河北省张家口市康保一中高考化学 专题限时训练 电化学.doc

电化学考试时间：40分钟姓名：_班级：_考号：_一 、选择题（本大题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2agcl22agcl。下列说法正确的是a正极反应为agcleagclb放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子2.已知：锂离子电池的总反应为：lixc + li1xcoo2c + licoo2 ；锂硫电池的总反应为：2li + sli2s 有关上述两种电池说法正确的是a锂离子电池放电时，li+向负极迁移b锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应c理论上两种电池的比能量相同d右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电3.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ） aa为电池的正极 b电池充电反应为limn2o4=c放电时，a极锂的化合价发生变化 d放电时，溶液中li+从b向a迁移4.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极为 al，其它电极均为cu，则a、 电流方向：电极电极b、 电极发生还原反应c、 电极逐渐溶解d、 电极的电极反应：cu2+ + 2e-=cu5.如右图所示，电流表g发生偏转，同时a极质量增加，b极质量减少，c为电解质溶液。则a.b.c分别为( )a. a是zn，b是cu，c是稀硫酸 b. a是cu，b是zn，c是稀硫酸c. a是fe，b是ag，c是稀溶液 d. a是ag，b是fe，c是稀溶液6.电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3i2+6ohio3+5i+3h2o下列说法不正确的是a.右侧发生的电极方程式：2h2o+2eh2+2ohb.电解结束时，右侧溶液中含有io3c.电解槽内发生反应的总化学方程式ki+3h2okio3+3h2d.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变7.用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是a.a端是直流电源的负极b.通电使cucl2发生电离c.阳极上发生的反应：d.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体8.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以a1作阳极.pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：pb（s）+pbo2（s）+2h2so4（aq）=2pbso4（s）+2h2o（l）电解池：2al+3h2oal2o3+3h2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池ah+移向pb电极h+移向pb电极b每消耗3 mol pb生成2 mol c正极：阳极：d9.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（ ）a.正极的电极方程式为：b.将石墨电极改成电极，难以观察到铁锈生成c.若向自来水中加入少量，可较快地看到铁锈d.分别向铁.石墨电极附近吹入，前者铁锈出现得快10.mg-agcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2agcl+ mg = mg2+ 2ag +2cl-。有关该电池的说法正确的是a.mg为电池的正极b.负极反应为agcl+=ag+cl-c.不能被kcl 溶液激活d.可用于海上应急照明供电二 、填空、实验、简答题（本大题共3小题）11.化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1) 催化反硝化法中，h2能将no3还原为n2，25时，反应进行10min，溶液的ph由7变为12。n2的结构式为 。上述反应离子方程式为 ，其平均反应速率v(no3)为 mol l1 min1还原过程中可生成中间产物no2，写出3种促进no2水解的方法 。(2)电化学降解no3的原理如题图所示。电源正极为 (填“a”或“b”)，阴极反应式为 。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为 g。12.（18）有甲.乙两位学生分别利用如图a.b装置的原电池反应检测金属的活动性顺序， (1) a装置中，正极是 极，负极是 极， b装置中，正极是 极，负极是 极，(2) 写出a装置中正极的电极反应式: ； a装置中负极的电极反应式: ； a装置中总反应的反应方程式： 。(3) 写出b装置中正极的电极反应式: ； b装置中负极的电极反应式: ； b装置中总反应的反应方程式： 。(4)由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺序是： 13.下图所示装置中，甲.乙.丙三个烧杯依次分别盛放100 5.00的溶液.足量的溶液和100 10.00的溶液，电极均为石墨电极。直流电源甲 乙 丙mn(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 电源的n端为 极。 电极b上发生的电极反应为 。 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： 。 电极c的质量变化是 g。 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 。 乙溶液 。 丙溶液 。(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么? 。 电化学答案解析一 、选择题1.d2.b3.c 4.a【解析】电极i为al，其它电极均为cu，则可以判断出电极i为负极，电极iv为正极，依次电极iii为负极，电极ii为正极。因此电流方向为电极电极；b选项，电极i为负极被氧化。所以b错。c选项，电极ii为正极，cu2+得电子，因此电极ii逐渐加重；d选项，电极iii为负极，因此电极方程式为cu-2e-=cu2+5.d6.d解：a左侧溶液变蓝色，生成i2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2h2o+2e-=h2+2oh-，故a正确；b一段时间后，蓝色变浅，发生反应3i2+6oh-=io3-+5i-+3h2o，中间为阴离子交换膜，右侧i-、oh-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的io3-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有io3-，故b正确；c左侧电极为阳极，电极反应为：2i-2e-=i2，同时发生反应3i2+6oh-=io3-+5i-+3h2o，右侧电极为阴极，电极反应式为：2h2o+2e-=h2+2oh-，故总的电极反应式为：ki+3h2o kio3+3h2，故c正确；d如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2i-2e-=i2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2h2o+2e-=h2+2oh-，保证两边溶液呈电中性，左侧多余k+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成i2，右侧溶液中有koh生成，碘单质与koh不能反应，总反应相当于：2ki+2h2o 2koh+i2+h2，故d错误；故选d7.a【解析】a.由溶液中离子移动方向可知，u型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故正确；b.通电使cucl2发生电解，不是电离，故错误；c.阳极发生氧化反应，cl-在阳极放电2cl-2e-=c12，故错误；d.cl-发生氧化反应，在阳极放电生成c12，故d错误。8.【解析】该题考查原电池和电解池的基本知识。a选项离子在原电池中移向pbo2电极，错误。b选项每消耗3molpb，根据电子守恒生成lmolal2o3，错误。c选项在原电池的正极电极反应是生成pbso4，错误。d选项在原电池中pb电极的质量由于生成pbso4，质量增加，在电解池中，pb阴极，质量不变，正确。答案：d9.d10.d二 、填空、实验、简答题11.（1）nn 2no3-+5h2n2+2oh-+4h2o 0.001 加酸，升高温度，加水 （2）a， 2no3-+6h2o+10e-n2+12oh- 14.4【解析】（1）n2分子中氮原子间通过氮氮三键结合，因此其结构式为nn；利用溶液ph变化可知有oh-生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式；利用离子方程式知v(no3-)v(oh-)0.001mol/(lmin)；水解是吸热反应，no2-水解使溶液中c(oh-)变大，因此可促进no2-水解的措施有加热.加水或加酸等。（2）由图示知在ag-pt电极上no3-发生还原反应，因此ag-pt电极为阴极，则b为负极，a为电源正极；在阴极反应是no3-得电子发生还原反应生成n2，利用电荷守恒与原子守恒知有h2o参与反应且有oh-生成；转移2mol电子时，阳极（阳极反应为h2o失电子氧化为o2和h+）消耗1mol水，产生2molh+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2moln2（5.6g），同时有2molh+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（m左-m右）18g-3.6g14.4g。12. (1)a装置中，正极是 铁 极，负极是 铝 极， b装置中，正极是 铝 极，负极是 镁 极，(2) 写出a装置中正极的电极反应式: ； a装置中负极的电极反应式: 2al-6e-= 2al3+ ； a装置中总反应的离子反应方程式：2al+6h+=2al3+3h2 。(3) 写出b装置中正极的电极反应式: ； b装置中负极的电极反应式: mg2+ 2e- = mg2+ ； b装置中总反应的反应方程式： mg+2h+=mg2+h2 。(4) 由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺是： mgalfe 13. (1) 正 水减少的质量：生成体积：16碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中浓度增大酸性增大，因为在阳极上生成，溶液中浓度增加酸碱性大小没有变化，因为是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为溶液已转变为溶液，反应也就变为水的电解反应解析：本题考查的是电化学知识，意在考查考生根据电化学原理进行判断和计算的能力。(1)乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为：，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，m为负极，n为正极。丙中为溶液，相当于电解水，设电解的水的质量为， 由电解前后溶质质量相