河北省廊坊市高三化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河北省廊坊市高三（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素，尾气中的下列成分与雾霾不相关的是（）a硫氧化物b碳氧化物c氮氧化物d固体颗粒物2进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是（）a金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火b用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上c浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗d蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热3下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）a三氯化铁作净水剂b硅胶作干燥剂c漂粉精作消毒剂d铁粉作食品袋内的脱氧剂4设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a23gna与足量h2o反应完全后失去2na个电子b1molcu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c标准状况下，22.4ln2和h2混合气中含2na个原子d3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去9na个电子525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：k+、na+、hso3、clob0.1mol/l的fe（no3）3溶液中：na+、h+、cl、ic0.1mol/l的naalo2溶液中：k+、h+、no3、so42d由水电离产生的c（h+）=11013mol/l的溶液中：na+、ba2+、no3、cl6下列指定反应的离子方程式正确的是（）a氯气溶于水：cl2+h2o2h+cl+clobnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液：hco3+ba2+ohbaco3+h2oc酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3+i+6h+i2+3h2odna2co3溶液中co32的水解：co32+h2ohco3+oh7研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是（）ad为石墨，铁片腐蚀加快bd为石墨，石墨上电极反应为：o2+2h2o+4e4ohcd为锌块，铁片不易被腐蚀dd为锌块，铁片上电极反应为：2h+2eh28下列说法不正确的是（）a油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油b在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应c己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同d聚合物可由单体ch3ch=ch2和ch2=ch2加聚制得9某温度下，向2l恒容密闭容器中充入1.0mol a和1.0mol b，反应a（g）+b（g）c（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s05152535n（a）/mol1.00.850.810.800.80a反应在前5s的平均速率v（a）=0.17moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（a）=0.41moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol c，达到平衡时，c的转化率大于80%d相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol a、0.20mol b和1.0mol c，反应达到平衡前v（正）v（逆）10下列关于元素的叙述正确的是（）a目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素b只有在原子中，质子数才与核外电子数相等c金属元素与非金属元素能形成共价化合物d非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或811屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与h2o2相似的过氧键下列说法正确的是（）a青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解b乙醚的结构简式为：ch3och3c青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解d乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离12naoh标准溶液的配制和标定，需经过naoh溶液配制、基准物质h2c2o42h2o的称量以及用naoh溶液滴定等操作下列有关说法正确的是（）a用图所示操作转移naoh溶液到容量瓶中b用图所示装置准确称得0.1575gh2c2o42h2o固体c用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡d用图所示装置以naoh待测液滴定h2c2o4溶液13如表物质的分类组合正确的是（）abcd纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气aabbccdd14如图所示的电解池i和中，a、b、c和d均为pt电极电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd符合上述实验结果的盐溶液是（）选项xyaagno3cu（no3）2bmgso4cuso4cfeso4al2（so4）3dcuso4agno3aabbccdd15下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）a0.1mol/l的硫酸铵溶液中：c（nh4+）c（so42）c（h+）b室温下，ph=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（ch3coo）c（na+）c将水加热到100，ph=6：c（h+）c（oh）d同浓度的三种溶液：ch3coonh4 nh4cl nh3h2o中，c（nh4+）由大到小的顺序是16将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/l的naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（）a反应中转移电子的总数为0.3molb反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molc沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为100mld开始加入合金的质量可能为3.4g二、非选择题（共52分）17ai是中学化学常见的九种物质，ai之间的转化关系如图所示已知化合物a的焰色反应显黄色，c、d、e是气态单质，f、h是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟请回答下列问题：（1）写出i的电子式；（2）写出电解a溶液的离子反应方程式；（3）以f、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸m，m的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出m的浓溶液与铜反应的化学方程式（4）g的溶液可使mg（oh）2悬浊液溶解若mg（oh）2饱和溶液中的c（mg2+）=0.18mol/l，则溶液的ph是（已知：kspmg（oh）2=1.81011mol/l）18硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成seo2和teo2）：部分物质的物理性质如表：物质熔点沸点溶解度seo2340（315升华）684易溶于水和乙醇teo2733（450升华）1260微溶于水，不溶于乙醇回答下列问题：（1）se与s是同族元素，比s多1个电子层，se在元素周期表的位置为；h2se的热稳定性比h2s的热稳定性（填“强”或“弱”）（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量teo2杂质，除杂时适宜采用的方法是（3）seo2易溶于水得到h2seo3溶液，向溶液中通入hi气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成se沉淀，写出反应的化学方程式（4）已知h2seo3的电离常数k1=3.5103、k2=5.0108，回答下列问题：na2seo3溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）；在na2seo3溶液中，下列关系式正确的是：ac（na+）+c（h+）=c（seo32）+c（hseo3）+c（oh）b2c（na+）=c（seo32）+c（hseo3）+c（h2seo3）cc（na+）=2c（seo32）+2c（hseo3）+2c（h2seo3）dc（oh）=c（h+）+c（hseo3）+c（h2seo3）19甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h2=58kj/molco2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h3回答下列问题：（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热即化学反应热：h=生成物标准生成热综合反应物标准生成热总和已知四种物质的标准生成热如表：物质coco2h2ch3oh（g）标准生成热（kj/mol）110.52393.510201.25a计算h1=kj/mol bh30（填=、）（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚一定温度下，在三个体积均为1.0l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）实验数据见表：容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）ch3oh（g）ch3och3（g）h2o（g）ch3och3（g）h2o（g）a3870.20000.0800.080b3870.4000c2070.20000.0900.090下列说法正确的是a该反应的正反应为放热反应b达到平衡时，容器a中的ch3oh体积分数比容器b中的小c容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长d若起始时向容器a中充入ch3oh 0.15mol、ch3och3 0.15mol和h2o 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（3）合成气的组成=2.60时，体系中的co平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示（co）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是图中p1、p2、p3的大小关系为，其判断理由是（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：；若以硫酸作为电解质其负极反应为：20实验室用如图所示装置制取溴化亚铁d和d中均盛有液溴，e为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉实验开始时先将干燥、纯净的co2气流通入d中，然后将铁粉加热至600700，e管中反应开始e中的反应为：2fe+3br22febr3，2febr32febr2+br2，最后将d中液溴滴入100120的d中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g请回答：（1）仪器d的名称（2）导入的co2不干燥，会在e中发生副反应，其含铁副产物为；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验下列方案合理的是a取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入kscn溶液b取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用cuso4检验生成的水蒸气c用磁铁吸引，看产物能否被吸引d取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物（3）为防止污染空气，实验时应在f处连接盛有naoh溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：（4）取产品10g配制成250ml溶液，取出25.00ml用酸性kmno4溶液滴定溶液中的fe2+，用去0.03000mol/l酸性kmno4溶液25.00ml，则产品的纯度为（5）利用除去杂质后的febr2可以验证cl2、fe3+、br2的氧化性强弱将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：实验操作实验现象氧化性强弱溶液呈血红色cl2br221已知：可用键线式表示为，可用键线式表示为；几种化合物有如图的转化关系：（1）ab的反应类型；（2）f的结构简式；（3）写出bc的化学反应的方程式；（4）同时符合下列三个条件的b的同分异构体有种（不考虑立体异构）；含结构属于酯类化合物不能发生银镜反应写出其中一种同分异构体的结构简式（5）写出由制的流程图并注明反应条件2015-2016学年河北省廊坊市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素，尾气中的下列成分与雾霾不相关的是（）a硫氧化物b碳氧化物c氮氧化物d固体颗粒物【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】硫氧化物、氮氧化物、碳氢化合物、炭粒、尘粒、烟尘、可吸人颗粒物、pm2.5、飘尘、浮尘等，大量排放到空气中形成雾霾，据此解题【解答】解：硫氧化物、氮氧化物、固体颗粒物能形成雾霾，碳氧化物不能形成雾霾故选b【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累2进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是（）a金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火b用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上c浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗d蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热【考点】化学实验安全及事故处理【专题】实验事故处理【分析】a金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；b碳酸氢钠分解生成水；c酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；d先接好冷凝水防止炸裂【解答】解：a金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故a错误；b碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故b错误；c酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故c错误；d加热时加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸，先接好冷凝水防止炸裂，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大3下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）a三氯化铁作净水剂b硅胶作干燥剂c漂粉精作消毒剂d铁粉作食品袋内的脱氧剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析【解答】解：a三氯化铁作净水剂，铁离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故a错误；b硅胶作干燥剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故b错误；c漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故c错误；d铁粉作食品袋内的脱氧剂，fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故d正确故选d【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析4设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a23gna与足量h2o反应完全后失去2na个电子b1molcu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c标准状况下，22.4ln2和h2混合气中含2na个原子d3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去9na个电子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；b、铜与浓硫酸反应生成二氧化硫；c、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气为双原子分子来分析；d、铁生成四氧化三铁后，变为+价【解答】解：a、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即na个，故a错误；b、铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，而非三氧化硫，故b错误；c、标况下22.4l混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气为双原子分子，故1mol混合物中含2mol电子即2na个，故c正确；d、铁生成四氧化三铁后，变为+价，故3mol铁失去8mol电子即8na个，故d正确故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：k+、na+、hso3、clob0.1mol/l的fe（no3）3溶液中：na+、h+、cl、ic0.1mol/l的naalo2溶液中：k+、h+、no3、so42d由水电离产生的c（h+）=11013mol/l的溶液中：na+、ba2+、no3、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性；b离子之间发生氧化还原反应；cnaalo2溶液，显碱性；d由水电离产生的c（h+）=11013mol/l的溶液，为酸或碱溶液【解答】解：a滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在hso3，且hso3、clo发生氧化还原反应，不能共存，故a错误；bh+、no3、i发生氧化还原反应，fe3+、i发生氧化还原反应，不能共存，故b错误；cnaalo2溶液，显碱性，与h+不能大量共存，故c错误；d由水电离产生的c（h+）=11013mol/l的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大6下列指定反应的离子方程式正确的是（）a氯气溶于水：cl2+h2o2h+cl+clobnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液：hco3+ba2+ohbaco3+h2oc酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3+i+6h+i2+3h2odna2co3溶液中co32的水解：co32+h2ohco3+oh【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a次氯酸为弱酸，应保留化学式；b氢氧化钡过量反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水；c电荷不守恒；d碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，为可逆反应【解答】解：a氯气溶于水，离子方程式：cl2+h2oh+cl+hclo，故a错误；bnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液，离子方程式：hco3+ba2+ohbaco3+h2o，故b正确；c酸性溶液中kio3与ki反应生成i2，离子方程式：io3+5i+6h+3i2+3h2o，故c错误；dna2co3溶液中co32的水解，离子方程式：co32+h2ohco3+oh，故d错误；故选：b【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意盐类水解规律，题目难度不大7研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是（）ad为石墨，铁片腐蚀加快bd为石墨，石墨上电极反应为：o2+2h2o+4e4ohcd为锌块，铁片不易被腐蚀dd为锌块，铁片上电极反应为：2h+2eh2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】a、d为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；b、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；c、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；d、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；【解答】解：a、d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故a正确；b、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：o2+2h2o+4e4oh，故b正确；c、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故c正确；d、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：o2+2h2o+4e4oh，故d错误；故选d【点评】本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写8下列说法不正确的是（）a油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油b在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应c己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同d聚合物可由单体ch3ch=ch2和ch2=ch2加聚制得【考点】油脂的性质、组成与结构；晶体熔沸点的比较；取代反应与加成反应；常用合成高分子材料的化学成分及其性能【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐；b有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应；c己烷有五种同分异构体； d凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可【解答】解：a油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下，高级脂肪酸和碱反应生成高级脂肪酸盐和水，所以实际上是油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，该反应为皂化反应，故a正确；b在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应，是苯中的氢原子被溴原子、硝基、磺基取代，所以都属于取代反应，故b正确；c己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为、，己烷同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含有支链越多其熔沸点越低，故c错误；d凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可，所以聚合物（）的单体是ch3ch=ch2和ch2=ch2，故d正确；故选c【点评】本题考查较综合，涉及高聚物单体判断、取代反应判断、同分异构体种类判断、油脂水解等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，这些都是高频考点，难点是同分异构体种类判断，要考虑官能团异构、官能团位置结构、碳链异构，易错选项是d9某温度下，向2l恒容密闭容器中充入1.0mol a和1.0mol b，反应a（g）+b（g）c（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s05152535n（a）/mol1.00.850.810.800.80a反应在前5s的平均速率v（a）=0.17moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（a）=0.41moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol c，达到平衡时，c的转化率大于80%d相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol a、0.20mol b和1.0mol c，反应达到平衡前v（正）v（逆）【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】依据化学平衡三段式列式计算； a（g）+b（g）c（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20a、依据v（a）=计算；b、平衡状态a的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（a）=0.41moll1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；c、等效为起始加入2.0mol a和2.0mol b，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的ab转化率较原平衡高，故平衡时ab的物质的量小于1.6mol，c的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol c，达到平衡时，c的物质的量大于0.4mol，参加反应的c的物质的量小于1.6mol，据此判断d、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向【解答】解：a的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则 a（g）+b（g）c（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20k=0.625a、反应在前5s的平均速率v（a）=0.015moll1s1 ，故a错误；b、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（a）=0.41moll1，a物质的量为0.41mol/l2l=0.82mol0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的h0，故b错误；c、等效为起始加入2.0mol a和2.0mol b，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的ab转化率较原平衡高，故平衡时ab的物质的量小于1.6mol，c的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol c，达到平衡时，c的物质的量大于0.4mol，参加反应的c的物质的量小于1.6mol，转化率下雨80%，故c错误；d、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol a、0.20mol b和1.0mol c，qc=50k，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）v（逆），故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等10下列关于元素的叙述正确的是（）a目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素b只有在原子中，质子数才与核外电子数相等c金属元素与非金属元素能形成共价化合物d非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素；b、根据不带电荷的微粒判断；c、根据金属和非金属间的电负性的差判断；d一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构【解答】解：a、目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，故a错误；b、在分子中质子数和核外电子数也相等，故b错误；c、金属元素与非金属元素之间能形成共价化合物，如氯化铝，故c正确；d、非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故d错误故选：c【点评】本题考查元素的性质，题目难度中等，注意非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构11屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与h2o2相似的过氧键下列说法正确的是（）a青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解b乙醚的结构简式为：ch3och3c青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解d乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含cooc及1个过氧基团，结合酯的性质及c形成4个化学键来解答【解答】解：a青蒿素的结构中含有过氧键，过氧键不稳定，受热容易分解，故a正确；b乙醚的结构简式为：ch3ch2och2ch3，故b错误；c青蒿素中憎水基团对物质溶解性的影响大于亲水基，所以该物质不易溶于水，故c错误；d乙醚不易溶于水，可用分液方法分离，故d错误；故选a【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，熟悉常见有机物官能团及其性质，知道常见物质分离和提纯方法12naoh标准溶液的配制和标定，需经过naoh溶液配制、基准物质h2c2o42h2o的称量以及用naoh溶液滴定等操作下列有关说法正确的是（）a用图所示操作转移naoh溶液到容量瓶中b用图所示装置准确称得0.1575gh2c2o42h2o固体c用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡d用图所示装置以naoh待测液滴定h2c2o4溶液【考点】化学实验方案的评价【分析】a转移液体需要引流；b托盘天平精确到0.1g；c挤压时尖嘴向上，易于空气排出；d氢氧化钠呈碱性【解答】解：a转移液体需要用玻璃棒引流，故a错误； b托盘天平精确到0.1g，无法称取0.1575gh2c2o42h2o固体，且不能直接放在托盘上，故b错误；c挤压时尖嘴向上，易于空气排出，图中挤压橡胶管中的操作合理，故c正确；d氢氧化钠呈碱性，应用碱式滴定管盛装，故d错误故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及称量、溶液配制、中和滴定等，综合性较强，侧重实验基础知识及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大13如表物质的分类组合正确的是（）abcd纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气aabbccdd【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是同种物质组成的物质，含有一种分子，混合物是不同物质组成的物质，含多种分子，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，依据概念实质分析选项物质组成和所属类别；【解答】解：a纯硫酸是一种物质组成为纯净物，水煤气是氢气和一氧化碳的混合气体属于混合物，氨水是氨气的水溶液属于混合物，干冰为二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故a错误；b冰醋酸是一种物质组成为纯净物，福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物，氟化氢水溶液中部分电离属于弱电解质，乙醇水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质，故b正确；c水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，冰水混合物是一种物质水组成属于纯净物，氨本身不能电离出离子属于非电解质，三氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故c错误；d胆矾是硫酸铜晶体与纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水是弱电解质，氯气是单质不是非电解质，故d错误；故选b【点评】本题考查了物质分类方法、物质组成和名称等知识，注意概念实质的理解应用，题目较简单14如图所示的电解池i和中，a、b、c和d均为pt电极电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd符合上述实验结果的盐溶液是（）选项xyaagno3cu（no3）2bmgso4cuso4cfeso4al2（so4）3dcuso4agno3aabbccdd【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】依据装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质，结合题给信息解答该题【解答】解：ax为agno3，阴极是溶液中银离子析出，电极反应ag+e=ag，y为cu（no3）2，阴极电极反应为溶液中铜离子放电，电极反应为：cu2+2e=cu，依据电子守恒cu2ag，增重bd，符合题意，故a正确；bx为mgso4，阴极生成氢气，没有金属析出，故b错误；cx为feso4，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，y为al2 （so4）3，阴极上是氢离子放电无金属析出，故c错误；dx为cuso4，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应cu2+2e=cu，y为agno3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：ag+e=ag，依据电子守恒cu2ag，增重bd，故d错误故选a【点评】本题考查了电解原理的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极反应，溶液中离子浓度放电顺序的判断，电极反应书写方法和电子守恒的计算应用，题目难度中等15下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）a0.1mol/l的硫酸铵溶液中：c（nh4+）c（so42）c（h+）b室温下，ph=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（ch3coo）c（na+）c将水加热到100，ph=6：c（h+）c（oh）d同浓度的三种溶液：ch3coonh4 nh4cl nh3h2o中，c（nh4+）由大到小的顺序是【考点】离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】a硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，铵根离子微弱水解溶液显酸性；b溶液中存在电荷守恒，室温下，ph=7说明溶液呈中性；c水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相同；d醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质微弱电离【解答】解：a.0.1mol/l的硫酸铵溶液中铵根离子微弱水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（nh4+）c（so42）c（h+），故a正确；b室温下，ph=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中存在电荷守恒：c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），c（oh）=c（h+），则c（ch3coo）=c（na+），故b错误；c水是中性的液体，将水加热到100，促进电离平衡正向进行，氢离子浓度增大，ph=6，c（h+）=c（oh），故c错误；dch3coonh4中醋酸根离子促进铵根离子水解，nh4cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱，nh3h2o是弱电解质，电离程度较小，所以铵根离子浓度大小顺序是：，故d错误；故选a【点评】本题考查了电解质溶液中盐类水解、离子浓度大小比较、电荷守恒、弱电解质电离平衡等知识点，题目难度中等16将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/l的naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（）a反应中转移电子的总数为0.3molb反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molc沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为100mld开始加入合金的质量可能为3.4g【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀hno3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有no），发生反应：3mg+8hno3（稀）=3mg（no3）2+2no+4h2o、3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o，向反应后的溶液中加入过量的3mol/l naoh溶液至沉淀完全，发生反应：mg（no3）2+2naoh=mg（oh）2+2nano3、cu（no3）2+2naoh=cu（oh）2+2nano3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为： =0.3mol，转移电子的物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒，镁和铜的总的物质的量为： =0.15mol，a反应转移的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量=0.3mol；b根据方程式可知参加反应的n反应（hno3）=n（金属）；cn（naoh）=n（oh），根据v=计算加入的氢氧溶液的体积；d根据电子注意计算金属总物质的量，金属的总质量与金属的含量有关，假定全为镁、全为铜计算确定金属的质量范围【解答】解：将镁和铜组成的混合物加入到稀hno3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有no），发生反应：3mg+8hno3（稀）=3mg（no3）2+2no+4h2o、3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o，向反应后的溶液中加入过量的3mol/l naoh溶液至沉淀完全，发生反应：mg（no3）2+2naoh=mg（oh）2+2nano3、cu（no3）2+2naoh=cu（oh）2+2nano3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为：n（oh）=0.3mol，根据反应方程式可知，镁和铜的总的物质的量为：n=n（oh）=0.15mol，a根据分析可知，反应中注意电子的物质的量=氢氧根离子的物质的量0.3mol，故a正确；b根据方程式可知参加反应的n反应（hno3）=（金属）=0.15mol=0.4mol，故b错误；c反应消耗氢氧化钠的物质的量为：n（naoh）=n（oh）=0.3mol，则加入的氢氧化钠溶液的体积至少为： =0.1l=100ml，若硝酸过量，则消耗的氢氧化钠溶液体积大于100ml，故c错误；d根据反应方程式mg（no3）2+2naoh=mg（oh）2+2nano3、cu（no3）2+2naoh=cu（oh）2+2nano3可知，镁和铜的总的物质的量为铜离子物质的量的一半，即： =0.15mol，假定全为镁，金属质量为0.15mol24g/mol=3.6g，若全为铜，金属质量为：0.15mol64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）范围为：3.6gm9.6g，则金属质量不可能为3.4g，故d错误；故选a【点评】本题主要考查混合物有关计算，涉及镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应，