福建省福州市第八中学高二化学下学期期中试题新人教版.doc

福州八中20142015学年第二学期期中考试高二化学考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：h1 o16 cu64 ag108 cl35.5 c12第卷 （共100分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1下列叙述正确的是a推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应b乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”c废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料d升高温度可降低活化能2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 a生成物能量一定低于反应物总能量b放热反应不必加热就一定能发生c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件的h不同 3为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是a将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同b盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入mno2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快d升高温度，h2o2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 4钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是a2h+2e =h2bfe2e= fe2+ c2h2o+o2+4e =4oh dfe3e= fe3+ 5用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是acuso4 bhcl cna2so4dkcl 6有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的kcl饱和溶液）的叙述，正确的是a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜离子在铜片表面被还原c电流从锌片经导线流向铜片d反应中，盐桥中的k+会移向znso4溶液 7碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：zn+2mno2 +2h2o = zn(oh)2 +2mnooh。电池放电时，负极上发生反应的物质是azn b碳棒 cmno2 dmno2和h2o 8pha的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的phv乙v丙bv乙v甲v丙cv甲v丙v乙 dv甲v乙v丙 151g h2燃烧生成液态水放出142.9kj的热量，下列热化学方程式正确的是a2h2(g)+ o 2(g) = 2h2o(1) h = 142.9kjmoll b2h2(g)+ o 2(g) = 2h2o(1) h = 571.6kjmollc2h2+o2 = 2h2o h = 571.6lkjmolldh2(g)+o 2(g) = h2o(1) h = +285.8kjmoll 16下列反应过程中，h0且s0的是acaco3(s)cao(s)co2(g) bnh3(g)+hcl(g)nh4cl(s) c4al(s)3o2(g)2al2o3(s) dh2so4(aq)ba(oh)2(aq)baso4(s)2h2o(l) 17下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡可以发生移动的是afecl3(aq)3kscn(aq) fe(scn)3(aq)3kcl(aq)，加入kcl晶体bn2(g)3h2(g) 2nh3(g)，通入hcl气体ccaco3( s) cao(s)co2(g)，加入caco3d2so2(g)o2(g) 2so3(g)，通入n2 18恒容密闭容器中进行的可逆反应2no2(g) 2no(g)+o2(g)，不能说明该反应达到平衡状态的是a单位时间内生成n mo1 o2的同时生成2n mol no2b混合气体的颜色不再改变 c混合气体的压强不再改变的状态d混合气体的密度不再改变的状态 19在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2a(g)b(g) 3c(g)；h”、“ 0 t1温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(n2o5)/ oll-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是a500 s内n2o5分解速率为2.9610-3moll-1s-1 bt1温度下的平衡常数为k1=125，平衡时n2o5的转化率为50%ct1温度下的平衡常数为k1，t2温度下的平衡常数为k2，若t1t2，则k1k2 d达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(n2o5) 5.00 moll-1 29一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l)h0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是a平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变b其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变c平衡时,其他条件不变,升高温度可提高so2的转化率d平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 四、填空题（共32分） 30（17分）甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101 kpa时，1 mol ch3oh液体完全燃烧生成co2和液态水时放出热量726.51 kj，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是： ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g)h1=+49.0 kjmol-1ch3oh(g)+o2(g)= co2(g)+2h2(g)h2= 已知h2(g)+o2(g)=h2o(g)h = 241.8kjmol-1，则反应的h2= 。（3）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： co(g)+2h2(g) ch3oh(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。右图是该反应在不同温度下co的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变h_0(填“”、“”或“”)。t1和t2温度下的平衡常数大小关系是k1_k2(填 “”、“”或“”)。元素铬及其化合物工业用途广泛。但含+6价铬的污水会损坏环境。电镀厂产生的镀铜废水中长含有一定量的cr2o72-，处理该废水常用还原沉淀法。含cr3+的废水调节ph至23加入na2s2o3溶液含cr2o72-的废水控制ph加入naoh溶液cr(oh)3沉淀（1）下列溶液中可代替上述流程中na2s2o3溶液的是 （填选项序号）afeso4溶液b浓h2so4 c酸性 kmno4 dna2so3溶液（2）上述流程中，每消耗1mol na2s2o3，转移0.8mol电子。则加入na2s2o3溶液时发生反应的离子方程式为： 。（3）cr(oh)3的化学性质与aloh)3相似，在述流程中加入naoh溶液时，需控制溶液的ph不能过高，用离子方程式表示其原因： 。 31（15分） nox是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式： （2）汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式： 。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低nox的排放。当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式：_ 。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收nox生成盐。其吸收能力顺序如下：12mgo 20cao 38sro （3分）22（15分）（1）2ch4(g)o2(g)=2co(g)4h2(g) h46 kjmol1 （3分）（2）ch4（2分） o22h2o4e=4oh （2分） 变小 （2分） 不变 （2分）co（2分） 2.24 （2分）23（10分）（1）负（2分）； （2）1.2（2分）；通电（3）ag+e= ag（2分）；4agno3+2h2o 4ag+o2+4hno3（2分）； 0.1mol/l（2分）第卷 （共50分）三、选择题（每题3分，共18分）24c 25d 26c 27a 28 c 29b四、填空题（共32分）30（17分）（1）ch3oh(l) + 3/2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l) h = -726.51 kj/mol（3分）（2） -192.8（2分）（2）；（2分） ；（2分）（1） a d （2分）（2）4cr2o72- + 3s2o32- + 26h+ = 8cr3+ + 6so42- + 13h2o （2分）（3）cr(oh)3 + oh- = cro22- + 2h2o （2分） 31（15分）（1）3no2+2h2o=2hno3+no； （2分）（2）n2(g)+o2（g）=2no(g) h=+183kj/mol； （3分） 增大；（2分）（3）2n