福建省龙海市第二中学高三化学上学期期末考试试卷.doc

2013-2014学年第一学期龙海二中期末考高三化学试卷 （考试时间：90分钟 总分：100分）一选择题（每小题有一个正确选项，共48分）1. 不涉及氧化还原反应的是（ ）a 海水提镁 b 明矾净水 c 工业固氮 d 电池充电2. nacl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以nacl为原料制得的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠 氯气盐酸a.b. c. d.3. 中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在如下转化关系：甲+乙丙+丁。下列说法正确的是（ ）a 若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁b 若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳c 若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁d 若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸4 x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()a由mxa与nyb，得manbbx2的还原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是()a.明矾能水解生成al(oh)3胶体,可用作净水剂b.fecl3溶液能与cu 反应,可用于蚀刻印刷电路c.so2具有氧化性,可用于漂白纸浆d.zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料6 向0.1 mol/l ch3cooh溶液中加入ch3coona晶体或加等体积水稀释时，都会引起()a溶液的ph增大 bch3cooh的电离程度增大c溶液的导电能力减小 d溶液的c(oh)减小7 x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()ax的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强cz的单质与氢气反应比y单质与氢气反应剧烈dx的原子半径小于y8可逆反应no2(g)so2(g) no(g)so3(g)达到平衡的标志是()ano2、so2、no和so3四种气体的物质的量浓度之比为1111b密闭容器的压强不再发生变化ck值不再发生变化d生成n mol so2的同时，有n mol so3生成9. 有fe2+、no3-、fe3+、nh4+、h2o和h+ 六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是()a.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 b.还原产物为nh4+c.若有1 mol no3-参加还原反应,转移8 mol e-d.该反应中h2o是反应物之一10一密闭容器中发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化。则下列时间段中，so3的百分含量最高的是()at0t1bt2t3ct3t4dt5t611已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1 452 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1 下列说法正确的是()ah2(g)的燃烧热为571.6 kjmol1b. h2so4(aq)ba(oh)2(aq)= baso4(s)2h2o(l)h114.6 kjmol1c同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h131.4 kjmol112现有两瓶温度分别为15 和35 ，ph均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是()a两溶液的h浓度相同 b两溶液的oh浓度相同c等体积的两种溶液中和碱的能力相同 d两溶液中由水电离的h浓度不同13.将如图所示实验装置的k闭合,下列判断正确的是()a.片刻后甲池中c(s042-)增大b.电子沿znabcu路径流动c.cu电极上发生还原反应d.片刻后可观察到滤纸b点变红色14用0.10 moll1的盐酸滴定0.10 moll1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()ac(nh)c(cl)，c(oh)c(h)bc(nh)c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c(nh)，c(oh)c(h)dc(cl)c(nh)，c(h)c(oh)15常温下，稀释0.1 moll1 na2co3溶液，图中的纵坐标可以表示() aco水解的平衡常数b溶液的phc溶液中hco离子数d溶液中c(co)16下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4a用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层二填空题（52分）17. 甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等。在溶液中能发生下列反应：甲+乙 丙+丁+水 若丙是nh3。（1） 晶体甲属于 晶体，存在的化学键是 甲与乙反应的离子方程式是 。（2）820时，nh3和o2反应生成no和h2o,若该反应消耗0.20molnh3，放出热量45.3kj。结合右图所示能量关系，写出n2和o2反应的热化学方程式： 。 若乙是由元素x组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。丙中所含阴离子为x2-，x2-的结构示意图为（3）丙溶液中，c (oh) c (hx)（填“”、“”或“=”）；丁的化学式为 。（4）元素y与x同主族且位置相邻，h2x(g)、h2y(g)各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6 kjmol1、-29.7 kjmol1。y在元素周期表中的位置是 。18. 右图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理图，请回答下列问题：（1）电源a为 极。电解的总反应方程式 。（2）常温下，假设nacl溶液的体积为0.5l,电解时在电路上通过的电子为0.05mol,则此时溶液的ph为 。（3）某同学由于粗心大意，把两个电极接反了，结果发现溶液变浑浊，请写出开始通电时的fe电极的电极反应式 。（4）用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、mg2+、so42-等杂质，除杂操作时，通常往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀过滤，经检测发现滤液中仍有一定量的so42-，其原因是由于baso4和baco3的ksp相差不大，当溶液中存在大量co32-时，baso4可部分转化为baco3沉淀，请写出转化的离子方程式 ，此离子方程式的平衡常数表达式为 。19 已知no2和n2o4可以相互转化：n2o4 (g) 2no2(g)h0。现将一定量no2和n2o4的混合气体通入一定体积为2 l的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。(1)图中共有两条曲线x和y，其中曲线_表示no2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_。a容器内混合气体的压强不随时间变化而改变b容器内混合气体的密度不随时间变化而改变c容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变d容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变(2)前10 min内用no2表示的化学反应速率v(no2)_mol/(lmin)。1025 min，反应n2o4 (g) 2no2 (g)的平衡常数k(b)_。(3)反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_(用文字表达)；其平衡常数k(d)_k(b)(填“”“”或“”)。(4)若要达到使no2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_。a加入催化剂b缩小容器体积 c升高温度 d加入一定量的n2o420. 铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应所用的试剂是硫酸酸化的h2o2溶液，请写出该反应的离子方程式_(可以不配平)。(2)现有含cr3和fe3的溶液，使用naoh溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态依次是_、_。(写化学式)(3)铬的化合价除了示意图中涉及的3和6外，还有0、2、4和5等。现有24 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的na2cr2o7溶液完全反应。已知na2so4被na2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为_。(4)步骤应该加入_剂(填“还原”或“氧化”)。2013-2014学年第一学期龙海二中期末考高三化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：龙海二中 陈建生选择题（每小题3分，48分）题号12345678910答案题号111213141516答案 填空题（52分）17（14分）.（1） （2） （3） （4） 18（14分）.（1） （2） （3） （4） 19（14分）.（1） （2） （3） （4） 20（10分）.（1） （2） （3） （4） 2013-2014学年第一学期龙海二中期末考高三化学答案（考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：龙海二中 陈建生选择题（每小题3分，48分）题号12345678910答案bdabcabdda题号111213141516答案cbcccd 填空题（52分）17（14分）.（1） 离子 离子键 共价键 nh4+oh=nh3+h2o （2） n2(g)+o2=2no(g) h=+180kj/mol （3） na2so3 （4） 第四周期第a族 （每空2分）电解18（14分）.（1） 负 2cl+h2o=h2+cl2+2oh （2） 13 （3） fe-2e=fe2+ （4） bacl2 baso4+co3