福建省长泰一中高二化学下学期期中试卷（A卷实验班） (2).doc

学校 班级 姓名 考号 得分 请 勿 在 密 封 线 内 答 题 长泰一中2014/2015学年下学期期中考试高二年理科化学试 a卷 满分:100分 考试时间: 90分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 46 分）1下列说法中，正确的是 （ ）a.s区元素都是金属元素 b.p区元素全部都是非金属元素c.d区、ds区和f区由副族元素组成 .s区和p区由主族和0族元素组成2下列说法中正确的是()a完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物b构成分子晶体的粒子一定含有共价键c分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低d含有金属离子的晶体一定是离子晶体3下列各轨道能量由低到高排列的是 （ ） a.1s 2p 3s 3d b.2s 2px 2py 2pz c.1s 3s 3d 4s d.4f 3p 2p 1s4下列有关说法中正确的是 （ ） a.第一电离能越大的原子越容易得到电子 b.同周期元素从左到右第一电离能一定增大c.同周期元素电负性从左到右越来越大 d.金属元素的电负性一定小于非金属元素5下列判断错误的是()a熔点：si3n4naclsicl4 b沸点：nh3ph3ash3c酸性：hclo4h2so4h3po4 d碱性：naohmg(oh)2al(oh)36如右图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与nacl晶体结构相似，则该化合物的化学式为 ( )a. ko2 b.k2o2 c.k2o3 d. k2o7下列有关氮气的叙述不正确的是： ( ) a氮分子为非极性分子b在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化c氮元素比磷元素非金属性强，所以硝酸比磷酸酸性强d氮分子中有2个键1个键2 8 8+168下列化学用语表达正确的是（ ）hoha碳12原子 bn2电子式 c水的结构式 d硫离子结构示意图9根据相关的化学原理，下列判断正确的是 （ ）a由于水中存在氢键，所以稳定性：h2oh2sb由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：sio2co2c若a2 + 2d = 2a + d2，则氧化性d2a2d若r2和m+的电子层结构相同，则离子半径r2m+10下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）aso2和sio2bco2和h2ocnac1和hc1dcc14和kc111设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）a1molsio2晶体内含有2na个sio键b在0.1mol熔融khso4中，含有0.1na个so42-c在0.5l 1moll1的盐酸中所含粒子总数为nad1molsi晶体内含有2na个sisi键12下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 （ ） abecl2 bh2 s cncl3 dbf313人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为羰基硫（cos）的分子，其结构与co2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列有关cos的推测不正确的是（ ）acos分子是含有极性键的极性分子bcos的电子式为：ccos的分子中所有原子满足8电子稳定结构 dcos分子中三个原子处于同一直线上14下列分子或离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体型，且分子或离子空间构型为v形的是（ ） a.nh4 b.clo3 c.h3o d.h2s15已知h2o2分子的结构如图所示，此分子不是直线形的，两个h原子犹如在半展开的书的两面纸上，试推测h2o2可能具有的性质是（ ）a.h2o2分子为非极性分子b.h2o2易溶于cs2c.h2o2分子中只含键d.h2o2分子中只含极性键16向含有1mol配合物co(nh3)5clcl2的溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀物质的量为（ ）a.1mol b.1.5mol c.2mol d.3mol17若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 a该元素基态原子中共有3个电子 b该元素原子核外有5个电子层c该元素原子最外层共有3个电子 d该元素原子m能层共有8个电子18下列说法正确的是 （ ） a分子晶体中一定存在分子间作用力 b分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸c含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 d元素的金属性越强，失去的电子数就越多19除去ch4中混有的少量c2h4，可将混合气体通入以下哪种溶液（ ） a.溴水 b.蒸馏水 c.苯 d. ccl420把下列物质分别加入（或通入）溴水中，不会褪色的是（ ）a.苯 b. 乙烯 c.乙醇 d.kmno4溶液21已知c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法错误的是（ ）a该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 b该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子c该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 d该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构22nah是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：nahh2o = naohh2，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关nah的叙述错误的是 a、跟水反应时，水作氧化剂 b、nah中h半径比li半径小c、nah跟液氨反应时，有nanh2生成d、na原子与h原子结合组成nah过程中发生了电子转移.23科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n（no2）3（如图所示）已知该分子中n-n-n键角都是108.1，下列有关n（no2）3的说法正确的是（）a分子中n、o间形成的共价键是非极性键b分子中四个氮原子共平面c该物质既有氧化性又有还原性d15.2g该物质含有6.021022个原子第卷 非选择题 共54分24(12分)下列物质：h2 hf h2o2 kf nh4cl c2h2 n2h4+ bf3 h2o n2（填序号）（1）只含非极性键的是_ （2）只含极性键的极性分子是_（3）既有极性键又有非极性键的是_ （4）只有键的是_（5）既有键又有键的是_ （6）含有配位键的是_25(14分)a、b、c、d、e都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大b、c、d同周期，a、d同主族，e和其它元素既不在同周期也不在同主族b、c、d的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水a和e可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示： （1）a、c、d、e四种元素依次是_ _ _ _ (用元素符号表示)（2）上述四种元素abcd中第一电离能最小的是_电负性最大的是_其原子半径由小到大的顺序为_（均用元素符号表示）（3）a和d的氢化物中，前者沸点较高，原因是_（4）a和e的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个_ad26(14分) a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d在周期表中的相对位置如右表；a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；c是地壳中含量最多的金属元素。 （1）a与氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_，写出该化合物在常温下使溴水褪色的化学方程式_，该化合物还是一种重要的化工原料，写出其加聚生成高分子的化学方程式：_（2）b元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，则b元素的单质分子空间构型为_，写出该单质的一种等电子体：_（3）c的离子结构示意图为_，元素e在周期表中的位置是_27（14分）（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为在生成物中，a的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。除s外，上列元素的电负性从大到小依次为 。（2）已知与结构相似，推算hcn分子中键与键数目之比为 。原子序数小于36的元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数t比q多2。t的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，的未成对电子数是 。在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（r-h），可发生离子交换反应： x rh rxcrcln(h2o)6nxx h交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。 将含0.0015 mol 的溶液，与r-h完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200 moll-1 naoh溶液25.00 ml,该配离子的化学式为 。学校 班级 姓名 考号 得分 请 勿 在 密 封 线 内 答 题 长泰一中2014/2015学年下学期期中考试高二年理科化学a卷 答题卷 第卷 非选择题 共54分24、（12分，每小题2分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_25、（14分，第（1）小题4分，其它每空2分）（1）_ _ _ _ （2）_ _ _（3）_（4）_26、（14分，第（3）小题每空1分，化学方程式每个3分，其它每空2分）（1）_ _ ， _（2）_ ， _（3）_ ， _27、（14分，每空2分）（1）_ ， _（2）_ ， _高二年理科化学a卷 参考答案一、选择题15.daacb 610.adddb 1115.dcbdc 1620.cbaac 2123.dbc24、（12分，每小题2分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）25、（14分，第（1）小题4分，其它每空2分）（1）f、al 、cl、ca ；（2）na ； f