福建省龙岩市非一级达标校高二化学上学期期末质量检查试题.doc

福建省龙岩市非一级达标校2014-2015学年高二化学上学期期末质量检查试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 fe-56 zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1. 下列物质中属于强电解质的是anh3h2obcl2cnacl溶液dnahco32在不同条件下分别测n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是av (n2)3 moll-1min-1bv (nh3)2 moll-1s-1cv (h2) 2.5moll-1s-1dv (nh3)10moll-1min-13在空气中，如图所示的四种情况里，可以加快铁的腐蚀的是a b c d4下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是aba2+、mg2+、cl-、co32-bfe3+、k+、i-、so42-ck+、nh4+、no3、ohdal3+、nh4+、no3、cl5下列说法错误的是a化学反应必然伴随能量的变化 b放热反应不一定是自发进行c化学反应一定有化学键的断裂与形成 d需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6现将足量的agcl固体分别放入下列物质中，所得溶液中c(ag+)最小是a10 ml 0.2moll-1mgcl2溶液b20 ml 0.5 moll-1 agno3溶液c40 ml 0.3moll-1 hcl溶液d15 ml 0.1moll-1 alcl3溶液7用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是aagno3bnaclckohdcucl28下列水溶液的浓度均为0.1mol.l-1，其中溶液ph最小的是ana2co3溶液bnaoh溶液cnahso4溶液dnh4cl溶液9下列溶液一定呈中性的是ac (h+) c(oh-) =10-14的溶液 bn(h+)=n(oh) 的溶液cc (h+)=1.010-7 mol/l的溶液 dph=3的酸与ph=11的碱等体积混合后的溶液1025 、101 kpa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kj，则下列热化学方程式书写正确的是 a2h2o(l) =2h2(g)o2(g)； h +571.6 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(g)； h 571.6 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h +571.6 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h 285.8kjmol111下列化学反应表示正确的是acl2通入水中：cl2+h2o=2h+ +cl-+clo-b用惰性电极电解饱和nacl溶液： 2h+2cl-cl2+h2c用石墨作电极电解cuso4溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+d钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：fe - 3e- = fe3+12室温下，对于ch3coona的说法下列判断正确的是ac(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)b升高温度，c(oh)与c(ch3coo)的比值将减小cch3coona稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小dc(ch3coo)+ c(ch3cooh)=c(na)13用如图装置进行实验（a为电流计），观察到现象：cu电极上产生大量的无色气泡。下列说法正确的是a电子由cu电极流向fe电极b盐桥中的阳离子移向左池cfe电极为负极，cu电极为正极 dcu电极的电极反应式为：cu2e =cu2+14某一容器中发生如下反应：2no(g)o2(g) 2no2(g)； h = q kjmol1在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是ap2 p1 且q p1 且q 0cp2 p1 且q 0 dp2 015已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式hfch3coohhcloh2co3电离常数6.81041.71054.7108k14.3107k25.61011下列推断正确的是a弱酸的酸性强弱：hf ”、“”或“=”）。作出上述判断的依据是 （用文字解释）。（4）含cr2o的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 moll1的cr2o。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、h+（i）石灰水（ii）绿矾为feso47h2o。反应（i）中cr2o72-与feso4的物质的量之比为 。常温下若处理后的废水中c(cr3)=6.0107 moll1，则处理后的废水的ph=_。（kspcr(oh) 36.01031）19.（6分）甲醇(ch3oh)和二甲醚（ch3och3）被称为21世纪的新型燃料。以ch4和h2o为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：催化反应室1催化反应室2二甲醚甲醇催化反应室3根据要求回答下列问题：（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为 。（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2h2(g)+co(g)ch3oh(g) h= -90.8kjmol-12ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g) h= -23.5kjmol-1co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h= -41.3kjmol-1完成热化学反应方程式：3h2(g)+3co(g) ch3och3(g)+co2(g)；h= 20.（12分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。. 某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040moll1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。根据要求回答下列问题： （1）配制250 ml 0.040moll1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。（2）为测定该苛性钠溶液的准确浓度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：实验序号1234消耗盐酸溶液的体积(ml)20.0520.0022.1019.95计算苛性钠浓度时，哪次实验的数据不宜采用？答：_。（填实验序号）该苛性钠溶液的浓度为_。（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有怎样的影响？答：_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。. 在另一次实验中，研究性小组将v1 ml 1.0moll-1 hcl溶液和v2 ml 未知浓度的naoh溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持v1+v2=50 ml)。（4）下列叙述中正确的是_ a该实验的环境温度为22 b当v1 =40时，溶液中c(na+)c(cl) cnaoh溶液的浓度为1.0moll-1 d保持其他条件不变，只将hcl改为ch3cooh进行实验，也得到如图的实验结果龙岩市非一级达标校20142015学年第一学期期末高二教学质量检查化学试题参考答案一、选择题（每题3分，共45分）二、非选择题（本大题共5题，共55分）16（12分）（1）2a+b3c+d（3分，写“=”，扣1分）（2）0.4（2分）（3）bd（2分，多选不给分，漏选1个扣1分）（4）1.69（2分）（5