高中化学 2.2 氯碱生产食盐水的电解原理教案 苏教版选修2.docVIP

2.2 氯碱生产2.2.1 食盐水的电解原理教学目标：1初步掌握电解食盐水两极上所发生的化学反应；正确书写电极反应式及电解的总化学方程式。2正确书写电极反应式和电解的总化学方程式。3. 通过电解食盐水，培养学生的观察能力，分析、归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力；通过阅读材料，培养学生的自学能力。情感目标：通过实验，激发学生的求知欲，好奇心；培养创新意识；通过相互讨论培养合作精神。从电解饱和食盐水的方程式可以看出，同时有氯（氯气）和碱（烧碱）生成，因此被称为“氯碱工业”。这也是我国近代化工的起源。引出化学史吴蕴初及天原化工厂，培养民族精神和自豪感。教学重点难点：判断非惰性材料的电极反应；初步学会运用化学原理分析解决工业生产实际问题的能力和方法。教学方法：实验探究法实验用品： u型管、铁棒、碳棒、学生电源、淀粉碘化钾试纸、小试管、酒精灯、酚酞、饱和食盐水、多媒体设备。教学过程：引入我们已经学过电解，知道电解食盐水的方程式如下：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2请同学们回答下面问题：(1)阴极产生什么物质？(2)阳极产生什么物质？学生回答阴极产生naoh、h2，阳极产生cl2。实验1电解饱和食盐水，引导学生仔细观察。提问看到了什么现象，为什么？回答两个电极都放出气体，但气体的放出多少不同。讨论是生成的h2和cl2不一样多吗？不是，从方程式看出生成的h2和cl2是一样多的，但由于cl2溶于水，故只有一部分cl2放出，而h2不溶于水，生成的气体全部放出，放出的气体多。启发这个实验现象还不够明显，怎样改进能使这个电解过程更明显？改进后将看到什么现象？(如果学生思考不出，可以引导学生从生成产物方面思考。)学生回答学生回答的方法很多，主要有：1.在电解前向食盐水中加入酚酞溶液，将看到阴极区首先变红。2.在电解前向食盐水中加入石蕊溶液，将看到阴极区首先变蓝，而阳极区褪色。3.在电解前向食盐水中加入颜料，将看到阳极区褪色。4.在电解前向食盐水中加入ki溶液，将看到阳极区首先变为棕黄色。5.在电解前向食盐水中加入ki溶液和淀粉溶液，将看到阳极区变蓝。6.在电解前向食盐水中加入nabr溶液，将看到阳极区变黄。实验2按照同学们的设计，依次操作演示，请同学们评论其可行性。小结实验结果显示，正如同学们设想的那样经过改进后的电解过程更直观、更有趣。这些方法都很好，看来同学们是富有创造力的，我们的探索是有收获的。下面让我们继续探索。课后感受：同学们情绪非常高涨。这是第一节活动内容。启发食盐水能电解，那么ki水溶液能不能电解？下面我们用实验来验证。实验3电解ki溶液。提问前面在食盐水中加入ki后电解时，也有这样的实验现象，这两种现象的本质是否相同？食盐水中加入ki后电解时，是由于食盐水电解生成的cl2把ki中的i2置换出来了，还是由于ki直接发生了电解生成了i2，而nacl并没有电解？结论通过分析得出阴离子的放电顺序为：i-br-cl-，因此，食盐水中加入ki后电解时，是由于ki直接发生了电解。可见前面提到的方法4、5、6不合适，而方法1、2、3是合适的方法。启发我们能不能根据这些实验设计出小制作？从哪些方面思考？(引导学生从多方面思考)同学们的想法很多，在教师的引导下，最后归纳出魔术电笔两例，具体制作方法如下：实验4用滤纸或白棉布浸透饱和食盐水溶液后略凉干，再浸入紫色石蕊试液中，浸透后取出，贴在玻璃片上，用碳棒做电极，在通电的情况下，用碳棒在纸或布上写字，阳极碳棒写出白字，阴极碳棒写出蓝字。实验5用滤纸或白棉布浸透淀粉ki溶液后，贴在铝片或铁片上，电源一极接铝片，另一极接碳棒，用碳棒在这布或纸上写字，写出蓝色字迹。引伸接着，学生又设计出了许多魔术电笔，安排学生课后自己制作。总结通过这一次活动课的学习，我们对电解食盐水的实验进行了改进，同时又根据这个原理成功地设计出了方便有趣的小制作，这是我们通过积极思考、大胆设想、实验验证而完成的。希望同