山东省威海市乳山市乳山一中2014届高三12月份限时训练全科化学及答案.doc

高三化学阶段检测三第I卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题（每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法不正确的是 A空气中的NO2等氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要原因 BNO、CO有剧毒都是因为它们易与血液中的血红蛋白结合C减少使用氟利昂（氟氯代烷）的目的是为了减少酸雨D大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化2、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )。3、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NAB0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NAD将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA4、一定量的锌粉和2mol/L的过量的盐酸反应，若向其中加入少量下列物质：石墨 CuO 铜粉铁粉浓盐酸CuSO4。其中能够加快反应速率，但又不影响产生H2的总量的是 A B C D5、下列离子方程式正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al33OH=Al(OH)3 B明矾净水：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HC向FeI2中通入少量Cl2:2Fe2Cl2=2Fe32ClD洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNO2H2O6、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ元素在自然界中的存在形态，既有游离态又有化合态CX、Y、W的原子半径依次减小，对应单核的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3 kJmol1。已知醋酸电离吸热，醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1molL-1NaOH溶液恰好完全反应时放出的热量关系如下图所示。则下列叙述正确的是AX表示稀硝酸与NaOH溶液反应Bb=5.73CY表示醋酸与NaOH溶液反应DZ表示浓硫酸与NaOH溶液反应8、已知图一表示的是可逆反应CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)HH+ M+ BM+ N3+ H+C M+ H+ N3+ D条件不足，无法确定(C) t/minO ab14、一定条件下，在一密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)qC(g) H0，C的体积分数变化如下图中实线a所示，若开始时只改变某一条件，C的体积分数如下图虚线b所示，则下列说法不正确的是A改变的条件可能是增大压强B改变的条件可能是加入催化剂C改变的条件可能是升高温度D增大压强，该反应的平衡常数不变15下列实验装置符合实验目的是 （改动：B项电流方向改为向下） 目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项ABCD162CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如下图所示。下列说法正确的是Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20min末，CH3COCH3的反应速率之比：C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的物质的量变化之 比 第卷（非选择题 共52分）17、运用相关原理，回答下列问题： (1)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s) H1272.0 kJmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H21 675.7 kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_ 。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_ 。(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H22NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_。(3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2CuH2OCu2OH2，阴极的电极反应式是_。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为_g。(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_(填“正”或“负”)极相连。18、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应产生： IO35I6H=3I23H2O 3I23HSO33H2O=6I3HSO46H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。（1）在KIO3中碘元素的化合价是 ，在反应中还原剂是 。（2）在整个反应过程中，起催化作用的物质是 ，写出总的离子方程式 。 （3）上述两个反应中，反应速率较快的是 （填序号），请解释溶液颜色迅速变蓝、又很快消失的原因 。KIO3和Na2 SO3在酸性溶液里反应为：KIO3+Na2 SO3+ H2SO4Na2 SO4+ K2 SO4+ I2+ H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步： IO3SO32IO2SO42 （慢） IO22SO32ISO42（快） 5I6HIO33I23H2O（快） I2H2OSO322ISO422H（快）（1）根据上述条件推测，此反应的总速率由 步（填序号）决定。（2）若预先加入淀粉溶液，则 离子消耗完才能有变蓝现象产生。19、某化学兴趣小组用含有铝铁铜的合金制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题： （1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是 。 （2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和两条，你认为合理的是_，理由是 。写出A经途径生成D的离子方程式 。 （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。 （4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式（要求节约，环保） 。 （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理_ _，理由是_ 。20、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)_。下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入1 mol CO2 B在原容器中再充入1 mol H2C在原容器中充入1 mol He D使用更有效的催化剂E缩小容器的容积 F将水蒸气从体系中分离出(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)Ha kJmol1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。温度(K)CO 2转化率/ (%)n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722上述反应的a_0(填“大于”或“小于”)。恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量_(填“增大”、“减小”或“不变”)。增大的值，则生成乙醇的物质的量_(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。21脱硫天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为： 。（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可以回收硫。其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ；该方法的优点是 。（3）一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为和氨气。该反应平衡常数表达式： 当反应达平衡时，p氨气p硫化氢=a(Pa2)，则容器中的总压为 Pa；（用含a的代数式表示）该反应达到平衡状态的标志: A、平均摩尔质量不变 B、气体的密度不变 C、硫化氢的体积分数不变 D、体系的温度不变 浓度 时间 0t1t2t3H2SNH3 反应关系 E、正反应速率不变 F、NH4HS的质量不变如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。附加题： 22、测定SO2转化成SO3的转化率可以用下图装置进行实验，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：。（已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8）（1）装置中甲管的作用是 。（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图AE装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、II、III、IV处连接的装置分别是 、 、 、 。(3)为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 (填“升高”“不变”或“降低”)。(4)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因。原因： 。原因： 。(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.021023个电子转移，则该反应的化学方程式为 。(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了m g，则实验中SO2的转化率为 。(用含m、n的代数式填写)高三化学十二月份限时练参考答案15:CDDBB 610 DBACC 1116DDCCBD17、(1)3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s) H859.7 kJmol1不能该反应消耗大量能量，成本较高 (2)增大NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH (3)2H2e=H2144(4)吸氧负18、（1）+5， KHSO3（2）KI IO33HSO3=I3HSO4（3） 反应速率很慢，I2的量达到一定程度才使淀粉遇变蓝，而反应速率很快，I2迅速被消耗而使溶液褪色。（合理即可）（1） （2）SO3219、（1）漏斗、玻璃棒2分 （2）途径1分 因为 滤液A是NaAl（OH）4 溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径，通入C（CO2）气体，得到D Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液，所以途径更合理2分Al（OH）4-+ CO2= Al（OH）3+ HCO3-1分 （3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤2分 （4）2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4C