a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由c元素形成的单质，已知：甲乙=丁辛，甲丙=戊辛；常温下0.1 mol/l丁溶液的ph为13，则下列说法正确的是()a元素c形成的单质可以在点燃条件下分别与元素a、b、d形成的单质化合，所得化合物均存在共价键b元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为：r(d)r(c)r(b)c1.0 l 0.1 mol/l戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mold1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.2041024个电子答案a解析常温下0.1 mol/l丁溶液的ph为13，则丁是一元强碱，其所含金属元素在短周期中，则丁为naoh；根据反应甲乙=丁辛及元素守恒可知，甲、乙两种物质中至少共含有na、o、h三种元素；辛是c元素形成的单质，由反应甲丙=戊辛可知，辛不可能是na，结合原子序数的关系推知，a为氢元素，c为氧元素，d为钠元素，故辛为o2，甲为na2o2，乙是h2o。再结合反应甲丙=戊辛可知，丙是co2，戊是na2co3，则b为碳元素。o2与h2、c反应生成的化合物中只含有共价键，o2与na在点燃条件下反应生成na2o2，含有离子键和共价键，a正确；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大，故原子半径大小关系为r(na)r(c)r(o)，b错误；戊是na2co3，co发生水解反应：coh2ohcooh，所含阴离子数目增多，故1.0 l 0.1 mol/l na2co3溶液中阴离子总物质的量大于0.1 mol，c错误；甲与足量乙发生的反应为2na2o22h2o=4naoho2，其中na2o2既是氧化剂又是还原剂，故1 mol na2o2与足量水反应时，转移1 mol电子(即6.021023个)，d错误。二、非选择题(共28分)13(16分)(1)请用以下物质的序号填空：naclna2o2naohalcl3h2o2n2nh4clco2hep4其中只含有共价键的化合物有_，含有非极性共价键的离子化合物有_，含有极性共价键的离子化合物有_，不含共价键的化合物有_。(2)x、y两种主族元素能形成xy2型化合物，已知xy2中共有38个电子，若xy2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若xy2为共价化合物时，其结构式为_。(3)现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填选项，下同)，容易形成共价键的是_。ac和f bb和g cd和g db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为_，其中所含化学键类型为_，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_。答案(1)(2) (3)bcccl4(或pcl3)极性共价键、离子键nh3、h2解析(2)12型离子化合物，通常x为2价，y为1价，故x可能是mg2或ca2，y可能是f或cl，结合xy2中含有38个电子可推出xy2为caf2。12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如co2、cs2等，想到这一点就不难推出xy2为cs2。142017天津一中月考(12分)a、b、c、d、e是核电荷数