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常用的化学计量专练一、选择题1下列说法的正确的是（ ）50mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量的铜微热反应，生成SO2的数目为0.46 NA1.0 L的0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1 NA使用容量瓶的第一步操作是：检查是否漏水配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出仅用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管就能用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在1.00 L水中A B C D2相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是()A72 B27C17 D713(2012东北师大模拟)某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为()A36 L B28 LC22.4 L D11.2 L4下列有关实验操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl5(2012江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移2 NA个电子C1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子8标准状况下，V L HCl气体溶解在a mL水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，下列表述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cC溶液的密度D取题中所述溶液10 mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数小于0.5w9(2012上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. B.C. D.10(2012石家庄模拟)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是()A35.3 gB33.5 gC32.3 g D11.3 g11将Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物m g溶于水，配成100 mL溶液，测得溶液中Na的浓度为0.4 molL1。若将溶液蒸干、灼烧至质量不再改变，则可得固体残渣()A1.68 g B2.55 gC2.12 g D无法确定12某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多能溶解的铁粉的质量为()A5.6 g B11.2 gC22.4 g D33.6 g13某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO)6.5 molL1，若将200 mL此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1的苛性钠溶液()A0.5 L B1.625 LC1.8 L D2 L14(2012四川高考)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol15、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是： （ ） 常温常压下，17g甲基（H3）所含中子数为9NA 常温常压下，22.4LNO2气体的分子数小于NA 64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 常温常压下，100ml0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA 1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA 标准状况下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 53gNa2CO3晶体中含0.5NA个CO32 1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+的个数为 0.5NAA. B. C. D.16阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是( )A1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.36.021023C5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA17.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA18下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 ()。A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL1二、非选择题19如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24 000毫升，则X的摩尔质量是_ gmol1。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_。答案：(1)氮氢(2)32(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu20 (2012海淀模拟)实验室进行测定加碘盐中碘元素的含量的实验。【实验原理】IO5I6H=3I23H2OI22Na2S2O3=2NaINa2S4O6【实验步骤】配制100 mL 0.002 0 mol/L的Na2S2O3标准溶液。用托盘天平称取20.0 g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100 mL蒸馏水，溶解。向锥形瓶中加入2 mL 1 mol/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。用0.002 0 mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定，平行测定3次。【实验数据】实验编号123Na2S2O3溶液的体积/mL14.9815.0015.02(1)实验步骤中，配制100 mL 0.002 0 mol/L的Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。(2)达到滴定终点时的现象是_。(3)根据实验数据，可计算出1 kg加碘盐中含碘元素_ mg(计算结果保留2位小数)。答案：(1)100 mL容量瓶(2)溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复(3)31.7521卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 gx1/222为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （1）判断BaCl2已过量的方法是 _ _ _ _。 （2）第步中，相关的离子方程式 _ _。 （3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。 （4）为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。答案. （1）静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （2分） （2）Ca2+ + CO32 = CaCO3； Ba2+ + CO32 = BaCO3（2分） （3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。（2分）常用的化学计量专题归纳助学1物质的量与其他各量的关系2计算时必须注意的几个问题(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。3一定物质的量浓度溶液的配制1配制步骤2配制过程中所需要的主要仪器(1)量筒或托盘天平(2)烧杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)胶头滴管3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 冲关锦囊 阿伏加德罗常数判断的“六大陷阱”“陷阱1”温度与压强：224 L/mol是指标准状况(0，1.01105 Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4 L/mol进行换算，误入陷阱。“陷阱2”物质的状态：224 L/mol使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质，让考生误当成气体而落入陷阱。“陷阱3”单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等。考生如不注意，容易误入陷阱。“陷阱4”粒子的数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分