高中化学 全程复习考点17.电离平衡.doc

高考化学考点解析全程复习考点：电离平衡1复习重点1强、弱电解质的概念及电离方程式的书写；2弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。2难点聚焦（一）强电解质、弱电解质 1相互关系能否 电离是否 完全 否非电解质 化合物 是强电解质 能 否弱电解质热或水的作用电解质 自由移动离子 电离 思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化如（1）cl2 氯水 即不是电解质 hcl. hclo又不是非电解质 发生电离（2）co2 碳酸溶液 非电解质 h2co3电离（3）na2o no2oh溶液 虽不是本身电离子 naoh电离但可在熔融态电离，故它属强电解质2比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不、不可逆有、可能过程表示溶液中存在的微粒（水分子不计）=只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。电离方程式h2so4=2h+so42cacl2=ca2+2clnh3h2o nh4+ohh2s h+hs，hs h+s2实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：h2so4、hcl、hclo4等；强碱：ba(oh)2、ca(oh)2等。注意：多元强酸电离一步完成且完全如 hna=nh+an而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步：h3po4 h+h2po4， h2po4 h+hpo42 hpo42 h+po43，不能合并成h3po4 3h+po43。由于磷酸溶液中的h+主要由第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。对hna弱酸而言，电离方程式可只考虑：hna h+hn+a想一想：为什么多元的酸电离下一步比上一步困难，电离程度小得多，甚至可忽略？（二）弱电解质的电离平衡（1）概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（湿度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。（2）特点动动态平衡：v（闻子化）=v（分子化）0。在电离方程式中用“ ”表示。定平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变变条件改变，平衡被打破。（3）影响电离平衡的因素与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动.以0.1mol/1 ch3cooh溶液为例：项目 变化项目加水升温加入固体naoh加入无水ch3coona通入气体hcl加入等浓度的ch3cooh平衡移动右移右移右移左移左移不移动h+的物质的量（mol）增大增大减小减小增大增大h+浓度(mol) 减小增大减小减小增大不变ph值增大减小增大增大减小不变导电能力减弱增强增强增强增强不变（三）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：自由移动离子浓度的大小。（主要决定因素）湿度一定，离子浓度越在，导电能力越强。湿度：湿度越高，导电能力越强。（与金属导电相反）离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。如 较浓醋酸的导电能力可比极稀hcl溶液强。 caco3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。思考：若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液的导电能力一定减弱吗？（湿度不变）分析：不一定。关键要看溶液中离子浓度有无显著变化。如：（1）若在h2so4溶液中加ba(oh)2，因生成baso4沉淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。（2）若在h2so4溶液中加bacl2，虽有沉淀baso4生成，但同时生成了hcl，相当于1molso42被2molcl代替，故导电能力有所增强。（3）若在hcl溶液中加agno3，则导电能力几乎不变。（四）水的电离平衡1 实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：2 251lh2o的物质的量n(h2o)=55.6(mol)共有107mol发生电离h2o h+oh 起始(mol) 55.6 0 0 电离(mol) 107 107 107 平衡(mol)55.6107 107 107 25h+oh= 107=1014=kw的离子积常数。2影响kw的因素kw与溶液中h+、oh无关，与湿度有关。水的电离为吸热过程，所以当湿度升高时，水的电离程度增大，kw也增大。例如100，1lh2o有106mol电离，此时水的离子积常数为kw=106106=1012.3影响水的电离平衡因素（1）湿度，升湿度促进水的电离，降温则相反（2）向纯水中引入h+或oh，会抑制水的电离（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。3 酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。（列表比较如下：）h+水与oh水关系x的计算式室温x值对水电离影响纯水h+水=oh水x=x=1107mol/l对水电离影响酸溶液x=x1107mol/l碱溶液x=抑制正盐溶液强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱强酸盐x=h+x1107mol/l促进x=ohx=x=1107mol/l无注h+水、oh水指水电离出的h+、oh浓度 h+水、oh指指溶液中的h+、oh浓度由上表可得重要规律：（1）在任意湿度、任意物质的水溶液中（含纯水）的水本身电离出的h+水oh水（2）酸和碱对水的电离均起抑制作用只要碱的ph值相等（不论强弱、不论几元）对水的抑制程度相等，碱也同理。若酸溶液的ph值与碱溶液的poh值相等，则两种溶液中水的电离度相等。如ph=3的盐酸溶液与ph=11的氨水溶液在室温下，由水电离出的 h+水=oh水=1011mol/l（3）在凡能水解的盐溶液中，水的电离均受到促进，且当强酸弱的碱盐的ph和强碱弱酸盐的poh值相等时（同一湿度），则促进程度相等。（4）较浓溶液中水电离出h+的大小：酸溶液中oh等于水电离的h+碱溶液中h+等于水电离的h+强酸弱碱盐溶液中的h+等于水电离出h+强碱弱酸盐溶液中的oh等于水电离出的h+如ph=4的nh4cl溶液与ph=10的naac溶液中，（室温）由水电离出的h+水=oh水=104mol/l3例题精讲例1下列四种溶液中，由水电离出的h+之比（依次）为（ ）ph=0的盐酸 0.1mol/l的盐酸 0.01mol/l的naoh溶液 ph=11的naoh溶液（a）1 ：10 ：100 ：1000 （b）0 ：1 ：12 ：11（c）14 ：13 ：12 ：11 （d） 14 ：13 ：2 ：3解析h+=1mol/l h+水=oh=11014mol/lh+=1mol/l h+水=11013mol/loh=1102mol/l h+水=11012mol/loh=1103mol/l h+水=11011mol/l例2某湿度下，纯水中的h+=2107mol/l，则此时oh=_，若湿度不变，滴入稀硫酸使h+=5106mol/l，则oh=_，由水电离出h+为，该纯水的ph值_（填、=解析纯水中 h2o h+oh mol/l 2107 2107加酸后，水的电离平衡逆向移动，使oh减小，可由kw、h+求出oh，此湿度下kw值为2107 2107= 4114oh=8109mol/l由水电离的h+=oh=81011mol/l该湿度下ph= lg107= 7lg27.例3常温下某溶液中，由水电离出的h+为11012mol/l，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ak+、na+、so42、no3 bna+、k+、s2、co32 cfe2+、mg2+、cl、so42 dnh4+、cl、k+、so32解析 常温、由水电离出的h+=1011mol/l1107mol/l说明水的电离受到抑制。此溶液可能是ph=1酸溶液，也可能为ph=13的碱溶液，选项b、d中的s2、co32、so32不能存在于强酸性溶液中，c中的fe2+、mg2+、d中的nh42+、d中的nh4+与oh均不能大量存共存，故本题答案a。例4在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是ba(oh)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（a）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。 图1 图2该根据离子反应的特点分析：a溶液中含有的溶质可能是_或_（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：_、_解析：从图2可分析知，随着a的加入溶液导电能力迅速降低，说明a必定能与ba(oh)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与ba2+反应转化为沉淀，还要与oh反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量a的加入，导电能力又显著上升，说明a应为强电解质，故a可能是h2so4或cuso4或mgso4或(nh4)2so4等。离子方程式：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o mg2+so42+ba2+2oh=baso4+mg(oh)2想一想：a可否为na2so4或h2co3溶液？为什么？4实战演练一、选择题1.（2001年全国高考题）在含有酚酞的01moll1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色a.变蓝色b.变深c.变浅d.不变2.当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是a.c(h)=c(hs)2c(s2)b.c(h)=c(hs)c(s2)c.2c(s2)=c(h)d.c(s2)=c(hs)3.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol nh4cl，24 mol k2so4的营养液。若用kcl,nh4cl和（nh4）2so4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）a.2,64,24b.48,2,24c.32,50,12d.16,50,244.在浓度均为1 moll1的(nh4)2so4、（nh4）2co3、（nh4）2fe(so4)2三种溶液中，若测得其中c(nh)分别为a、b、c(moll1)，则下列判断正确的是a.a=b=cb.cabc.bacd.acb5.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是a.1 moll1的甲酸溶液的c（h）约为0.01 moll1b.甲酸与水以任意比例互溶c.10 ml 1 moll1甲酸恰好与10 ml 1 moll1naoh溶液完全反应d.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱6.用水稀释0.1 moll1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是a.c（oh）c（nh3h2o）b.c（nh3h2o）c（oh）c.c（h）和c（oh）的乘积d.oh的物质的量7.下列各电离方程式中书写正确的是a.ch3coohhch3coob.khso4khsoc.al(oh)3al33ohd.nah2po4nah2po8.当溶液中hsh2os2h3o达到平衡时，欲使c(s2)增大，应加入a.cu2b.coc.h2od.hcl9.在rnh2h2ornhoh形成的平衡中，要使rnh2h2o的电离程度及c（oh）都增大，可采取的措施是a.通入hcl b.加少量naoh固体c.加水d.升温二、非选择题(共55分)10.(12分）用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的ha配制0.1 moll1的溶液100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph1的两种酸溶液各100 ml；分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph 1（选填、）。乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是 （多选扣分）a.装hcl溶液的试管中放出h2的速率快；b.装ha溶液的试管中放出h2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快：（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。11.(9分)如下图，在一烧杯中盛有200 ml 0.1 moll1的h3o4溶液，同时一光滑小球悬浮在液体中间。(1)合上电键k时，电流计指针向 边偏转。(2)向烧杯里逐滴滴入0.4 moll1的ba(oh)2溶液至刚好完全反应，可观察到的现象有： ， ， 。(3)磷酸可用磷矿石ca3（o4）2来制取，写出该反应的化学方程式： 12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有ha、h2b、h3c三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：hahc2(少量)=ah2ch2b（少量）2a=b22hah2b（少量）h2c=hbh3c回答下列问题：(1)相同条件下，ha、h2b、h3c三种酸中酸性最强的是 。(2)a、b2、c3、hb、h2c、hc种离子中，最易结合质子的是 ，最难结合质子的是 。(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) 。a.h3c3a=3hac3b.hba=hab2c.h3cb2=hbh2c(4)完成下列反应的离子方程式。a.h3coh（过量） ；b.ha（过量）c3 。13.（8分）在稀氨水中存在平衡：nh3h2onhoh,如进行下列操作，则nh3、nh、h、oh浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量hcl气体时，c(nh3) ,c(h) 。（2）加入少量naoh固体时，c(nh) ,c(oh) 。（3）加入nh4cl晶体时，c(nh) ,c(oh) 。14.（8分）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。15.（6分）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000 ml呼出的气体通入50.0 ml氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 ml澄清溶液，用0.100 moll1盐酸滴定，当耗去20.4 ml盐酸时恰好完全反应。另取20.0 ml原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 ml盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定）。参考答案一、1.解析：c(nh)增大，平衡逆向移动。答案：c2.a 3.b 4.b 5.ad 6.b 7.a 8.b 9.d二、10.（1）100 ml容量瓶（2） b（3）配制ph=1的ha溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。（4）配制naa溶液，测其ph7，即证明ha是弱电解质。11.(1)右(2)小球下沉到烧杯底部 产生白色沉淀 电流计指针偏转幅度不断变小，最后指针回到中央(3)ca3（po4）23h2so4=2h3po43caso412.(1)h2 （2）c3 hb (3)bc(4)h3c3oh=c33h2o2hc3=2h2c13.（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小14.（1）都产生气泡，zn溶解 a产生气泡、zn溶解速度都快 hcl完全电离，hcl中的c(h+)大于ch3cooh中的c(h+)（2）大 等于 a中c(h+)大于b中的c(h+),而酸的总量相等15.4.48%第一章卤素单选题1氯水有漂白作用是通过 a分解作用b中和作用c氧化作用d均不是解析：在氯水中存在的次氯酸 hclo 是一种不稳定的弱酸，它见光或受热会发生分解 有很强的氧化性，它能光照2hclo 2hcl o hclo 2杀死细菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以杀菌消毒，氯水或氯气在湿润条件下具有漂白性，是利用了hclo 分子能氧化掉色素的原理命题目的：主要考查氯气溶于水后溶液的化学性质解题关键：新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分子氯气溶于水后cl2 与水分子发生化学反应化学方程式为cl2h2o hclhclo 其中hclo 具有很强的氧化性错解剖析：有人对氯水与干燥氯气谁有漂白性分不清，氯气是没有漂白性的，氯水或湿的氯气是利用了hclo 有很强的氧化性答案：c2在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种溶液除去 a饱和食盐水b烧碱溶液c浓硫酸d澄清石灰水解析：在制氯气时由于浓盐酸挥发出hcl 气体与新制氯气混在一起，所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱和食盐水，但氯化氢(hcl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气解题关键：氯气难溶于饱和食盐水错解剖析：有人只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能与碱溶液反应答案：a3在氯气与水反应中，水是 a氧化剂b还原剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂也不是还原剂解析：判断一物质是氧化剂还是还原剂，要分析此物质在反应中有没有得失电子(有没有化合价降低或升高)，在反应中失去电子(化合价升高)的原子或离子叫还原剂，得到电子(化合价降低)的原子或离子叫氧化剂在氯气与水的反应中，h2o 既没有得电子也没有失电子(即各元素化合价无变化)，所以水既不是氧化剂，也不是还原剂命题目的：如何判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂解题关键：“剂”一般指物质而言所以某物质中含有的原子或离子的变化归纳为：失电子，化合价升高，发生氧化反应，本身为还原剂得电子，化合价降低，发生还原反应，本身为氧化剂其次要清楚 cl2 与h2o 反应的产物为hcl 和hclo再分析各元素的化合价有无变化，水在整个反应中各元素原子的化合价均没有变化，即得出水不是氧化剂也不是还原剂错解剖析：氧化还原反应的基本概念不清楚答案：d4下列物质中属于纯净物质的是 a漂白粉b液氯c氯水d磷在氯气中燃烧的产物解析：纯净物是由同种分子构成的物质漂白粉是次氯酸钙(ca(clo)2)和氯化钙(cacl2)的混合物，磷在氯气中燃烧生成三氯化磷pcl3 和五氯化磷pcl5 的混合物问题主要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念液氯即纯净氯气冷却到34.6所得到的液体氯水是氯气溶于水，在氯水中存在着cl2、h2o、hclo 等分子，故为混合物命题目的：考查纯净物及混合物的概念解题关键：纯净物是由同种分子构成的混合物是由不同种分子构成的搞清液氯的成分，氯水的成分，各为什么答案：b5下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是 acucl2bfecl2cmgcl2dkcl解析：氯气能与大多数金属反应，反应时氯原子获得电子，转变成氯离子(cl-)氯原子易结合电子的能力，还反映在它与具有可变化合价的金属(如铁或铜)反应时，生成高价态的金属氯化物命题目的：氯气具有强氧化性的本质的体现解题关键：氯气具有强氧化性，表现为在反应中氯原子很容易得到一个电子，成为负一价的氯离子 这就是氯气具有强氧化性的本质原因所以氯气与铁或铜等变价金属反应时必把它们氧化成高价状态错解剖析：氯气的基本性质没有掌握答案：b6在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加浓硫酸的方法，使用浓硫酸的理由 a因为浓硫酸具有脱水作用b因为浓硫酸具有吸水作用c因为浓硫酸具有氧化作用d因为浓硫酸是难挥发的高沸点酸解析：制备hcl 气体的反应是利用浓h2so4 是一种高沸点(约380)难挥发性的酸，而hcl 是易挥发的气体命题目的：实验室制取氯化氢(挥发性的酸)为什么用浓硫酸的原理(制备卤化氢气体的原理)解题关键：制备氯化氢(卤化氢)，都是用不挥发性酸(顺便提一点制备hbr、hi 气体时不能用有强氧化性的浓h2so4 来制取，而用没有强氧化性的高沸点h3po4 来制取)错解剖析：基本概念、基本原理掌握不好答案：d7下列微粒中只有还原性的是 acl-bclch+dh2o解析：还原性是指失电子，失电子的物质或微粒具有还原性在上述四种微粒中cl-只能失电子命题目的：考查还原性的基本概念解题关键：一般非金属阴离子都有还原性，都能具有失电子的能力，所以比较四种微粒可以马上得出答案错解剖析：弄不清阴离子有还原性还是阳离子有还原性选 h+有还原性的是还原性的基本概念没弄清楚答案：a8通过以下三个实验，确定下列物质中最强的氧化剂是 fecucl2fecl2cucl22fecl22 fecl3cu2fecl3cucl22fecl2acucl2bfecl2cfecl3dcl2解析：氧化剂是指得电子的物质，在氧化还原反应中，氧化剂被还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物反应的通式为在反应中的氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性的强弱为：氧化剂氧化产物在反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，但还原性的强弱为：还原剂还原产物根据这个规律可判断出：氧化性(剂) cucl2fecl2 cl2fecl3fecl3cucl2 所以 cl2 的氧化性最强命题目的：考查如何判断比较氧化还原反应中物质氧化性、还原性的强弱解题关键：氧化剂还原剂还原产物氧化产物反应中氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性强弱为：氧化剂氧化产物反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，还原性强弱为：还原剂还原产物另外还要会分析反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，解这类题就不难了错解剖析：不知此类题的判断原则因而不会分析对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断有误从而造成选错判断时要分析氧化剂得电子以后变成什么物质，该物质就是还原产物还原剂失电子以后变成的物质是氧化产物举一个简单的例子如明白这个简单的例子就能分析复杂的氧化还原反应而不出错误答案：d9在一定条件下，kclo3 按下式发生反应：2kclo3i22kio3cl2 由此可以判断出下列结论，错误的是 a该反应属置换反应b还原性i2cl2c非金属性i2cl2d氧化性kclo3i2解析：用氧化还原反应产物的原理分析，反应中各物质的作用：此反应是置换反应(一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应)，所以a 排除还原剂的还原性大于还原产物的还原性i2cl2，所以b 排除，氧化剂的氧化性肯定大于还原剂的氧化性，所以d 排除根据卤素的单质f2、cl2、br2、i2 的非金属性依次减弱判断c 是错误的命题目的：考查卤素单质化学性质及其规律解题关键：卤素单质化学性质的规律为从上到下非金属性依次减弱是解此题的关键，马上判断出c 是错误的错解剖析：没有选 c 的原因是只看到题给的是置换反应，思维停留在表面现象上，没有透过现象看本质这是错解的要害答案：c10已知浓硫酸与3 价铁离子都可以使铜氧化成2 价铜离子，浓硫酸可使溴离子氧化成溴，铁与溴反应生成三溴化铁根据以上事实，可以确定氧化性由弱到强的顺序排列的是 abr2、fe3+、cu2+、浓h2so4bcu2+、fe3+、br2、浓h2so4cfe3+、cu2+、浓h2so4、br2d浓h2so4、br2、fe3+、cu2+解析：由题中给的条件可以写出以下反应，h so cu cu h so cufe cu cu fe cu2 42+2 42+3+ 2+ 3+ 2+ 氧化性： 氧化剂氧化产物 氧化性： 氧化剂氧化产物h so br br h so brfe br fe br fe2 4 2 2 4 223+23+ 氧化性： 氧化剂氧化产物 氧化性： 氧化剂氧化产物-由以上分析得出氧化性由弱到强的顺序为cu2+fe3+br2浓h2so4命题目的：考查氧化还原概念和判断氧化能力的强弱综合分析能力解题关键：利用上题讲的规律分析各反应中谁是氧化剂，谁是氧化产物，从而进行比较，得出正确答案错解剖析：氧化还原反应概念理解不清楚题中排出氧化性由弱到强的顺序，而有的人因为没有看清题目而错选了氧化性由强到弱的d答案：b11今有下列三个氧化还原反应：2fecl32ki2fecl22kcli22fecl2cl22fecl32kmno 16 hcl 2kcl 2mncl 8h o 5cl 4 2 2 2 若某溶液中有 fe2+、i-、cl-共存，要除去i-而不影响fe2+和cl-，可加入的试剂是 acl2bkmno4cfecl3dhcl解析：除去 i-可以用沉淀法或氧化法，但本题只能用氧化法由题中给的条件可知氧化性是：kmno4cl2fecl3i2也就是说kmno4可氧化cl-、fe2+、i-，cl2 可氧化fe2+、i-，而fe3+只能氧化i-，所以要除去i-，只能加入fecl3命题目的：考查用氧化法除去溶液中的离子怎样选择合适的氧化剂解题关键：本题中有三种离子fe2+、i-、cl-共存，要除去i-必须加入氧化剂，但这种氧化剂只能氧化i-，而不能氧化fe2+、cl-，通过已知条件分析，氧化性kmno4cl2、cl2fecl3、fecl3i2，所以加入fecl3为最合适错解剖析：有人一看题中给了三个氧化还原反应，而要除去溶液中i-又不影响fe2+、cl-，一时不知从何下手，盲目地加入cl2 认为cl2 可把i-离子氧化成i2 而除去i-离子，但没有考虑到cl2 还可以把fe2+也氧化了答案：c12以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 a得电子能力f2cl2br2i2b还原能力f-cl-br-ic稳定性 hfhclhbrhid酸性 hfhclhbrhi解析：卤化氢溶于水，在水分子作用下，发生电离生成氢离子和卤离子hxh+x-，若按hf、hcl、hbr、hi 的顺序其电离能力依次增强，所得溶液中h+离子浓度依次增大，所以酸性依次增强但这种比较要在同浓度的条件下进行所以氢卤酸的酸性为：hfhclhbrhi，故d 是错误的命题目的：考查卤化氢酸性的变化规律解题关键：学习完卤素，一定要把卤化氢的性质、变化规律记清楚，不能有似知非知的印象氢卤酸的酸性为：hfhclhbrhi卤化氢的热稳定性为：hfhclhbrhi卤化氢的还原性为：hfhclhbrhi如果以上的规律记得清楚并能理解其原因，遇到这类题就能轻松地解出错解剖析：没有选 d 的原因，是认为非金属性强，它的氢化物酸性也强，主要问题是概念不清楚，没有看到问题的实质，看卤化氢的酸性大小要看它电离出h+的浓度大小而定答案：d13对于i-离子性质的叙述中，正确的是 a能发生升华现象b能使淀粉溶液变蓝c易发生还原反应d具有较强的还原性解析：首先分清分子的性质与离子的性质不相同，能发生升华现象，能使淀粉溶液变蓝是碘分子(i2)的性质，所以排除a、b易发生还原反应是指物质得电子的反应，而 i-不可能再得电子故c不对具有较强的还原性是指i-易失电子被氧化具有还原性，又因为i-有5 个电子层，离子半径较大，原子核对最外层电子的引力减弱，失电子能力变大，所以i-有较强的还原性，d 对命题目的：考查碘单质的性质及碘离子的还原性解题关键：碘分子i2 与碘离子i-性质不能混淆卤离子的还原性i-br-cl-f-，所以i-具有较强的还原性错解剖析：卤素的一些基本概念不清楚答案：d14除去液溴中溶解的少量氯气，可以采用的方法是 a加入agno3 溶液b通入溴蒸气c加入适量溴化钠晶体d加入适量naoh 固体解析：除去杂质(cl2)时，选用试剂应首先考虑的是只能除去杂质，不能增添新杂质；试剂与杂质(cl2)作用，不能和要提纯的物质(液溴)作用根据以上的观点考虑，加入适量的溴化钠为最佳选择因为2nabrcl22 naclbr2 生成的 nacl 和过量的nabr 不溶于液溴而析出，故可得到纯净的液溴命题目的：考查除去少量杂质，提纯物质的知识点同时考查卤素单质的活泼性的知识点的实际应用解题关键：氯可以把溴从它们的化合物里置换出来错解剖析：若加入 agno3 溶液，除去cl2 的同时与液溴也起反应，方案错若通入溴蒸气与除去cl2 无关若加入naoh 固体也不能除尽cl2，因为cl2 跟碱溶液起反应，cl2 与固体naon 接触面太小答案：c15砹是第六周期a 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是 a砹单质有颜色b砹的化合物较稳定c砹单质不易溶于水d砹的最高价氧化物的水化物为强酸解析：根据砹所在周期表位置，根据 f、cl、br、i 同族元素的单质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测从f2i2，颜色渐深，砹在碘的下面，必然有颜色，排除a从hfhi，稳定性逐渐减弱，例br2 与h2 加热到高温反应i2 与h2 持续加热发生可逆反应，推测到砹化氢就更不稳定，所以b 错误从卤单质cl2 与h2o 可逆反应，br2 与h2o 微弱反应，i2 与h2o 难反应，推测砹单质不易溶于水是对的，排除c卤族元素从上到下，非金属性减弱，卤素在周期表中非金属性最强的元素，必然含氧酸的酸性也都较强，排除d命题目的：根据卤素单质的化学性质的特点及规律，推测砹的化学性质解题关键：对卤素的单质的化学性质及其规律记忆和理解得很清楚，解这类题也就易如反掌答案：b16人们发现卤族元素氟、氯、溴、碘的时间顺序是 a氟、氯、溴、碘b碘、溴、氯、氟c氯、溴、碘、氟d氯、碘、溴、氟解析：氯元素是在1774 年由舍勒发现的，他使二氧化锰跟盐酸起反应，产生了有刺激性气味的气体cl2碘是在1812 年发现，当库尔特瓦用硫酸处理海草灰的时候，发现有紫色蒸气出现，即为i2溴是在1824年巴拉尔(法)发现的氟是1886 年由摩瓦桑发现的，用干燥的氢氧化钾溶解于无水的氢氟酸制成的溶液作为电解液，用铂铱合金作电极，在23的低温，制得了氟的气体命题目的：考查化学史的知识点答案：d17下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组是 as、cl-、h+b no clo na 3 -、-、+ch2s、so2、fe2+d mno so fe 4 32 -、-、解析：判断一些微粒的氧化性和还原性时，只知道一般常见氧化剂和还原剂是不够的首先清楚，元素处于最高价态时，不具有还原性，元素处于最低价态时，不具有氧化性当元素处于中间价态时，或微粒同时具有最高价态和最低价态的元素，这样的微粒既有氧化性又有还原性在此题各组微粒中 a 组中h+处于最高价态，在b 组中na+处于最高价态，只有氧化性，在d 组中fe 是最低价态的只有还原性所以，a、b、d 都不符合题意在c 组中h2s 中1 价氢元素有氧化性，2 价硫具有还原性，so2 和fe2+的4 价硫和2 价铁都处于中间价态，所以这三种微粒既有氧化性又有还原性命题目的：考查判断微粒既有氧化性又有还原性的规律解题关键：分析一种微粒既有氧化性又有还原性的关键，是对每一种元素的价态都要作分析，若这种微粒中元素的价态处于中间，或这种微粒中具有最高价态的元素，也具有最低价态的元素，则这种微粒既有氧化性又有还原性错解剖析：对元素价态与氧化性、还原性的关系搞不清楚或者是遇到实际例子时分析不全面，考虑不周到而出现差错答案：c不定项选择题1下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是 anaoh 溶液bnacl 溶液cki 溶液dzn 粉解析：溴与naoh 反应生成nabr 和 nabro(无色)，a 符合题意溴与nacl 不反应即溶液有颜色，b 不符合题意溴与 ki 溶液反应生成紫色i2 游离出来，但溶液仍有颜色，c 不符合题意d 溴水与zn 粉反应生成znbr2(无色)符合题意命题目的：考查溴的化学性质及知识的迁移解题关键：教科书上没有直接讲溴的化学性质，但通过卤族元素的原子结构及氯气的化学性质的学习，应会迁移正确推出溴的化学性质另外zn 粉与溴水反应生成znbr2 溶液无色也可从cacl2 溶液无色推出来错解剖析：对学习的知识的迁移能力差，表现在学过cl2 与naoh溶液的反应，当br2 与naoh 溶液反应不知生成什么产物对溴与锌粉反应不反应更是不清楚答案：a、d2下列物质中，为某些卤素或卤化物特有的性质是 a氟化氢可用于雕刻玻璃b溴化银在光的照射下即可分解c单质溴在水和汽油中溶解性不同d碘水能使淀粉溶液变蓝解析：氟化氢 hf 能腐蚀玻璃，它与玻璃中的sio2 反应是氟化氢特有的性质，所以a 符合题意卤化银在光照下都分解，分解的通式2agx光热2agx ，所以溴化银在光的照射下分解不是特有的性质，不符合题2意单质溴在水和汽油中溶解性不同不是溴单质的特性，碘单质也有相似的性质，c 不符合题意碘水能使淀粉溶液变蓝是i2 的特性，其他卤素单质没有此性质，d 符合题意命题目的：考查学生审题的能力和对卤素及卤化物的特有性质掌握的情况解题关键：关键是审题要准确，题中要求的是某些卤素或卤化物的特有的性质，而不是通性答案：a、d3盐酸具有的化学性质为 a只有酸性b有酸性和氧化性c没有还原性d既有氧化性，又有还原性，还有酸性解析：盐酸存在三性，酸性表现在 hclnaohnaclh2o氧化性表现在 还原性表现在 浓 ，但要注意的是氯化氢纯净物只具有还原性， 2hcl zn zncl h mno 4hcl( )mncl 2h o cl ( )2 2 22 2 2命题目的：考查学生对氯化氢与盐酸特性不同掌握的情况解题关键：对氯化氢与盐酸在组成、状态、特性三方面进行比较，是学习氯化氢这节的难点，具体特性上面已叙述过错解剖析：有些人只答 a，即盐酸只有酸性，还是用初中学习的知识来看问题，产生了很大的片面性应该用氧化还原反应来分析hcl 与zn 的反应和hcl 与mno2 的反应答案：d419g 氟单质通入81g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 a19b19.8c20d21.7解析 ： 1 2f 2h o 4 hf o19 4 20 4 16 219 x y2 2 2解得 x20 y8溶质为 hf20(g)，溶液为水hf(8119)892(g)溶液的质量分数 2092100 21.7解析 2：估算法2f22h2o4hfo2由于反应有氧气跑出，溶液的质量必小于(1981)g，溶质是 hf，根据方程式马上看出 hf 为 20(g)，而溶液质量又小于100(g)，推知hf 的质量分数必大于20，所以选d答案：d命题目的：考查氟与水反应的产物是什么求溶液的质量分数解题关键：氟与水剧烈反应并放出 o2 和生成hf，所以要考虑到溶液总质量小于(1981)g错解剖析：有些人用