浙江省温岭中学高三化学提优冲刺考试试题（五）新人教版.doc

浙江省温岭中学2013届高三高考提优冲刺考试（五）化学试题本试题卷分第i卷和第ii卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。2.每小题选出后，用2b铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。第卷（共120分）相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 k 39 mn 55 fe 56 一、选择题（本题共17小题。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法正确的是a2013年1月浙江地区普降大雪，交管部门常在路面撒融雪剂（成分有氯化钠、氯化钙、氯化镁等）使雪融化，融雪剂的大量使用可能会给环境带来危害b“绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应c拉瓦锡发现的质量守恒定律、卢瑟福发现电子、玻尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献d纤维素、pla、油脂、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物8下列说法不正确的是a减压过滤可加快过滤速度并得到较干燥的沉淀，但不能用于细小沉淀的分离b制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干c纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢一些d为准确测定盐酸与naoh溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等9下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是a由于水的电离随温度升高受到促进，故纯水在20、80时的ph值前者大于后者b 各2l，ph=2的盐酸和醋酸，由于h+物质的量相同，因此与足量活泼金属反应产生h2的量也相同c由于碳、硅是同主族元素，故碳、硅单质的晶体类型都相同d由于金属性fecu，故离子的氧化性fe3+4.7dph为b时，溶液的ka=c(h+)11下列说法不正确的是a用甘氨酸 ()和丙氨酸 ()缩合最多可形成4种二肽b甜蜜素c6h12nhso3na是一种常用甜味添加剂，其甜度是蔗糖的3040倍，由此可判断甜蜜素属于糖类c一种从植物中提取的天然化合物damascone可用于制作香水，其结构简式为： 该物质与br2的ccl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用agno3溶液检验d常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(c2h5nh3)no3,其熔点为12。已知c2h5nh2结合质子的能力比nh3略强，则同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的ph大12下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是甲乙丙丁a若甲图的球棍模型表示的有机物中含有c、h、o三种元素，则有机物可以发生的水解、加聚、取代、消去、银镜反应b乙是氨分子的比例模型，1 mol nh3中含有共用电子对数为3na（na表示阿伏加德罗常数）c若丙图表示的是两种一元碱moh和roh的溶液分别加水稀释时溶液ph的变化，则在x点，c（m）c（r）d若丁图表示n2(g)+3h2(g)2nh3(g) 化学反应速率与反应时间的关系，在一定条件下达到平衡状态，在t1时改变的反应条件可能是维持温度、压强不变，t1时充入nh3。 13某强碱性溶液中含有的离子是na+、nh4+、a13+、alo2、co32、sio32、cl中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取少量溶液，加人盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是a alo2、co32 b nh4+ al3+、sio32 c k+、alo2-、co32- d k+ 、al3+、cl第卷（共180分）三、非选择题（本题共12小题，共180分。）26（14分）a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素abcde性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与d相同d3b中阳离子与阴离子的电子层结构相同a和c可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体e的一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在放置过程中其酸性会增强试回答以下问题（1）b在周期表中的位置是 ，b的氢化物与e的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。（2）写出d3b与甲反应所得溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示） 。（3）写出丙的电子式为 。并说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用化学方程式表示） 。（4）由a、b、c、d四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。.可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有 。 a.氢碘酸和淀粉的混合液 b.agno3溶液c.溴水 d.稀硫酸.将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式 。.泡菜含有多种维生素和无机盐，但也含有丁。一般情况下，当人体一次性摄取300500mg丁时，就会引起中毒。某学习小组用碘量法测定泡菜中丁的含量。已知：2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai 取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的有毒无机盐都转化为丁。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1l，取25.00ml该滤液与过量的稀硫酸和碘化钾的混合溶液反应，再选用合适的指示剂，用na2s2o3溶液进行滴定，共消耗0.050 moll1 na2s2o3溶液20.00ml。请回答下列问题：有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻丁的危害。主要是因为橙汁中含有丰富的维生素c，这说明维生素c具有 性。 通过计算判断某人一次食入0.125kg这种泡菜 （填“会”或“不会”引起中毒，原因是 。2714分氮及其化合物在人类的生存和发展中有极重要的价值，研究氮化合物间的转化一直是化学家们的重要工作。已知反应：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h = -483.6l kjmol-1n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h = -92.4 kjmol-14nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) h = -905 kjmol-14nh3(g)+3o2(g) 2 n2(g)+6h2o(g) h则反应的h =_。在一个密闭容器内，一定量的氨气与氧气的混合气体在催化剂作用下，在不同温度时的生成物及生成物含量如上图所示：温度较低时以反应 为主（选填上述已知反应序号“”）为主。当温度提高到900以上时，升高温度no的产率逐渐降低的原因是： 。从氨氧化制硝酸整个过程考虑，理论上消耗氨和空气的体积比是： 。（2）使用近一个世纪的哈伯法合成氨工艺通常转化率为10%至15%。1998年两位希腊化学家，发明了一种合成氨的新方法。在常压下，将氢气与用氦稀释的氮气分别通入一加热到570的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(scy)为固体电解质的电解池中，scy能透过阳离子，在实验中原料转化率高达78%。实验装置如图所示。通电后，图中a相连的电极发生的电极反应式为：_。若用这种方法合成1mol nh3消耗a kj的电能，则合成1mol nh3过程中将会放出_ kj的热量。（3）温度t下，在一个体积为1l的真空密闭容器中加入0.5molcaco3在t1时刻达到平衡，在此过程中co2浓度变化如右图所示。若在t2时迅速拉活塞使气体体积增大到2l，在t3时体系重新达到平衡。请在右图中补充完整co2浓度变化示意图(整个过程中温度维持不变)。 在t3时刻反应caco3 (s) co2(g)+ cao (s)的平衡常数k= 。若在t3时维持温度与容器总体积不变，充入0.5mol n2 最后平衡时容器中的caco3的质量为 。若在t1时维持温度与容器总压强不变，充入0.1mol n2 最后平衡时容器中的caco3的质量为 。28（15分）通常在高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500 ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。相关信息如下：a.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；b.有关物质的物理常数见下表：物质sicl4bcl3alcl3fecl3sihcl3pcl5沸点/57.712.831533.0熔点/-70.0-107.2-126.5升华温度/180300162用装置收集四氯化硅粗产物，可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅。回答下列问题：（1）精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。（2）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成fe2+，再用标准酸性kmno4溶液滴定，反应的离子方程式是 。滴定前是否要滴加指示剂？_（填 “是”或“否”），请说明理由 。配制250ml1.00010-2moll-1kmno4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有 、 。（3）某课外小组同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 （填字母序号）。（4）判断滴定终点的依据是 。（5）某同学称取5.000g残留物，经处理后在容量瓶中配制成100 ml溶液（试样），移取25.00 ml溶液，用1.00010-2moll-1标准kmno4溶液滴定。测定前首先要检查滴定管是否漏液，具体操作方法是 。（6）某同学作了三次平行实验，所测结果如下：滴定前滴定管读数（ml）滴定后测定管读数（ml）第一次0.0024.98第二次0.0224.18第三次0.0425.06根据上述实验数据，计算残留物中铁元素的质量分数为 。（7）工业上，也可用粗硅与干燥的hcl气体反应制得sihcl3（si+3hcl=sihcl3+h2），sihcl3与过量的h2在10001100反应制得纯硅。粗硅与hcl反应完全后，经冷凝得到的sihcl3中含有少量sicl4，提纯sihcl3可采用 的方法实验室也可用sihcl3与过量的h2反应制取纯硅，装置如下图所示（加热和夹持装置略去）：装置b中的试剂是 ，装置c需水浴加热，目的是 。反应一段时间后，装置d中可观察到有晶体硅生成，装置d不能采用普通玻璃管的原因是 。2915分 又知，a在一定条件下能发生如下转化（已略去某些生成物）。请回答下列有关问题：（1）a的核磁共振氢谱中有9个吸收峰（面积比为2:2:2:1:1:1:1:1:1）。a的结构简式 。（2）a转化成c的目的是 。（3）d转为f的化学方程式： 。（4）hj、ab的反应类型分别是 、 。（5）1mola最多能与 mol h2发生加成反应。（6）h在一定条件下发生酯化反应，生成m，m能发生银镜反应，分子中含有八元环，请写出h酯化反应的化学方程式 。（7）步骤1和步骤2能否互换？为什么？ 。（8）a的同分异构体y具备下列性质：y一定条件下，能发生银镜反应，苯环上只有两个取代基红外光谱测定显示y分子中有碳碳双键y分子苯环上的取代基无甲基、无支链和环状结构y与fecl3溶液反应，溶液呈紫色y的分子结构有 种，请写出其中取代基处于苯环对位的三种结构简式 理综（化学）（五）参考答案7.【答案】a【解析】本题b错在“不可降解”，蛋白质可以水解为氨基酸，因此是可以降解的；c错在“卢瑟福发现电子”，应该是汤姆生的功劳；d错在“油脂”，不是高分子。此处“pla”是聚乳酸的代号，可能学生会陌生，不过不影响答题。8.【答案】d【解析】d中“为准确测定盐酸与naoh溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等”有误，应改成“为减少盐酸的挥发使其充分反应，需加入稍过量的naoh溶液”。9.【答案】a现在四个选项中，a、b考查了电离平衡的移动，c考查了晶体类型和同素异形现象，d则考查了铁元素的两种离子（fe2+和fe3+）氧化性是有差异的。现在的正确答案为a。10.【答案】c 【解析】本题考查了电离平衡常数的表达式和计算式。由于ka只受温度影响，在25下，ka为定值，故 c(ch3cooh) / c(ch3coo-) 随溶液 ph升高而减小。由a处ph=4.0 计算得到 ka = 1.810-5，故当b点c(ch3cooh)= c(ch3coo-) 时，ph=-lg（1.810-5）=4.7，因此c错误。11.【答案】b 【解析】本题b甜蜜素并不属于糖类。因为糖类是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质，如蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等。而甜蜜素从其结构简式看，不具备能水解的官能团，故不是糖类。a、c很明朗，d的关键是利用“c2h5nh2结合质子的能力比nh3略强”得出“c2h5nh3+比nh4+不易水解”的结论来，故同浓度的硝酸盐前者的ph大。12.【答案】a 【解析】本题a为甲酸某酯的结构，同时含有醇羟基，因此可以发生银镜反应、水解反应、取代和消去反应，但不能发生加聚反应，故a错。b,c很明朗，正确。d在恒温恒压时充入nh3，在瞬间会使容器体积扩大，n2和h2浓度减小，故v（逆）减小，图像正确13【答案】c本题考查的是限定条件下的离子共存-强碱性且加入盐酸后能发生上述现象的变化，根据离子的性质和溶液电中性原则，不难看出c组为必定存在的离子。在加盐酸过