第三章第一节第二课时.doc

第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（第二课时）重 点：铝与碱溶液的反应难 点：1、铁与水蒸气反应装置的设计； 2、培养观察和分析问题的能力。考 点：铝与碱溶液反应的化学方程式及应用。复习 1、金属钠与氧气及水的反应原理、方程式书写。 2、铝与盐酸反应的离子方程式。学法引导：铁不与冷水、热水反应，但与水蒸气反应。科学探究 看课本50页铁粉与水蒸气反应的实验装置： 分析：该实验装置有三部分组成：1、 水蒸气的发生装置 试管中的湿棉花在受热时能产生水蒸气2、 铁粉与水蒸气的反应装置 为提高温度，也可以用酒精喷灯，铁粉也可以用干净的细铁丝代替3、 产生气体的检验装置 因反应前后的固体都是黑色的，无法判断反应是否已经发生，需要通过看到有氢气生成来说明反应已经发生，图中使生成的氢气通入肥皂液中，是使氢气生成许多小气泡集中起来，很方便点燃验证。现 象：铁丝保持红热、肥皂泡燃烧。化学方程式：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2以上反应也可以用以下装置进行：在 此 处 贴 图其中 A部分能产生平稳的水蒸气（圆底烧瓶中要加几片碎瓷片，以防暴沸）； B部分加热用了酒精喷灯，以利于提高温度； C部分吸收氢气前用碱石灰干燥，以使能收集到干燥的氢气，以便检验。酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序应是先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯，防止先点燃酒精喷灯使铁粉与装置中的氧气发生反应影响与水蒸气的反应。 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝遇碱时却能发生反应，这就是铝的特性。观看实验34，在2支试管里各加入5ml HCl和5ml 浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？实验现象 都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。 化学方程式：2Al + NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 (偏铝酸钠) 离子方程式： 2Al + 2OH- + H2O = 2AlO2- + 3H2思 考： 1、铝与NaOH溶液的反应中，铝显什么性质（氧化性或还原性）？根据什么？ 2、上述反应中氧化剂是什么？ 3、实验中为何开始慢，随后逐渐加快？（从铝片的组成上分析） 4、铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？5、铝制餐具也不能长期存放含盐的食物，课后自己查阅资料解释。阅读 最后一自然段。小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合态存在。只有少数金属如金可以以游离态形式存在。 课 堂 练 习1、相同物质的量的钠、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，产生的氢气在相同状况 下的体积比为 2、 4.6g钠用2.7g铝箔包好，用针在铝箔上刺数个小孔，放入适量水中，反应完毕后，收集的气体在标况下的体积为 3、把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量减轻的是： （ ） A、HCl B、Na2SO4 C、H2O D、CuSO44、若在加铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 （ ）A： NH4+ 、NO3 、 CO32 、Na+B：Na+ 、 Ba2+ 、 Mg2+ 、 HCO3C：NO3、 Ba2+ 、 K+ 、 ClD：NO3、 K+ 、 Na+ 、 OH 5、向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，