高中化学 2.2 提供能量与营养的食物试题1 苏教版选修1.doc

提供能量与营养的食物1下列各组元素全部都是微量元素的是()ana、k、cl、s、obf、i、fe、zn、cucn、h、o、p、c dge、se、cu、mg、c【解析】微量元素包括：b、f、si、v、cr、mn、fe、co、ni、cu、zn、se、br、mo、sn、i 16种元素。【答案】b2人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是()aca bkcna dfe【解析】ca是人体骨骼和牙齿的重要组成元素，人体缺ca会导致骨质疏松和龋齿。【答案】a3通过日常饮食可以补充必需元素，下列食品和蔬菜中富含的必需微量元素对应关系不正确的是()a蔬菜镁 b葡萄干铜c茶叶氟 d肉类碳【解析】肉类富含碳元素不错，但碳不是必需微量元素，肉类富含的必需微量元素是锌。【答案】d4下列症状一定不是因缺铁引起的是()a面色苍白 b心率加快c甲状腺肿大 d烦燥、头痛【解析】缺铁的症状是面色苍白、心率加快、烦燥、头痛，缺碘的最明显的症状是甲状腺肿大。【答案】c5血红蛋白具有输送氧气及二氧化碳的能力，下列有关血红蛋白(用hb表示)的说法错误的是()a血红蛋白中的fe2与o2的亲和力高于cob血红蛋白中的氨基能与co2发生可逆性结合c血红蛋白与o2结合的化学方程式可表示如下hbo2hbo2d血红蛋白与co2结合生成的产物名称是碳酸血红蛋白【解析】血红蛋白中的fe2与co的亲和力高于o2。【答案】a6下列有关数据错误的是()a成人体内含铁约为45 gb成人每天需碘量约15 gc成人每天需锌约15 mgd人体中含量高于0.01%的必需元素属于常量元素【解析】成人每天需碘量约为150 g。【答案】b7钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”。下列物质中，可以作为补钙药品的是()acaco3 bcaocca(oh)2 dca【解析】ca(oh)2属于强碱，具有腐蚀性；cao、ca与水反应放热并生成腐蚀性的ca(oh)2。【答案】a8自全面建设小康社会以来，随着生活水平逐年提高，人类越来越注重身体健康和食品卫生。下列做法对人体健康有害的是()a缺铁性贫血病人，烹饪时使用加铁酱油b在缺碘地区，在食盐中添加适量碘元素c用石灰水保存鲜鸡蛋d全国全面推广含氟牙膏以保护牙齿【解析】生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏。【答案】d9碘是公认的“智力元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是()【解析】在食盐中加的碘为kio3，而不是i2或ki。【答案】c10下列说法正确的是()a人体缺少cu、fe、al、ag等微量元素均可造成人体生病b人体发生缺铁性贫血可服用fecl3溶液进行治疗c使用铁锅烹调食物是补充人体微量元素铁的有效方法d海带中含有大量的i2，故食用海带可防止“大脖子病”的发生【解析】ag是重金属，能引起体内蛋白质变性，al能在人体内富集，引起铝中毒；血液中的fe元素成分是fe2；海带中含有i元素，不是i2。【答案】c11牙齿表面由一层硬的、组成成分为ca5(po4)3oh(s)的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：ca5(po4)3oh(s)5ca23pooh。(1)进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。(2)已知ca5(po4)3f(s)的溶解度比上面的矿化物更小，质地更坚硬，请用离子方程式表示牙膏中加入氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_。(3)根据以上原理，请你提出另一种促进矿化的方法：_。【解析】本题是对溶解平衡应用的考查，根据题意可知，牙齿表面的一层硬的物质存在着下列平衡：ca5(po4)3oh(s)5ca23pooh，进食后产生有机酸，电离出的h和oh结合生成h2o，破坏了上述平衡，使其正向移动，即向脱矿方向移动，牙齿受到腐蚀，当使用含氟牙膏刷牙时，因为发生反应：5ca23pof=ca5(po4)3f，产生了质地更坚硬的物质，使牙齿受到保护，从上式可以看出，加入ca2或者加入po都可以促进矿化。【答案】(1)有机酸电离出的h与oh反应，使平衡右移(2)5ca23pof=ca5(po4)3f(3)在牙膏中加入ca2或po12北京市场销售的某种食用精盐包装袋上有如下说明：产品标准gb5461产品等级一级配料氯化钠、碘酸钾、抗结剂碘含量(以i计)2050 mgkg1保质日期生产企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填入空白处)。kio3_ki_h2so4=_k2so4_i2_h2o(2)上述反应生成的i2可用四氯化碳检验，向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，回收四氯化碳。na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是_。某同学设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量na2so3稀溶液；c分离出下层溶液。以上设计中遗漏的操作内容及在上述步骤中的位置是_。 (3)已知：i22s2o=2is4o。a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki充分反应；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103moll1的na2s2o3溶液10.0 ml，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全所依据的现象是_。b中反应所产生的i2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精盐中的碘含量是(以含w的代数式表示)_mgkg1。【解析】(1)从发生反应的反应物和生成物的化合价变化情况看：io降低5价，i升高1价。根据电子得失守恒可推出kio3前面的化学计量数应为1，ki前面的化学计量数应为5，其他物质前的化学计量数可用观察法配平。(2)i2soh2o=2iso2h。根据液体分离的要求应在b后增加“将分液漏斗充分振荡后静置”的操作才能使四氯化碳较完全地分离出来。(3)i2遇淀粉溶液显蓝色，当i2恰好反应完全时蓝色应消失，溶液变为无色。根据i22s2o=2is4o可以得出n(i2)n(s2o)2.0103 moll110.0103 l1.0105 mol。根据kio33i2可知食盐中的n(kio3)1.0105 mol。因此所测食盐的含碘量为： mgkg1。【答案】(1)153333(2)i2soh2o=2iso2h在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(3)溶液由蓝色变为无色1.010513下图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字。配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500 g成分表：氯化钠88%钙(以ca计)(0.5%1.3%)碘(以i计)(2050 mgkg1)请仔细阅读后回答下列问题：(1)包装标签上钙含量是指_(填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)。(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是_。(3)为了测定此盐中钙元素的含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。则计算此加钙食盐中钙元素的质量分数为_。【解析】(1)钙的含量是指caco3中的钙元素而不是单质钙。(2)加醋有气泡生成，食醋的主要成分是ch3cooh，可与caco3反应生成co2气体。化学方程式为caco32ch3coohca(ch3coo)2co2h2o，或加水有不溶物，从而证明含caco3，因为caco3不溶于水。(3)caco32hcl=cacl2h2oco2得关系式为：caco240 g 44 gm 0.132 g解得m0.12 g所以钙元素的质量分数为：w(ca)100%1.2%。【答案】(1)钙元素(2)醋或水(3)1.2% 14.人的生命活动离不开一些必需元素，含量高于0.01%的元素称为常量元素，含量低于0.01%的元素称为微量元素。(1)以下元素属于常量元素组的是_(填写序号)。c、n、ca、si o、h、k、namg、s、cl、o fe、zn、se、br(2)有关几种必需元素的生理功能的说法错误的是_(填写序号)。钙和磷是构成人体骨骼和牙齿的必需元素人体缺碘会引起甲状腺肿大人体中的铁元素只以fe2的形式存在人体缺锌就会影响人的生长、蛋白质的合成(3)在日常生活中我们可以采用菜肴合理搭配的方法补充人体必需的元素，以下进补方法你认为不合理的是_。a缺碘可以食用加