福建省龙岩市永定县高陂中学高一化学上学期第三次段考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年福建省龙岩市永定县高陂中学高一（上）第三次段考化学试卷一、选择题（每题2分共50分，每题只有一个正确答案）1金刚石、石墨、c60性质有所不同，是由于（）a构成原子不同b原子的各自排列方式不同c具有不同的几何外形d硬度不同2下列各组中是同素异形体的是（）ah2o2、h2obcl2和氯水c氧气和液氧d白磷和红磷3下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（）a碳酸钙caco3熟石灰b氢氧化钠naoh纯碱c碳酸钠na2co3苏打d碳酸氢钠nahco3苏打4制备单质硅时，主要化学反应如下：sio2+2csi+2co si+2clsicl4 sicl4+h2si+4hcl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）a为置换反应b均为氧化还原反应c为化合反应d三个反应的反应物中硅元素均被氧化5下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）ak+、cl、no、ag+bh+、hco、na+、clcna+、oh、ca2+、codmg2+、cl、h+、so6下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）anacl溶液和agno3溶液混合bna在cl2中燃烧cco和fe2o3在高温下反应dzn和稀h2so4反应制h27下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）ah2so4、k、hclbcl2、al、h2cno2、na、br2do2、so2、h2o8下列反应的离子方程式正确的是（）a向沸水中滴加fecl3溶液制备fe（oh）3胶体：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+b用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+co2+h2oc实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno2+2h+2clcl2+mn2+h2od用fecl3溶液腐蚀印刷铜电路板：fe3+cufe2+cu2+9下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯化铜溶液与锌粉反应：cu2+znzn2+cub稀 h2so4与铁粉反应：2fe2+6h+fe3+3h2c氢氧化钡溶液与cuso4 溶液反应：ba2+so42baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+h2o+co210下列各组离子能大量共存的是（）ak+、fe3+、scn、clbfe3+、k+、oh、so42cfe2+、k+、cl、so42dna+、h+、so42、co3211将kscn溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）a加入足量的铁粉后的fecl3溶液b铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液c长期暴露在空气中的绿矾溶液d加入氯水后的fecl2溶液12下列说法不正确的是（）a金属元素从化合态到游离态，该元素被还原b非金属元素在化合物中可能呈现正价态c金属阳离子被还原不一定得到金属单质d金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂13x原子转移2个电子给y原子，形成化合物xy，下列说法中正确的是（）ax被氧化了bx是氧化剂cy发生了氧化反应dy在反应中表现出还原性14在3cl2+6kohkclo3+5kcl+3h2o的反应中，下列说法不正确的是（）akcl是还原产物，kclo3是氧化产物bcl2是氧化剂，koh是还原剂c反应中每消耗3 mol cl2，转移电子数为5nad被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍15已知强弱顺序：还原性ibrfe2+cl，氧化性cl2fe3+br2i2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）abr2+2hii2+2hbrb2fecl2+cl22fecl3c2fecl2+2hcl+i22fecl3+2hidcl2通入到nabr和nai的混合溶液中：i先被氧化16下列反应的离子方程式中正确的是（）ana2co3溶液与ba（oh）2溶液反应co32+ba2+=baco3bnaoh溶液与ch3cooh溶液反应h+ohh2ocnahco3溶液与盐酸反应co32+2h+=co2+h2odnahco3溶液与cacl2溶液反应co32+ca2+=caco317关于na2co3和nahco3下列说法中正确的是（）ana2co3比nahco3更易溶于水bnahco3比na2co3稳定c石灰水能和nahco3反应，不与na2co3反应d等物质的量的na2co3和nahco3与足量的盐酸反应，消耗盐酸一样多18关于no的下列叙述不正确的是（）ano不溶于水，是一种大气污染物bno是一种红棕色的有毒气体cno结合血红蛋白的能力比co还强dno与氧气反应生成no2，体现其还原性19下列实验能达到预期目的是（）a向某无色液中加bacl2溶液产生不溶于稀hno3的白色沉淀，说明原溶液中一定有so42b向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有co32c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有fe2+d将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体20在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）ahclh2bco2cocfe2o3fedbrbr221把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe2+和fe3+的浓度恰好相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为（）a1：1b2：1c2：3d3：222由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气乙气体丙气体乙气体丁固体 则甲、乙、丙、丁分别为（）aco2、co、o2、caobo2、co、co2、caco3co2、co2、co、caco3dco、co2、o2、ca（oh）223n2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是（）a液氮的沸点为195.8，远低于常温bn2在空气中燃烧放热cn2的化学性质很稳定dn2在空气中的体积分数为78%24下列有关co2的实验中，只能证明co2物理性质的实验是（）abcd25为制备干燥、纯净的co2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应分别盛放（）a水；无水cacl2 固体b饱和nahco3 溶液； 浓h2so4c浓h2so4； 饱和nahco3 溶液d饱和nahco3 溶液； 稀h2so4二、非选择题（每空2分，共50分）26在稀naoh溶液中持续通入co2气体，用离子方程式表示反应过程：（1），（2）27按如图所示操作，充分反应后：（1）中发生反应的离子方程式为；（2）中铜丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；（3）结合、实验现象可知，fe、cu、ag的还原性由强到弱的顺序为28na2co3和nahco3有着广泛的应用试从反应物的用量等角度，回答下列问题：做面条时，防止面团较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给用al（oh）3乳胶，既不用苏打，也不用小苏打，其原因是用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用29在cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o反应中：（1）元素被氧化，是氧化剂（2）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o（3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：so、i2、h+、so、i、h2o，已知该反应中i2只发生如下过程：i2i，请回答（提示：h2o在生成物）：该反应的还原剂是（填分子或离子符号）反应过程中，每有1moli2发生反应，转移的电子为mol写出该反应的离子方程式30（1）怎样除去括号内的少量杂质？（写出所加物质的化学式）fecl3（fecl2）fecl2（fecl3）（2）如何除去na2co3中少量的nahco3？（用化学方程式表示）如何除去nahco3中少量的na2co3？（用化学方程式表示）（3）带锈（主要成分是fe2o3）的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是化学方程，（4）某久置的fecl2溶液呈黄色，某同学认为可能有部分fe2+被氧化成fe3+验证溶液中是否存在fe3+的方法是：若想验证此溶液中仍存在大量fe2+的方法是：31吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害为了检验该烟雾中是否存在co2和co，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：澄清石灰水，浓硫酸，灼热的黑色氧化铜粉末，澄清石灰水，发现变浑浊试回答：（1）中发生的现象说明（2）烟雾中是否存在co？，做出此判断依据的实验现象为2014-2015学年福建省龙岩市永定县高陂中学高一（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2分共50分，每题只有一个正确答案）1金刚石、石墨、c60性质有所不同，是由于（）a构成原子不同b原子的各自排列方式不同c具有不同的几何外形d硬度不同【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系【分析】金刚石、石墨、c60都是c元素的不同单质，互称同素异形体，同素异形体化学性质相同，但因为其原子排列方式具有差异性导致其物理性质不同，据此分析解答【解答】解：由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，所以这三种物质互称同素异形体；同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似，故选b【点评】本题考查同素异形体性质差异性，属于基础题，同素异形体具有相同的化学性质但物理性质不同，化学性质取决于原子最外层电子数，物理性质与原子排列方式有关，题目难度不大2下列各组中是同素异形体的是（）ah2o2、h2obcl2和氯水c氧气和液氧d白磷和红磷【考点】同素异形体【专题】物质的分类专题【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断【解答】解：ah2o2和 h2os都是化合物，不是单质，不是同素异形体，故a错误；bcl2只存在氯气分子，为单质，氯水中存在氯气和水反应的化学平衡，cl2+h2o=hcl+hclo，溶液中存在氯气分子，同时含有氢离子，氯离子，次氯酸根离子，属于混合物，两者不是同素异形体，故b错误；c氧气与液氧都是由氧元素形成的同种物质，只是存在的状态不同，前者为气态，后者为液态，故c错误；d白磷和红磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故d正确；故选d【点评】本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在3下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（）a碳酸钙caco3熟石灰b氢氧化钠naoh纯碱c碳酸钠na2co3苏打d碳酸氢钠nahco3苏打【考点】常见元素的名称、符号、离子符号【专题】物质的组成专题【分析】a、熟石灰的化学式为ca（oh）2；b、氢氧化钠俗称烧碱；c、碳酸钠俗称苏打；d、碳酸氢钠俗称小苏打【解答】解：a、熟石灰的化学式为ca（oh）2，不是caco3，碳酸钙俗称石灰石，故a错误；b、氢氧化钠俗称烧碱，纯碱是碳酸钠，故b错误；c、碳酸钠俗称苏打，化学式为na2co3，故c正确；d、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为nahco3，苏打是碳酸钠，故d错误故选c【点评】本题考查了常见物质的化学式的书写和俗称，掌握基础是关键，难度不大4制备单质硅时，主要化学反应如下：sio2+2csi+2co si+2clsicl4 sicl4+h2si+4hcl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）a为置换反应b均为氧化还原反应c为化合反应d三个反应的反应物中硅元素均被氧化【考点】氧化还原反应【分析】a一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；b有电子转移的反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；c两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；d在反应中失电子化合价升高的元素被氧化【解答】解：a属于置换反应、属于化合反应、属于置换反应，故a正确；b这三个反应方程式中都有元素化合价升降，所以都属于氧化还原反应，故b正确；c由两种物质生成一种物质，所以为化合反应，故c正确；d中si元素得电子被还原、中si元素失电子被氧化、中si元素得电子被还原，故d错误；故选d【点评】本题考查氧化还原反应、基本反应类型，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化及基本反应类型特点是解本题关键，题目难度不大5下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）ak+、cl、no、ag+bh+、hco、na+、clcna+、oh、ca2+、codmg2+、cl、h+、so【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：acl、ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故a错误；bh+、hco3结合生成水和气体，不能大量共存，故b错误；cca2+、co32结合生成沉淀，不能大量共存，故c错误；d该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大6下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）anacl溶液和agno3溶液混合bna在cl2中燃烧cco和fe2o3在高温下反应dzn和稀h2so4反应制h2【考点】氧化还原反应；离子反应发生的条件【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题【分析】属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答【解答】解：a该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，ag+cl=agcl，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故a错误；b.2na+cl22nacl，该反应中有电子转移，不属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故b错误；c.3co+fe2o32fe+3co2，该反应中有电子转移，不属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故c错误；dzn+2h+=zn2+h2cu，该反应中有电子转移、有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应、氧化还原反应，侧重对基本概念的考查，根据离子反应、氧化还原反应的概念分析解答即可，注意氧化还原反应本质和特征的区别7下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）ah2so4、k、hclbcl2、al、h2cno2、na、br2do2、so2、h2o【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】一般来说，元素化合价为最高价态，应具有氧化性，元素化合价为最低价态，则只具有还原性，化合价处于中间价态，则既有氧化性又有还原性【解答】解：ah2so4中h、s为最高价态，只具有氧化性，k为最低价态，只具有还原性，hcl中h元素化合价为+1价，具有氧化性，cl元素化合价为1价，具有还原性，故a正确；b氯气中cl元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，氢气只具有还原性，故b错误；cno2中n元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故c错误；dso2中s元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故d错误故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，本题侧重于从化合价的价态判断物质可能具有的性质，注意把握氧化还原反应中化合价的变化特点，难度不大8下列反应的离子方程式正确的是（）a向沸水中滴加fecl3溶液制备fe（oh）3胶体：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+b用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+co2+h2oc实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno2+2h+2clcl2+mn2+h2od用fecl3溶液腐蚀印刷铜电路板：fe3+cufe2+cu2+【考点】离子方程式的书写【分析】a生成的是氢氧化铁胶体，不能用沉淀符号；b小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；c根据电荷守恒判断，离子方程式两边总电荷不相等；d离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒【解答】解：a向沸水中滴加fecl3溶液制备fe（oh）3胶体，反应的离子方程式为：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+，故a错误；b用小苏打治疗胃酸过多，反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：hco3+h+co2+h2o，故b正确；c实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：mno2+4h+2clcl2+mn2+2h2o，故c错误；dfecl3溶液腐蚀印刷铜电路板，反应实质为铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2fe3+cu2fe2+cu2+，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等9下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯化铜溶液与锌粉反应：cu2+znzn2+cub稀 h2so4与铁粉反应：2fe2+6h+fe3+3h2c氢氧化钡溶液与cuso4 溶液反应：ba2+so42baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+h2o+co2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a锌与铜离子反应生成铜和锌离子；b反应生成亚铁离子，不是铁离子；c漏掉了铁离子与企业改革离子反应生成氢氧化铜的反应；d碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开【解答】解：a氯化铜溶液与锌粉反应生成氯化锌和铜，反应的离子方程式为：cu2+znzn2+cu，故a正确；b铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：fe+2h+fe2+h2，故b错误；c氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：so42+ba2+cu2+2oh=cu（oh）2+baso4，故c错误；d碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故d错误；故选a【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的灵活应用能力10下列各组离子能大量共存的是（）ak+、fe3+、scn、clbfe3+、k+、oh、so42cfe2+、k+、cl、so42dna+、h+、so42、co32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：afe3+、scn结合生成络离子，不能大量共存，故a不选；bfe3+、oh结合生成沉淀，不能大量共存，故b不选；c该组离子之间不反应，可大量共存，故c选；dh+、co32结合生成水和气体，不能大量共存，故d不选；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大11将kscn溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）a加入足量的铁粉后的fecl3溶液b铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液c长期暴露在空气中的绿矾溶液d加入氯水后的fecl2溶液【考点】二价fe离子和三价fe离子的检验【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】将kscn溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不显红色，说明溶液中没有三价铁离子，再结合题目中发生的反应判断【解答】解：a、fecl3溶液中加入足量铁粉，fecl3被还原为fecl2，溶液中没有fe3+，所以加kscn溶液后不显红色，故a符合；b、铁丝在足量氯气中燃烧生成fecl3，fecl3溶液中存在 fe3+，所以加kscn溶液后显红色，故b不符合；c、长期暴露在空气中的绿矾溶液，溶液中的fe2+能被空气中的氧气氧化为fe3+，所以加kscn溶液后显红色，故c不符合；d、fecl2溶液中加入氯水后，fe2+能被氯气氧化为fe3+，所以加kscn溶液后显红色，故d不符合；故选a【点评】本题考查了三价铁离子的检验方法，二价铁离子和三价铁离子之间的转化，难度较小12下列说法不正确的是（）a金属元素从化合态到游离态，该元素被还原b非金属元素在化合物中可能呈现正价态c金属阳离子被还原不一定得到金属单质d金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应中，金属单质的化合价最低，只具有还原性，金属对应的化合物中，金属的化合价如为最高价态，则只具有氧化性，如金属元素的化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，一般来说，非金属通常可用作氧化剂，部分用于还原剂，如c、s等，以此解答该题【解答】解：a金属对应的化合物中，金属元素从化合态到游离态，元素化合价降低，该元素一定被还原，故a正确；b非金属元素在化合物中可能呈现正价态，如hclo中h、cl都为+1价，故b正确；c金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如fe3+被还原可生成fe2+，故c正确d金属单质的化合价最低，只具有还原性，非金属通常可用作氧化剂，也有用于还原剂，如c、s等，故d错误；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累13x原子转移2个电子给y原子，形成化合物xy，下列说法中正确的是（）ax被氧化了bx是氧化剂cy发生了氧化反应dy在反应中表现出还原性【考点】氧化还原反应【分析】原子x转移两个电子给y，则x失去电子，作还原剂，被氧化；y得到电子，作氧化剂，被还原，发生还原反应，以此来解答【解答】解：a、因形成化合物时，x失去电子，作还原剂，被氧化，故a正确；b、因形成化合物时，x失去电子，作还原剂，故b错误；c、y得到电子，作氧化剂，被还原，发生还原反应，故c错误；d、y得到电子，作氧化剂，在反应中表现了氧化性，故d错误；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，明确信息中x失去电子给y是解答本题的关键，然后利用氧化还原反应中的基本概念即可解答14在3cl2+6kohkclo3+5kcl+3h2o的反应中，下列说法不正确的是（）akcl是还原产物，kclo3是氧化产物bcl2是氧化剂，koh是还原剂c反应中每消耗3 mol cl2，转移电子数为5nad被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍【考点】氧化还原反应【分析】6koh+3cl2kclo3+5kcl+3h2o中，cl元素的化合价由0升高为+5价，cl元素的化合价由0降低为1价，以此来解答【解答】解：acl元素的化合价降低被还原，对应的kcl是还原产物，cl元素的化合价升高被氧化，则kclo3是氧化产物，故a正确；bkoh在反应前后各元素的化合价不变，不是还原剂，该反应中只有cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故b错误；c反应中每消耗3mol cl2，由元素的化合价升高可知，转移1mol（50）=5mol电子，转移电子数为5na，故c正确；d由原子守恒可知，1个cl原子被氧化，5个cl原子被还原，则被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故d正确；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大15已知强弱顺序：还原性ibrfe2+cl，氧化性cl2fe3+br2i2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）abr2+2hii2+2hbrb2fecl2+cl22fecl3c2fecl2+2hcl+i22fecl3+2hidcl2通入到nabr和nai的混合溶液中：i先被氧化【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立【解答】解：a、根据br2+2hi=i2+2hbr可知氧化性是br2i2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故a不选；b、根据2fecl2+cl2=2fecl3可知氧化性是cl2fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故b不选；c、根据2fecl2+2hcl+i2=2fecl3+2hi可知氧化性是i2fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故c选；d、还原性强弱顺序是ibr，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化i，故d不选；故选c【点评】本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度较大16下列反应的离子方程式中正确的是（）ana2co3溶液与ba（oh）2溶液反应co32+ba2+=baco3bnaoh溶液与ch3cooh溶液反应h+ohh2ocnahco3溶液与盐酸反应co32+2h+=co2+h2odnahco3溶液与cacl2溶液反应co32+ca2+=caco3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a二者反应生成难溶性碳酸钡沉淀；b弱电解质醋酸写化学式；c碳酸氢根离子是原子团，不能拆开；d碳酸氢根离子是原子团，不能拆开，二者不反应【解答】解：a二者反应生成难溶性碳酸钡沉淀，离子方程式为co32+ba2+=baco3，故a正确；b弱电解质醋酸写化学式，离子方程式为ch3cooh+oh=ch3coo+h2o，故b错误；c碳酸氢根离子是原子团，不能拆开，离子方程式为hco3+h+=co2+h2o，故c错误；d碳酸氢根离子是原子团，不能拆开，二者不反应，没有离子方程式，故d错误；故选a【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键，注意：碳酸氢根离子不能写为碳酸根离子和氢离子，易错选项是c17关于na2co3和nahco3下列说法中正确的是（）ana2co3比nahco3更易溶于水bnahco3比na2co3稳定c石灰水能和nahco3反应，不与na2co3反应d等物质的量的na2co3和nahco3与足量的盐酸反应，消耗盐酸一样多【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的；b、碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；c、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；d、依据反应的定量关系进行计算得出【解答】解：a、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故a正确；b、碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故b错误；c、加热时碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh；nahco3+ca（oh）2=caco3+h2o+naoh，所以都能发生复分解反应，故c错误；d、依据反应的定量关系：na2co32hclco2；nahco3hclco2，等物质的量的na2co3和nahco3与足量盐酸反应，消耗hcl的物质的量之比为2：1，故d错误；故选a【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，根据反应的定量关系找出盐和氯化氢的关系式是解本题的关键18关于no的下列叙述不正确的是（）ano不溶于水，是一种大气污染物bno是一种红棕色的有毒气体cno结合血红蛋白的能力比co还强dno与氧气反应生成no2，体现其还原性【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】氮族元素【分析】no为无色不溶于水的气体，有毒，易被氧化生成红棕色气体二氧化氮，以此来解答【解答】解：ano不溶于水，有毒，为大气污染物，故a正确；bno是一种无色的有毒气体，故b错误；cno中毒与co中毒相似，no更易结合氧，则no结合血红蛋白的能力比co还强，故c正确；dno与氧气反应生成no2，n元素的化合价升高，失去电子体现其还原性，故d正确；故选b【点评】本题考查no的性质，为基础性习题，把握no的物理性质及易被氧化为解答的关键，注意no中毒的原理及反应中元素的化合价变化，题目较简单19下列实验能达到预期目的是（）a向某无色液中加bacl2溶液产生不溶于稀hno3的白色沉淀，说明原溶液中一定有so42b向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有co32c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有fe2+d将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体【考点】常见阴离子的检验；胶体的重要性质；常见阳离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】a、加入的氯化钡溶液中含有钡离子和氯离子，可以生成不溶于硝酸的氯化银和硫酸钡白色沉淀；b、加入盐酸生成无色无味的气体也可以是碳酸氢盐；c、三价铁离子遇到硫氰酸根会生成血红色溶液，用于三价铁离子的检验；d、淀粉胶体不能通过半透膜，渗析提纯胶体时，胶体在半透膜内，溶液在半透膜外；【解答】解：a、某无色液中加bacl2溶液产生不溶于稀hno3的白色沉淀，可能是氯化银或硫酸钡，不能说明原溶液中一定有so42，故a错误；b、向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根，不能说明原溶液中一定有co32，故b错误；c、向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变红，说明无三价铁离子，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有fe2+，加入氯水后氧化为三价铁离子，遇kscn溶液变红，故c正确；d、将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，不能说明胶体已提纯，应是取袋内液体加入硝酸银无沉淀生成说明利用渗析可提纯胶体，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见离子的检验方法和规范的实验操作，避免干扰离子对检验的影响，胶体的提纯方法20在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）ahclh2bco2cocfe2o3fedbrbr2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：ahclh2中，h元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故a不选；bco2co中，c元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故b不选；cfe2o3fe中，fe元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故c不选；dbrbr2中，br元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故d选；故选：d【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂和氧化剂的反应的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大21把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe2+和fe3+的浓度恰好相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为（）a1：1b2：1c2：3d3：2【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的有关计算【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应fe+2fe3+=3fe2+，设已反应的fe3+的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的fe2+的物质的量，进而得到未反应的fe3+的物质的量，二者之比即为答案【解答】解：设已反应的fe3+的物质的量为2mol，则：fe+2fe3+=3fe2+ 2mol 3mol溶液中fe2+的物质的量为3mol，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，所以未反应的fe3+的物质的量为3mol，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，故选c【点评】本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握22由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气乙气体丙气体乙气体丁固体 则甲、乙、丙、丁分别为（）aco2、co、o2、caobo2、co、co2、caco3co2、co2、co、caco3dco、co2、o2、ca（oh）2【考点】碳族元素简介【专题】碳族元素【分析】根据已有的知识进行分析，丙与氧化铜反应生成乙，则丙可能为一氧化碳，乙可能为二氧化碳，甲能与碳反应生成二氧化碳，则甲可能为氧气，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙，则丁可能碳酸钙，带入题干验证即可【解答】解：丙与氧化铜反应生成乙，则丙可能为一氧化碳，乙可能为二氧化碳，甲能与碳反应生成二氧化碳，二氧化碳能和灼热的炭生成一氧化碳，则甲可能为氧气，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙，则丁可能碳酸钙，代入题干，推断合理故选c【点评】本题为常见物质的推断题，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行，要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以及相互之间的变化，以便灵活运用23n2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是（）a液氮的沸点为195.8，远低于常温bn2在空气中燃烧放热cn2的化学性质很稳定dn2在空气中的体积分数为78%【考点】氮气的化学性质【专题】氮族元素【分析】因为液氮的沸点为195.8很低，利用氮气气化时吸热，进行分析解答【解答】解：液氮气化时吸收热量，体积膨胀而驱动机车转动，此过程中不产生污染物，保护了环境，故选a【点评】本题关健弄明白液氮蒸气机原理，液氮温度低，远低于常温，易气化吸热，体积膨胀驱动机车转动24下列有关co2的实验中，只能证明co2物理性质的实验是（）abcd【考点】性质实验方案的设计【专题】碳族元素【分析】二氧化碳的物理性质是：无色无味的气体，能溶于水，密度比空气的密度大二氧化碳有三个化学性质：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊【解答】解：a蜡烛熄灭，证明一个物理性质，一个化学性质，故a错误；b能使澄清的石灰水变浑浊是化学性质，故b错误；c二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红，是二氧化碳的化学性质，故c错误；d纸筒下沉，证明二氧化碳的密度比空气密度大，故d正确；故选d【点评】本考点考查了二氧化碳的物理性质和化学性质，根据二氧化碳的物理性质和化学性质特点来分析解答即可，难度不大25为制备干燥、纯净的co2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应分别盛放（）a水；无水cacl2 固体b饱和nahco3 溶液； 浓h2so4c浓h2so4； 饱和nahco3 溶液d饱和nahco3 溶液； 稀h2so4【考点】气体的净化和干燥【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】制备干燥、纯净的co2，大理石和盐酸反应生成的气体为二氧化碳，混有hcl，则应选饱和碳酸氢钠除去hcl，然后干燥即可，以此来解答【解答】解：a除掉氯化氢不能用水，应用饱和碳酸氢钠，故a错误； b饱和nahco3溶液可除去hcl，浓h2so4干燥二氧化碳，故b正确；c顺序错误，应后通过浓硫酸，故c错误；dhcl能与碳酸氢钠溶液反应，能除杂，但稀硫酸不具有吸水性，故d错误故选b【点评】本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，注意除去hcl不能使二氧化碳反应，题目难度不大二、非选择题（每空2分，共50分）26在稀naoh溶液中持续通入co2气体，用离子方程式表示反应过程：（1）2oh+co2=co32+h2o，（2）co32+h2o+co2=2hco3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】在稀naoh溶液中持续通入co2气体，当naoh过量时，二者反应生成碳酸钠和水，如果二氧化碳过量时，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠【解答】解：在稀naoh溶液中持续通入co2气体，当naoh过量时，二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为2oh+co2=co32+h2o；如果二氧化碳过量时，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为co32+h2o+co2=2hco3，故答案为：2oh+co2=co32+h2o；co32+h2o+co2=2hco3【点评】本题考查离子方程式书写，为高频考点，明确产物成分是解本题关键，注意碳酸根离子能与二氧化碳、水反应，注意该反应产物与反应物的量有关，题目难度不大27按如图所示操作，充分反应后：（1）中发生反应的离子方程式为fe+cu2+fe2+cu；（2）中铜丝上观察到的现象是红色铜丝上有白色金属ag附着；反应的化学方程式为cu+2agno3cu（no3）2+2ag；（3）结合、实验现象可知，fe、cu、ag的还原性由强到弱的顺序为fecuag【考点】铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）发生fe与硫酸铜的置换反应生成cu和硫酸亚铁；（2）发生cu与硝酸银的置换反应；（3）由还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析【解答】解：（1）发生fe与硫酸铜的置换反应生成cu和硫酸亚铁，离子反应为fe+cu2+fe2+cu，故答案为：fe+cu2+fe2+cu；（2）发生cu与硝酸银的置换反应，该反应为cu+2agno3cu（no3）2+2ag，观察到红色铜丝上有白色金属ag附着，故答案为：红色铜丝上有白色金属ag附着；cu+2agno3cu（no3）2+2ag；（3）由两个反应可知，失去电子的为还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性为fecuag，故答案为：fecuag【点评】本题考查金属的置换反应及还原性的比较，为高频考点，把握发生的反应及氧化还原反应中还原性比较方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大28na2co3和nahco3有着广泛的应用试从反应物的用量等角度，回答下列问题：做面条时，防止面团较长时间