福建省晋江市平山中学高二化学上学期期末考试试题 理.doc

福建省晋江市平山中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学（理）试题一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()a碳原子 bp原子的价电子轨道表示式ccr原子的价电子排布式3d44s1 dfe2的价电子排布式3d44s22下列元素中，原子半径最小的是（ ）asi bp cs dcl3某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（ ）a4s1 b4s24p1 c4s24p3 d3s23p63d5 4今有a、b两种原子，已知a原子的核外电子总数是b原子核外电子总数的1/2倍，b原子的l层电子数为a原子l层电子数的2倍，a和b分别是（ ）a铍和氧 b硼和氦 c氯和碳 d碳和镁5某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）ahx bh2x cxh3 dxh46下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c稳定性：ph3h2s hcl d非金属性：fos7以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ah2o bbf3 cccl4 dpcl59锗（ge）是第四周期第 a 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）a锗是一种金属性很强的元素 b锗的单质具有半导体的性能来源:c锗化氢（geh4）稳定性很强 d锗酸(h4geo4)是难溶于水的强酸10同周期的x、y、z三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：h3zo4 h2yo4 yz b电负性按x、y、z的顺序由弱到强c非金属性xyz d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序由弱到强11下列大小关系正确的是（ ）a熔点：hi cao c晶格能：nacl nacl12x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） a. x的原子半径大于y的原子半径 b. x的电负性大于y的电负性c. x 的氧化性小于y的氧化性 d. x的第一电离能小于y 的第一电离能13. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） a. naoh b. nh3 c. cacl2 d. hcl16.下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（ ）a金属镁 b氯化钠晶体 c晶体硅 d冰17下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 ()ac2h4、c2h2、co2 bch4、chcl3、co2 ccl2、h2、n2 dnh3、h2o、co218下列事实与氢键有关的是( )a水加热到很高温度都难以分解 b水结成冰体积膨胀，密度变小cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱19通常情况下，ncl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对ncl3的有关叙述正确的是( ) a分子中nc1键键长与ccl4分子中ccl键键长相等b分子中的所有原子均达到8电子稳定结构c. ncl3分子中nc1键是非极性键 d. nbr3 比ncl3 易挥发20下列分子中，空间的构型是平面三角形的是( ) abecl2 b bf3 cccl4 dh2o21下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）aco2与h2o bch4与nh3 cbecl2与bf3 dc2h2与c2h422某物质的晶体中含有a、b、c三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的b元素的原子未能画出）。则晶体中a、b、c的原子个数比为( ) a131b231c221d13323.向下列配合物的水溶液中加入agno3 , 不能生成agcl沉淀的是（ ）a.co(nh3)4cl2cl b.co(nh3)3cl3 c.co(nh3)6cl3 d.co(nh3)5clcl2 24近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（alh3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150，燃烧时放出大量的热量。al2h6球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是( )aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体b氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料cal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水dal2h6中含有离子键和极性共价键 第ii卷（非选择题）二、填空题（共52分） 25.（9分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。（1）s原子结构示意图为 ；其最外层共有 种不同运动状态的电子；（2）na和mg金属性较强的元素是 （填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实 ；（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式），气态氢化物最稳定的是 （填化学式）；（4）c、n和o原子半径由小到大的顺序的是 ；（5）si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物是 （填“离子”“共价”）化合物，常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）。26. ( 8分, 多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题： a.干冰 b.金刚石 c. 氦 d.过氧化钠 e.二氧化硅 f. 氯化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。（2）可由原子直接构成的晶体是： 。（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。（4）含有非极性键的离子化合物是： 。（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键 。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为_；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为_；干冰气化，粒子间克服的作用力为_。a、b、c、d四种物质的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。27（14分）x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)x、y的元素符号依次为 、 ；(2)q的元素符号是 ，它位于第 周期第 族，它的外围电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(3)xz2与yz2分子的空间结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），原因 。 (4)用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的4种氢键 。 28（9分）（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的 区。（2）、两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。（3）写出元素基态原子的电子排布式 。（4）比较： 第一电离能： ，电负性： （填“”或“”或“=”）。（5）元素与co可形成的x（co）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）。（6）元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与nh3间结合的作用力为 。（7）金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右下图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。29. （12分）cn能与ni2形成ni(cn)42配离子（1）写出ni2+的核外电子排布式 。（2）cn与ni