（考前冲刺必备）高考化学 不可不知的60大考点 考点34 非金属元素知识的综合应用.doc

考点34非金属元素知识的综合应用考点聚焦 1理解非金属的概念。 2了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型非金属（ 卤族元素）在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见非金属元素（如：h、o、s 、n、p、c、si）的单质及其化合物。知识梳理一、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：1位置：在已知的元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），除氢元素位于周期表的a族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。2。原子结构特点及化合价：.最外层电子均大于、等于3（除h以外），与其主族序数相同。.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等）对应最低负价：-4 -3 -2 -1（等于族序数减8）.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：s：+4价；n：+1 +2 +3 +4价； cl：+1 +3 +5价。3.非金属单质的聚集状态和同素异形体：典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如：f2、cl2、br2、i2、o2、s、n2、p4、h2，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发、不导电，它们在常温下聚集态为气态（“气”字头）液态（“氵”旁）或固态（“石”字旁）碳（金刚石）、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体，如单晶硅可以作为半导体材料。非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石与石墨；白磷与红磷；o2与o3；s2、s4、s8等互为同分异构体。二、元素非金属性的强弱规律 1常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： f、o、cl、n、br、i、s、p、c、si 、h 2元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性ocl， nbr；而单质的活泼性：o2 cl2，n2br2。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合（如n n等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现出了单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。强的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。 3比较非金属性强弱的八条依据 （1）元素在周期表中的相对位置 同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如foncb；clsps i等。 同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如fclbri；osse；npas等 。 （2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如f2、cl2、br2、i2 与h2化合由易到难，所以，非金属性fclbri。 （3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性hfh2ohclnh3hbrhih2sph3，所以非金属性foclnbrisp。 （4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性hclo4h2so4h3po4h2co3h4sio4，则非金属性clspcsi。 （5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2f22h2o4hfo2；o24hcl2h2o2cl2（地康法制cl2）；cl2+2nabr2nacl+br2 ；3cl22nh3n26hcl；cl2+h2ss2hcl。 （6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是s2-i-br-cl-f-，则非金属性sibrclf。 （7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如cu+cl2cucl2；2cu+scu2s，说明非金属性cls。 （8）几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如hclo、hclo3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。三、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）四、常见非全属单质的制取方法1电解法电解水溶液：如2nacl2h2o2naohcl2h2电解熔融物：如2khf2f2h22kf2分解法：如2kclo32kcl3o2 ch4c2h2 2h2o22h2oo23置换法：如cl22nabr2naclbr2 2h2so2（不足）2h2o2s4氧化法：如mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o4nabr3h2so4mno22na2so4mnso42br2+3h2o2h2sso23s2h2o5还原法：ch2ocoh2，zn2hclzncl2h2 2c sio2si2co试题枚举 【例1】 （1）氰化钾、氰化氢的制备反应式为：k2co3c2nh32kcn3h2o；h+276kjmol conh3hcnh2o；h46kjmol 氰离子为负一价（cn-），其中碳氮元素的化合价分别为_。 以上两个反应是否均为氧化还原反应？（2）制备纯净无水hcn（沸点299k）的另一种方法是 ：混合磨细的kcn和khs粉末适度加热试写出这个反应式。为什么要磨细和用粉末？为什么要强调适度加热？ 解析：据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3价，所以（cn-）中碳为+2价，氮为-3价。故为氧化还原反应，为非氧化 还原反应。第二种方法制备hcn是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备hcn如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2khsk2sh2s。该反应的化学方程式为kcnkhshcnk2s。 【例2】 金属m可以在不同条件下发生下列五个反应：mai mbh mchf mdha meig 其中（1）a、b、c、d、e在通常情况下都是气体，并且c是co 2。（2）上述反应的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：fbc a ge，（3）i是一种离子化合物，它可以水解产生一种白色沉淀和e。该白色沉淀加热可 分解为h和h2o。而e则是分子晶体，其分子中共有10个电子，根据以上条件，判断并写出 有关物质的化学式：a_，b_，c_，d_，e_，f_，g_，h_，i_，m_。 解析： 本题的突破口是mchf，而c为co2。一般同co2能发生反应的金属就现有知识来讲，只能是mg。f、h中有一为碳，根据fbc，则c为co2，b为气体，f肯定为碳，h为mgo。扫描全题，得知e是分子晶体，且其分子中共有10个电子。分子中有10个电子的有：hf、h2o、nh3、ch4等。而e又通过一种离子化合物水解而得到，e可能为 hf或nh3。如e为hf，根据meig，hf同mg作用，但事实hf同mg不反应。如为