河北省成安县第一中学、永年县第二中学高一化学下学期期中试题.doc

河北省成安县第一中学、永年县第二中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题本试卷共4页24题，总分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 s:32 mg:24 第卷一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是 a.浓硝酸 b.硝酸银 c.氯水 d.浓硫酸2在体积为v升的密闭容器中通入a摩no和b摩o2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )a.a:b b.a:2b c.a:(a+2b) d.a:2(a+b)3氢化铵(nh4h)与氯化铵的结构相似,又知nh4h与水反应有h2生成,下列叙述不正确的是 ( ) a.nh4h中 h的核外电子排布与he相同 b.nh4h溶于水,所形成的溶液显碱性 c.nh4h固体投入少量的水中,有两种气体产生 d.nh4h与水反应时,nh4h是氧化剂4下列叙述中，不正确的是()a39k和40ca2微粒中的电子数和中子数都相等bd2和he在同温同压时，若体积相等，则质量相等c同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均不相同d两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素5x与x的两种微粒，下列叙述正确的是()a一定都是由质子、中子、电子组成的b化学性质几乎完全相同c质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同d核电荷数和核外电子数一定相等6 2h、13c、15n、18o、34s等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是()a34s原子核内的中子数为16 b16o与18o互称同位素c13c和15n原子核内的质子数相差2 d2h的核外电子数比1h多一个7下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是()a非金属氧化物b金属氧化物c非金属单质 d常温下呈气态的物质8下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是()a目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现b元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化c俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献d同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化9下列判断错误的是()a沸点：nh3ph3ash3b熔点：sio2naclch4c酸性：hclo4h2so4h3po4d碱性：naohmg(oh)2al(oh)310下列对元素周期表说法不正确的是()a在第b和第b族附近可以找到耐高温金属材料b第a族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性c如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置d目前已知发现的第a族元素为5种，所以该族元素共有5种单质11将体积为v ml的试管充满no气体，按右图进行实验当通人相同条件下o249 ml时，液面仍在原来位置，则试管体积v为a49ml b28 ml c30ml d24.5ml12元素a和b的原子序数都小于18。已知a元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；b元素原子的m层电子数为(ab)，l层电子数为(ab)，则a、b两元素所形成的化合物的晶体类型为()a分子晶体 b原子晶体 c离子晶体 d金属晶体13如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中x为35的是()14 n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol n2h4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kj热量。则下列热化学方程式中正确的是()a.n2h4(g)o2(g) = n2(g)h2o(g) h267 kjmol1bn2h4(g)o2(g) = n2(g)2h2o(l) h133.5 kjmol1cn2h4(g)o2(g) = n2(g)2h2o(g) h534 kjmol1dn2h4(g)o2(g) = n2(g)2h2o(g) h534 kjmol115锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是()ali能在空气中燃烧 bli2o熔点较低cli2co3能溶于水 dlioh受热时易分解16下列变化过程需要吸收能量的是()a2h2o2=2h2o bcaoh2o=ca(oh)2cclclcl2 dh2hh1738.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4升(标准状况),反应消耗的hno3的物质的量可能是 a.1.0摩尔 b.1.6摩尔 c.2.2摩尔 d.2.0摩尔18反应a(g)3b(g) = 2c(g)2d(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：v(a)0.15 mol(ls)1 v(b)0.6 mol(ls)1v(c)0.3 mol(ls)1 v(d)0.2 mol(ls)1该反应进行最快的是()ab c d19对于反应下列判断正确的是()a2 mol so2和足量的o2反应，必生成2 mol so3b平衡时so2、o2、so3的分子数之比为212c平衡时so2的消耗速率必定等于o2的生成速率的2倍d平衡时so2的浓度必为o2浓度的2倍20在恒温、恒容的密闭容器中进行反应a(g) = b(g)c(g)，若反应物a的浓度由2 moll1降到0.8 moll1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 moll1降到0.2 moll1所需要的时间为()a10 sb大于10 s c小于10 s d无法判断第卷二、填空题（共32分）21(14分)有a、b、c、d、e五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息a其单质是密度最小的物质b阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一c其阳离子与b的阴离子有相同的电子层结构，且与b可以形成两种离子化合物d其氢氧化物和氧化物都有两性，与c同周期e与c同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：c_，e_；(2)写出a、b、c形成的化合物m的电子式_；(3)实验测得de3在熔融状态下不导电，则de3中含有的化学键类型为_；在同主族元素氢化物的递变性质中，b的氢化物沸点反常，这可以用_来解释。(4)写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：_。(5)d单质与m的水溶液反应的离子方程式：_。22(12分)实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由co2、nh3、no2、n2、no中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有na2o2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，气体被完全被吸收。由此判断：（1）原气体中一定含有 ，一定不含有 。（2）写出中发生反应的化学方程式 ; _。（3）由最终结果可知原气体中 和 的体积比为 。23(6分)把0.4 mol x气体和0.6 mol y气体混合于2 l密闭容器中，发生如下反应：4x(g)5y(g) =nz(g)6w(g)；2 min末生成0.3 mol w，若测知以z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol(lmin)1。试计算：前2 min内用x的浓度变化表示的平均反应速率为_；2 min末时y的浓度为_；化学方程式中n的值是_。三 计算题24. （8分）一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应，放出氨0.896l（标准状况）。求此氮肥中氮的质量分数。高一化学答案选择题： 题号12345678910答案dcdccbdbad题号11121314151617181920答案bbadadcbcb21：(1)钠氯（各1分） （2）（2分）(3)共价键 氢键 （各2分） (4)hcl；hooh （全对得3分，写对1个得1分）(5)2al2oh2h2o=2alo3h2 （3分）22.（1）nh3、co2、no， n2、no2，（每空2分）（2）2na2o2+ 2co2= 2na2co3 + o2， 2no+o2=2no2（每个方程式2分）（3）co2和no ；(两空全对得2分，错填漏填多填均不得分) 3:2（2分）23. 0.05 mol(lmin)1 0.175 moll1 4 （每空2分）24氨气的物质的量=0.896l/22.4lmol1=0.04mol,设硝酸铵、硫酸铵的物质的量分别为xmo