河北省张家口市四校高三化学上学期联考试卷（七）（含解析）.doc

2015-2016学年河北省张家口市四校高三（上）联考化学试卷（七）一、选择题（本大题共22小题，每小题0分，共0分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1（2014春越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（ceo2）在太阳能作用下将h2o、co2转变成h2、co其过程如下：mceo2（mx）ceo2xce+xo2（mx）ceo2xce+xh2o+xco2mceo2+xh2+xco下列说法不正确的是（）a该过程中ceo2没有消耗b该过程实现了太阳能向化学能的转化c图中h1=h2+h3d以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为co+4oh2e=co32+2h2o2（2013春古冶区校级期末）相对分子质量为106的烃完全燃烧后生成co2和h2o的物质的量之比是（）a4：5b8：5c5：8d5：43（2007秋宣城期末）在密闭容器中盛有h2、o2、cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则容器中h2、o2、cl2分子个数之比为（）a6：3：1b9：6：1c13：6：1d10：6：14（2015秋张家口月考）把a l含硫酸铵的硝酸铵的混合液分成两等份一份加入b mol naoh并加热，恰好把nh3全部赶走；另一份消耗c molbacl2时，so恰好沉淀完全，则原溶液中no的浓度为（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l5（2015春隆化县校级期中）将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为（）abcd6（2015秋张家口月考）在一定条件下，8.8g co2 与足量的na2o2固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68l（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）a1.43g/lb1.90g/lc2.14g/ld2.38g/l7（2009上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的（）a物质的量之比为3：2b质量之比为3：2c摩尔质量之比为2：3d反应速率之比为2：38（2013天津校级学业考试）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是（）am1一定大于m2bm1可能小于m2cm1可能等于m2dm1一定等于m29（2015秋张家口月考）用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a1.2 g nahso4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 nab100 ml 18.4 moll1硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.92 nac1 l 1 moll1的k2co3溶液中离子总数小于3nad室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3na10（2011秋太原期末）将一定质量的mg、al合金投入2.0mol/l、250ml的稀硫酸中，金属全部溶解然后向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示则下列说法正确的是（）a当加入naoh溶液的体积为20 ml时，溶液的ph等于7b当加入naoh溶液的体积为20 ml时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝c生成的h2在标准状况下的体积为11.2 ld所加naoh溶液的物质的量浓度为5.0 mol/l11（2015秋张家口月考）下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）abcd12（2011大连模拟）将2.3g na和2.7g al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500ml下列说法正确的是（）a整个反应过程中共转移电子0.4 molb反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12lc反应所得溶液与足量co2反应的离子方程式：2alo2+co2+3h2o2al（oh）3+co32d在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶13（2012秋辽宁期末）向含有cu（no3）2、zn（no3）2、fe（no3）3、agno3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molfe，充分搅拌后fe溶解，溶液中不存在fe3+，同时析出0.1mol ag下列结论错误的是（）a氧化性：zn2+cu2+fe3+ag+bfe3+的氧化性大于cu2+c溶液中cu2+与fe2+的物质的量比为1：2d1molfe可还原2molfe3+14（2011北京）下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数（）a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体15（2010天心区校级模拟）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a常温常压下，3gco和25gn2组成的混合气体中所含原子总数为2nab标准状况下11.2l ccl4中所含共价键数目为2nac在100ml 1mol/l的na2co3溶液中，含有的co32数目为0.1nad2molso2、1molo2充分反应后，转移电子数为4na16（2011秋温州期末）将2a lal2（so4）3和（nh4）2so4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol nh3气，则原混合溶液中的al3+离子浓度（mol/l）为（）abcd17（2014西安二模）一定量fe和fe2o3的混合物投入250ml 2mol/l的硝酸中，反应共生成1.12l no（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/l的硝酸naoh溶液，当沉淀完全时所加naoh溶液的体积最少是（）a450mlb500mlc400mld不能确定18（2013中山区校级模拟）某同学用nahco3和khco3组成的混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如下表：盐酸/ml505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下co2体积/l2.243.363.36下列分析推理不正确的是（）a盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/lb根据表中数据能计算混合物中nahco3的质量分数c加入9.2 g混合物时盐酸过量d15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应19（2014秋宣威市校级期末）有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使ba2+离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3据此得知原混合溶液中的c（na+）/moll1为（）abcd20（2015崇州市校级模拟）设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab室温下，1 l ph=13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4 l（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2nad5nh4no32hno3+4n2+9h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75na21（2009天心区校级模拟）在标准状况下，将1.12l由x、y组成的混合气体用水全部吸收得到1l溶液，测得溶液的ph=1，则x、y及其体积比可能是（）ah2，cl2； 1：1bno2，o2；4：1chcl，hbr；1：1dcl2，so2；1：122（2011长安区校级三模）总压强为3.0107 pa时，n2、h2混合气体（体积之比为1：3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5107pa，则平衡时混合气体中nh3的体积分数为（）a35%b30%c25%d20%一、填空、实验、简答题（本大题共6小题，共0分）23（2013海南）bacl2xh2o中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是（2）计算bacl2xh2o中的x=；（要求写出计算过程）（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为bas，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）24（2015秋张家口月考）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠称取该样品，用0.1000mol/l盐酸滴定，耗用盐酸20.00ml若改用0.05618mol/l硫酸滴定，需用硫酸ml（保留两位小数）（2）某溶液组成如表一：表一化合物na2co3nahco3nacl质量（kg）814.8400.397.3向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体取出晶体后溶液组成如表二：表二化合物na2co3nahco3nacl质量（kg）137.7428.897.8计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中nahco3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8l（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg通过计算确定该晶体的化学式25（2015秋张家口月考）将等物质的量的ab混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），经5min后达平衡状态，此时测得d的浓度为0.5mol/l，混合气体的总体积为134.4l（标准状况），c的平均反应速率为0.1mol/（lmin）试求：（1）此时a的浓度c（a）=mol/l，x的值为；（2）反应开始前容器中的ab的物质的量：n（a）=n（b）=mol；（3）平衡时n（a）：n（b）：n （c）：n（d）=26（2015秋张家口月考）用一定量的二氧化锰与100ml37%的浓盐酸 （ 密度为1.19g/cm3 ） 反应时，收集到2l氯气（ 密度为 3.17g/l）求反应剩余物中最多含有氯化氢多少克？27（2015秋张家口月考）将一块金属钠投入到50ml cucl2和alcl3的混合溶液中，发现沉淀先增多后减少反应最终收集到6.72l气体（标准状况下），同时得到12.7g沉淀再将此沉淀溶于过量的naoh溶液中，又发现沉淀质量减轻了7.8g求：（1）所投入金属钠的质量（2）原溶液中cu2+al3+两种离子物质的量浓度28（2012秋龙游县校级期中）实验室中，氮氧化物废气（主要成分为no2和no）可以用naoh溶液来吸收，其主要反应为2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o和no+no2+2naoh=2nano2+h2o（1）no和no2混合气体的组成可表示成nox，该混合气体通入naoh溶液被完全吸收时，x的值可以为（填编号）a1.1 b1.2 c1.5 d1.8（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出co2请写出纯碱溶液吸收no2的化学方程式；现有标准状况下al no2（其中n2o4体积分数为20%）和blno的混合气恰好被200mlna2co3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为；该na2co3溶液的物质的量浓度为mol/l（用含a、b的代数式表示）2015-2016学年河北省张家口市四校高三（上）联考化学试卷（七）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共22小题，每小题0分，共0分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1（2014春越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（ceo2）在太阳能作用下将h2o、co2转变成h2、co其过程如下：mceo2（mx）ceo2xce+xo2（mx）ceo2xce+xh2o+xco2mceo2+xh2+xco下列说法不正确的是（）a该过程中ceo2没有消耗b该过程实现了太阳能向化学能的转化c图中h1=h2+h3d以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为co+4oh2e=co32+2h2o【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、根据题干反应方程式写出总反应：h2o+co2h2+co+o2，反应中ceo2没有消耗；b、该过程中在太阳能作用下将h2o、co2转变为h2、co；c、根据盖斯定律及图中转化关系进行分析；d、原电池中负极失去电子发生氧化反应【解答】解：a、通过太阳能实现总反应h2o+co2h2+co+o2可知：ceo2没有消耗，ceo2为催化剂，故a正确；b、该过程中在太阳能作用下将h2o、co2转变为h2、co，所以把太阳能转变成化学能，故b正确；c、由图中转化关系及据盖斯定律可知：h1为正值，h2+h3为负值，则h1=h2+h3，故c错误；d、co在负极失电子生成co2，在碱性条件下再与oh生成co32，故负极反应式为：co+4oh2e=co32+2h2o，故d正确；故选c【点评】本题考查了原电池原理、盖斯定律的应用及催化剂的判断，题目难度中等，注意明确盖斯定律的含义及利用盖斯定律求算反应热的方法，明确原电池工作原理2（2013春古冶区校级期末）相对分子质量为106的烃完全燃烧后生成co2和h2o的物质的量之比是（）a4：5b8：5c5：8d5：4【考点】化学方程式的有关计算【专题】烃及其衍生物的燃烧规律【分析】相对分子质量为106的烃，其分子中c原子最大数目=810，由碳原子与h原子关系可知，7个c原子饱和最多需要16个h原子，故该烃8个c原子，分子式为c8h10，结合原子守恒计算完全燃烧生成co2和h2o的物质的量之比【解答】解：相对分子质量为106的烃，其分子中c原子最大数目=810，由碳原子与h原子关系可知，7个c原子饱和最多需要16个h原子，故该烃8个c原子，分子式为c8h10，由原子守恒可知，1mol该烃完全燃烧生成8molco2、5molh2o，故燃烧后生成co2和h2o的物质的量之比为8：5，故选b【点评】本题考查烃的分子式确定及燃烧计算，难度中等，确定分子式为关键，注意掌握利用商余法确定烃的分子式3（2007秋宣城期末）在密闭容器中盛有h2、o2、cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则容器中h2、o2、cl2分子个数之比为（）a6：3：1b9：6：1c13：6：1d10：6：1【考点】有关混合物反应的计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】计算题【分析】发生反应h2+cl22hcl、2h2+o22h2o，恰好完全反应，设生成hcl的物质的量为n1，生成h2o的物质的量为n2，根据质量分数列方程确定n1、n2的关系，根据方程式可知n（h2）=n（hcl）+n（h2o），n（o2）=n（h2o），n（cl2）=n（hcl），在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，据此解答【解答】解：发生反应h2+cl22hcl、2h2+o22h2o，恰好完全反应，设生成hcl的物质的量为n1，生成h2o的物质的量为n2，则：100%=25.26%整理得，n1：n2=1：6，令n1=1mol，n2=6mol，根据方程式可知n（h2）=n（hcl）+n（h2o）=0.5mol+6mol=6.5mol，n（o2）=n（h2o）=3mol，n（cl2）=n（hcl）=0.5mol，所以，n（h2）：n（o2）：n（cl2）=6.5mol：3mol：0.5mol=13：6：1在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，所以v（h2）：v（o2）：v（cl2）=13：6：1，故选c【点评】本题考查混合物的有关计算，根据质量分数确定氯化氢与水的物质的量关系是关键，难度中等，注意利用赋值法简化计算4（2015秋张家口月考）把a l含硫酸铵的硝酸铵的混合液分成两等份一份加入b mol naoh并加热，恰好把nh3全部赶走；另一份消耗c molbacl2时，so恰好沉淀完全，则原溶液中no的浓度为（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】bmol烧碱刚好把nh3全部赶出，根据nh4+ohnh3+h2o可知每份中含有bmolnh4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolbacl2，根据ba2+so42baso4可知每份含有so42cmol根据溶液不显电性，计算出每份中no3的物质的量，再根据c=计算【解答】解：bmol烧碱刚好把nh3全部赶出，根据nh4+ohnh3+h2o可知每份中含有bmolnh4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolbacl2，根据ba2+so42baso4可知每份含有so42cmol，令每份中no3的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol1=cmol2+n1，解得：n=（b2c）mol，每份溶液的体积为0.5al，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（no3）=mol/l，即原溶液中硝酸根的浓度为mol/l，故选b【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，关键明确每份溶液中离子的物质的量浓度与原溶液的关系及溶液中的电荷守恒，试题培养了学生的化学计算能力5（2015春隆化县校级期中）将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为（）abcd【考点】钠的化学性质；溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数【解答】解：设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，2na+2h2o2naoh+h246 80 22.3g x y根据：解得x=4g；y=0.1g，反应后所得溶液的质量分数：100%故选d【点评】通过回答本题可以知道有的物质放入水中溶质已经变了，要根据方程式算出溶质质量再进行计算，考查学生的计算能力，较简单6（2015秋张家口月考）在一定条件下，8.8g co2 与足量的na2o2固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68l（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）a1.43g/lb1.90g/lc2.14g/ld2.38g/l【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】8.8g二氧化碳的物质的量为：n（co2）=0.2mol，根据反应2co2+2na2o2=2na2co3+o2可知，0.2mol二氧化碳完全反应只生成氧气时，n（o2）=0.1mol，其质量为：m（o2）=32g/mol0.1mol=3.2g；标准状况下0.1mol氧气的体积为：22.4l/mol0.1mol=2.24l1.68l，说明反应后气体中含有部分臭氧，根据=计算出反应后混合气体的密度【解答】解：8.8g二氧化碳的物质的量为：n（co2）=0.2mol，根据反应2co2+2na2o2=2na2co3+o2可知，0.2mol二氧化碳完全反应只生成氧气时，n（o2）=0.1mol，其质量为：m（o2）=32g/mol0.1mol=3.2g；标准状况下0.1mol氧气的体积为：22.4l/mol0.1mol=2.24l1.68l，说明反应后气体中含有部分臭氧，则反应后混合气体的密度为：=1.90g/l，故选b【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后气体组成为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中应用方法，解答要细心，特别注意“在一定条件下”几个字，否则易将此气体当作纯氧气7（2009上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的（）a物质的量之比为3：2b质量之比为3：2c摩尔质量之比为2：3d反应速率之比为2：3【考点】化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素；金属的通性；常见金属的活动性顺序及其应用【专题】图像图表题；计算题【分析】根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：mg+h2so4=mgso4+h2，2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2，即可找出各个量之间的关系【解答】解：a、由于mgh2，2al3h2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故a正确；b、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比为（324）：（227）=4：3，故b错误；c、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故c错误；d、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等时消耗的时间一定是镁少，则反应速率较快，故速率之比应为3：2，故d错误；故选a【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属的有关的化学性质及根据化学方程式进行有关的计算8（2013天津校级学业考试）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是（）am1一定大于m2bm1可能小于m2cm1可能等于m2dm1一定等于m2【考点】硝酸的化学性质【专题】氮族元素【分析】再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解【解答】解：铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，故m1一定大于m2故选：a【点评】本题考查了硝酸的化学性质特别注意本题的隐含条件，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性9（2015秋张家口月考）用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a1.2 g nahso4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 nab100 ml 18.4 moll1硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.92 nac1 l 1 moll1的k2co3溶液中离子总数小于3nad室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、质量换算物质的量，结合构成硫酸氢钠晶体的微粒是钠离子和硫酸氢根离子计算判断；b、浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸不与铜反应；c、碳酸根离子水解阴离子增多；d、乙烯和丙烯最简式相同，质量换算物质的量，计算42gch2中的碳原子数即可；【解答】解：a、1.2 g nahso4晶体物质的量=0.01mol，硫酸氢钠晶体的微粒是钠离子和硫酸氢根离子构成，阳离子和阴离子的总数为0.02 na，故a错误；b、浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸不与铜反应，生成so2的分子数小于0.92 na，故b错误；c、碳酸根离子水解co32+h2ohco3+oh；阴离子数增多，所以1 l 1 moll1的k2co3溶液中离子总数大于3na，故c错误；d、乙烯和丙烯最简式相同，质量换算物质的量，计算42gch2中的碳原子数即可；含有的碳原子数=3mol，即为3na，故d正确；故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键是浓硫酸随反应进行浓度减小为稀硫酸后不再与铜反应10（2011秋太原期末）将一定质量的mg、al合金投入2.0mol/l、250ml的稀硫酸中，金属全部溶解然后向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示则下列说法正确的是（）a当加入naoh溶液的体积为20 ml时，溶液的ph等于7b当加入naoh溶液的体积为20 ml时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝c生成的h2在标准状况下的体积为11.2 ld所加naoh溶液的物质的量浓度为5.0 mol/l【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】由图象可知，从开始至加入naoh溶液20ml，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg、al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o当v（naoh溶液）=200ml时，沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为na2so4，根据钠元素守恒可知此时n（na2so4）等于200ml氢氧化钠溶液中含有的n（naoh）的倍从200ml开始，naoh溶解al（oh）3：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，当沉淀不再减少，此时全部为mg（oh）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大时，mg（oh）2为0.15mol，al（oh）3为0.35mol0.15mol=0.2mol，a铝离子水解，溶液呈酸性；b由图象可知，从开始至加入naoh溶液20ml，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg、al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o；c由元素守恒可知n（al）=nal（oh）3=0.2mol，n（mg）=nmg（oh）2=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（h2）=3n（al）+2n（mg），据此计算n（h2），再根据v=nvm计算氢气体积；d沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，溶液中溶质为na2so4，根据钠元素守恒可知此时n（naoh）=2n（na2so4）据此计算【解答】解：由图象可知，从开始至加入naoh溶液20ml，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg、al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o当v（naoh溶液）=200ml时，沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为na2so4，根据钠元素守恒可知此时n（na2so4）等于200ml氢氧化钠溶液中含有的n（naoh）的倍从200ml开始，naoh溶解al（oh）3：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，当沉淀不再减少，此时全部为mg（oh）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大时，mg（oh）2为0.15mol，al（oh）3为0.35mol0.15mol=0.2mol，a溶质有硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠，铝离子、镁离子水解，溶液呈酸性，故a错误；b由图象可知，从开始至加入naoh溶液20ml，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg、al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o，溶质有硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠，故b错误；c由元素守恒可知n（al）=nal（oh）3=0.2mol，n（mg）=nmg（oh）2=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（h2）=3n（al）+2n（mg），根据电子转移守恒可知2n（h2）=3n（al）+2n（mg）=30.2mol+20.15mol=0.9mol，所以n（h2）=0.45mol，故氢气体积为0.45mol22.4mol/l=10.08l，故c错误；d沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，溶液中溶质为na2so4，根据钠元素守恒可知此时n（naoh）=2n（na2so4）=20.25l2mol/l=1mol，所以na0h溶液的物质的量浓度为=5 mol/l，故d正确；故选d【点评】本题考查镁铝的重要化合物、化学计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应，利用守恒计算11（2015秋张家口月考）下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）abcd【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质【专题】图像图表题【分析】铁不足，发生fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则fe与硝酸的物质的量比大于1：4时发生2fe（no3）3+fe=3fe（no3）2，两个阶段消耗铁不相同，以此来解答【解答】解：铁不足，发生fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则fe与硝酸的物质的量比大于1：4时发生2fe（no3）3+fe=3fe（no3）2，即生成3molfe（no3）2，消耗2molfe反应生成fe（no3）3，再消耗1molfe，都生成fe（no3）2，只有图象b符合，故选b【点评】本题考查铁与硝酸的性质，把握发生的化学反应及图中两个阶段中铁的物质的量的关系为解答的关键，注意发生的氧化还原反应，题目难度中等12（2011大连模拟）将2.3g na和2.7g al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500ml下列说法正确的是（）a整个反应过程中共转移电子0.4 molb反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12lc反应所得溶液与足量co2反应的离子方程式：2alo2+co2+3h2o2al（oh）3+co32d在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】2.3g na的物质的量为n（na）=0.1mol，2.7g al的物质的量为n（al）=0.1mol，同时加入到足量的水中分别发生：2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2 +3h2，反应后溶质为naalo2，结合反应的方程式计算【解答】解：2.3g na的物质的量为n（na）=0.1mol，2.7g al的物质的量为n（al）=0.1mol，同时加入到足量的水中分别发生：2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2 +3h2，反应后溶质为naalo2，a整个反应过程中共转移电子0.1mol1+0.1mol3=0.4mol，故a正确；b由反应的方程式可知生成氢气的物质的量共为0.1mol+0.1mol=0.2mol，则体积为0.2mol22.4l/mol=4.48l，故b错误；c反应所得溶液与足量co2反应的离子方程式：alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3，故c错误；d在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶等，故d错误故选a【点评】本题主要考查化学方程式的计算，涉及铝与碱的反应，同时考查了学生计算的能力与分析问题的能力，注意铝与氢氧化钠溶液反应13（2012秋辽宁期末）向含有cu（no3）2、zn（no3）2、fe（no3）3、agno3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molfe，充分搅拌后fe溶解，溶液中不存在fe3+，同时析出0.1mol ag下列结论错误的是（）a氧化性：zn2+cu2+fe3+ag+bfe3+的氧化性大于cu2+c溶液中cu2+与fe2+的物质的量比为1：2d1molfe可还原2molfe3+【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】a、金属活动顺序表中，排在后面的金属离子氧化性越强；金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；b、金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可以判断离子的氧化性；c、根据氧化还原反应的先后顺序进行判断；d、根据金属铁和三价铁之间的反应方程式进行判断【解答】解：a、根据金属活动顺序表可知氧化性：zn2+cu2+ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性cu2+fe3+，故a错误；b、金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性cu2+fe3+，故b正确；c、fe先还原ag+，设 cu2+还原了xmol，则2x+0.1=0.12，x=0.05 mol，cu2+还剩下0.10.05=0.05 mol，所以fe2+：cu2+=0.1：0.05=1：2，故c正确； d、根据金属铁和三价铁的反应：fe+2fe3+=3fe2+，所以1molfe可还原2molfe3+，故d正确故选a【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大14（2011北京）下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数（）a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【考点】钠的重要化合物【专题】压轴题【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果a、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；b、根据钠守恒，可列方程组求解；c、c项应先把水蒸气排除才合理；d、根据质量关系，可列方程组求解【解答】解：a、在na2co3和nahco3中，加热能分解的只有nahco3，故a项成立；b、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是nacl，na2co3和nahco3转化为nacl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故b项成立；c、c项中碱石灰可以同时吸收co2和水蒸气，则无法计算，故c项错误；d、na2co3和nahco3转化为baco3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故d项成立故选：c【点评】本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同15（2010天心区校级模拟）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a常温常压下，3gco和25gn2组成的混合气体中所含原子总数为2nab标准状况下11.2l ccl4中所含共价键数目为2nac在100ml 1mol/l的na2co3溶液中，含有的co32数目为0.1nad2molso2、1molo2充分反应后，转移电子数为4na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、co和n2的摩尔质量均为28g/mol；b、标况下，四氯化碳为液态；c、co32是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；d、so2与o2的反应是可逆反应【解答】解：a、co和n2的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量n=1mol，而co和n2均为双原子分子，故1molco和n2中2mol原子，故a正确；b、标况下，四氯化碳为液态，故b错误；c、co32是弱碱阳离子，在水溶液中会水解导致离子个数减小，故在100ml 1mol/l的na2co3溶液中，含有的co32数目小于0.1na，故c错误；d、so2与o2的反应是可逆反应，2molso2、1molo2充分反应后生成的so3的物质的量小于2mol，转移电子数小于4na，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大16（2011秋温州期末）将2a lal2（so4）3和（nh4）2so4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol nh3气，则原混合溶液中的al3+离子浓度（mol/l）为（）abcd【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】根据so42+ba2+baso4计算溶液中的so42离子的物质的量，根据nh4+ohnh3+h2o计算nh4+的物质的量，再根据c=计算so42离子、nh4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（al3+）+c（nh4+）=2c（so42），据此计算原溶液中的al3+浓度【解答】解：向al混合溶液中加入bmolbacl2，恰好使溶液中的so42离子完全沉淀，则：so42+ba2+baso4bmol bmolc（so42）=mol/l，向al混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolnh3，则：nh4+ohnh3+h2ocmol cmolc（nh4+）=mol/l，又溶液不显电性，设原溶液中的al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x3+mol/l1=mol/l2，解得x=mol/l，故选c【点评】本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式17（2014西安二模）一定量fe和fe2o3的混合物投入250ml 2mol/l的硝酸中，反应共生成1.12l no（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/l的硝酸naoh溶液，当沉淀完全时所加naoh溶液的体积最少是（）a450mlb500mlc400mld不能确定【考点】铁的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的氧化物和氢氧化物【专题】计算题【分析】反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以no3离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为no，加入naoh后，溶液的溶质为硝酸钠，根据n元素守恒计算【解答】解：当所加入的naoh恰好使铁元素沉淀，且使反应溶液呈中性，此时溶液为硝酸钠溶液，根据n元素守恒可求出naoh的量n（naoh）=n（no3）=n（hno3）n（no）=0.25l2mol/l=0.45mol，所以v（naoh）=0.45l，即450ml，故选a【点评】本题考查有关混合物的计算，本题注意根据na+和no3全部结合及硝酸根离子的两个去处计算，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等18（2013中山区校级模拟）某同学用nahco3和khco3组成的混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如下表：盐酸/ml505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下co2体积/l2.243.363.36下列分析推理不正确的是（）a盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/lb根据表中数据能计算混合物中nahco3的质量分数c加入9.2 g混合物时盐酸过量d15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应【考点】有关混合物反应的计算【专题】实验分析题【分析】a、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36l，结合h+hco3=h2o+co2计算n（hcl），再利用c=计算；b、由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出nahco3的质量分数；c、由于固体混合物从9.2 g15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2