河北省广平县高三化学二轮复习《化学平衡》定时练习.doc

河北省广平县第一中学高三化学二轮复习化学平衡定时练习1.e是非金属性最强的元素，m是e的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体m存在如下关系：xm(g)mx(g)，反应物生成物的物质的量随时间的变化关系如图77。下列说法正确的是()a该反应的化学方程式是2hf(hf)2b平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3ct1时刻，保持温度不变，再充入1 mol mx，重新达到平衡时，将增大dm的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低2在425 时，在1 l密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析如图78所示示意图，从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确选项()图78a同温同压下，只要物质比列适量从正、逆方向都可以建立同一平衡状态b上述图象表示的反应为h2(g)i2(g)2hi(g)c图(1)h2的转化率图(2)hi的转化率100%d相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同图793如图79所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol n2和3 mol h2混合后由a口快速充入容器，封闭a。发生反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，在t1时刻达到平衡，t2时刻再从a口快速充入一定量nh3。关闭a，t3重新达平衡至t4，在0t4时间内混合气中nh3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是()图7104在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g)；h92.4 kjmol1容器甲乙丙反应物投入量1 mol n2、3 mol h22 mol nh34 mol nh3nh3的浓度( moll1)c1c2c3反应的能量变化放出a kj吸收b kj吸收c kj体系压强(pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法不正确的是()a2c1c3bab92.4c2p2p3 d1315在体积为v l的恒容密闭容器中盛有一定量h2，通入br2(g)发生反应：h2(g)br2(g)2hbr(g)；ht2ba、b两点的反应速率：bac为了提高br2(g)的转化率，可采取将hbr液化并及时移走的方法dt1时，随着br2(g)加入，平衡时hbr的体积分数不断增加6在一密闭容器中进行如下可逆反应h2(g)i2(g)2hi(g)，下列有关说法正确的是()a不论加多大压强，该化学平衡也不会移动b升温，此化学平衡肯定会发生移动c其他条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后hi的百分含量增大d在原平衡基础上，充入hi，达到新平衡时hi的体积百分含量也会增大7在密闭容器中，反应x2(g)y2(g)2xy(g)h0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()图712a图是加入适当催化剂的变化情况b图是扩大容器体积的变化情况c图是增大压强的变化情况d图是升高温度的变化情况8往一体积不变的密闭容器中充入h2和i2，发生反应h2(g)i2(g)2hi(g)h0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图713所示)，下列说法正确的是()图713a容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变b平衡不移动，混合气体密度增大ch2转化率增大，hi平衡浓度减小dt0时减小体积或升高体系温度9在某个容积为2.0 l的密闭容器内，在t 时按图714(a)所示发生反应：ma(g)nb(g)pd(g)qe(s)；h0(m、n、p、q为最简整数比)。(1)据图(a)所示，反应开始至达到平衡时，用d表示该反应速率为_；(2)反应达到平衡后，第7 min时：若降低温度，d的浓度变化最可能的是_用图(b)中ac的编号回答；若在7 min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来一半，请在图(c)中画出7 min后d浓度的变化情况。(3)在t 时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol a、0.8 mol b、0.9 mol d、0.5 mol e反应，达到平衡后，a的浓度范围为_。图714(4)下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学平衡以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是()a化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品b有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率c勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品d正确利用化学反应速率和化学平衡都可以提高化工生产的综合经济效益10在一密闭恒容的容器中，可逆反应3a(g)3b(？)c(？)的能量变化如图715甲所示，气体的平均相对原子质量随时间的变化如图乙所示。(1)由图甲可以判断3a(g)3b(？)c(？)的正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，实验b和实验a相比较，可能隐含的反应条件是_。(2)由图乙可以得出有关b和c状态的结论_。若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合_线(填“c”或“d”或“e”)。改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则c物质的状态为_。(3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时a的浓度是原来的60%，则b是_态，c是_态。(4)如果b为气体，c为固体，取0.3 mol a恒温