物质的量.ppt

第一课时物质的量及其单位 物质的量 小二 我一口气能喝下6000万亿亿个水分子 有多厉害 小三 我一口气能喝36克水 我才厉害 说说谁喝的水多 问题1 一个个的水分子看得见吗 数得出吗 问题2 通过什么办法能比较谁喝的水多 1滴水中含有多少个水分子 1670000000000000000000 1 67 1021 你是数得出还是算得出 惊人的数字 宏观 质量等 微观 粒子数 物质的量 解决问题要靠它 一个新的物理量 概念 表示含有一定数目粒子的集合体 单位 摩尔 简称 摩 符号 mol 一 物质的量 n 微观粒子 分子 原子 离子 电子 质子等 符号 注意 物质的量是一个专有名词 不可以分开理解 七个基本物理量的名称 单位 SI单位 及单位符号 你认识其中的几个 使用物质的量时的注意事项 特别重要 适用范围 微观粒子 如分子 原子 离子 质子 中子 电子等 或它们的特定组合 如原子团OH SO42 NH4 等 不能用于宏观物体 如1mol小米 因为不是微观粒子 使用准则 必须指明微粒的种类 分子 原子 离子等 并规定用该粒子的符号 化学式 不使用中文名称 如1mol氢 因为必须指明是哪一种粒子 1molH或1molH2或1molH 例如 物质的量H2数值单位物质微粒 2mol 练习1 1mol大米1摩尔氧1摩尔氧原子2molH20 5摩尔二氧化碳分子 未指明微粒种类 是氧原子 氧分子还是氧离子 表示为1molO 0 5molCO2 1 判断下列说法或表示是否正确 不是微观粒子 2 说出下列符合的意义 1 2H 2 2molH 3 2H 4 2molH 5 2H2 5 2molH2 3 用符号表示 1 2摩尔水分子 2 5摩尔硫酸根离子 3 4摩尔钠离子 4 3摩尔氨分子 5 6摩尔氯化钠 二 阿伏加德罗常数 1 概念 国际上规定 1mol粒子集合体所含有的粒子数与0 012kg12C中所含的碳原子数相同 约为6 02 1023 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 符号为NA 通常用6 02 1023mol 1表示 约为6 02 1023个 阿伏加德罗常数NA 1mol所含的粒子数 注意 1 阿伏加德罗常数的单位是mol 1 2 含有6 02 1023个粒子的任何粒子集合体都称为1mol 3 1mol任何粒子所含粒子的数目就是阿伏加德罗常数的值 4 阿伏加德罗常数的值近似等于6 02 1023 我们在计算时 NA 6 02 1023mol 1 对比感受 mol物质所含有的微粒数 将6 02 1023个硬币排起来 可来回地球和太阳间400亿次之多 意大利化学家 生于一个律师家庭 1792年进都灵大学法律系学习 取得法学博士学位 1800年弃法从理 1820年被选为都灵科学院院士 他在化学上的重大贡献是建立分子学说 为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩 将0 012kg12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数 它是自然科学中的基本常数之一 阿伏加德罗 判断 1 阿伏加德罗常数近似等于6 02 10232 阿伏加德罗常数近似等于6 02 1023mol 13 阿伏加德罗常数的值等于6 02 10234 阿伏加德罗常数的值近似等于6 02 1023 认识本质 掌握一个 分堆 的思想 即 化大为小 物质的量 n 阿伏加德罗常数 NA 微粒数 N 之间的关系 归纳公式 N n NA 变型 n 物质的量 N 粒子总数 1molH NA个H 2molH 2 NA个H nmolH n NA个H N n NA 微粒数之比等于物质的量之比 H2O 1 1mol 2H O 2 1 1mol 2mol 微粒个数 物质的量 应用一 1molH2O中有 molH和 molO 讨论 扩大 6 02 10232 6 02 10236 02 1023 结论 推导 物质的量与微粒数之间的关系 n1 n2 N1 N2 方程式中化学计量数之比等于它们的物质的量之比 应用二 讨论 结论 化学方程式 2CO O2 2CO2中系数比的意义 2CO O2 2CO2质量比 分子个数比 物质的量比 2 1 2 2NA NA 2NA 2mol 1mol 2mol 56 32 88 推导 物质的量与方程式系数之间的关系 点燃 点燃 学会 如CO2 看成1molCO2中含1mol 和2mol 如 Mg 2HCl MgCl2 H2 1mol2mol1mol1mol 用物质的量看物质组成的观点和看待化学反应中的计量关系的观点 1 1molH2SO4中含有molH molS molO 3 2molH2O中含个H 个O 4 0 5molNaOH中含