陕西省西安市高三化学上学期期末考试试题新人教版.doc

20122013高三期末考试化学试题一、选择题：(1-20题2分，21-25题3分)1化学是以实验为基础的科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是()a制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞b在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度c实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室d给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人2下列关于仪器“0”刻度位置的叙述中正确的是()a在量筒的上端 b在滴定管的上端c在托盘天平标尺的正中 d在托盘天平标尺的右边3下列实验中配制一定物质的量浓度的溶液用ph试纸测定溶液的ph过滤蒸发硫酸铜晶体里结晶水含量的测定。操作过程中均必须要用到的仪器是()a烧杯 b玻璃棒 c胶头滴管 d漏斗4面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园下列说法正确的是()aco2的比例模型为b用过氧化钠吸收co2是目前比较经济的减碳方案c16oc18o与16oc16o互为同位素且化学性质相似d从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量5.下列叙述合理的是()a.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体b.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2oc.向煮沸的1 mol/l naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体d.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象6. 氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是（ ）a 太阳能催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学b 氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境c 氢氧燃料电池可将化学能转化为电能d 以稀h2so4、koh为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应方程式相同7.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ） a b c da.制备并观察氢氧化亚铁； b.证明过氧化钠与水反应放热； c.制备并收集少量no2气体； d.实验室制备少量氨气。8室温下，某溶液中水电离出的h和oh的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是()aclbhco cna dno9大气污染物氟利昂12的分子式是cf2cl2，它是一种卤代烃，关于氟利昂12的说法错误的是()a它有两种同分异构体；b化学性质虽稳定，但在紫外线照射下，可发生分解，产生的氯原子可引发损耗o3的反应；c大多数无色；d它可看作甲烷分子的氢原子被氟、氯原子取代后的产物。10庚烷的所有同分异构体中，一氯代物只有三种的有机物有（ ）种a2 b3 c4 d511能用h+oh- h2o表示的是 （ ） anaoh溶液和co2的反应； bba(oh)2溶液和稀h2so4的反应； cnaoh溶液和盐酸的反应； d氨水和稀h2so4的反应。12下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） a.na+、ba2+、cl-、so42-b.ca2+、hco3-、c1-、k+ c.mno4-、k+、i-、h+ d.h+ 、cl- 、na+ 、co32-13在下列变化大气固氮炽热的碳和浓hno3反应实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()a b c d14某溶液中含有hco、so、co、ch3coo4种阴离子若向其中加入足量的na2o2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ()ach3coobso cco dhco15关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）a铜是阳极，铜片上有气泡产生；b铜片质量逐渐减少；c电流从锌片经导线流向铜片；d铜离子在铜片表面被还原。16.下列叙述正确的是（ ） a. so2的水溶液能导电，所以so2是电解质； b. 酸式盐的水溶液呈酸性； c. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大； d. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性。17下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ） a. h2oh2co3oh b. h2oh3o+ c. ohh2o d. h+18. 在25时，ph值都等于10的koh溶液与ch3cook溶液中水的电离程度比较 ( ) a. 相等 ； b. 前者比后者大； c. 后者比前者大 ； d. 两者都比纯水电离度小。19淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀na2so4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内， 过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ） 加入bacl2溶液产生白色沉淀； b加入碘水不变蓝； 加入bacl2溶液产生没有白色沉淀产生； d加入碘水变蓝。20今有一种固体化合物x，x本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物x的说法中，正确的是（ ） ax是一定为电解质； bx可能为非电解质； cx只能是盐类； dx可以是任何化合物。21. 用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a.56 g铁发生氧化还原反应时，一定失去2na个电子；b.1mol 12c18o2中，含有22 na个中子；c.在0 ，101 kpa时，22.4 l氦气中含有na个分子；d.25时，ph=1的1.0 l h2so4溶液中含有0.2na 个h 。22.关于下列四个图像的说法中正确的是（ ）a 图表示将so2气体通入溴水中；b 图表示反应n2(g) +3h2(g)2nh3(g) h 0 的平衡常数k随温度的变化；c 图中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为11；d 图中的h1h2 。23. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是( )现象解释aki淀粉溶液中通入cl2，溶液变蓝cl2能与淀粉发生显色反应b浓hno3在光照条件下变黄浓hno3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸c某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有sod向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性24重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ） a cu2+和so42- b cu2+和cl- c k+和so42- d ag+和no3-25下列反应在容器中建立化学平衡：so2+ no2 no+ so3，若在容器中通入一定量的o2，此时反应将会发生的变化是（ ） a平衡向正反应方向移动； b平衡将向逆反应方向移动； c平衡不发生移动； d不使平衡移动，但容器内压强增大。二、填空题：26（12分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：（1） 阴影部分元素n在元素周期表中的位置为第_周期第_族根据元素周期律，请你预测，h3aso4、h3po4的酸性强弱：h3aso4_h3po4(填“”、“”或“”)(2)根据nah的存在，有人提议可把氢元素放在第a族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：_.(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素r，对延长人类寿命起着重要作用已知r元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为ro3,则r元素的名称为()a硫 b砷 c硒 d硅(5)羰基硫(cos)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构用电子式表示羰基硫分子的形成过程：_ _.27.（8分）已知feso47h2o晶体在加热条件下发生如下反应： 2feso47h2o fe2o3 + so2+so3+14h2o；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：（1）用于检验so2气体的装置是 （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是 ；（2）利用装置b可以确认的产物是 ，装置b中的甲溶液可选(填序号) ， 足量澄清石灰水 足量氯化钡溶液 足量硝酸钡溶液 该装置中冷水的作用是 ；（3）为探究fe2o3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为 ，检验该分散系最简方法的操作为 。28（8分）cuso4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。（1）某同学配置cuso4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是 ，最后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的cuso4溶液。（2）该同学利用制得的cuso4溶液，进行以下实验探究。 图一是根据反应zn + cuso4 = cu + znso4 设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是 （填“znso4”或“cuso4”）溶液；cu极的电极反应式是 。 图二中，是甲烷燃料电池（电解质溶液为koh溶液）的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“ch4”或“o2”），a处电极上发生的电极反应方程式是 。 （3）将蓝矾、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜xcuso4 ycu(oh)2。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到cuo固体。所得数据显示n(hcl)n(cuo)32，则该碱式硫酸铜的化学式中xy= 。29（8分）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： fe2o3(s) + 3co(g) 2fe(s) + 3co2(g) 该反应的平衡常数表达式为：k= 该温度下，在2 l盛有fe2o3粉末的密闭容器中通入co气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10min内co的平均反应速率为 合成氨反应反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的h（填“增大”“减小”或“不改变”）。用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g) = 4no(g)co2(g)2h2o(g) dh574 kj/molch4(g)4no(g) = 2n2(g)co2(g)2h2o(g) dh1160 kj/mol若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用na表示)，放出的热量为 _kj。在25下，向浓度均为0.1moll-1的mgcl2和cucl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。（已知25时 kspmg(oh)2=1.810-11，ksp cu(oh)2=2.210-20）30.（9分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是fe2o3、cu2o或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料：cu2o溶于稀硫酸生成cu和cuso4，在空气中加热生成cuo。提出假设：假设l：红色粉末是fe2o3； 假设2：红色粉末是cu2o假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加kscn试剂。(1)若假设1成立，则加入kscn试剂后的现象为 。(2)若假设2成立，则此过程中的实验现象是 。(3)若固体粉末放入足量稀硫酸中，经充分反应后，最终固体全部溶解，滴加kscn试剂时，溶液不变红色，则证明假设 (填数字)成立，在此过程中发生的反应除cu2o+2h+=cu+cu2+h2o以外，其余反应的离子方程式为 。(4)经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中cu2o的质量分数为 。参考答案一、选择题（1-20题2分，21-25题3分，共55分）1c 2b 3b 4d 5d 6d 7c 8b 9a 10b11c 12c 13a 14a 15d 16. c. 17. a. 18. c 19. b 20. a 21. c 22. d 23. b 24. a 25. a 二、（本题包括4小题，共45分）26（12分）（1）二（1分）；a（1分）；（2分）（2）a(2分)；（3）ai3+3nh3h2o.=ai(oh)3+3nh4（2分）（4）c（2分）；（5） （2分）；27（8分）（1）c（2分），无水cuso4白色粉末变为蓝色（2分）； （2）so3（2分）；（2分）；so3与h2o的反应是放热反应，降低温度有利于so3被水吸收。（2分）（3）红褐色液体（2分） 用一束光照射，若出现一条明显的光路，则证明该分散系为胶体。(2分)28. （8分）（1）升高温度促进cu2+的水解（