浙江省杭州高中高二化学上学期期中试题新人教版.doc

浙江省杭州高中2014学年第一学期高二化学期中试卷注意事项：1本试卷考试时间90分钟，满分100分。2考试过程中不得使用计算器。3所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。第卷 选择题（共60分）一选择题（每小题均只有一个答案，每题3分，共60分）1下列说法正确的是 a碰撞理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数成正比b电解原理在生产中有着广泛的应用，工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝来冶炼na、mg、al等活泼金属单质c盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（h）不仅与反应的起始和最终状态有关，还与反应的途径及过程有关d在工业生产中，研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，有效提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果2右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是a硝酸铵 b生石灰 c氯化镁 d食盐3下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 a减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力b纯银打造的饰品放置一段时间后表面会生成一层黑色物质c为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块d镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀4只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ak值不变，平衡可能移动 bk值变化，平衡一定移动 c平衡移动，k值可能不变 d平衡移动，k值一定变化5一定条件下，可逆反应n2+3h22nh3 h0达成平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是a加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化倍数相等b加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数c降温，v正、v逆都减少，且v正减少倍数小于v逆减少倍数d加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数6下列叙述中，错误的是a利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极b某一定条件下自发的化学反应，若s0，则金刚石比石墨稳定c含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)；h=-57.4kj/mold己知2c(s)+2o2(g)=2co2(g)；h1 2c(s)+o2(g)=2co(g)；h2 则h1h28对于可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)hp1）温度对反应的影响平衡体系增加n2对反应的影响催化剂对反应的影响图示t9下列各组实验装置能达到实验目的的是a用图1所示装置组成锌铜原电池 b用图2所示装置可用来测定h2o2的分解速率c用图3所示装置测定稀硫酸和稀naoh反应的中和热 d用图4所示装置研究温度对2no2(g)n2o4(g)平衡的影响10在一定条件下，对于反应ma(g)nb(g) cc(g)dd(g)，c物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是ah0 bh0s0s0 dh0s011观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是a装置中阳极上析出红色固体 b装置的待镀铁制品应与电源正极相连 c装置中外电路电子由a极流向b极 d装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过12反应abc(h0)， xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是13下列叙述及解释正确的是a2no2(g)(红棕色)n2o4(g)(无色)h0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅bh2(g)i2(g)2hi(g)h0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变cfecl33kscnfe(scn)3(红色)3kcl，在平衡后，加少量kcl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅d对于n23h22nh3，平衡后，压强不变，充入o2，平衡左移1414co2与碳在高温条件下发生反应：14co2c2co，达到平衡后，平衡混合物中含14c的粒子有a14co2 b14co2、14co c14co2、14co、14c d14co15对于n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0的反应，达到化学平衡状态的标志为a断开1个nn键的同时有6个nh键生成b混合气体的密度不变c混合气体的平均相对分子质量不变dn2、h2、nh3分子数之比为132的状态16如图x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极质量增加，b极有无色无味气体放出，符合这一情况的是a极b极x电极电解质溶液a锌石墨负极cuso4b石墨石墨负极naohc银铁正极agno3d铜石墨负极cucl217某温度下，对于反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h= - 92.4 kj/mol。n2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是a将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 l密闭容器中发生反应，放出的热量为 92.4 kjb平衡状态由a变到b时，平衡常数k (a)2b；ed；eh dc+98.3e=196.6第卷 （非选择题部分 共40分）二填空题（共40分）21（1）已知25时，c2h5oh(l)的燃烧热为1366.8kj/mol，用热化学方程式表示： ； （2）已知：c(s)h2o(g)co(g)h2(g) h1 2c(s)o2(g)2co(g) h2220 kj/molhh、oo和oh键的键能分别为436、496和462 kj/mol，则h1 = kj/mol 。22（1）用惰性电极电解mgbr2溶液的阴极反应方程式： ；（2）已知铅蓄电池的电池反应是 2pbso42h2o pbo2pb2h2so4 ，则该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应式： ；（3）naoh为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式： 。23（1）列出可逆反应br2 + h2o h+ + br- + hbro的平衡常数的表达式： ； （2）可逆反应3a(g) 3b(?)+c(?) h 0 ，达到化学平衡后，升高温度。若b是气体，c不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若b、c都不是气体，气体的平均相对分子质量 。（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”） （3）在平衡体系：caco3(s)cao(s)co2(g)中仅含有caco3、cao及co2 。原压强为p，体积为v，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强(p纵坐标)跟时间(t横坐标)的关系图。241918年，lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。（1）图i是hi分解反应中hi分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“a”、“b”或“c”）；（2）20世纪30年代，eyring和pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是1mol no2和1mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，则可逆反应no2(g)+co(g) co2(g)+no(g) h中，h = kj/mol；（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。 在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“是”或“否”），原因是 。 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则e2的变化是：e2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。25t 时在2 l的密闭容器中x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的浓度变化如图(1)所示。 （1）容器中发生的可逆反应的反应方程式为 ； （2）反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率v(x) mol(lmin)1；（3）该可逆反应t 时的化学平衡常数k （保留小数点后两位）；若在3min到达平衡后的某一时刻再分别加入0.6mol y及0.4molz（维持体积、温度不变），则平衡将往 移动；（4）若维持t 温度不变且保持压强不变，在体积可变的弹性容器中起始时只充入a mol x和 b mol y ，若要保证达到平衡时与图（1）中x、y、z各物质体积分数相同，则a、b需满足 ；（5）若改变反应条件，使反应进程如图(2)所示，则改变的条件是 。杭高2014学年第一学期高二化学期中考试答卷第卷 选择题（共60分）一选择题（每小题均只有一个答案，每题3分，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷 （非选择题部分 共40分）二填空题（共40分）21（1） ；（2）h1 = kj/mol 。22（1） ；（2） ；（3） 。23（1） ； （2） ； 。 （3） 24（1） （选填“a”、“b”或“c”）；（2）h = kj/mol；（3） （填“是”或“否”），原因是 ； e2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。25（1） ； （2）v(x) mol(lmin)1；（3）k （保留小数点后两位）；往 移动；（4）a、b需满足 ；（5）则改变的条件是 。杭高2014学年第一学期高二化学期中考试答卷第卷 选择题（共60分）一选择题（每小题均只有一个答案，每题3分，共60分） 题号12345678910答案abbddaccda题号11121314151617181920答案cddccacbdd第卷 （非选择题部分 共40分）二填空题（共40分） 21（1） c2h5oh(l) + 3o2(g) = 2co2(g) + 3h2o(l) h= - 1366.8 kj/mol ；（2）h1 = +130 kj/mol 。22（1） mg2+ + 2h2o + 2e- = mg(oh)2+ h2 ；（2） pbso4 2e- + 2h2o = pbo2 + so42- + 4h+ ；（3） o2 + 4e- + 2h2o = 4oh - 。23（1） k = c(h+)c(br - )c(hbro) c(br2) ； （2