高中化学 课时14 燃料燃烧释放的热量学案 苏教版必修2.doc

课时14 燃料燃烧释放的热量班级_学号_姓名_学习目标1、了解不同燃料的热值不同；2、燃料燃烧放出热量与化学健能的关系； 课前准备1、化学反应中的热量变化及实例2、热化学方程式的书写 学海导航二、燃料燃烧释放的热量 相同质量的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不相等。这是为什么？1、热值（1）概念：一定条件下单位_的物质_所放出的热量。（2）单位为_。物质天然气石油煤炭氢气甲醇热值/kjg-1约56约48约33143232、键能键能的概念与应用（1）概念：拆开1mol气态物质中某中共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键就越_。（2）共价键的破坏与形成所发生的能量变化破坏共价键_能量，形成共价键_能量。已知反应：2h2 + o2 = 2h2o；h-484kjmol-1，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：hh：436 kj/mol o=o：496 kj/mol ho：463 kj/mol项目拆开化学键形成化学键共价键吸收或释放能量数值计算_kj_kj总能量的变化（3）各种燃料燃烧放出的热量多少，等于形成生成物分子的化学键_的总能量与燃烧时断裂反应物分子化学键_的总能量之差。3、燃料的选择与使用（1）_仍是当今世界使用最多的能源，主要包括_、_、_。煤石油天然气水能电能太阳能氢能核能（2）能源的分类一次能源二次能源可再生能源不可再生能源新能源清洁能源（3）我国的能源结构特点_（4）化石燃料利用存在的问题_、_、_（5）化学工作者研究的问题_、_、_、_ 学业测试1、下列说法正确的是（ ）a化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 b煤和石油属于可再生能源c要使燃料燃烧只需要大量的氧气 d汽车排出大量尾气中含有co会污染大气2、目前世界上最重要的气体矿物燃料是（ ）a水煤气 bco c石油 d天然气3、下列不是化工能源的是（ ）a氢气 b煤 c石油 d天然气4、硫酸型酸雨形成主要是由于（ ）a森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡b工业上大量燃烧含硫燃料c汽车排出大量尾气 d大气中二氧化碳含量增多5、关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（ ）a空气量越大越好 b固体燃料块越大越好c液体燃料燃烧时可以雾状喷出d温度必需达到着火点7、有关能源的下列说法不正确的是 ( )a煤、石油、天然气均为化石能源 b、化石能源是非再生能源c. 氢能是可再生能源 d、 氢能、核能均是无污染的高效能源8、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出的热量为500kj,试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。丁烷的燃烧热为 kj /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kj的热量，则c4h10(g)+13/2o2(g)= 4co2(g)+5h2o(g)；h= kj /mol。学业测试选择题1下列说法不正确的是 （ ）a任何化学反应都伴随有能量变化 b化学反应中的能量变化都表现为热量的变化c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应d反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2已知化学反应2c(s)+o2(g)=2co、2co(g)+o2(g)=2co2(g)都是放热反应，下列说法不正确的是 （ ）a12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量b56gco和32go2所具有的总能量大于大于88gco2所具有的总能量c12gc和32go2所具有的总能量大于44gco2所具有的总能量d将一定量的c燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多3下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是 （ ）a酸与碱的中和反应 b镁和盐酸的反应c氧化钙和水反应 d水发生分解反应4下列热化学方程式书写正确的是 （ ）a2so2+o22so3 h=-196.6kjmol-1bh2(g)+ o2(g)=h2o(l) h=-285.8kjmol-1c2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=+571.6kjmol-1dc(s)+o2(g)=co2(g) h=+395.9kjmol-15下列说法正确的是 （ ）a需要加热的化学反应都是吸热反应b中和反应都是放热反应c由c(石墨，s)=c(金刚石，s) h=+1.9kjmol-1可知，金刚石比石墨稳定d等量的硫蒸气和硫固体分别燃烧，前者放出热量多6沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5molch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出445kj热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）a2ch4(g)+4o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=+890kjmol-1bch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h =+890kjmol-1cch4(g)+2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h =-890kjmol-1dch4(g)+o2(g)=co2(g)+h2o(l) h =-890kjmol-17等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量q1，生成液态水时放出热量q2，则q1与q2的关系是 （ ）aq1q2 bq1q2 cq1=q2 d无法确定8根据热化学方程式（在101 kpa时）：s(s)+o2(g)=so2(g)；h=-297.23 kj/mol，分析下列说法中不正确的是 （ ）a1mol固体s完全燃烧放出的热为297.23 kjbs(g)+o2(g)=so2(g)放出的热量大于297.23 kjcs(g)+o2(g)=so2(g)放出的热量小于297.23 kjd形成1 mol so2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol s(s)和1 mol o2(g)的化学键所吸收的总能量9右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中：试管中发生了氧化还原反应；一段时间后，“u”型管中的液面右边升高、左边下降；“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量。上述说法正确的是 （ ）a只有 b只有 c只有 d 10化学反应n2+3h22nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）an2(g)+3h2(g)2nh3(l)h=2(a-b-c) kjmol-1bn2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=2(b-a) kjmol-1cn2(g)+h2(g)nh3(l)h=(b+c-a) kjmol-1dn2(g)+ h2(g)nh3(g)h=(a+b) kjmol-1二、填空题11反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知下列物质的键能分别为：hh：436 kjmol-1，clcl：243 kjmol-1，hcl：431 kjmol-1通过计算写出h2和cl2反应的热化学方程式。12将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：h2o(g)=h2o(l)；h44.0kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kj。13物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在g的浓溶液中发生钝化，f的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。若用两根玻璃棒分别蘸取a、g的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，d、f的溶液均呈碱性。则： （1）1.7 g a与o2反应生成气态的b和c时放出22.67 kj热量，写出该反应的热化学方程式：_ （2）d与乙反应的离子方程式是_参考答案：11h2(g)+cl2(g)=2