甘肃省天水市一中高二化学上学期第一学段段考（期中）试题 理 新人教版.doc

甘肃省天水一中2012级2013-2014学年度第一学期第一学段考试化学（理科）试题可能用到的相对原子质量：h:1 n：14 o：16 cu:64 fe：56 第i部分 选择题（本部分共54分）一、 选择题：（本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每题3分，共54分 。）1“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 ( ) a.浓硫酸和水 b.生石灰和水 c.熟石灰和水 d.烧碱和水2对下列化学反应热现象，不正确的说法是 （ ）放热的反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关 a. b. c. d.3升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 () a分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 c该化学反应的过程是吸热的 d该化学反应的过程是放热的4某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ） a. 用10 ml量筒量取7.13 ml稀盐酸 b. 用ph计测得某稀盐酸的ph为1.54 c. 用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3 d. 配制100ml1mol/l的nacl溶液用托盘天平称取5.85gnacl固体5在下列溶液中，baso4的溶解度最大的是 () a1 moll1h2so4溶液 b2 moll1h2so4溶液 c纯水 d0.1 moll1h2so4溶液6已知4nh35o24no6h2o(g)，若化学反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)单位：mol/(ls)表示，则正确关系是 () a.v(nh3)v(o2) b.v(o2)v(h2o) c.v(nh3)v(h2o) d.v(o2)v(no)7在相同条件下，做h2o2分解对比实验，其中(1)加入mno2催化，(2)不加mno2催化。 下图是反应放出o2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是 ()8体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率为（ ） a等于p% b大于p% c小于p% d无法判断9某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a(g)b(g) 2c(g)达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( ) a .均减半 b.加倍 c均增加1mol d.均减少1mol100.1mol/l氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）a. c(oh-)/c(nh3h2o) b. c(nh3h2o)/c(oh-) c. c(h+)和c(oh)的乘积 d. oh的物质的量11已知： (1)zn(s)1/2o2(g)=zno(s) h348.3 kjmol-1 (2)2ag(s)1/2o2(g)=ag2o(s) h31.0 kjmol-1则zn(s)ag2o(s)=zno(s)2ag(s)的h等于 () a317.3 kjmol1 b379.3 kjmol1 c. 332.8 kjmol1 d317.3 kjmol112已知温度t时水的离子积常数为kw。该温度下，将浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据 （ ） aa = b b混合溶液的ph = 7 c混合溶液中，c(h) = mol/l d混合溶液中，c(h) + c(b+) = c(oh) + c(a)1325时，在20ml0.1 moll1naoh溶液中逐滴加入0.2 moll1醋酸溶液，ph的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是 () a在a点： c(na+)c(oh) c(ac)c(h+) b在b点: c(na+)= c(ac) c(oh)= c(h+) c在c点： c(ac)+ c(hac) = 2c(na+) d在c点： c(ac) c(na+)c(h+)c(oh)14. 在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10moln2和30molh2，发生合成氨反应： n23h22nh3，在一定温度下达到平衡，h2的转化率为25%。若在同一容器中充入nh3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的nh3的物质的量和达到平衡时nh3的转化率是 () a15mol 25% b20mol 50% c20mol 75% d40mol 80%15在密闭容器中进行如下反应：x2(g)y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 () az为0.3 mol/l by2为0.4 mol/l cx2为0.2 mol/l dz为0.4 mol/l16下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 () a工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 bh2、i2(g)混合气体加压后颜色变深 c红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅 d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气17今有如下三个热化学方程式：关于它们的下列表述正确的是 （ ）h2（g）+o2（g）=h2o（g） h=a kjmol-1h2（g）+o2（g）=h2o（l） h=b kjmol-12h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h=c kjmol-1 a它们都是吸热反应 b.a、b和c均为正值 ca=b d.2b=c18下列叙述正确的是 （ ） a0.1moll1氨水中，c(oh-)=c(nh4+) b在0.1moll1ch3coona溶液中，c(oh-)=c(ch3cooh)c(h+) c等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中： c(na)c(hx)c(x)c(h)c(oh) d0.1moll1某二元弱酸强碱盐naha溶液中: c(na+)=2c(a2-)c(ha-)c(h2a)第ii部分 非选择题（本部分共46分）二、 填空题（本题共46分）19（6分）一密封体系中发生下列反应：n2 +3h2 2nh3，该反应为放热反应。下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段除t0t1 外，还有 、 。（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ 、 、 （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是 。at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t620（15分）回答下列问题。向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈浅红色，用离子方程式表示其原因： ；用ph试纸测得硫酸铝溶液的ph为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因： ；ph相同的氨水、naoh和ba(oh)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y、z倍，稀释后三种溶液的ph仍然相同，则x、y、z的大小关系是 ；现有浓度为1 moll的五种溶液：hcl，h2so4，ch3cooh，nh4cl naoh，由水电离出的c(h+)大小关系正确的是 。下列说法正确的是（ ）a .强电解质溶液比弱电解质溶液的导电性强；b同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的量一样多；c 盐溶液都成中性；d二氧化硫、氨气溶于水，其水溶液能导电，故它们是电解质；e用酚酞作指示剂，盐酸滴定氢氧化钠溶液，当最后一滴盐酸滴入，溶液立即变为浅红色时，记录到共用去20.2ml盐酸；f将醋酸溶液加水稀释时，溶液中c(h)与c(ch3coo)减小，而c(oh)增大；g常温下，ph=2的硫酸溶液与ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性。21（7分）1918年，lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。(1)图是hi分解反应中hi分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_(填“a”、“b”或“c”)。(2)20世纪30年代eyring和pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是no2和co反应生成co2和no过程中的能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式：_。(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态，从而使有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图中画出no2和co反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。22（12分）某二元酸h2b的电离方程式是：h2b=h+hb，hb b2+h+。回答下列问题：（1）na2b溶液显 性，理由是（用离子方程式示） ；（2）nahb溶液显 性，理由是（用离子方程式表示） ；（3）若0.1moll1nahb溶液的ph=2,则0.1moll1h2b溶液中氢离子的物质的量浓度 （填、=（5）(bf)21. (1)c(2)no2(g)co(g)=co2(g)no(g) ；h234 kj/mol(3) 解析：(1)有效碰撞是发生化学反应的碰撞，即有新物质生成的碰撞，显然选c。(2)当反