第三单元物质构成的奥秘教案表格式.doc

第四单元 物质构成的奥秘第一课时 课题 1 分子和原子（一）教学目标：（1）知识目标：认识分子、原子的存在，了解其性质。（2）能力目标：运用分子的知识解释某些日常现象，（3）情感目标：通过对物质世界是运动的，培养学生用辩证统一的观点思考问题的思想方法。教学重点、难点（1）重点：分子的基本性质。（2）难点：用分子、原子的观点解释某些日常现象。教具准备：烧杯、胶头滴管、药匙、玻璃水槽、量筒、高锰酸钾、浓氨水、蒸馏水、酚酞试液教学过程：教学流程教师活动学生活动设计意图创设情景导入新课引入新课人们常说：“八月桂花遍地香，桂花飘香人团圆。”现在正是农历八月，金秋送爽，丹桂飘香的季节，同学们有没有想过，桂花为什么会“飘香”？现在，我就和同学们一起学习第三单元，课题2，分子和原子。X K b1 .C om板书 第三单元 课题2 分子和原子演示：品红在水中的扩散。学生观察并记录实验现象。图像展示 苯分子图像，以及移走硅原子构成的最小的汉字图像“中国”。得出结论 物质都是由我们肉眼看不见的微小粒子分子、原子等构成的。演示高锰酸钾在水中的扩散。说明：构成高锰酸钾的微小粒子能不断运动，且粒子之间有一定间隔。结论：物质是由微小粒子分子、原子等构成。进入情景，思考桂花“飘香”是什么原因？猜想：边观看、边思考，感知分子和原子的真实存在，初步形成微观粒子的行为想象，体会科学技术的发展与进步。学生观察并描述实验现象。现象：高锰酸钾颗粒不断分散到水中，至整杯水全部变红。从与教学内容有内在关系的话题，提出富于思考性、激发想象力的化学问题，确立正确的学习导向。从生活体验和实验中感知分子的存在。启发诱导探索新知一、构成物质的微粒：由原子构成的物质：如金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅等。由离子构成的物质：如氯化钠（是由钠离子和氯离子所构成的）等。3、由分子构成的物质：如水、二氧化碳、过氧化氢、氢气、氧气等。二、分子思考问题1 我们已经知道了物质是由分子、原子等微小粒子构成的，那这些微小粒子都有些什么样的特征（基本性质）呢？分子的质量和体积都很小，一个水分子的质量约是310-26kg，在每一滴水中我们水分子大约有 1.671021个水分子，如果用10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完咧。板书 1.分子的体积和质量都很小（一定的）。学生听、记笔记。疑惑，边听、边思考，从具体的数字中感知分子的质量和体积都很小；从猜一猜的问题中引发探求新知的欲望。运用具体的数字和拟人化的手法，说明分子的质量和体积都很小，这样有利于激发学生的兴趣，同时提出分子会运动和分子之间有空隙的问题，从而顺利的过渡到下一部分内容的学习。【探究活动一】 构成物质的分子会不会运动？实验一： 实验二：按照上述图示进行实验，学生观察现象。思考问题2：实验二为什么会出现这种现象呢？ 小结：因为浓氨水易挥发出氨分子，且氨分子运动到烧杯A中生成氨水，使A中的酚酞变红，而B中无氨分子进入，所以无变化。板书 2.分子在永不停息地做无规则的运动。思考问题3 物质分子运动的快慢与哪些因素有关？请同学们举一些生活中的实例说明。结论 温度越高，分子运动速率越快。迁移运用一 生活中的哪些现象说明分子是在不断运动的？观察实验，分析、讨论实验条件，归纳、交流实验现象。现象一：无色酚酞变红。结论1：氨水能使无色酚酞变红。现象二：烧杯A中的酚酞变红，而烧杯B中的酚酞无变化。学生讨论、发言。从微观角度认识分子运动的客观真实性。观察实验现象，分析讨论产生不同现象的原因。举例说明。采用逐步引导，自主探究的方法将学习推向深入，使“分子不断运动”的抽象、枯燥知识化为生动形象的画面，使深奥的知识变得浅显而易于理解。【探究活动二】 构成物质的分子间是否有空隙？演示 用两只量筒各取50mL水与50mL酒精混合的实验。说明了什么问题。板书 3.分子之间是有间隔的。迁移运用二 在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一块糖，在外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块不见了，而杯中的水却变甜了，液面比糖未溶解前的水平线降低了。这一现象能用分子的知识解释吗？思考问题4构成物质分子间的间隔是否可以改变呢？实验探究 气体和液体的压缩性比较结论 气体物质分子间的间隔较大，固态、液态物质的分子间的间隔比较小。迁移运用三 举例说明，利用分子间隔距离可以改变的这一性质，在日常生活和工农业生产中有哪些实际运用？ 物质的热胀冷缩现象，也就是构成物质的微粒间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。但并不是所有的物质都有热胀冷缩的性质，如：水例外。观察实验现象：混合后体积小于100mL。说明了分子之间有间隔。分组实验通过实验发现：液态物质，较难压缩，气态物质，比较容易被压缩。原因是气态物质分子间的间隔比较大，物质液态物质分子间的间隔比较小。学生举例说明。把所学知识迁移运用解释一些相关的现象和问题，培养学生分析和解决问题的能力。引导学生通过实验与观察、思考与讨论自主探究式的学习，在掌握知识的同时，提高学生的思维能力和探究能力。归纳小结通过以上知识的学习，我们知道了构成物质的分子有哪些性质？学生回答。让学生学会归纳和总结。布置作业：完成课时作业。板书设计 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子（一）一、 构成物质的微粒：二、 微粒的真实存在：三、 分子1、 分子的性质：（1） 分子的质量小，体积小（一定的）；（2） 分子在永不停息地做无规则的运动；（3） 分子之间有间隔；教学后记：第二课时 课题 1 分子和原子（二）教学目标：（1）知识目标：了解分子、原子其性质，理解其概念。（2）能力目标：运用分子的知识解释某些日常现象，区分物理变化与化学变化，通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析推理，培养学生的想象能力和抽象思维能力。 （3）情感目标：通过对物质世界是运动的和分子的可分性与不可分性的认识，培养学生用辩证统一的观点思考问题的思想方法。教学重点、难点（1）重点：分子、原子概念的建立。（2）难点：运用分子的知识区分物理变化与化学变化。教学过程：教学流程教师活动学生活动设计意图复习提问1、构成物质的微粒有哪些？请举例说明。2、分子有哪些性质？请举例说明。学生思考、回答问题。巩固知识新课教学分子是由原子构成的，如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个氧气分子是由两个氧原子构成的；一个氢气分子是由两个氢分子构成的。讨论：水水蒸气 水 通电 氢气氧气 这两个变化有什么不同？思考问题5 水通电生成了氢气和氧气，氢气和氧气不再保持水的化学性质了；氢气和氧气的化学性质也各不相同，氧气能助燃，氢气能燃烧，这些都说明了什么问题呢？小结：同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。由此说明，分子是保持物质化学性质的最小粒子。板书 分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子没有物理性质可言，物质的物理性质是许多分子聚集在一起所表现出来的。思考：保持水化学性质的最小的粒子是什么？保持铁化学性质的最小粒子是什么？保持氯化钠化学性质的最小的粒子是什么？教师对学生的回答作出评价。小结：由分子构成的物质，由分子保持物质的化学性质；由原子构成的物质，由原子保持物质的化学性质；由离子构成的物质，由离子保持物质的化学性质。在教师引导下思考分析：水水蒸气：物理变化， 分子本身没变，只是水分子之间的间隔增大了。水 通电 氢气氧气：化学变化，分子本身发生了变化。结合已知物质的化学性质，进行分析推理，回答思考问题，进一步理解分子的定义。归纳分子的基本特征，给分子下定义。学生思考回答。使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识、区别物理变化和化学变化。这不仅使学生对这两种变化的认识有所深化和发展，而且便于得出分子、原子的定义四、原子分析氧化汞受热分解的变化过程。小结：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，原子也就是化学变化中的最小粒子，这是分子和原子的根本区别。板书 二、原子是化学变化中的最小粒子。思考：原子有什么性质呢？讨论：分子的原子有什么区别和联系？五、用分子原子的知识解释混合物和纯净物。混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成。聆听分析，理解变化过程。归纳 原子与分子相似，都是构成物质的基本粒子，都具有质量小、体积小、不停的运动和原子之间有一定的间隔，同种原子，性质相同，不同种原子，性质不同；原子在化学变化中不能再分。归纳小结分子、原子是构成物质的基本粒子；分子、原子的定义；分子、原子的性质和主要区别。归纳、交流。加深对新知识的记忆。布置作业：完成课时作业。http: /www.xk 板书设计 课题1 分子和原子（二）（4） 同种分子，化学性质相同，不同种分子，化学性质不同。（5） 在化学变化中，分子可以再分。2、 定义：分子是保持该物质化学性质的最小的粒子。四、 原子1、 定义：原子是化学变化中的最小粒子。2、 原子的性质：3、 分子和原子的主要区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。五、 用分子原子的观点解释混合物和纯净物。教学后记：第三课时课题2 原子的构成教学目的：. 知识与技能：（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。过程与方法：（1) 通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。（2）通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒子的感性认识。情感态度和价值观：（1) 通过对原子结构及粒子间关系的学习，进行世界是物质的、物质是运动的等辨证唯物主义观点教育。（2）了解相对原子质量，了解为相对原子质量测定做出卓越贡献的张青莲教授事迹，增强学生的爱国主义情感。教学重点： 原子的构成、相对原子质量。教学难点： 原子的构成、相对原子质量。教学方法：启发引导、探究归纳教学过程：教学流程教师活动学生活动设计意图复习提问1、什么是分子？2、什么是原子？3、分子和原子的最大区别是什么？学生思考回答。巩固知识新课教学一、原子的构成发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？教师点评，肯定学生。（观点同19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分）。讲述和分析卢瑟夫用一束带正电的粒子去轰击金箔的实验。教师讲解：原子是由居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。引导学生正确表述原子的构成。原子核还能不能再分呢？科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。所以原子核带正电，我们把原子核所带的正电荷数叫做核电荷数。科学研究还表明：构成原子的各种粒子的电性和质量如表4-1。不同种类的原子他们的构成也是不相同的。如表4-2，几种原子的构成。讨论：请同学们根据以上两个表，看看有什么规律？教师抽学生回答并对学生的作出点评。小结通过表4-1表4-2得出以下规律：1原子的种类不同，质子数也不相同（质子数决定了原子的种类）；2 在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数；3 氢原子内无中子（并不是所有的原子都由质子、中子和电子构成）；4 在原子中，质子数和中子数不一定相等；5 原子的质量主要集中在原子核上。6 电子质量很小，忽略不计。根据原子的构成（由带电的质子、电子和不带电的中子构成），引导学生分析整个原子显不显电性？师生一起以氢原子、氧原子为例，分析得出：整个原子不显电性。w W w .x K b 1 .c o M学生训练：以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？猜想：原子不能分。学生发挥想象说：1、原子可能是一个实心球体。2、原子可能像一个乒乓球。3、原子可能像一个樱桃。原子原来不是一个实心球，而是一个空心球。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。学生根据书上的两个表，讨论。得出结论：不同种类原子的质子数不同；有的原子原子核中没有中子，如（有一种）氢原子。原子中：核内质子数 核外电子数 （不一定等于中子数）原子由质子、中子和电子三种粒子构成。在碳原子中，6个质子和6个中子构成了原子核，6个电子在原子核外的一定范围的空间里作高速的运动。由于碳原子核内有6个质子，带6个单位正电荷，而核外有6个电子，带6个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。让学生知道，科学知识都是通过科学研究得出的。培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。培养学生分析问题、解决问题的能力。通过实例练习，让学生进一步巩固整个原子不显电性的认识。原子的质量小，如：一个氢原子的质量为1.6710-27 kg即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167 kg一个碳原子的质量约为：1.99310-26 kg即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg一个氧原子的质量约为：2.65710-26 kg即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657 kg书写和计忆都不方便，于是我们便以一种碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的实际质量与这个相比较所得的一个比值，就叫做这种原子的相对原子质量。（板书）二、相对原子质量1 定义：以一种碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的实际质量与这个相比较所得的一个比值，就叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量可以用Ar来表示。2 公式：相对原子质量=原子的实际质量/一个碳12原子质量的1/123 相对原子质量 质子数 中子数注意：1相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 2 相对原子质量有单位，单位为1，省略不写。介绍院士张青莲学生训练：从附录中查阅下列元素的相对原子质量（取4位有效数字）：说明：平时我们用相对原子质量进行计算不必这么精确，一般取整数或保留小数点后一位，可查P75页。学生训练：已知一个镁原子的质量为m Kg，一种碳原子的质量为n Kg，则镁原子的相对原子质量 。学生看书：可在附录、元素周期表（新华字典上也有）等中查出相对原子质量。学生查阅，说出答案。如：氢（H）-1.008 氧（O）-16.00 等学生解答：【质子、中子、电子】跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量 质子数 中子数通过数据，加深学生原子很小的印象。学生感知得出：原子的质量很小，书写、记忆、使用很不方便。爱国主义教育，激发学生学习热情，学习科学家的科学精神。1、让学生学会用工具书，关注书上与化学有关的问题。2、与数学有机渗透，巩固有效数字知识。巩固相对原子质量的概念。总结引导学生【小结】同学们，通过本节课的学习，你确实学到了不少知识，也学到了一些学习知识的方法，那么你还想了解原子的什么方面的知识吗？（教师根据学生的提问作出适当的解释）构成原子的粒子确实还有复杂的结构，关于原子还有许多值得我们研究探讨的问题，希望同学们通过阅读书籍、查阅网络等途径，进一步了解，进一步探索，来揭开各种粒子的奥秘。本节课我们一起走进了微观世界，对构成物质的一种基本粒子原子做了一些初步的探讨，了解到了原子的构成，知道了原子质量的一种表示方法，还知道了学习微观粒子的一些方法。（学生完成）巩固原子中的几个数量关系的知识。既让学生学会小结，又可以培养学生的口头表达能力。X k B 1 . c o m布置作业：书上练习。决胜中考【板书设计】第四单元 物质构成的奥秘课题2 原子的构成一、原子的构成1、原子的构成 原子核 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子() 中子：不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷2、原子不显电性的原因：二、相对原子质量1、定义以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。符号Ar。2、公式：相对原子质量=原子的实际质量/一个碳12原子质量的1/123、相对原子质量 质子数 中子数（近似整数值）教学后记：第四课时课题3 元素(一)教学目的：知识与技能：1 了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见 27 种元素的名称及符号。2 了解元素符号的意义; 初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。过程与方法：通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。情感态度与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育量变引起质变的思想，教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。教学过程： 教学过程教 师 活 动学生活动设 计 意 图复习提问原子是由哪些微粒构成？学生自由发挥，回答问题。复习前一课题的旧知识。创设情景引入新课教学原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢原子1011氢原子1112氢原子1213投影 表格一 氢 原 子结论异同从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中交流讨论小结：1、原子中的质子数（核外电子数）都是1，这样的原子都是氢原子。2、原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。引出概念 板书一、元素：1定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。分析如何记忆元素的定义。反思升华 我们把质子数为1的一类原子，称为 原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量？6661268614原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量？88816810818反思升华 质子数为6的一类原子，称为 。质子数为8的一类原子，称为 。目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？这些元素在地壳中是如何分布的呢？同学们看书P77页，图44。 2地壳中位于前四位的元素按质量分数由多到少的顺序是：（一）氧（二）硅（三）铝（四）铁。生物细胞中按质量分数位于前四位的元素是：氧碳（探）氢（亲）氮。元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子元素=原子 一类原子的总称通过元素和原子知识的学习，讨论一下，元素与原子有什么区别和联系。学生发现原子结构上的异同之处。X |k |B | 1 . c| O |m学生们发言。学生阅读。学生回答。学生回答。学生思考，并讨论。学生阅读课本。学生讨论。让学生接触元素的特征。了解学生们的发现。进入本节的学习重点。元素的概念的运用。巩固元素的概念。层层递进发问，让学生自己找到问题的答案。培养自学归纳能力，使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。如何表示指定的元素呢？a、元素名称（中文） 。b、元素符号（国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示）。从P75资料及表4-3，找一找元素符号书写的特点。元素名称造字的规律。归纳小结：1写法：一大二小2 元素名称的一般规律:：“钅”表示金属元素;“石”表示非金属固体元素;“氵”表示非金属液体元素;“气”表示非金属气体元素。3 元素符号的意义：（1）表示这种元素；（2）表示这种元素的一个原子；（3）由原子构成的物质，还可以表示这种物质。注：元素符号前有数字，整个符号只具有微观意义，表示原子的数目。学生合作式学习，归纳问题的要点。讨论小结 元素符号书写的特点；元素名称造字的规律。讨论：说说符号H、C、Fe 、2H的意义。加强自学能力及口头表达能力的锻炼。总结通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些问题？学生自由发言。了解学生掌握知识的情况。布置作业 P76 1、2、3、4 决胜中考课时作业板书设计 w W w .x K b 1 .c o M 课题3 元素一、元素1、概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。2、地壳中元素的存在和分布：3、元素与原子的区别和联系：二、元素符号：1、国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。2、元素符号的书写方法：“一大二小”3、元素符号的意义：（1）表示这种元素；（2）表示这种元素的一个原子；（3）由原子构成的物质，还可以表示这种物质。教学后记：第五课时课题3 元素(二)教学目的：知识与技能：1 了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见 27 种元素的名称及符号。2 了解元素符号的意义; 初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。过程与方法：通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。情感态度与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育量变引起质变的思想，教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。教学过程：教学流程教师活动学生活动设计意图复习提问1、听写P75页常见元素的名称和符号。2、说出下列元素符号的意义：N Zn He听写。学生思考、回答。巩固上节课知识。新课教学为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律。为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。1元素周期表的结构：七个横行，十八个纵行，一个横行，叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期一个纵行，叫做一个族，8、9、10纵行组成一个族，所以有16个族，7个主族，7个副族，1个0族和一个第族元素。在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。所以，在原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。因此元素可以分为哪几类？1 H 氢 1.008讨论：通过下列元素周期表中的一单元格可以得到哪些信息？2元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。学生听、作笔记。学生记住这四个等量关系。学生思考、回答。元素可以分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。学生分组讨论、回答。通过这四个等量关系，能完成一些练习。巩固练习，熟练掌握每一单元格的内容。w W w .x K b 1 .c o M归纳总结1、你通过本节课的学习探究，有哪些收获？2、你从人类对科学的探究活动中得到什么启示和感悟？学生讨论，归纳总结。让学生学会归纳总结。 布置作业：完成决胜中考的课时作业。板书设计课题3 元素三、元素周期表：1、元素周期表的结构：2、每一单元格的内容：在原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 3、元素周期表的意义：教学后记： 第六课时课题4 离子（一）教学目标:知识与能力目标：1知道原子核外电子是分层排布的。2了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。3了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法目标：1通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。 2观察l18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。 3探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。情感态度与价值观目标：1培养学生对微观世界学习的兴趣。2唤起学生对科学的好奇与向往。教学重点：了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。教学难点：知道原子核外电子是分层排布的。教学方法：问题探究法、猜想法教学过程:教学流程教师活动学生活动设计意图复习提问以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种？它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？学生思考、回答。巩固前面的知识。新课教元素的分类最外层电子数得失电子情况元素化学性质稀有气体元素8个（He为 2）不易得失电子比较稳定金属元素少于4个易失去电子活泼非金属元素多于4个易得到电子活泼学在含有多电子的原子里，核外电子是如何运动的呢？核外电子的运动有自己的特点：它们有经常出现的区域，科学家把这些区域叫做电子层。核外电子的分层运动，又叫分层排布。新 课 标 第 一 网板书一、核外电子的分层排布：1、在含多电子的原子里，电子的能量不同，能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。2、核外电子排布的规则：（1）电子先填充能量低的电子层，当能量低的电子层被填满后，再填充能量较高的电子层。（2）每一个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层序数）；（3）最外层电子数最多不超过8个（当第一层为最外层时，电子数不超过2个）。原子中的