河北省张家口市康保一中高考化学 专题限时训练 化学平衡.docVIP

化学平衡考试时间：40分钟姓名：_班级：_考号：_一 、选择题（本大题共10小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且hclo的杀菌能力比 clo强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：cl2(g) cl2(aq) k1=101.2cl2(aq)+ h2o hclo + h+ +cl k2=103.4hcloh+ + clo ka=?其中cl2(aq)、hclo和clo分别在三者中所占分数（）随ph变化的关系如图所示。下列表述正确的是acl2(g)+ h2o2h+ + clo + cl k=10-10.9b在氯处理水体系中，c(hclo) + c(clo) =c(h+)c(oh)c用氯处理饮用水时，ph=7.5时杀菌效果比ph=6.5时差d氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好2.在10 l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g) + y(g) m(g) +n(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln (x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是（ ）a. 实验中，若5 min时测得n (m) = 0.050 mol，则0至5 min 时间内，用n表示的平均反应速率(n) = 1.010-2 mol/(lmin)b. 实验中，该反应的平衡常数k=2.0c. 实验中，达到平衡时，x的转化率为60%d. 实验中，达到平衡时，b0.0603.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料: 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量（忽略体积）co的转化率4.某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应h2（g）+i2（g） 2hi（g）, 下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（ ）a. 气体总压强不再随时间而改变时b. 气体的总质量不再改变时c. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时d. 单位时间内每消耗1 mol i2, 同时有2 mol hi生成时5.对已达平衡的反应：,如减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ( ) a.升温增压b.降温减压c.升温减压d.降温增压6.下列图示与对应叙述相符合的是a图a表示在含等物质的量naoh.na2co3的混合溶液中滴加0.1moll1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系b.图b表示cl2通入h2s溶液中ph的变化c.图c表示10 ml 0.01 moll-1kmno4 酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4 溶液混合 时， 随时间的变化（mn2+对该反应有催化作用）d.图d表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂7.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ） a.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 b.若正反应是放热反应，则a为气态 c.物质a一定为非气态，且正反应是吸热反应 d.若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动8.已知273k时，n2（气）3h2（气） 2nh3（气）q（q0），在相同温度条件下，向一密闭容器中通入1mol n2和3mol h2，达到平衡时，放出热量为q1，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol n2和1.5rnol h2，达到平衡时放出的热量为q2，则q1和q2应满足的关系是a.q2q1q b.q2q1/2 c.q2q1/2 d.qq2q1/29.在一密闭容器中进行可逆反应h2（g）+i2（g）2 hi（g）并达到平衡，下列有关说法正确的是（ ） a.不论加多大压强，此化学平衡也不会移动b.升温，此化学平衡肯定会发生移动c.在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后hi的百分含量增大d.在原平衡基础上，充人氢气，达到新平衡时逆反应速率不变10.在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g) 2z(g) h (正) c.该温度下此反应的平衡常数k=1.44d. 其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大二 、填空、实验、简答题（本大题共3小题，共0分）11.（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：，已知加入1mola和3molb且达平衡后生成a molc，问：（1）平衡时c在反应混合气体中的体积分数是_（用字母a表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和6molb，达平衡后，c的物质的量为_mol（用字母a表示）。此时c在反应混合气中的体积分数 （填增大.减少或不变）。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和8molb，若要求平衡后c在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入c_mol。（4）在同一容器中加入n mola和3n molb，在平衡时c的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使c的物质的量在m2m之间变化，那么n与m的关系应是_(用字母m.n表示)。12.一定温度下，某容积为2l的密闭容器内，某一反应中m.n的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_。（2）在图上所示的三个时刻中， （填t1.t2或t3）时刻处于平衡状态，此时v正 v逆（填.或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(n)v(m)= 。（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变” （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（4）已知m.n均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 （选填字母） a.升高温度 b.降低压强 c.减小m的浓度 d.将反应容器体积缩小13.（15分）在80时，将0.40 mol的n2o4气体充入2l已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2o42no2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s） n（mol）020406080100n（n2o4）0.40a0.20cden（no2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算2040 s内用n2o4表示的平均反应速率为 moll-1s-1。（2）计算在80时该反应的平衡常数k= （请注明单位）。（3）反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的k值，可采取的措施有（填序号） a.增大n2o4的起始浓度 b.向混合气体中通入no2 c.使用高效催化剂 d.升高温度 2. 化学平衡答案解析一 、选择题1.c 2.c3.a4.c5.c 6.c7.c8.ab 9.b 10.c二 、填空、实验、简答题11.（1）a /4 （2）2a ，不变 （3）6。 （4）【解析】（1）中是化学平衡的基本计算： a(g) + 2b(g) 3c(g)起始： 1mol 3mol 0转化： +a mol平衡： a mol依题意解得：c在反应混合气体中的体积分数是。（2）中属于等效平衡问题，c的体积分数不变，物质的量是原来的