高中化学 3.3.3《硫酸　酸雨及防治》导学案 鲁科版必修1.doc

3.3.3硫酸酸雨及防治导学案一、硫酸1物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时_大量热。2稀h2so4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：3浓硫酸的特性实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓h2so4具有_性蔗糖_品红溶液_浓硫酸具有_性，且能氧化碳单质，本身被还原为_铜片逐渐_铜片表面有_产生试管中溶液逐渐_品红溶液_浓硫酸具有_性(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_。(2)脱水性：浓硫酸按_夺取某些有机物中的_元素形成_。(3)强氧化性：浓硫酸二、酸雨及其防治1酸雨的形成(1)酸雨：排入空气中的_和_在o2和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：so2主要反应如下：_，_；_，_。2防治防治方法：(1)从实际情况出发，对_的排放加以控制；(2)_，开发利用_等清洁能源，从根本上解决问题。三、硫酸盐1石膏石膏是一种结晶水合物，化学式为_。(1)化学性质将石膏加热，会转化为熟石膏，发生反应的方程式为：2caso42h2o2caso4h2o2h2o(2)用途制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。2硫酸钡性质稳定，_溶于水，_溶于酸，在医疗上常用作钡餐透视。知识点1浓硫酸的性质1下列关于浓硫酸的叙述正确的是()a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”2下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是()a浓硫酸可作氯气的干燥剂b浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑c浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末d浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应知识点2酸雨及其防治3环保部门每天通过新闻媒体向社会公布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是()a二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒b二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒c稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒d稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒4我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区划分方案等法规。(1)某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品ph，得到了如下数据：时间(t)开始81624324048ph5.04.84.54.34.24.04.0简答：酸雨样品放置时ph变化的主要原因(用化学方程式表示)：_。如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，ph将_(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)_。(2)酸雨可导致下列哪些危害()a腐蚀建筑物 b导致树木枯萎c造成洪涝灾害 d恶化人类环境(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是()少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源a bc d(4)为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，火力发电厂常用ca(oh)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收，制成有用的石膏caso42h2o，则有关反应的化学方程式：_。参考答案基础落实一、1放出2zn2h=zn2h2cuo2h=cu2h2oohh=h2oba2so=baso43吸水逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭褪色脱水so2溶解气泡变蓝褪色强氧化(1)干燥剂(2)水的组成比氢、氧水分子(3)钝化cu2h2so4cuso4so22h2oc2h2so4co22so22h2o二、1(1)so2氮的氧化物(2)2so2o22so3so3h2o=h2so4so2h2oh2so32h2so3o2=2h2so42(1)酸性物质(2)改变能源结构氢能、风能、太阳能三、1caso42h2o2不不对点训练1d2b区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否直接含h2o，如：c6h12o66c6h2o(脱水性)，cuso45h2ocuso45h2o(吸水性)。3a4(1)2h2so3o2=2h2so4减小h2so3cl2h2o=h2so42hcl(2)abd(3)c(4)so2ca(oh)2=caso3h2o,2caso3o2=2caso4，caso42h2o=caso42h2o解析要答好此题首先要明确酸雨的成因，空气中的so2、so3及氮的氧化物与水反应后随雨降落到地面，形成酸雨，酸雨的ph5.6。酸雨的主要成分是h2so3，h2so3中的s为4价，具有强的还原性，易被氧化剂氧化。酸雨放置时ph变小，其原因是其中的h2so3被空气中的氧气氧化为h2so4，酸性增强，当h2so3全部氧化为h2so4后，ph不再变化。自来水常用cl2消毒，也能把h2so3氧化为h2so4，使ph发生变化。酸雨的危害极大，会破坏农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中so2的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。因此，少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝so2的产生。至于把烟囱造高，显然不会改变so2的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中施石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制so2的污染无关。燃料脱硫(又叫“固硫”)常利用so2具有酸性氧化物的性质，用碱性物质吸收生成盐的方法。课后作业练基础落实1c常温下浓h2so4和稀h2so4都不能与cu反应；向两种酸中加入锌片二者都反应，与浓h2so4反应产生so2，与稀h2so4反应产生h2，可以区别，但不是最简单、最好的方法；只有c利用了浓h2so4的脱水性而稀h2so4没有脱水性来区分，较简单。2a向盐酸中加入浓h2so4，浓h2so4稀释放热，再者，浓h2so4具有吸水性，可使hcl挥发出来。3a浓h2so4具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，质量增加；浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，质量减小。4c5d既能用浓h2so4干燥，又能用碱石灰干燥的气体应是中性气体，d项中的气体均为中性气体。练方法技巧6d随着反应的进行浓硫酸的浓度下降，变成稀硫酸后不与铜反应，所以小于0.45 mol。72cuo22cuocuoh2so4(稀)=cuso4h2ocu2h2so4(浓)cuso4so22h2o第一种方法好。原因是制得相同质量的产品，第一种方法消耗硫酸少；第二种方法生成的so2会造成大气污染。解析在稀硫酸存在的条件下，cu与o2反应后的生成物cuo迅速溶解在热的稀硫酸中生成cuso4；第二种方法是在加热条件下铜与浓h2so4反应，h2so4会被还原为so2，其利用率降低且生成的气体有毒。练综合拓展8(1)c(2)d(3)a、f(4)b(5)f(6)b、e(7)e解析(1)用浓h2so4来干燥气体是利用了浓h2so4的吸水性。(2)蔗糖中加浓h2so4，由于浓h2so2具有脱水性而使蔗糖“碳化”。(3)利用浓h2so4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。(4)利用稀h2so4的酸性，与zn反应制取h2。(5)因h2so4的酸性大于h2so3，故可用稀h2so4来制取so2。(6)cu与浓h2so4反应时既利用了浓h2so4的强氧化性，又利用了浓h2so4的酸性。(7)c与浓h2so4共热反应是利用了浓h2so4的强氧