金识源专版高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力（第2课时）共价键习题 苏教版必修2.doc

共价键基础训练1.下列物质中属于共价化合物的是（ ） anahso4 bbacl2 ch2so4 di21.c2下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成xy2型共价化合物的是a3和8b1和16c12和17d6和162. d 提示：题干要求有两点，一是形成xy2型，二是形成的是共价化合物。a、b、c、d分别可形成li2o（x2y型离子化合物）、h2s（x2y型共价化合物）、mgcl2（xy2型离子化合物）、cs2（xy2型共价化合物）。3下列物质中，既有离子键又有共价键的是acacl2bkohch2odnh4f3 b、d 提示：有离子键，则一定是离子化合物，先排除c；又有离子键，而a中两个氯离子分列钙离子两边，没有共价键，a也错；b和d项中oh和nh4+中均为复杂原子团，含有共价键。4.下列各分子中，化学键类型不同的是a、h2o、co b、mgf2、h2o2 c、koh、mg（oh）2 d、hcl、hbr4.b解析：选项a均含共价键，选项b前者为离子键，后者为共价键，选项c既含离子键又含共价键，选项d均含共价键，故b选项符合题意。 5. 下列叙述中，正确的是a离子化合物可能含共价键b共价化合物可能含离子键c离子化合物只含离子键d共价化合物不含离子键5.ad 解析：离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而形成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含有共价键，如koh是由k+和oh结合而成的离子化合物。而oh中含oh共价键，因而a正确，c错误。由共价化合物的定义及组成知b错误，d正确。应选a、d。6.写出下列物质的电子式及结构式：（1）h2o _ hcl _ co2 _ n2 _ cl2 _（2）甲烷 _ 乙烷 _ 乙烯 _ 乙炔_7.出下列化合物nabr、h2s、naoh、hf、so2、na2o2、h2o中只含例子键的有 ，只含共价键的有 ，既有离子键又共价键的有 。7.答案：nabr； h2s、hf、so2；naoh、na2o2。 综合运用288+168.下列表达式中错误的是 cl cllh+a氯化氢分子的电子式：bs2的结构示意图：clhco18的原子符号：odco2分子的结构式：ocoa 解析：氯化氢的电子式应为 。9.下列各分子结构中所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（ ）abecl2bpcl3cpcl5dn29. bd解析：对于能写出电子式的式子，可通过电子式进行判断，不能写出电子式的，可进行推理判断。a项：becl2分子中，be原子最外层只有两个电子，所以它不论是离子化合物还是共价化合物，be原子最外层电子数都不可能达到8个；b项：pcl3中p与3个cl形成共价键，每个氯原子形成一个共价键，都达到8电子稳定结构，正确；c项： p原子最外有5个电子，与5个氯原子形成共价键，最外层应有10个电子；d项：两个n原子均达到8电子结构，但n2为单质，不符合要求。10、下列变化过程中，共价键被破坏的是a、冰变成水 b、氯化氢气体溶于水c、乙醇溶于水 d、溴蒸气被木炭吸附10. b 解析：冰变成水时分子没有改变，故a不正确。氯化氢气体溶于水时在水分子的作用下电离成h+和cl-，共价键被破坏，故b正确。乙醇溶于水时分子没有改变，故c不正确。溴蒸气被木炭吸附，分子没有改变，故d不正确。11.下列物质中，不存在化学键的是a、食盐 b、氯气 c、氦气 d、氨气11.c 解析：食盐由na+、cl-构成，存在离子键，cl2、nh3分子内存在共价键，he为单原子分子，没有化学键，故c选项符号题意。12.现有如下说法：（1）在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合；（2）金属元素和非金属元素化合形成离子键；（3）根据电离方程式：hcl=h+cl，推断hcl中存在离子键；（4）h2分子和cl2分子的反应过程是：h2、cl2分子里的共价键发生断裂，生成h、cl原子，然后h、cl原子形成离子键的过程。上述说法正确的是a、只有（1）、（2）正确 b、只有（3）、（4）正确c、全部正确 d、全部不正确12.d解析：（1）在水中分子内氢、氧原子之间均以共价键相结合，在水分子间氢、氧原子之间形成氢键。（2）只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素才能形成离子键。（3）hcl中只存在共价键。（4）h、cl原子间形成的是共价键。所以四种说法都不正确。13.按要求填写（1）一核10电子的原子符号 。（2）一核10电子的阳离子的符号 。（3）一核10电子的阴离子的电子式 。（4）两核10电子的共价化合物的电子式 。13.ar、na+、hf 14a、b、c、d是中学化学中常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且a是5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：a+b=c+d；b+e=2d。且d与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。（1）写出a的电子式：_；e的电子式：_。（2）b的化学式为_；c的化学式为_；d的化学式为_；e的化学式为_。 ohhh nhhhh14答案：（1） （2）oh nh3 h2o h3o+解析：能与酸性氧化物（如co2、so2等）、碱性氧化物（如na2o、cao等）反应的物质为h2o。由5个原子核组成的粒子常见的有ch4、nh4+，根据给定的反应式可确定为10电子的分子或离子。nh4+oh=nh3+h2o，oh+h3o+=2h2o15.已知五种元素的原子序数大小顺序为cabde，a、c同周期，b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：a_，b_，c_，d_，e_。（2）用电子式表示离子化合物a2b的形成过程：（3）写出下列物质的电子式：d元素形成的单质_；e和b形成的三原子化合物_；a、b、e形成的化合物_；d与e形成的共价化合物_；c、d、e形成的离子化合物_。15.解析：（1）因为a、b离子的电子层数相同，在电子总数为30的a2b型离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知a是na，b是o。（2）因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数18的元素中寻找。li有3个电子，可知一定含有氢原子，分子中只有4个原子核共10个电子，一定是nh3。原子序