浙江省杭州市风帆中学九年级化学上学期第一次月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年浙江省杭州市风帆中学九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题有20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）anacl 氯化钠 食盐bca0 氧化钙 熟石灰cna2co3 碳酸钠 纯碱dnaoh 氢氧化钠 烧碱2厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是（）a煤气燃烧b食物腐败c瓷碗打碎d面粉发酵3区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（）a硝酸银溶液b硝酸钡溶液c碳酸钠溶液dph值试纸4下列化学方程式书写正确的是（）a2fe+3h2so4=fe2（so4）3+3h2bh2so4+cu（oh）2=cuso4+2h2occu+2hcl=cucl2+h2 dco2+2naoh=na2co3+h2o5三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为na2s2o5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康na2s2o5中硫元素的化合价为（）a2b+2c+4d+66一些物质在常温下的近似ph如下表：物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁ph 7.357.45 0.91.5 5.6 3.54.5下列有关上述四种物质的说法中正确的是（）a只有葡萄汁显酸性b只有血浆显碱性c正常雨水显中性d胃酸过多的人应多饮用葡萄汁7下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）a浓硫酸b浓盐酸c生石灰d氢氧化钠8小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）实验方案 使用试剂 判断方法 铁粉 如果有气泡，表明盐酸已经过量 ph试纸 如果ph7，表明盐酸已经过量 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 紫色石蕊试液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量abcd9将一定质量的ba（oh）2溶液与na2co3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）an 点时，所得溶液的ph=7bq点时，所得溶液中的溶质只含有bacl2co至p段发生反应的化学方程式为naoh+hclnacl+h2odp至q段发生反应的化学方程式为ba（oh）2+2hclbacl2+2h2o10如图所示，x溶液与agno3、na2co3、na2so4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀则x可能是下列哪种物质的溶液（）ahno3或kno3bhcl或h2so4cbacl2或cacl2dnaoh或ca（oh）211某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）abcd二、填空题（本大题共34分）12在h、o、c、cl、na、ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：（1）改良酸性土壤的碱；（2）可做干燥剂的氧化物；（3）可做建筑材料的盐；（4）汽水中含有的酸；（5）用于金属表面除锈的酸；（6）可去除面团发酵过程中产生过多酸性物质的盐13胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛如图是一种治疗胃病药物的标签胃泰 抑酸剂计量：每次12片，每天3次有效成分：氢氧化铝请回答：（1）该药物的主要作用是，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：14我国国务院在2000年2月批准启动“西气东输”工程，这是我国的一项重大工程，其中“气”是指天然气，主要成分为甲烷（ch4）（1）实验室中制取甲烷所用的原料为无水醋酸钠和氢氧化钠，反应的方程式为ch3coona+naohx+ch4，推断x的化学式为，甲烷宜用（填“向上”或“向下”）排空气法或排水法收集（2）如图，集气瓶里盛有甲烷，u形管左右液面相平，将整个装置放置在阳光之下一定时间，液面，再将该装置放入黑暗中，若观察到液面仍保持原状，即可证明甲烷是气体（3）天然气管道在第一次输送到用户家里时必须先在管道内充满氮气，这样做的原因是15小红同学用如图总结了naoh的四条化学性质（即naoh与四类物质能够发生化学反应）为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入naoh溶液中，溶液由无色变成依据反应说明naoh必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：除反应物本身，不用其他物质，为了验证反应能够发生，你选择的物质是ana2co3 bhcl cfecl3 dba（no3）2其化学反应方程式为：三、实验探究题（本大题共58分）16为了探究碱的性质，甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通人co2，观察到前者变浑浊，后者无明显现象甲组同学认为co2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应而乙组同学认为co2也能与烧碱溶液发生反应（1）为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：选出如图1中正确的co2气体的发生装置收集一瓶co2气体，注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如图2），振荡后观察到瓶内气球（填“膨胀”或“收缩”）由此乙组同学认为自己的观点是正确的（2）甲组同学对此结果提出反驳：因为co2能溶于水，所以还必须设置对照实验，即用代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球体积变化程度（选填“增大”“不变”“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的17过碳酸钠（na2co4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2na2co4+4hcl4nacl+2co2+o2+2h2o工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括仪器中的药品）进行实验请回答下列问题：（1）为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的（填化学式）的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列（填字母，仪器中的试剂皆足量）（3）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是（4）如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）：18如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的ph值随加入溶液的质量m的变化关系图请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：（2）据图分析，在实验操作过程中应是往溶液中滴加另一种溶液（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，当观察到的实验现象为时，反应获得的溶液ph值恰好为719某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用ah编号后，做如下实验（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色由此推断，该试管中最初盛有的物质是（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是四、分析计算题（本大题共28分）20在一烧杯中盛有100g bacl2和hcl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的na2co3溶液，混合溶液的质量与所滴入的na2co3溶液的质量关系图象如图所示（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是（2）原溶液中hcl的质量分数为（3）当滴入na2co3溶液至图中b点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）21现有一条5g表面已经部分氧化（变成mgo）的镁带，跟一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求镁带在变质前的质量2015-2016学年浙江省杭州市风帆中学九年级（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）anacl 氯化钠 食盐bca0 氧化钙 熟石灰cna2co3 碳酸钠 纯碱dnaoh 氢氧化钠 烧碱考点： 化学式的书写及意义专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可解答： 解：a、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为nacl，其化学式、名称、俗名完全对应b、氧化钙俗称生石灰，其化学式为ca0，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式、名称、俗名不完全对应c、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为na2co3，其化学式、名称、俗名完全对应d、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为naoh，其化学式、名称、俗名完全对应故选：b点评： 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键2厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是（）a煤气燃烧b食物腐败c瓷碗打碎d面粉发酵考点： 化学变化和物理变化的判别专题： 物质的变化与性质分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答： 解：a、煤气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化b、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化c、瓷碗打碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化d、面粉发酵过程中有新物质生成，属于化学变化故选c点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化3区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（）a硝酸银溶液b硝酸钡溶液c碳酸钠溶液dph值试纸考点： 酸的化学性质专题： 常见的酸 酸的通性分析： 要区别的是两种酸，所以要从性质差异，也就是个性上突破，而不是利用共性，否则就无法找到不同的现象从而区别两种物质即区别时不能针对氢离子想办法，而是要针对氯离子和硫酸根离子解答： 解：从阴离子入手，而不能借助阳离子的性质，即不可使用酸的通性a、硝酸银和硫酸、盐酸都可能会生成白色沉淀（硫酸银微溶，量大则会生成沉淀），不能鉴别，故错误；b、硝酸钡溶液和盐酸不反应，和稀硫酸会生成硫酸钡沉淀，现象不同，可以鉴别，故正确；c、碳酸钠溶液和盐酸、硫酸反应都会生成二氧化碳气体，现象相同不能鉴别，故错误；d、盐酸和硫酸都为酸溶液，使ph值试纸变得颜色差不多，不能鉴别，故错误故选：b点评： 对于方案，要注意从细节入手考虑，比如硫酸和盐酸的最大不同是阴离子不同，所以要想办法去鉴别对应的阴离子，而不是阳离子4下列化学方程式书写正确的是（）a2fe+3h2so4=fe2（so4）3+3h2bh2so4+cu（oh）2=cuso4+2h2occu+2hcl=cucl2+h2dco2+2naoh=na2co3+h2o考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 化学方程式的书写正否与否的判断需要主要从两个方面，一是否符合客观事实，即该反应是否能够反生；第二看配平的完整性a、铁和硫酸反应生成物为亚铁，而非三价铁，不符合客观事实b、硫酸和氢氧化铜反应生成的硫酸铜不是沉淀，无需加沉淀符号c、铜的金属性排序在氢元素之后，不能和盐酸反应d、二氧化碳和氢氧化钠反应生成可溶性的碳酸钠和水解答： 解：a、铁和硫酸反应生成物为亚铁，而非三价铁，不符合客观事实，正确的是：fe+h2so4=feso4+h2b、硫酸和氢氧化铜反应生成的硫酸铜不是沉淀，无需加沉淀符号，正确的是h2so4+cu（oh）2=cuso4+2h2oc、铜的金属性排序在氢元素之后，不能和盐酸反应d、二氧化碳和氢氧化钠反应生成可溶性的碳酸钠和水，正确故选d点评： 化学方程式判断依据是质量守恒定律，另外要熟悉常见物质的转化反应关系，从而快速做出判断5三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为na2s2o5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康na2s2o5中硫元素的化合价为（）a2b+2c+4d+6考点： 有关元素化合价的计算专题： 化学式的计算分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合焦亚硫酸钠的化学式进行解答即可解答： 解：钠元素显+1价，氧元素显2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+2x+（2）5=0，则x=+4价故选：c点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题6一些物质在常温下的近似ph如下表：物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁ph 7.357.45 0.91.5 5.6 3.54.5下列有关上述四种物质的说法中正确的是（）a只有葡萄汁显酸性b只有血浆显碱性c正常雨水显中性d胃酸过多的人应多饮用葡萄汁考点： 溶液的酸碱性与ph值的关系专题： 结合课本知识的信息分析： 根据溶液的酸碱性与ph之间的关系分析当溶液的ph等于7时，呈中性；当溶液的ph大于7时，呈碱性；当溶液的ph小于7时，呈酸性解答： 解：a、胃液、正常雨水、葡萄汁的ph都小于7，都显酸性，故说法错误；b、血浆的ph大于7，显碱性；胃液、正常雨水、葡萄汁的ph都小于7，都显酸性，故说法正确；c、正常雨水ph5.6，小于7，显酸性故说法错误；d、葡萄汁ph为3.54.5，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不应多饮用葡萄汁，故说法错误；故选b点评： 本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据溶液的酸碱性与ph的关系的知识进行7下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）a浓硫酸b浓盐酸c生石灰d氢氧化钠考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途专题： 物质的变化与性质分析： a、根据浓硫酸具有吸水性分析；b、根据浓盐酸具有挥发性分析；c、根据生石灰吸收水分和水发生化学反应分析；d、根据氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生化学反应分析解答： 解：a、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量增加，没有发生化学变化，故选项正确b、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中因挥发导致质量减少，故选项错误c、生石灰露置于空气中，与空气中的水分发生化学反应生成氢氧化钙而导致质量增大，故选项错误d、氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，导致质量增大，故选项错误故选a点评： 本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐、生石灰的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键8小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）实验方案 使用试剂 判断方法 铁粉 如果有气泡，表明盐酸已经过量 ph试纸 如果ph7，表明盐酸已经过量 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 紫色石蕊试液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量abcd考点： 酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断专题： 物质的鉴别题分析： a、根据盐酸会与铁反应生成气体进行分析，b、根据ph值确定溶液的酸碱性进行分析，c、根据氯离子会与银离子生成沉淀进行分析，d、根据酸会使紫色石蕊变色进行分析解答： 解：a、铁会与盐酸反应生成氢气，只要有气泡产生，说明酸过量了，故a正确，b、ph试纸测出的ph值小于7，说明溶液显酸性，盐酸就过量了，故b正确，c、盐酸即使不过量，中和反应生成的氯离子也会与硝酸银生成沉淀，故c不正确，d、紫色石蕊变红色，说明溶液中存在氢离子，也就可以证明盐酸过量，故d正确故选c点评： 在解此类题时，首先分析需要验证的物质的化学性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别9将一定质量的ba（oh）2溶液与na2co3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）an 点时，所得溶液的ph=7bq点时，所得溶液中的溶质只含有bacl2co至p段发生反应的化学方程式为naoh+hclnacl+h2odp至q段发生反应的化学方程式为ba（oh）2+2hclbacl2+2h2o考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系；盐的化学性质专题： 常见的酸 酸的通性分析： 由题目的信息可知：一定质量的ba（oh）2溶液与na2co3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，图中0p段表示的是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡的过程；pq段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程；q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；n点时，盐酸过量，因此溶液的ph值小于7解答： 解：a、n点时，盐酸过量，因此溶液的ph值小于7，故错；b、q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠，故错；c、0p表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程，故对；d、pq段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程，故错故选：c点评： 本考点属于盐的化学性质和有关的计算，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论此考点主要出现在选择题、和实验题中10如图所示，x溶液与agno3、na2co3、na2so4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀则x可能是下列哪种物质的溶液（）ahno3或kno3bhcl或h2so4cbacl2或cacl2dnaoh或ca（oh）2考点： 复分解反应的条件与实质专题： 框图型推断题；压轴实验题分析： 根据图示可以得知，x溶液agno3、na2co3、na2so4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀，结合复分解反应的实质和条件（酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成），将每项的备选项假定成x是否都满足要求，用排除法一一排除解答： 解：a、hno3或kno3与agno3、na2co3、na2so4三种溶溶液发生反应均无生成白色沉淀，故不合题意 b、hcl或h2so4是两种酸，但是hcl与na2co3反应生成气体无白色沉淀，与na2so4不反应，故排除该选项 c、bacl2与agno3、na2co3、na2so4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀分别是：agcl、baco3、baso4；cacl2与agno3、na2co3、na2so4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀分别为：agcl、caco3、caso4故x溶液很可能是bacl2或cacl2，故该项是正确选项 d、由于naoh与agno3、na2co3、na2so4三种溶液都不反应；而ca（oh）2与agno3溶液不反应，只与na2co3溶液发生反应生成白色沉淀碳酸钙，与na2so4溶液发生反应生成微溶物硫酸钙故不合题意故选c点评： 本题是以简单的推断题的形式来考查复分解反应发生的必须条件之一有白色沉淀生成，关于复分解反应的规律总结如下：酸+盐新酸+新盐（反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水）酸+碱盐+水 （反应物中至少有一种是可溶的） 盐+盐两种新盐（反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的） （4）盐+碱新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）11某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）abcd考点： 物质的鉴别、推断；碱的化学性质专题： 物质的鉴别题分析： 根据盐酸与碱的反应现象、碱遇酸碱指示剂的变色、二氧化碳与碱的反应现象等知识进行分析解答解答： 解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手a、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故a错误，b、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故b错误，c、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故c错误，d、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故d正确故选：d点评： 本题主要考查了在鉴别物质选用试剂时出现的现象应当是不同的，难度不大，便于解答二、填空题（本大题共34分）12在h、o、c、cl、na、ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：（1）改良酸性土壤的碱ca（oh）2；（2）可做干燥剂的氧化物cao；（3）可做建筑材料的盐caco3；（4）汽水中含有的酸h2co3；（5）用于金属表面除锈的酸hcl；（6）可去除面团发酵过程中产生过多酸性物质的盐nahco3考点： 化学式的书写及意义专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可解答： 解：（1）氢氧化钙具有碱性，属于碱，是一种生活中常见的碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：ca（oh）2故填：ca（oh）2；（2）氧化钙是一种氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，可以做干燥剂，故填：cao；（3）石灰石和大理石都可做建筑材料，其主要成分是caco3故填：caco3；（4）汽水中含有的酸是碳酸，故填：h2co3；（5）根据提供的元素，盐酸是可用于金属表面除锈的一种酸，其化学式为：hcl故填：hcl；（6）碳酸氢钠能与酸反应，可以除去面粉发酵过程中产生的有机酸，故填：nahco3点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在13胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛如图是一种治疗胃病药物的标签胃泰抑酸剂计量：每次12片，每天3次有效成分：氢氧化铝请回答：（1）该药物的主要作用是中和胃酸，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是al（oh）3+3hclalcl3+3h2o（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2考点： 标签上标示的物质成分及其含量；中和反应及其应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 阅读理解类简答题；标签图示型分析： （1）根据酸与碱能发生中和反应，由标签中有效成分氢氧化铝可与胃中盐酸反应，判断药物主要作用，并写出反应的化学方程式；（2）纯碱为碳酸钠的俗称，由碳酸钠的性质可知其与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式解答： 解：（1）由标签可知该药物主要成分为氢氧化铝，因此，其主要作用为中和胃酸，反应的化学方程式为al（oh）3+3hclalcl3+3h2o；（2）纯碱碳酸钠遇盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2；故答案为：（1）中和胃酸；al（oh）3+3hclalcl3+3h2o；（2）na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2点评： 酸与碱生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应可使溶液的酸性、碱性同时消失而成为中性溶液14我国国务院在2000年2月批准启动“西气东输”工程，这是我国的一项重大工程，其中“气”是指天然气，主要成分为甲烷（ch4）（1）实验室中制取甲烷所用的原料为无水醋酸钠和氢氧化钠，反应的方程式为ch3coona+naohx+ch4，推断x的化学式为na2co3，甲烷宜用向下（填“向上”或“向下”）排空气法或排水法收集（2）如图，集气瓶里盛有甲烷，u形管左右液面相平，将整个装置放置在阳光之下一定时间，液面左低右高，再将该装置放入黑暗中，若观察到液面仍保持原状，即可证明甲烷是温室气体（3）天然气管道在第一次输送到用户家里时必须先在管道内充满氮气，这样做的原因是除去管道中的空气，以防止点燃天然气与空气的混合物时发生爆炸考点： 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常用气体的收集方法；质量守恒定律及其应用；防范爆炸的措施专题： 化学与能源分析： （1）根据反应的化学方程式ch3coona+naohx+ch4，利用化学反应前后原子的种类与数目不发生改变来推断x的化学式；甲烷的密度小于空气的密度，并且不易溶于水（2）根据温室气体的特点分析温室气体使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来（3）根据甲烷是可燃性气体，可燃性气体与氧气或空气混合点燃有可能发生爆炸的知识分析解答： 解：（1）在反应ch3coona+naohx+ch4中，由质量守恒定律可知，在反应前后元素种类、原子个数都不变反应前共2个c原子，反应后现有1个c原子，则x中含有1个c原子；反应前共4个h原子，反应后有4个h元素，所以x中不含有h原子；反应前共3个o原子，反应后没有o原子，所以x中含有3个氧原子；反应前共2个na原子，反应后没有na原子，所以x中含有2个钠原子；则x的化学式为na2co3甲烷的密度小于空气的密度，并且不易溶于水，所以甲烷宜用向下排空气法或排水法收集故答案为：na；向下（2）温室气体使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来所以如图，集气瓶里盛有甲烷，u形管左右液面相平，将整个装置放置在阳光之下一定时间，液面左低右高，再将该装置放入黑暗中，若观察到液面仍保持原状，即可证明甲烷是温室气体故答案为：左低右高；温室（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷是可燃性气体，当甲烷中混有氧气或空气时点燃有可能会发生爆炸，所以天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，其目的是排净管道内的空气防止爆炸的发生；故答案为：除去管道中的空气，以防止点燃天然气与空气的混合物时发生爆炸点评： 本题考查利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，学生应能利用守恒的方法来解答，并能根据物质的组成来判断物质的类别15小红同学用如图总结了naoh的四条化学性质（即naoh与四类物质能够发生化学反应）为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入naoh溶液中，溶液由无色变成红依据反应说明naoh必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：2naoh+co2na2co3+h2o除反应物本身，不用其他物质，为了验证反应能够发生，你选择的物质是cana2co3 bhcl cfecl3 dba（no3）2其化学反应方程式为：fecl3+3naohfe（oh）3+3nacl考点： 碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 常见的碱 碱的通性分析： 、根据酸碱指示剂遇到酸碱的变色进行分析；根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应进行分析；、根据盐的定义和所有的钠盐都溶于水进行分析解答： 解：、氢氧化钠溶液为碱溶液，碱会使酚酞变红色；、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2naoh+co2na2co3+h2o；、反应是盐和氢氧化钠反应，b选项中的盐酸是酸，所以不符合，a和d中的na2co3和ba（no）2与氢氧化钠的反应不满足复分解反应的条件，所以也不符合，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，满足复分解反应的条件，符合要求，故选：c，其反应的化学方程式为：fecl3+3naohfe（oh）3+3nacl故答案为：（1）红；（2）2naoh+co2na2co3+h2o；（3）c；fecl3+3naohfe（oh）3+3nacl点评： 在解此类题时，首先分析图示所表示的反应的实质，然后结合学过的知识和复分解反应的条件进行解答三、实验探究题（本大题共58分）16为了探究碱的性质，甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通人co2，观察到前者变浑浊，后者无明显现象甲组同学认为co2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应而乙组同学认为co2也能与烧碱溶液发生反应（1）为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：选出如图1中正确的co2气体的发生装置a收集一瓶co2气体，注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如图2），振荡后观察到瓶内气球膨胀（填“膨胀”或“收缩”）由此乙组同学认为自己的观点是正确的（2）甲组同学对此结果提出反驳：因为co2能溶于水，所以还必须设置对照实验，即用水代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球体积变化程度减小（选填“增大”“不变”“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的考点： 探究酸碱的主要性质；碱的化学性质专题： 科学探究分析： （1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据反应后容器内压强的变化来分析；（2）根据二氧化碳和水反应及与氢氧化钠溶液反应的程度不同设计实验并分析现象解答： 解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，因为反应是固体和液体反应，且不需要加热，所以选择的发生装置是a；故填：a；二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液发生化学反应，而是容器内的压强减小，在外界大气压的作用下，气球膨胀；故填：膨胀；（2）因为co2能溶于水，二氧化碳溶于水后是烧瓶内的气压变小，也会出现气球膨胀的现象，但二氧化碳和氢氧化钠溶液反应中既有二氧化碳与氢氧化钠的反应，又有二氧化碳与水的反应，因此可以用水代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度减小，才能最终证明乙组的观点是正确的故填：水； 减小点评： 本题主要考查了如何设计实验探究氢氧化钠和二氧化碳的反应等方面的内容，要求学生熟练掌握常见气体制取的原理、装置的选择及设计实验的能力17过碳酸钠（na2co4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2na2co4+4hcl4nacl+2co2+o2+2h2o工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括仪器中的药品）进行实验请回答下列问题：（1）为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的o2（填化学式）的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列bdef（填字母，仪器中的试剂皆足量）（3）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是继续加稀盐酸，若无气泡产生，说明样品已完全反应（4）如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）：气体从naoh溶液中带出一部分水蒸气考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 科学探究分析： （1）根据过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氧气，碳酸钠和盐酸反应也有二氧化碳生成，所以只能通过测生成氧气的量求过碳酸钠的量进行分析；（2）根据反应物的状态和反应条件选择反应发生装置；根据实验思路，要测生成氧气的量，可用排水法，必须先除去生成的二氧化碳，由此选择实验装置；（3）根据过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氧气判断是否完全反应；（4）根据气体通过溶液会携带水蒸气进行分析解答： 解：（1）过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氧气，碳酸钠和盐酸反应也有二氧化碳生成，所以只能通过测生成氧气的量求过碳酸钠的量；（2）过碳酸钠和盐酸反应为固体和液体反应且不需要加热，所以选择装置b，要测定生成氧气的量，需要先除去二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通入水中，f量筒中水的体积即为e装置中氧气排开水的体积，二者体积相等；（3）判断是否完全反应，过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氧气，所以可继续加稀盐酸，若无气泡产生，说明样品已完全反应；（4）气体通过溶液会携带水蒸气，所以可能导致实验误差的原因是：气体从naoh溶液中带出一部分水蒸气故答案为：（1）o2；（2）b、d、e、f；（3）继续加稀盐酸，若无气泡产生，说明样品已完全反应；（4）气体从氢氧化钠溶液中带出一部分水蒸气点评： 本题考查化学实验的装置连接及判断反应物过量问题，解题时要注意反应发生装置的选取依据的原则是反应物状态和反应条件、实验设计要注意语言描述的准确性18如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的ph值随加入溶液的质量m的变化关系图请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o（2）据图分析，在实验操作过程中应是往氢氧化钠溶液中滴加另一种溶液（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，当观察到的实验现象为溶液红色刚好褪去时，反应获得的溶液ph值恰好为7考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 常见的酸 酸的通性分析： （1）根据稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水解答；（2）从ph变化情况判断加入顺序；（3）根据酚酞在溶液中的变色情况判断解答： 解：（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o；（2）从图中可以看出ph随另一种溶液的滴加而变小，所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸；（3）无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变为红色，遇酸或中性溶液不变色，当观察到溶液红色刚刚褪去时，正好完全反应，所得溶液的ph恰好为7答案：（1）h2so4+2naoh=na2so4+2h2o；（2）氢氧化钠；（3）溶液红色刚好褪去点评： 此题考查了从溶质质量分数的计算到溶液的ph变化以及指示剂的变色情况等知识点，难度不是很大，但很典型，很重要19某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用ah编号后，做如下实验（1）实验中观察到有气泡出现的试管是bd，有沉淀生成的试管是gh（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式ca（oh）2+2hclcacl2+2h2o（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的naoh溶液后，溶液变为蓝色由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶液（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是naoh和na2co3考点： 探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 压轴实验题；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性分析： （1）酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳；根据反应后产物中有沉淀生成的实验考虑；（2）无明显现象是指没有沉淀生成，没有气体放出，没有颜色变化的反应；（3）由红色变为蓝色是紫色石蕊试液遇到酸和碱呈现的不同现象；（4）反应后有白色沉淀产生，滤液中必须含有碳酸根离子解答： 解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是bd；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是gh；（2）氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平，反应过程中无明显现象；（3）在a试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；（4）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有g和h；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以h不可能；在g中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠故答案为：（1）bd；gh；（2）ca（oh）2+2hclcacl2+2h2o；（3）naoh溶液；紫色石蕊溶液；（4）naoh和na2co3点评： 本题容易出错的地方是第（4）小题，滤液中的溶质是往往忽略过量的碳酸钠，否则加入盐酸不能产生气泡，有的同学可能写上了碳酸钠，而忽略了反应产生的氢氧化钠四、分析计算题（本大题共28分）20在一烧杯中盛有100g bacl2和hcl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的na2co3溶液，混合溶液的质量与所滴入的na2co3溶液的质量关系图象如图所示（1）在实验