高中化学 3.1《 金属的化学性质》（第2课时）测试 新人教版必修1.doc

高中化学 3.1 金属的化学性质（第2课时）测试 新人教版必修1一、选择题1在一定条件下能与水反应生成氢气的是(多选)()anabcucag dfe解析：na与h2o常温下反应生成h2；fe(红热)与h2o(g)在高温条件下也可反应放出h2；而cu、ag不能与水反应。答案：ad2钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()a钠的熔点 b钠的密度c钠的硬度 d钠的还原性解析：从钠与水反应的现象：浮在水面密度比水小；熔成小球熔点低；产生气体还原性；酚酞变红生成naoh(还原性)进行分析即可。答案：c3向cuso4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是(多选)()a有较多的铜析出 b有气体产生c有蓝色沉淀产生 d有白色沉淀产生解析：钠投入到硫酸铜溶液中，既有沉淀生成同时又放出气体，反应方程式为：2nacuso42h2o=na2so4cu(oh)2h2。答案：bc4在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 ml。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是()a钠在水层中反应并四处游动b钠停留在苯层中不发生反应c钠在苯的液面上反应并四处游动d钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动解析：此题考查的知识面很广：(1)苯与水互不相溶，且苯在上层，水在下层；(2)钠的密度介于水与苯之间，且钠只与水反应放出h2；(3)由于钠与水反应放出的h2使钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动。答案：d5下列反应的离子方程式书写正确的是()a钠与冷水反应：na2h2o=na2ohh2b金属铝溶于氢氧化钠溶液：al2oh=aloh2c金属铝溶于盐酸中：2al6h=2al33h2d铁跟稀硫酸反应：2fe6h=2fe33h2解析：a中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2na2h2o=2na2ohh2；b中，不符合反应实际，正确的离子方程式为：2al2oh2h2o=2alo3h2；d中，稀h2so4与fe反应只会生成fe2：fe2h=fe2h2。答案：c6向某溶液中投入铝片后有大量h2放出，则溶液中一定不能大量存在的离子是()acl bhcoh dhco解析：与al反应能放出h2的溶液可能是酸性溶液也可能是强碱性溶液，cl既可以在酸性溶液中存在又可以在碱性溶液中存在，而hco在酸性条件下反应生成气体：hhco=h2oco2；在碱性条件下反应生成水；hcooh=coh2o。答案：d7用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()ao2和h2的混合气体 b1.12 l h2c大于1.12 l h2 d小于1.12 l h2解析：从钠和铝的性质入手，首先钠与水反应生成naoh和h2，铝再与naoh反应生成naalo2和h2，收集到的气体为两者产生的氢气之和，显然要比钠单独产生的h2多，故正确答案为c。答案：c8“易拉罐饮料中铝含量比瓶装饮料高36倍，铝元素的过量摄入对人体是有害的，世界卫生组织把铝确定为食品污染物，许多发达国家已限制易拉罐的生产，若经常饮用易拉罐饮料，不利于人体健康。”以下是几位同学看了这条信息作出的分析，你认为这些分析中正确的是()a易拉罐壳是由某种含铝化合物制成的，所以会有部分铝化合物溶解在内装的饮料中b易拉罐壳的主要成分是铝合金，常温下铝易与水反应使内装饮料中铝量增大c汽水类饮料显酸性，所以这类易拉罐内所装的饮料中会含有一定量的铝离子d铝表面易形成保护膜，铝质易拉罐不会使饮料中铝含量增多，这则报道有误解析：汽水显酸性，铝易与酸反应生成铝离子，c项正确；a项。易拉罐壳是由铝合金制成，而不是铝的化合物，合金属于混合物；b项，铝在常温下不易与水反应；d项，氧化铝、铝都溶于酸性物质。答案：c9除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()a稀盐酸 b稀硫酸c氢氧化钠溶液 d氨水解析：mg、al都是较活泼的金属，与盐酸、稀硫酸均发生反应，但与氨水都不反应，al能与naoh溶液反应，而mg不能，故可用naoh溶液除去al杂质。答案：c 10在500 ml naoh溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 l，该naoh溶液的浓度为()a1.0 mol/l b2.0 mol/lc1.5 mol/l d3.0 mol/l解析：因为铝粉过量，依据反应方程式：2al2naoh2h2o=2naalo23h2 2 mol 322.4 l n(naoh) 33.6 l所以n(naoh)1.0 mol，c(naoh)2.0 mol/l。答案：b二、非选择题11某无色透明溶液与铝反应放出h2，该溶液中可能含有大量的h、k、mg2、cl、oh、so、co，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有_，可能有_离子。第二种情况，无色透明溶液中一定有_，可能有_离子。解析：无色透明溶液与铝反应放出h2，该溶液中可能呈酸性，也可能呈强碱性。答案：ohk、cl、so、cohk、mg2、cl、so12钠与h2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(nah)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量nah放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。(1)na与h2反应的化学方程式为_，h2作_剂。(2)nah与水反应的化学方程式为_，nah作_剂。解析：na与h2反应，na失去电子，h2得到电子，生成的nah中h元素显1价。nah与水反应，其中nah中1价的h与水中1价的h发生归中反应。答案：(1)2nah22nah氧化(2)nahh2o=naohh2还原13用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_。(2)干燥管c内盛放的药品是_。干燥管的_(填“m”或“n”)端与导管口 g 相连接。(3)若收集到标准状况下的h2为22.4 l，则参加反应的铁粉的质量为_g。(4)当固体质量增加32 g时，生成h2的质量为_g。解析：(3)由3fe4h2o(g)fe3o44h2 356 g 422.4 l m4.2 g 22.4 l(4)固体质量增加是因为fe生成了fe3o4，增加的质量为氧的质量，故氢气的质量为：m(h2)2 g4 g。答案：(1)3fe4h2o(g)fe3o44h2(2)无水cacl2(或p2o5或碱石灰)m(3)42(4)414用如图所示的方法研究钠与水反应的性质，其中a是用带孔的铝箔包裹着的小钠块。(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是_。(2)包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大、足够多的小孔，若孔过小或数目不够，可能出现的不良后果是_；假如在实验刚开始后就将镊子松开拿出水面，a表现出来的现象是_；出现这种现象的原因是_。(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。证明生成的气体是氢气的实验方法是_。证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是_。钠跟水反应的化学方程式是：_。(4)如果用盐酸代替水做钠的性质研究的实验有一定的危险，主要原因是_。(5)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质研究的实验。有金属钠参加的化学反应的方程式是：_。其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变)_。再向烧杯中加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式是：_。解析：为了防止na与氧气、水反应，实验室中一般将na保存在煤油中。在使用na时，为了不影响实验效果，一般要用滤纸擦净其表面的煤油。na的化学性质活泼，常温下跟水剧烈反应生成naoh和h2，并放出大量的热，在封闭的空间内发生这样的化学反应极易爆炸；常温下na与盐酸反应生成nacl和h2，反应更加剧烈，放热更多，极易爆炸。na比水密度小，在水中浮在水面上，na与水反应生成的h2增大了na所受的浮力。在饱和na2co3溶液中na与水反应生成naoh和h2，反应消耗水使部分na2co3结晶(na2co310h2o)析出，再加盐酸后，na2co3、naoh分别与盐酸发生反应。答案：(1)擦去钠表面的煤油，避免影响实验效果(2)发生爆炸浮上水面钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了a所受的浮力(3)在气体充满或基本充满试管时，在水中单手握管身、拇指封管口，管口朝下移出水面。在火焰的近处横置试管，