福建省长泰一中高二化学下学期期中试卷（B卷普通班） (2).doc

学校 班级 姓名 考号 得分 请 勿 在 密 封 线 内 答 题 长泰一中2014/2015学年下学期期中考试高二年理科化学试 b卷 满分:100分 考试时间: 90分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 46 分）1下列说法中，正确的是 （ ）a.s区元素都是金属元素 b.p区元素全部都是非金属元素c.d区、ds区和f区由副族元素组成 .s区和p区由主族和0族元素组成2下列说法中正确的是()a完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物b构成分子晶体的粒子一定含有共价键c分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低d含有金属离子的晶体一定是离子晶体3下列各轨道能量由低到高排列的是 （ ） a.1s 2p 3s 3d b.2s 2px 2py 2pz c.1s 3s 3d 4s d.4f 3p 2p 1s4下列有关说法中正确的是 （ ） a.第一电离能越大的原子越容易得到电子 b.同周期元素从左到右第一电离能一定增大c.同周期元素电负性从左到右越来越大 d.金属元素的电负性一定小于非金属元素5下列判断错误的是()a熔点：si3n4naclsicl4 b沸点：nh3ph3ash3c酸性：hclo4h2so4h3po4 d碱性：naohmg(oh)2al(oh)36如右图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与nacl晶体结构相似，则该化合物的化学式为 ( )a. ko2 b.k2o2 c.k2o3 d. k2o7下列有关氮气的叙述不正确的是： ( ) a氮分子为非极性分子b在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化c氮元素比磷元素非金属性强，所以硝酸比磷酸酸性强d氮分子中有2个键1个键2 8 8+168下列化学用语表达正确的是（ ）hoha碳12原子 bn2电子式 c水的结构式 d硫离子结构示意图9根据相关的化学原理，下列判断正确的是 （ ）a由于水中存在氢键，所以稳定性：h2oh2sb由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：sio2co2c若a2 + 2d = 2a + d2，则氧化性d2a2d若r2和m+的电子层结构相同，则离子半径r2m+10下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）aso2和sio2bco2和h2ocnac1和hc1dcc14和kc111设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）a1molsio2晶体内含有2na个sio键b在0.1mol熔融khso4中，含有0.1na个so42-c在0.5l 1moll1的盐酸中所含粒子总数为nad1molsi晶体内含有2na个sisi键12下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 （ ） abecl2 bh2 s cncl3 dbf313人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为羰基硫（cos）的分子，其结构与co2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列有关cos的推测不正确的是（ ）acos分子是含有极性键的极性分子bcos的电子式为：ccos的分子中所有原子满足8电子稳定结构dcos分子中三个原子处于同一直线上14下列分子或离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体型，且分子或离子空间构型为v形的是（ ） a.nh4 b.clo3 c.h3o d.h2s15已知h2o2分子的结构如图所示，此分子不是直线形的，两个h原子犹如在半展开的书的两面纸上，试推测h2o2可能具有的性质是（ ）a.h2o2分子为非极性分子b.h2o2易溶于cs2c.h2o2分子中只含键d.h2o2分子中只含极性键16向含有1mol配合物co(nh3)5clcl2的溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀物质的量为（ ）a.1mol b.1.5mol c.2mol d.3mol17若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 a该元素基态原子中共有3个电子 b该元素原子核外有5个电子层c该元素原子最外层共有3个电子 d该元素原子m能层共有8个电子18下列说法正确的是（ ） a分子晶体中一定存在分子间作用力 b分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸c含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 d元素的金属性越强，失去的电子数就越多19据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ） a136 b50 c86 d22220金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是 （ ） a导电性 b化学反应中易失去电子c延展性 d硬度21某元素x的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）ax元素可能为+4价 bx可能为非金属cx为第五周期元素 dx参与化学反应生成的阳离子最可能为x3+22由配位键形成的离子pt(nh3)62和ptcl42中，两个中心离子铂的化合价是（ ） a都是8 b都是6 c都是4 d都是223下列物质的熔沸点比较错误的是（ ） anh3ph3 bco2sio2 csicl4ccl4 dmgokcl第卷 非选择题 共54分24(12分)下列物质：h2 hf h2o2 kf nh4cl c2h2 n2h4+ bf3 h2o n2（填序号）（1）只含非极性键的是_（2）只含极性键的极性分子是_（3）既有极性键又有非极性键的是_（4）只有键的是_（5）既有键又有键的是_（6）含有配位键的是_25.(14分)a、b、c、d、e都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大b、c、d同周期，a、d同主族，e和其它元素既不在同周期也不在同主族b、c、d的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水a和e可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示： （1）a、c、d、e四种元素依次是_ _ _ _ (用元素符号表示)（2）上述四种元素a、b、c、d中第一电离能最小的是_电负性最大的是_，其原子半径由小到大的顺序为_（均用元素符号表示）（3）a和d的氢化物中，前者沸点较高，原因是_（4）a和e的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个_26（14分）abcde代表五种元素。回答下列问题：（1）a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；b元素的一价阴离子和c元素的一价阳离子的电子层排布均与氩相同，则b的元素符号为_， c的元素符号为_。（2）d元素的三价阳离子的3d轨道为半充满，则其元素符号为_，d的基态原子电子排布式为_。（3）e元素基态原子的电子排布是前四周期中未成对电子最多的，则其元素符号为_，e的外围电子排布式为_。27（14分）（1）元素的第一电离能：al si（填“”或：“”）基态mn2+的核外电子排布式为 。硅烷（sinh2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图1所示，呈现这种变化关系的原因是_。 （2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子xm（含b、o、h三种元素）的球棍模型如上图2所示：硼砂晶体由na+、xm和h2o构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。a离子键 b.共价键 c.金属键 d.范德华力 e.氢键在xm中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；在xm中，m= （填数字）。学校 班级 姓名 考号 得分 请 勿 在 密 封 线 内 答 题 长泰一中2014/2015学年下学期期中考试高二年理科化学b卷 答题卷 第卷 非选择题 共54分24、（12分，每小题2分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_25、（14分，第（1）小题4分，其它每空2分）（1）_ _ _ _ （2）_ _ _（3）_（4）_26、（14分，每空2分）（1）_ _ _（2）_ _（3）_ _27、（14分，每空2分）（1）_ _（2）_ _高二年理科化学b卷 参考答案一、选择题15.daacb 610.adddb 1115.dcbdc 1620.cbaac 2123.dbc24、（12分，每小题2分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）25、（14分，第（1）小题4分，其它每空2分）（1）f、al 、cl、ca ；（2）na ； f ； f cl al na（3）hf分子间能