福建省龙岩市武平一中高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

福建省龙岩市武平一中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）a酸雨是ph小于7的雨水bco2、no2或so2都会导致酸雨的形成cco2属于大气污染物d大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧考点：常见的生活环境的污染及治理.专题：化学应用分析：a正常雨水的ph为5.6，酸雨的ph小于5.6；b根据酸雨的形成原因；c二氧化碳属于空气的成分，不属于大气污染物；d在大气层中，因co2的含量不断增加而引起“温室效应”解答：解：a酸雨是ph小于5.6的雨水，故a错误；b酸雨的形成是由于so2、no2而引起的，与co2无关，故b错误；cco2不属于大气污染物，故c错误；d大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧，故d正确；故选d点评：本题难度不大，但解题时要注意二氧化碳不属于空气污染物，但是二氧化碳过多会造成温室效应，正常雨水的ph为5.6，酸雨的ph小于5.62（3分）目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习下列物质的分类不正确的是（）aso2（氧化物）b碘酒（单质）chno3（含氧酸）d氯水（混合物）考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物.专题：物质的分类专题分析：根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单质是由一种元素构成的纯净物，水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸若含有氧元素则为含氧酸，混合物是指由多种物质组成的物质解答：解：a、是由氧元素和硫元素组成的化合物属于氧化物，故a正确；b、碘酒是酒精和碘单质的混合物，不是单质，故b错误；c、硝酸属于含氧酸，故c正确；d、氯水是氯气溶于水形成的混合物，故d正确；故选b点评：本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查3（3分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）a氢气通过灼热的cuo粉末b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应d将锌粒投入cu（no3）2溶液考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质.专题：几种重要的金属及其化合物分析：a发生氢气与cuo的反应生成cu和水；b发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；c发生al与fe2o3反应生成al2o3和fe；d发生zn与cu（no3）2反应生成zn（no3）2和cu解答：解：a发生氢气与cuo的反应生成cu和水，反应前固体为cuo，反应后固体为cu，固体质量减小，故a错误；b发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故b正确；c发生al与fe2o3反应生成al2o3和fe，反应前固体为氧化铁、al，反应后固体为氧化铝、fe，均为固体，固体质量不变，故c错误；d发生zn与cu（no3）2反应生成zn（no3）2和cu，反应前固体为zn，反应后固体为cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故d错误；故选b点评：本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大4（3分）（2010丰台区一模）下列说法或表达正确的是（）次氯酸的电子式为h：cl：o：含有离子键的化合物都是离子化合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，运、雾均能产生丁达尔效应将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀abcd考点：电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念.专题：物质的分类专题；化学用语专题；溶液和胶体专题分析：次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出由离子键形成的化合物是离子化合物溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力越强胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，云、雾都属于胶体将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀解答：解：次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出，次氯酸电子式为，故错误；由离子键形成的化合物是离子化合物，只要含有离子键的化合物就是离子化合物，离子化合物可以含有共价键，故正确；溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钡是强电解质，难溶水，几乎不导电，故错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别，云、雾都属于胶体具有丁达尔效应，故正确；将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀，防止金属a被腐蚀，应连接电源的负极，故错误所以正确故选：b点评：题目综合性较大，涉及电子式、物质结构、电解质溶液、胶体、电解池等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与理解注意次氯酸的电子式书写容易受分子式书写影响，根据稳定结构书写5（3分）将足量的co2不断通入koh、ba（oh）2、kal（oh）4 的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的体积的关系可表示为（）abcd考点：化学方程式的有关计算.专题：图示题分析：只要通入co2，立刻就有沉淀baco3产生，将ba（oh）2消耗完毕，接下来消耗koh，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；koh被消耗完毕，接下来消耗kalo2，有al（oh）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物k2co3、baco3反应，以此来解答解答：解：将二氧化碳气体通入koh、ba（oh）2、kal（oh）4 的混合溶液，通入co2后，发生反应：2oh+co2co32+h2o，ca2+co32caco3 ，即co2先与ba（oh）2反应（有沉淀baco3生成），当ba（oh）2消耗完毕后再与koh反应（此时无沉淀）；最后与kalo2反应（有沉淀al（oh）3生成），当oh反应完后，溶液中存在 na2co3 和al（oh）4，因naal（oh）4碱性比na2co3强，al（oh）4先反应，生成了氢氧化铝沉淀，反应方程式为：2naal（oh）4+co2=2al（oh）3+na2co3 +h2o，沉淀增加；al（oh）4反应结束后，碳酸钠开始反应生成碳酸氢钠，沉淀暂时没有变化；碳酸钠消耗完后，caco3 开始反应，沉淀逐渐减少，反应方程式为：caco3+co2+h2o=ca（hco3）2，直至碳酸钙沉淀消失，最后只剩下氢氧化铝沉淀，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的过程中图形应是：出现沉淀（baco3），平台，沉淀增加因有al（oh）3生成；过量的co2还可以继续与k2co3反应得到khco3，继续过量的co2还可以使baco3沉淀溶解，最后是al（oh）3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（baco3）减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉淀（baco3），平台，沉淀增加因有al（oh）3生成，平台，沉淀（baco3）减少，平台，满足以上关系的图象为a，故选a点评：本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题属于偏难题6（3分）（2014上海）如图是模拟“候氏制减法”制取nahco3的部分装置下列操作正确的是（）aa通入c02，然后b通入nh3，c中放碱石灰bb通入nh3，然后a通入co2，c中放碱石灰ca通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉db通入c02，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉考点：真题集萃；纯碱工业（侯氏制碱法）；钠的重要化合物.专题：元素及其化合物分析：候氏制减法”制取nahco3的原理 是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到nahco3的，在这一实验过程中，由于c02在水中的溶解度较小，而nh3的溶解度较大，所以要在食盐水先通nh3然后再通c02，否则c02通入后会从水中逸出，等再通nh3时溶液中c02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是c02和nh3，其中nh3对环境影响较大，要吸收，而nh3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此推断解答：解：候氏制减法”制取nahco3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到nahco3的，在这一实验过程中，由于c02在水中的溶解度较小，而nh3的溶解度较大，所以要在食盐水先通nh3然后再通c02，否则c02通入后会从水中逸出，等再通nh3时溶液中c02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是c02和nh3，其中nh3对环境影响较大，要吸收，而nh3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此可知a错误；b错误；c正确；d错误，故选c点评：本题主要考查了学生的实验分析能力，在理解实验原理的基础上要对实验设计的科学性、可行性把握准确中等难度注重对实验基础的考查7（3分）（2014上海）下列反应与na2o2+so2na2so4相比较，na2o2的作用相同的是（）a2na2o2+2co22na2co3+o2b2na2o2+2so32na2so4+o2cna2o2+h2so4na2so4+h2o2d3na2o2+cr2o32na2cro4+na2o考点：真题集萃；钠的重要化合物.专题：元素及其化合物分析：因为在na2o2+so2na2so4中，na2o2的作用相同的是氧化剂，所以，a、在2na2o2+2co22na2co3+o2中na2o2是自身氧化还原；b、在2na2o2+2so32na2so4+o2中na2o2是自身氧化还原；c、在na2o2+h2so4na2so4+h2o2中这是非氧化还原，是一个复分解反应；d、在3na2o2+cr2o32na2cro4+na2o中，na2o2中1价的氧变为2价，na2o2作还原剂，据此作判断解答：解：因为在na2o2+so2na2so4中，na2o2的作用相同的是氧化剂，所以，a、在2na2o2+2co22na2co3+o2中na2o2是自身氧化还原，故a错误；b、在2na2o2+2so32na2so4+o2中na2o2是自身氧化还原，故b错误；c、在na2o2+h2so4na2so4+h2o2中这是非氧化还原，是一个复分解反应，故c错误；d、在3na2o2+cr2o32na2cro4+na2o中，na2o2中1价的氧变为2价，na2o2作氧化剂，故d正确；故选d点评：本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度8（3分）na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数；b硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；c过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；d丙烯和环丙烷的分子式都是c3h6，42g混合物中含有1molc3h6解答：解：a1molfei2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3na，故a错误；b2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2na，故b错误；c1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3na，故c错误；d42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molc3h6分子，含有6molh原子，含有氢原子的个数为6na，故d正确；故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力9（3分）已知甲、乙、丙、x是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图则甲和x不可能是（）a甲：na、x：o2b甲：naoh溶液、x：co2溶液c甲：c、x：o2d甲：alcl3溶液、x：naoh溶液考点：无机物的推断.专题：推断题分析：a过氧化钠与钠不反应；b过量二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠；c甲为c、x为o2，则乙为co，丙为co2；d甲为alcl3溶液、x为naoh溶液，乙为al（0h）3，丙为naalo2解答：解；a如甲为na，x为o2，则乙为na2o，丙为na2o2，但na2o2与na不反应，故a错误；b甲为naoh，x是co2时，乙为na2co3，丙为nahco3，丙（nahco3）和甲（naoh）反应加上h2o又可以生成乙（na2co3），符合转化关系，故b正确；c甲为c、x为o2，ccoco2，co2co，符合转化，故c正确；d甲为alcl3溶液、x为naoh溶液，alcl3al（0h）3naalo2，naalo2al（0h）3，符合上述转化，故d正确；故选a点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握转化关系图中的连续反应及物质的性质为解答的关键，侧重物质性质及发生的化学反应的考查，选项d中的相互促进水解反应生成沉淀为解答的难点，题目难度中等10（3分）已知i2+so32+h2o2i+so42+2h+某无色溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）肯定不含i 肯定不含cu2+ 肯定含有so32 可能含有iabcd考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：溶液是无色溶液，说明一定不含cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性so32i，说明溶液中可以含i，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此判断一定含有so32，据此进行解答解答：解：溶液是无色溶液，说明一定不含cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性so32i，说明溶液中可以含i，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，所以一定含有so32，根据以上分析可知，溶液中一定含有so32，一定不含cu2+，可能含有i，溶液中可以含有i，由于还原性：so32i，溴水少量，碘离子没有被氧化，故错误；溶液为无色溶液，所以肯定不含cu2+，故正确；根据以上分析可知，原溶液中一定含有so32，故正确；加入的少量溴水，已知还原性so32i，溴单质只氧化so32，溶液为无色，而i可能含有，故正确；故选a点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，明确溶液中离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识能力11（3分）下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ak+、h+、i、mno4bfe3+、fe2+、so42、no3cal3+、na+、so42、co32dfe3+、h+、so42、clo考点：离子共存问题.专题：氧化还原反应专题分析：a酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；bfe3+、fe2+、so42、no3之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；c铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，但该反应不属于氧化还原反应；d次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，该反应不属于氧化还原反应解答：解：a碘离子具有还原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存，故a正确；bfe3+、fe2+、so42、no3之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故b错误；cal3+、co32之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故c错误；dh+、clo之间能够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故d错误；故选a点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，本题中要求发生“氧化还原反应”而不能共存12（3分）一未完成的离子方程式（）+xo3+6h+3x2+3h2o，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）a1：1b3：1c5：1d7：1考点：氧化还原反应的计算.专题：氧化还原反应专题分析：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5x+xo3+6h+3x2+3h2o，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5x+xo3+6h+3x2+3h2o，x为还原剂，得到氧化产物，xo3为氧化剂，生成还原产物，根据x原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故选c点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式13（3分）（2014江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）a用装置甲制取氯气b用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl24h2o考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验.专题：实验设计题分析：a、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；b、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；c、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；d、锰离子可发生水解解答：解：a、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故a错误；b、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且nahco3和hcl反应能生成co2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故b错误；c、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故c正确；d、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制mncl24h2o，应该在hcl的气氛中进行，故d错误；故选c点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用14（3分）能正确表示下列反应的离子方程式为（）a碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hco3+oh=co32+h2ob二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2+clo+2oh=so42+cl+h2oc（nh4）2fe（so4）2溶液与过量naoh溶液反应制fe（oh）2：fe2+2oh=fe（oh）2d硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+2h+=h2sio3考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：a氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应生成碳酸钙沉淀；b次氯酸具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子；c氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；d醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，需要保留分子式解答：解：a碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：ca2+2hco3+2oh=co32+caco3+2h2o，故a错误；b二氧化硫通入次氯酸钠溶液，反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：so2+clo+2oh=so42+cl+h2o，故b正确；c（nh4）2fe（so4）2溶液与过量naoh溶液反应制fe（oh）2，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：nh4+fe2+2oh=fe（oh）2+nh3h2o，故c错误；d醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：sio32+2ch3cooh=h2sio3+2ch3coo，故d错误；故选b点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）15（3分）向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）aoh+co32+2h+hco3+h2ob2oh+co32+3h+hco3+2h2oc2oh+co32+4h+co2+3h2odoh+co32+3h+co2+2h2o考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子发生反应，然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，据此解答解答：解：a当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：oh+h+=h2o，然后发生co32+h+=hco3，将两个方程式相加得：oh+co32+2h+=hco3+h2o，故a正确；b当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2oh+2h+=2h2o，然后发生co32+h+=hco3，将两个方程式相加得：2oh+co32+3h+=hco3+2h2o，故b正确；c当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2oh+2h+=2h2o，然后发生2co32+2h+=2hco3，将两个方程式相加得：oh+co32+2h+=hco3+h2o，故c错误；d设naoh和na2co3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：oh+h+=h2o，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应co32+2h+=co2+h2o，将两个方程式相加得：oh+co32+3h+=co2+2h2o，故d正确；故选：c点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反应的影响16（3分）（2014上海）某未知溶液可能含cl、co32、na+、so42、al3+将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是（）a一定有clb一定有so42c一定没有al3+d一定没有co32考点：真题集萃；离子反应发生的条件.专题：离子反应专题分析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则co32不存在；因为al3+水解呈酸性，所以有al3+，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有so42，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有cl，因为前面已滴加了氯化钡，据此作判断解答：解：因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则co32不存在；因为al3+水解呈酸性，所以有al3+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有so42，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有cl，因为前面已滴加了氯化钡，据此可知a错误；b正确；c错误；d正确，故选bd点评：本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，以及仔细审题，尤其是要注意前面的操作对后面实验的干扰17（3分）（2014上海）含有砒霜（as2o3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（ash3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）a被氧化的砒霜为1.98mgb分解产生的氢气为0.672mlc和砒霜反应的锌为3.90mgd转移的电子总数为6105na考点：化学方程式的有关计算；真题集萃.专题：计算题分析：a反应中as元素化合价由as2o3中+3价降低为ash3中3价，砒霜发生还原反应；b根据n=计算as的物质的量，根据原子守恒进而计算生成氢气的物质的量，氢气所处的状态不一定是标准状况；c电子转移守恒计算参加反应zn的物质的量，再根据m=nm计算zn的质量；d整个过程中，as元素化合价由as2o3中+3价降低为ash3中3价，ash3中3价升高为as中0价，据此计算转移电子数目解答：解：a反应中as元素化合价由as2o3中+3价降低为ash3中3价，砒霜发生还原反应，故a错误；b生成as的物质的量=2105mol，根据原子守恒可知分解的ash3为2105mol，由h原子守恒可知生成氢气为=3105mol，故标况下，分解产生氢气体积为3105mol22.4l/mol=6.72104l=0.672 ml，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 ml，故b错误；c根据电子转移守恒，可知参加反应zn的物质的量=2105mol3（3）2=6105mol，故参加反应zn的质量=6105mol65g/mol=3.9103g=3.9mg，故c正确；d整个过程中，as元素化合价由as2o3中+3价降低为ash3中3价，ash3中3价升高为as中0价，故整个过程转移电子总数为2105mol32namol1=1.2104na，故d错误，故选c点评：本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，注意利用守恒思想进行的计算，b选项为易错点，学生容易忽略气体摩尔体积的属于条件18（3分）将mg、cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物no气体1.344l（标准状况），向反应后溶液中加入2moll1naoh溶液至金属离子恰好沉淀完全则消耗的naoh溶液的体积为（）a60mlb90mlc120mld150ml考点：有关混合物反应的计算.专题：守恒法分析：金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入naoh溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为cu（oh）2、mg（oh）2，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合no的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=计算需要氢氧化钠溶液的体积解答：解：硝酸被还原为no气体且标准状况下体积为1.344l，其物质的量为=0.06mol，所以转移的电子的物质的量为0.06mol（52）=0.18mol，最后沉淀为cu（oh）2、mg（oh）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故n（naoh）=0.18mol，则需要氢氧化钠溶液的体积为=0.09l=90ml，故选b点评：本题考查混合物的计算，难度中等，解题关键是利用守恒法计算氢氧根的物质的量，侧重考查学生分析计算能力二、解答题（共3小题，满分46分）19（12分）储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应中的反应物和生成物有c、co2、h2so4、k2cr2o7、k2so4、cr2（so4）3和h2o七种（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：3 c+2k2cr2o7+8 h2so43co2+2k2so4+2cr2（so4）3+8 h2o（2）上述反应中氧化剂是k2cr2o7（填化学式），被氧化的元素c（填元素符号）（3）h2so4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）ca氧化性 b氧化性和酸性c酸性 d还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48l考点：氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平.专题：氧化还原反应专题分析：（1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；（2）根据反应中元素的化合价的变化来判断氧化剂以及被氧化的元素；（3）根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（4）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算解答：解：（1）由cco2、k2cr2o7cr2（so4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3c+2k2cr2o7+8h2so43co2+2k2so4+2cr2（so4）3+8h2o，故答案为：3；2k2cr2o7；8；3co2；2k2so4；2；8；（2）分析所给物质的化合价氧化剂为k2cr2o7，还原产物为cr2（so4）3，还原剂为c，氧化产物为co2故答案为：k2cr2o7；c；（3）h2so4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性故答案为：c；（3）设产生的气体的体积为v，根据反应式计算： 3c+2k2cr2o7+8h2so43co2+2k2so4+2cr2（so4）3+8h2o 转移电子 322.4l 12mol v 0.8molv=0.8 mol322.4 l/mol12=4.48 l故答案为：4.48 l点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂等概念的了解和判断，以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算20（16分）亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全80gl1 naoh溶液是指80g naoh固体溶于水所得溶液的体积为1l（1）80gl1 naoh溶液的物质的量浓度为2mol/l（2）发生器中鼓入空气的作用可能是c（选填序号）a将so2氧化成so3，增强酸性 b将naclo3氧化成clo2 c稀释clo2以防止爆炸（3）从“母液”中可回收的主要物质是na2so4（4）吸收塔内的反应的化学方程式为2naoh+2cio2+h2o2=2nacio2+2h2o+o2吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止h2o2分解（5）在碱性溶液中naclo2比较稳定，所以吸收塔中应维持naoh稍过量，判断naoh是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的ph（6）吸收塔中为防止naclo2被还原成nacl，所用还原剂的还原性应适中除h2o2外，还可以选择的还原剂是b（选填序号）ana2s bna2o2 cfecl2（7）从吸收塔出来的溶液中得到naclo23h2o粗晶体的实验操作依次是a、e、c（选填序号）a蒸发浓缩 b蒸馏 c过滤 d灼烧e冷却结晶考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题：实验设计题分析：（1）浓度g/l表示1l溶液中所含溶质质量的多少80g/lnaoh溶液表示1l氢氧化钠溶液含有80gnaoh令溶液体积为1l，计算氢氧化钠的物质的量利用c=计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度（2）由信息可知，纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全据此解答（3）根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成clo2，一定有clo2naclo2，化合价降低，被还原；则h2o2必定被氧化，有氧气产生据此书写方程式温度过高，h2o2容易分解（5）naoh过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或ph试纸检验会遇到氧化褪色问题，故工业生产中主要是用ph计连续测定溶液ph（6）还原性要适中还原性太强，会将clo2还原为更低价态产物，影响naclo2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产na2o2溶于水相当于h2o2（7）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体解答：解：（1）浓度g/l表示1l溶液中所含溶质质量的多少80g/lnaoh溶液表示1l氢氧化钠溶液含有80gnaoh令溶液体积为1l，则80gnaoh的物质的量为=2mol所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（naoh）=2mol/l故答案为：2mol/l（2）由信息可知，纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全发生器中鼓入空气的作用应是稀释clo2以防止爆炸故选：c（3）根据流程信息可知，发生器内生成clo2，所以一定有naclo3clo2化合价降低，被还原；则二氧化硫被氧化成硫酸钠，反应的方程式为：2naclo3+so2=2clo2+na2so4，clo2进入吸收塔，则硫酸钠留在母液中，故从母液中可回收硫酸钠；故答案为：na2so4；（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成naclo2，所以一定有clo2naclo2，化合价降低，被还原；则h2o2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2naoh+2clo2+h2o2=2 naclo2+2h2o+o2h2o2不稳定，温度过高，h2o2容易分解，吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止h2o2分解故答案为：2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+2h2o+o2；防止h2o2分解（5）naoh过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或ph试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用ph计连续测定溶液ph故答案为：连续测定吸收塔内溶液的ph（6）还原性要适中还原性太强，会将clo2还原为更低价态产物，影响naclo2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产na2o2溶于水相当于h2o2na2s、fecl2还原性较强，生成物与naclo2分离比较困难故选：b（7）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体所以操作顺序为a、e、c故答案为：a、e、c点评：本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考察学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力题目有一定的难度21（18分）某兴趣小组设计如图实验装置进行实验、探究大气污染物so2的性质（1）为了实现绿色环保的目标，能否用图a2代替a1装置能（填“能”或“否”）（2）b、c、d分别用于检验so2的漂白性、还原性和氧化性，则b中所盛试剂为品红溶液，c中反应的离子方程式为so2+i2+2h2o=so42+2i+4h+，d中反应的化学方程式为so2+2h2s=3s+2h2o、探究铜片与浓h2so4反应的产物实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体查阅资料得知：此黑色固体可能含有cuo、cus、cu2s常温下cus和cu2s都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为cu2o和so2该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：（3）步骤中检验滤渣洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤液少许，滴加少量agno3溶液，若无明显现象，则洗涤干净（4）黑色固体的成分是cuo、cu2s、cus、尾气处理用氨水吸收尾气中的so2，“吸收液”中可能含有oh、so32、so42、hso3等阴离子（5）氨水吸收过量so2的反应的离子方程式为nh3h2o+so2=nh4+hso3（6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，so2也易溶于水现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/l盐酸、2mol/lhno3、1mol/lbacl2溶液、l mol/lba（oh）2溶液、品红溶液、蒸馏水请设计实验证明“吸收液”中存在so32、hso3，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/l bacl2溶液向小烧杯滴加直至过量若出现白色浑浊，则“吸收液”中存在so32或 so42步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/l盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 so32步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/l ba（oh）2溶液或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入23滴（或过量）的2mol/l盐酸，振荡若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 hso3考点：性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质.专题：实验设计题分析：（1）依据装置图对比分析不同，总结对比；（2）铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，b、c、