浙江省杭州高级中学高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月考化学试卷 一、选择题（单选题）1（2分）（2010山东）下列推断正确的是（）asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色2（2分）（2010山东）16o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a16o2与18o2互为同分异构体b16o2与18o2核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12l 16o2和1.12l 18o2均含0.1na个氧原子3（2分）（2011江苏）设na为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）a1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab25，ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac标准状况下，2.24l己烷含有分子的数目为0.1nad常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2molo2，转移电子的数目为0.4na4（2分）（2011春如东县校级期中）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+cu2+2fe2+bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o2h+cl+clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2kmno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o5（2分）（2014秋项城市校级月考）将标准状况下的某气体（摩尔质量为mgmol1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bgcm3，物质的量浓度为cmoll1，则该气体溶入水中的体积是（）abcd6（2分）（2013秋下城区校级月考）下列说法不正确的是（）a明矾kal（so4）212h2o在水中能形成al（oh）3胶体，可用作净水剂b江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关c用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应d向煮沸的1 moll1 naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe（oh）3胶体7（2分）（2012秋下城区校级月考）下列有关物质结构的表述正确的是（）a次氯酸的电子式b二氧化硅的分子式：sio2c中，质量数之和是质子数之和的两倍d钠离子的结构示意图8（2分）（2012秋下城区校级月考）下列说法正确的是（）有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生了颜色变化的一定是化学变化有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化nacl溶液的导电过程一定发生了化学变化abcd全部9（2分）（2013秋中山期末）利用碳酸钠晶体（na2co310h2o）来配制0.5moll1的碳酸钠溶液950ml，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）a称取碳酸钠晶体143gb定容时俯视观察刻度线c移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗d定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线10（2分）（2014乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性hso3i，氧化性：io3i2so42在含3mol nahso3的溶逐滴加入kio3溶液，加入kio3和析出i2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）aa点时nahso3过量bb点时还原产物为icb点到c点，kio3与nahso3反应生成i2d加入的kio3为0.4mol或1.12mol时，i均为0.4mol11（2分）（2010江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）aph=1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+b由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3cc（h+）/c（oh）=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、cldc（fe3+）=0.1moll1的溶液中：k+、clo、so42、scn12（2分）（2009信阳一模）若以1和2分别表示浓度为amoll1和bmoll1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）a21=2b22=1c221d122113（2分）（2011四川）25和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32ml与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72ml，原混合烃中乙炔的体积分数为（）a12.5%b25%c50%d75%14（2分）（2011秋重庆期末）下列判断错误的是（）a沸点：nh3ph3ash3b稳定性：h2onh3ch4c酸性：hclo4h2so4d碱性：naohmg（oh）2al（oh）315（2分）（2014秋崇义县校级月考）在复盐nh4fe（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）afe2+so42+ba2+2ohbaso4+fe（oh）2bnh4+fe3+so42+ba2+4ohbaso4+fe（oh）3+nh3h2oc2fe3+3so42+3ba2+6oh3baso4+2fe（oh）3d3nh4+fe3+3so42+3ba2+6oh3baso4+fe（oh）3+3nh3h2o16（2分）（2013秋南宫市校级月考）短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqbx的氢化物的沸点低于元素y的氢化物的沸点c离子y2和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强17（2分）（2011安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n（no2）3（如图所示）已知该分子中nnn键角都是108.1，下列有关n（no2）3的说法正确的是（）a分子中n、o间形成的共价键是非极性键b分子中四个氧原子共平面c该物质既有氧化性又有还原性d15.2g该物质含有6.021022个原子18（2分）（2011山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素19（2分）（2011安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）a根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7c根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性d根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo20（2分）（2011四川）下列推论正确的（）asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh4+为正四面体，可推测出ph4+也为正四面体结构cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体dc2h6是碳链为直线型的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线型的非极性分子21（2分）（2011四川）下列说法正确的是（）a分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键b分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸c含有金属离子的晶体一定是离子晶体d元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强22（2分）（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）a甲溶液含有ba2+b乙溶液含有so42c丙溶液含有cld丁溶液含有mg2+23（2分）（2013秋下城区校级月考）某含铬cr2o72 废水用硫亚铁铵feso4（nh4）2 so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀干燥后得到n molfeofeycrxo3不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）a消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）molb处理废水中cr2o72 的物质量为molc反应中发生转移的电子数为1.5nx mold在feofeycrxo3中3x=y二、填空题24（6分）（2012秋下城区校级月考）雄黄（as4s4）和雌黄（as2s3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空：（1）as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体若as2s3和sncl2正好完全反应，写出as2s3和sncl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收（3）as2s3和hno3有如下反应：as2s3+10h+10no32h3aso4+3s+10no2+2h2o若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为若将该反应设计成一原电池，则no2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出（4）若反应产物no2与11.2l o2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量（选填编号）a小于0.5mol b等于0.5mol c大于0.5mol d无法确定25（15分）（2010重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属m和ca，并含有3.5%（质量分数）cao（1）ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图（2）ca与最活跃的非金属元素a形成化合物d，d的电子式为，d的沸点比a与si形成的化合物e的沸点（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：p+feo+caoca3（po4）2+fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量naoh溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色m（oh）n则金属m为；检测mn+的方法是（用离子方程式表达）（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml h2（标准状况），在向溶液中通入适量的co2，最多能得到caco3g26（8分）（2011四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和甲、乙组成的成见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与x反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z，0.1mol/l的y溶液ph1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐l也能与z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物m请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为（2）写出乙的单质的电子式：（3）戊的单质与x反应生成的y和z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（4）写出少量z的稀溶液滴入过量l的稀溶液中发生反应的离子方程式：（5）按右图电解m的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是27（11分）（2012秋下城区校级月考）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：气密性检查完好后，在装置a中的多孔隔板上放上锌粒，通过注入稀硫酸打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置后关闭活塞，将装置d的导管插入烧杯中通过装置b的滴加浓硫酸，产生的气体进入到bacl2溶液中，溶液保持澄清打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间将盛有bacl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品请回答下列问题：（1）实验步骤和的空白处使用的仪器分别为、；（2）装置c中苯的作用是；（3）实验步骤的操作为；（4）实验步骤的目的是；（5）写出实验步骤试管中发生反应的化学方程式28（8分）（2012秋下城区校级月考）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是znco3，并含少量的fe2o3、feco3mgo、cao等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：fe（oh）2+fe（oh）3+cl（3）针铁矿（goethite）是以德国诗人歌德（goethe）名字命名的，组成元素是fe、o和h，化学式量为89，化学式是（4）根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为mg（oh）2zn（oh）2mgco3caco3开始沉淀的ph来10.46.4沉淀完全的ph12.48.0开始溶解的ph10.5ksp5.610126.81062 8109（5）“滤液4”之后的操作依次为、过滤，洗涤，干燥（6）分析图中数据，菱锌矿粉中znco3 的质量分数不低于29（6分）（2009安徽）某厂废水中含5.00103moll1的cr2o72，其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料cr0.5fe1.5feo4（fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是（2）第步中用ph试纸测定溶液ph的操作是（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除cr（oh）3外，还有（4）欲使1 l该废水中的cr2o72完全转化为cr0.5fe1.5feo4理论上需要加入g feso47h2o2012-2013学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选题）1（2分）（2010山东）下列推断正确的是（）asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：asio2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；b过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；cno易与空气中氧气反应生成二氧化氮；d因为新制氯水中含有hcl和hclo，hclo具有强氧化性和漂白性解答：解：a、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为sio2+2naoh=na2sio3+h2o，故a正确；b、na2o和na2o2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与co2的反应如下：na2o+co2=na2co3；2na2o2+2co2=2na2co3+o2 ，产物不同，故b错误；c、no在空气中易发生反应：2no+o22no2，故c错误；d、因为新制氯水中含有hcl和hclo，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故d错误故选a点评：该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生2（2分）（2010山东）16o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a16o2与18o2互为同分异构体b16o2与18o2核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12l 16o2和1.12l 18o2均含0.1na个氧原子考点：同位素及其应用分析：本题考查了同位素、原子核外电子排布、阿伏加德罗常数等知识点解答：解：a、16o2与18o2是同一种物质，都是氧气，故a错； b、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故b错； c、16o与18o之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故c错； d、1.12 l标准状况下o2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1na，故d正确故选：d点评：本题考查的是一些基本的概念，做这类题目要细心3（2分）（2011江苏）设na为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）a1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab25，ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac标准状况下，2.24l己烷含有分子的数目为0.1nad常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2molo2，转移电子的数目为0.4na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、甲醇为ch3oh，1个分子甲醇中含有3个ch键；b、ph=13的naoh溶液，c（oh）=0.1mol/l，但体积未知，无法计算离子数目；c、标准状况下，己烷为液体；d、2na2o2+2h2o=4naoh+o2，每生成1molo2时反应中转移的电子为2mol解答：解：a、甲醇为ch3oh，1mol甲醇中含有ch键的数目为3na，故a错误；b、ph=13的naoh溶液，c（oh）=0.1mol/l，n=cv，但溶液的体积未知，无法计算离子数目，故b错误；c、标准状况下，己烷为液体，无法计算，故c错误；d、由2na2o2+2h2o=4naoh+o2，每生成1molo2时反应中转移的电子为2mol，则生成0.2molo2，转移电子的数目为0.4na，故d正确；故选d点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质中的化学键、物质的状态、浓度与物质的量的关系、氧化还原反应中电子转移的数目即可解答，难度不大4（2分）（2011春如东县校级期中）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+cu2+2fe2+bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o2h+cl+clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2kmno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，依据电荷守恒和原子守恒分析判断；b、依据电荷守恒和原子守恒分析正误；c、次氯酸是弱酸存在电离平衡，离子方程式中写分子式；d、浓盐酸溶液中的氯离子也可以被高锰酸钾溶液氧化解答：解：a、用fecl3溶液腐蚀铜线路板，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：cu+2fe3+cu2+2fe2+，故a正确；b、na2o2与h2o反应制备o2，选项中原子不守恒，反应的离子方程式为2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故b错误；c、次氯酸是弱酸存在电离平衡，将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为：cl2+h2oh+cl+hclo，故c错误；d、浓盐酸溶液中的氯离子也可以被高锰酸钾溶液氧化，不能证明过氧化氢被氧化，故d错误；故选：a点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，注意弱电解质判断，电荷守恒，原子守恒的分析应用，题目难度中等5（2分）（2014秋项城市校级月考）将标准状况下的某气体（摩尔质量为mgmol1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bgcm3，物质的量浓度为cmoll1，则该气体溶入水中的体积是（）abcd考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：令该气体的体积为vl，计算出气体的质量，进而计算溶液的质量，根据v=计算溶液的体积，根据n=cv表示出该气体的物质的量，根据气体物质的量相等列方程计算解答：解：令气体的体积为vl，则：该气体物质的量为=mol，该气体质量为molmg/mol=g，故溶液的质量为ag+g=（a+）g，溶液的体积为=，所以vl=cmol/l22.4l/mol，解得v=，故选：c点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用6（2分）（2013秋下城区校级月考）下列说法不正确的是（）a明矾kal（so4）212h2o在水中能形成al（oh）3胶体，可用作净水剂b江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关c用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应d向煮沸的1 moll1 naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe（oh）3胶体考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：aal（oh）3胶体具有吸附性；b江河中的泥沙属于胶体分散系；c淀粉溶液是胶体；d氢氧化钠和氯化铁反应生成的是氢氧化铁沉淀解答：解：a明矾kal（so4）212h2o在水中水解形成al（oh）3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，故a正确； b江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中含有电解质氯化钠，胶体遇电解质发生聚沉，故b正确；c淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，故c正确；dnaoh溶液中滴加fecl3饱和溶液生成的是氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，故d错误故选：d点评：本题考查胶体的制备与性质，题目难度不大，注意淀粉溶液是胶体，具有胶体的性质7（2分）（2012秋下城区校级月考）下列有关物质结构的表述正确的是（）a次氯酸的电子式b二氧化硅的分子式：sio2c中，质量数之和是质子数之和的两倍d钠离子的结构示意图考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：acl只能形成一对共用电子对；b二氧化硅中不存在分子；c质量数为16+22=20，质子数为12+8=10；d钠离子最外层8个电子解答：解：acl只能形成一对共用电子对，hclo的电子式为，故a错误；b二氧化硅中不存在分子，化学式为sio2，故b错误；c质量数为16+22=20，质子数为12+8=10，则中，质量数之和是质子数之和的两倍，故c正确；d钠离子最外层8个电子，其离子结构示意图为，故d错误；故选c点评：本题考查化学用语，涉及电子式、分子式、化学式、结构示意图及原子的构成，注意区分不能的化学用语并规范应用，题目难度不大8（2分）（2012秋下城区校级月考）下列说法正确的是（）有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生了颜色变化的一定是化学变化有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化nacl溶液的导电过程一定发生了化学变化abcd全部考点：物理变化与化学变化的区别与联系专题：物质的性质和变化专题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断解答：解：nacl溶于水，离子键被破坏，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；活性炭放在紫色的石蕊溶液中，紫色的石蕊溶液变为无色，就是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；有沉淀析出的变化不一定是化学变化，例如食盐水蒸发水分后会有晶体析出，没有新的物质生成，属于物理变化，故错误；糯米、酒曲和水制成甜酒酿，有新物质乙醇等生成，属于化学变化，故正确；利用了半透膜的渗析，是物理变化，故正确；电解质溶液导电是电解，电解产生氯气，氢气等，是化学变化，故正确故选：b点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成9（2分）（2013秋中山期末）利用碳酸钠晶体（na2co310h2o）来配制0.5moll1的碳酸钠溶液950ml，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）a称取碳酸钠晶体143gb定容时俯视观察刻度线c移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗d定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c=的影响进行判断解答：解：a、配制950ml溶液，需要选用1000ml容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol/l1l=0.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为：286g/mol0.5mol=143g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，故a错误；b、定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，难度偏高，故b正确；c、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故c错误；d、又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故d错误；故选：b点评：本题考查了配制一定浓度的溶液的误差分析，主要是熟练掌握常见误差的分析方法，本题难度不大10（2分）（2014乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性hso3i，氧化性：io3i2so42在含3mol nahso3的溶逐滴加入kio3溶液，加入kio3和析出i2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）aa点时nahso3过量bb点时还原产物为icb点到c点，kio3与nahso3反应生成i2d加入的kio3为0.4mol或1.12mol时，i均为0.4mol考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：还原性hso3i，所以首先是发生以下反应离子方程式：2io3+6hso32i+6so42+6h+，继续加入kio3，已知氧化性io3i2，所以io3可以结合h+氧化i生成i2，离子方程式是io3+6h+5i=3h2o+3i2，根据发生的反应，来判断各个点的产物解答：解：还原性hso3i，所以首先是发生以下反应离子方程式：2io3+6hso32i+6so42+6h+，继续加入kio3，已知氧化性io3i2，所以io3可以结合h+氧化i生成i2，离子方程式是io3+6h+5i=3h2o+3i2，根据发生的反应，则：a、a点时加入的kio3物质的量为0.4mol，根据反应方程式io3+3hso3i+3so42+3h+，消耗的nahso3的物质的量为1.2mol，剩余的nahso3的物质的量为1.8mol，故a正确；b、b点时加入的kio3物质的量为1mol，和3molnahso3的溶液恰好完全反应，即2io3+6hso32i+6so42+6h+，不会生成碘单质，还原产物为i，故b正确；c、b点时加入的kio3物质的量为1mol，和3molnahso3的溶液恰好完全反应，即2io3+6hso32i+6so42+6h+，b点到c点，io3可以结合h+氧化i生成i2，离子方程式是io3+6h+5i=3h2o+3i2，在c点时，kio3与nahso3反应恰好生成i2，故c错误；d、加入的kio3为0.4mol或1.12mol时，发生反应：2io3+6hso32i+6so42+6h+，生成i为0.4mol，加入的kio3为1.12mol时，先发生反应：2io3+6hso32i+6so42+6h+，3molnahso3消耗碘酸钾1mol，同时生成碘离子1mol，然后发生反应io3+6h+5i=3h2o+3i2，剩余的0.12mol碘酸钾消耗碘离子0.6mol，所以剩余的碘离子是0.4mol，故d正确故选c点评：本题考查学生对氧化还原反应知识的掌握程度，考查时结合了图象增加了解题难度11（2分）（2010江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）aph=1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+b由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3cc（h+）/c（oh）=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、cldc（fe3+）=0.1moll1的溶液中：k+、clo、so42、scn考点：离子共存问题专题：压轴题分析：根据ph为1的溶液有大量h+、由水电离的c（h+）=11014moll11107moll1的溶液可能为酸或碱的溶液、c（h+）/c（oh）=1012的溶液中c（h+）=1101moll1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存解答：解：a、因ph=1的溶液有大量h+，则h+、fe2+、no3发生氧化还原反应，则不能大量共存，故a错误；b、因水电离的c（h+）=11014moll11107moll1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，hco3既与h+反应又能与oh反应，则一定不能大量共存，故b错误；c、由c（h+）/c（oh）=1012的溶液，则=1012，即c（h+）=1101moll1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故c正确；d、因fe3+与scn结合生成络离子fe（scn）2+，则不能大量共存，故d错误；故选：c点评：本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，本题的难点是c中氢离子浓度的计算及d中生成的络离子12（2分）（2009信阳一模）若以1和2分别表示浓度为amoll1和bmoll1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）a21=2b22=1c221d1221考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：利用c=来计算，并利用氨水溶液的浓度越大其密度越小来分析判断解答：解：由1和2分别表示浓度为amoll1和bmoll1氨水的质量分数，则a=，b=，且知2a=b，则=，即211=22，又氨水溶液的浓度越大其密度越小，则12，即221，故选：c点评：本题考查物质的量浓度饿有关计算，明确物质的量与质量分数的关系及氨水溶液中浓度与密度的关系是解答本题的关键13（2分）（2011四川）25和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32ml与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72ml，原混合烃中乙炔的体积分数为（）a12.5%b25%c50%d75%考点：化学方程式的有关计算专题：压轴题；计算题；差量法分析：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72ml及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数解答：解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，c2h6+o2=2co2+3h2ov 1 2 2.5c2h2+o2=2co2+h2o v 1 2 1.5 c3h6+o2=3co2+3h2o v 1 3 2.5则c2h6和c3h6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设c2h6和c3h6一共为xml，c2h2为yml，则有，解得y=8ml，混合烃中乙炔的体积分数为，故选b点评：本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键14（2分）（2011秋重庆期末）下列判断错误的是（）a沸点：nh3ph3ash3b稳定性：h2onh3ch4c酸性：hclo4h2so4d碱性：naohmg（oh）2al（oh）3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a根据影响氢化物沸点高低的因素有氢键和分子间作用力判断；b元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；c元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；d元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：anh3含有氢键，沸点最高，ph3和ash3结构相似，但不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子的沸点越高，应为nh3ash3ph3，故a错误；b非金属性onc，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；c非金属性cls，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故c正确；d金属性：namgal，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故d正确故选：a点评：本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，难度不大15（2分）（2014秋崇义县校级月考）在复盐nh4fe（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）afe2+so42+ba2+2ohbaso4+fe（oh）2bnh4+fe3+so42+ba2+4ohbaso4+fe（oh）3+nh3h2oc2fe3+3so42+3ba2+6oh3baso4+2fe（oh）3d3nh4+fe3+3so42+3ba2+6oh3baso4+fe（oh）3+3nh3h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：在复盐nh4fe（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，nh4+与oh离子反应生成nh3h2o，fe3+与oh离子反应生成fe（oh）3，ba2+与so42离子反应生成baso4，根据参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系本题考查的离子方程式与加入反应物的量有关本题加入的ba（oh）2溶液由少到多，所以要分两种情况分析：一种是ba（oh）2不足，另一种情况是ba（oh）2过量解答：解：a、复盐nh4fe（so4）2中fe的化合价是+3价，故a错误；b、在复盐nh4fe（so4）2溶液中，n（nh4+）：n（fe3+）：n（so42）=1：1：2，1mol复盐完全反应时需要2molba（oh）2，反应的离子方程式为nh4+fe3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+fe（oh）3+nh3h2o，故b错误；c、当ba（oh）2不足时，生成fe（oh）3和baso4，该依据原子守恒配平书写的离子方程式为2fe3+3so42+3ba2+6oh=3baso4+2fe（oh）3，故c正确；d、当加入3molba（oh）2时，反应的n（fe3+）：n（so42）=1：2，离子方程式不符合反应实际，故d错误故选：c点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度较大，注意参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系16（2分）（2013秋南宫市校级月考）短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqbx的氢化物的沸点低于元素y的氢化物的沸点c离子y2和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置知，x位于第二周期第va族，则x是n元素、y是o元素、z是al元素、w是s元素、q是cl元素，a原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期的元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；b常温下，水是液体，氨气是气体，液体的沸点大于气体；c第二周期的阴离子和第三周期的阳离子核外电子数及电子层数都相同；d同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强解答：解：根据元素在周期表中的位置知，x位于第二周期第va族，则x是n元素、y