高中化学 专题4 第二单元 小专题 大智慧非金属元素及其化合物的性质的反应规律课件 苏教版.ppt_第1页
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专题专练 小专题大智慧 非金属元素及其化合物的性质和反应规律 一 非金属单质和氧化物的性质1 非金属单质的性质 2 常见非金属氧化物的共性和特性 2 4 例证1 下列推断正确的是 a sio2是酸性氧化物 能与naoh溶液反应b na2o na2o2组成元素相同 与co2反应产物也相同c co no no2都是大气污染气体 在空气中都能稳定存在d 新制氯水显酸性 向其中滴加少量紫色石蕊试液 充分振荡后溶液呈红色 解析 sio2与naoh溶液反应的化学方程式为sio2 2naoh na2sio3 h2o 符合酸性氧化物的定义 a选项正确 na2o与co2反应生成na2co3 na2o2与co2反应的产物为na2co3和o2 b选项错误 no在常温下与空气中的o2迅速反应生成no2 化学方程式为2no o2 2no2 c选项错误 新制氯水中存在h 和hclo 具有酸性和漂白性 所以滴加紫色石蕊试液振荡 溶液先变红后褪色 d选项错误 答案 a 二 三大强酸 的性质及与金属的反应规律1 分类工业上 中学化学常说的三大强酸是指硝酸 硫酸和盐酸 从不同的角度可作如下分类 1 是否含氧 硝酸 硫酸是含氧酸 盐酸是无氧酸 2 电离出的h 个数 硫酸是二元酸 硝酸 盐酸是一元酸 3 氧化性 盐酸 稀硫酸是非氧化性酸 硝酸 浓硫酸是氧化性酸 2 硝酸的强氧化性的特殊表现 1 不论浓硝酸还是稀硝酸 都具有强氧化性 且浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强 2 在利用hno3的酸性时 要注意考虑它的强氧化性 如feo与稀硝酸反应时的方程式应是3feo 10hno3 稀 3fe no3 3 no 5h2o而不是feo 2hno3 fe no3 2 h2o 3 硝酸与金属反应时 既表现强氧化性又表现强酸性 可由金属与硝酸反应的关系 求还原产物的化学式或物质的量 4 硝酸与铁反应时 由于存在反应fe 2fe3 3fe2 当hno3过量时 产物为fe no3 3 当fe过量时 产物为fe no3 2 当fe与hno3恰好耗尽时 产物可能是fe no3 3或fe no3 2或fe no3 3 fe no3 2的混合物 5 浓硝酸与cu反应时 若cu过量 反应开始时浓硝酸的还原产物为no2 但随着反应的进行 硝酸浓度变小 其还原产物将为no 最终应得到no2与no的混合气体 可利用氧化还原过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关cu hno3和混合气体之间的量的关系 硝酸与其他金属 过量 反应的情况与此类似 3 浓硫酸的特性 1 吸水性 浓硫酸具有吸收现成的水 如气体中 液体中的水分子 以及固体中的结晶水等 的性能 原因是h2so4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物 因浓硫酸有吸水性 故不可将其暴露于空气中 防止其吸收空气中的水蒸气 2 脱水性 浓硫酸可将许多有机物 尤其是糖类 如 纤维素 蔗糖等 脱水 解析 浓h2so4有氧化性
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