福建省四地六校高二化学第三次月考试卷.doc

福建省四地六校2014-2015学年高二化学第三次月考试卷（考试时间：90分钟总分：100分）一、 选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1下列有关说法正确的是（ ）a用蒸馏水湿润的ph试纸测量某溶液的ph=10b推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应c向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极d需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2下列有关说法正确的是（ ）a对于2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h=qkjmol-1，(q0)，若反应中充入1molso2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是q/2 kjbzn(s)+h2so4(aq) =znso4(aq)+h2(g) h0，该反应的化学能可以转化为电能cn2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(h2)和氢气的平衡转化率均增大d水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3已知：c(s)o2(g)co2(g) h1co2(g)c(s)2co(g) h22co(g)o2(g)2co2(g) h33fe(s)2o2(g)fe3o4(s) h44co(g)fe3o4(s)4co2(g)3fe(s)h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）ah10，h30 bh20，h40 ch1h2h3 dh3h4h54据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）aph1的溶液中：na、fe2、no、sob滴入酚酞试液显红色的溶液中：k、fe3、clo、socc(h)/c(oh)11012的溶液中：nh、cl、no、al3d由水电离出的c(h)11012mol/l的溶液中：na、k、cl、hco6关于下列各装置图的叙述不正确的是( )a用图装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为cuso4溶液b图装置的盐桥中kcl的cl移向乙烧杯c图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护d图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同7纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为koh溶液。放电时两个电极反应分别为：zn2e2oh zn(oh)2 ag2o +h2o + 2e 2ag2oh 下列说法正确的是（ ）a溶液中oh向正极移动，k、h向负极移动 b锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应c锌是负极，氧化银是正极d在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强8反应n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）ak值不变，平衡可能移动 bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值可能不变d平衡移动，k值一定变化9一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a(s)+2b(g)c(g)+d(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( ) 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 c物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 b的转化率ab只有cd全部10下列溶液一定呈酸性的是（ ） ac(oh)c(h+)的溶液b含有较多h+的溶液 cph7的溶液 d能与金属al反应放出h2的溶液1125c时，水的电离达到平衡：h2oh+oh-，下列叙述正确的是（）a将纯水加热到950c时，kw变大，ph不变，水仍呈中性b向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)增大，kw变小c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，平衡逆向移动,kw不变d向水中通入hcl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱12温度700 时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o发生反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)。反应时间/minn(co)/moln(h2o)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）a反应在t1min内的平均速率为v(h2)0.40/t1 moll1min1b保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数减小c温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应d保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2)0.40 mol13往2l密闭容器中充入no2，在三种不同条件下发生反应：实验测得no2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成n2o4）。 下列说法正确的是（ ）a实验2比实验1的反应容器体积减小b实验2比实验l使用了效率更高的催化剂c实验2和实验3可判断该反应是放热反应d实验1比实验3的平衡常数大14下列反应中符合下图图像的是( )an2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h =q1 kjmol-1 (q10)b2so3(g) 2so2(g) + o2(g) h = + q2 kjmol-1 (q20)c4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g) h =q3 kjmol-1 (q30)dh2(g) + co(g) c(s) + h2o(g) h = + q4 kjmol-1 (q40)15.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq) =2pbso4(s)2h2o(l)电解池：2al3h2oal2o33h2，电解过程中，以下判断正确的是 ()电池电解池ah移向pb电极h移向pb电极b每消耗3 molpb生成2 molal2o3c正极：pbo24h2e=pb22h2o阳极：2al3h2o6e=al2o36hd16fenton试剂常用于氧化降解有机污染物x。在一定条件下，反应初始时c(x)=2010-3 moll-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是（ ） a50oc,ph在36之间，x降解率随ph增大而减小bph=2，温度在4080oc,x降解率随温度升高而增大c无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：ph=3、温度为80ocdph=2、温度为50oc，10min内v(x)=1.44x10-4moll-1min-1二、非选择题（共4个大题，共52分）17（共12分）（1）ba(oh)2是一种强电解质，现有25、ph13的ba(oh)2溶液。该ba(oh)2溶液的物质的量浓度为_；溶液中由水电离出c(oh)_；该浓度ba(oh)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比19混合后，所得溶液ph11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的ph_。（2）某温度时，测得0.01 moll-1的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的离子积常数kw=_。该温度_25(填“”“”或“”)。（3）常温下，将1 ml ph=1的h2so4溶液加水稀释至100ml，稀释后的溶液中c(h+)/ c(oh-)=_。18(14分)（1）某课外兴趣小组用下图装置进行实验，试回答：若开始时开关k与a连接，则a电极反应式为_。若开始时开关k与b连接，则a电极反应式为_。 若开始时开关k与b连接，电路中通过0.2 na个电子时，两极共产生 _mol气体若开关k与b连接，铁和石墨棒互换位置，描述u型管中观察到的现象：_ _ _ _ 。（2）如下图所示的装置，c、d、e、f都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在f极附近显红色。试回答以下问题：b是电源的 _极甲装置中d电极的电极反应式： _ 。欲用丙装置给铜镀银，g应该是 _ (填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式) 。19（10分）某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10ml2% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液1ml01moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量hcl溶液1ml01moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量naoh溶液1ml01moll1fecl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。（2）实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。（3）写出实验的化学反应方程式 。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。t 0o2的体积分析上图能够得出的实验结论是_。20（16分）碳及其化合物应用广泛。i 工业上利用co和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h0 （1）向1l恒容密闭容器中注入co(g)和h2o(g),830时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数k=_。（2）相同条件下，向1l恒容密闭容器中，同时注入2mol co、2mol h2o(g),1molco2和1mo1h2，此时v(正 ) _v(逆)(填“”“”或“”)（3）上述反应达到平衡时，要提高co的转化率，可采取的措施是_（填字母代号）。a升高温度 b加入催化剂 c增大压强 d增加co的浓度 e及时分离出co2 ii 已知co(g)+1/2 o2(g)co2(g) h一141 kjmol-12h2(g)+ o2(g)2h2o(g) h一484 kjmol-1ch3oh（1）+3/2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h一726 kjmol-1（4）用co(g)、h2(g)化合制得液态甲醇的热化学方程式为_。iii某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解100ml一定浓度nacl与cuso4混合溶液，其装置如图：（5）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_。（6）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成 标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式_，原混合溶液中cuso4的物质的量浓度_mol/l。（假设溶液体积不变）（7）将在t2时所得的溶液稀释至200ml，该溶液的ph约为_。“四地六校”联考20142015学年上学期第三次月考高二化学试题答题卷一、选择题（48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共52分）17（12分）（1） （2） （3） 18（14分）（1） （2） 19（10分）（1） （2） （3） （4） 20（16分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 四地六校联考20142015学年上学期第三次月考高二化学试卷参考答案一、选择题（48分）（每小题各3分）题号12345678答案bbcbcbcd题号910111213141516答案aacdbbdc二、填空题（共52分）17（12分）（1） 0.05 moll1 （2分） 1.010-13 moll-1 （2分） 2 （2分）（2）1.010-13 moll-1 （2分） （2分） （3）108（2分）18（14分）（1）o2+4e-+2h2o=4oh- （2分） 2cl-2e-=cl2（2分） 0.2 （2分） 铁电极逐渐溶解，石墨电极附近有气泡产生，u型管底部有白色沉淀产生（2分）（2） 负极（2分） cu2+ + 2e-= cu （2分） 银（1分） agno3 （1分）19.（10分）（1）降低了活化能（2分）（2）探究浓度对反应速率的影响 （2分）向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的