甘肃省白银一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

甘肃省白银一中高一（上）期中化学试卷 一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1深秋雨后的清晨，我们常会遇到大雾天气，雾中小液滴直径范围是（） a 小于1 nm b 在1100 nm间 c 大于100 nm d 无法确定2下列物质水溶液能导电，但是属于非电解质的是（） a nh3 b （nh4）2so4 c cl2 d na2o3下列实验操作或装置正确的是（） a b c d 4经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（） a 一定是一种单质 b 一定是纯净物 c 一定是混合物 d 可能是纯净物也可能是混合物5下列氧化物不属于酸性氧化物的是（） a sio2 b mn2o7 c co d n2o56向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（） a 蒸馏水 b 0.5 moll1硫酸镁溶液 c 0.5 moll1氯化钾溶液 d 0.5 moll1盐酸7设na代表阿伏加德罗常数（na）的数值，下列说法正确的是（） a 22.4 l cl2中含有na个cl2分子 b 1 l 0.1 moll1 na2so4溶液中有0.1na个na+ c 1 mol h2与1 mol cl2反应生成na个hcl分子 d 1 mol ca变成ca2+时失去的电子数为2na8实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是（） a 950 ml，111.2 g b 500 ml，117 g c 1 000 ml，117 g d 任意规格，111.2 g9下列物质的分类合理的是（） a 碱性氧化物：na2o、cao、mgo、co2 b 碱：纯碱、烧碱、熟石灰、苛性钠 c 铵盐：nh4cl、nh4no3、（nh4）2so4、nh3h2o d 氧化物：co2、no、so2、h2o10下列实验问题的处理方法中，正确的是（） a 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银（hg）的蒸发 b 在气体发生装置上直接点燃甲烷（ch4）气体时，必须先检验甲烷的纯度 c 实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 d 制取nh3的实验中，将多余nh3用导管直接导入水槽，用水吸收11若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：是溶液是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后析出黑色沉淀其中正确的是（） a b c d 12下列离子方程式书写正确的是（） a 实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+co32=co2+h2o b 铁和稀硝酸反应：fe+2h+=h2+fe2+ c 向alcl3溶液中加入过量的naoh 溶液：al3+3oh=al（oh）3 d h2so4溶液与naoh溶液反应：oh+h+=h2o13设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2moll1的ba（no3）2溶液正确的说法是（） a 2 l溶液中的阴、阳离子总数为0.8na b 500 ml溶液中no3浓度为0.2 moll1 c 500 ml溶液中ba2+浓度为0.4 moll1 d 500 ml溶液中含no3总数为0.2na14下列物质的体积最大的是（） a 标况下，0.3 mol的nh3 b 4时，18克水 c 2mol的al （密度为2.7g/cm3 ） d 100g 37% 密度1.20 g/cm3 nacl 溶液15由ch4和o2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gl1，则该混合气体中ch4和o2的体积比为（） a 2：1 b 3：2 c 2：3 d 1：216除去nacl中含有的ca2+、mg2+、so42、hco3等离子，通常采用以下四种试剂：na2co3 bacl2 naoh hcl，加入试剂合理的操作顺序是（） a b c d 17在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k+、cl各为1.5mol/l，mg2+为0.5mol/l，则so42的物质的量浓度为（） a 0.1 mol/l b 0.5 mol/l c 0.15 mol/l d 0.25 mol/l18某强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（） a k+、na+、alo2、so42 b k+、na+、clo、s2 c na+、k+、so42、hco3 d ca2+、k+、no3、i19将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/l的2l盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（） a （m16）g b （m+16）g c （m32）g d 16g20在a l al2（so4）3和（nh4）2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中的al3+浓度（mol/l）为（） a b c d 二、填空题（共3小题，每小题14分，满分30分）21现有下列10种物质：h2o 空气 铝 cao h2so4 ca（oh）2 cuso45h2o 碘酒 c2h5oh nahco3 （11）碳酸钡（12）氨气 （13）甲烷（14）稀硝酸，用序号填空：属于混合物的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是；可以导电的有22如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（i）随新物质加入量（m）的变化曲线以下三个导电性实验，其中与a图变化趋势一致的是，与b图变化趋势一致的是a向ba（oh）2溶液中逐滴加入等浓度的h2so4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量23某无色透明溶液中可能大量存在ag+，mg2+，cu2+中的几种离子（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是，有关的离子反应式为（3）取的滤液加入过量naoh溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列ad中的（填序号）aclbco32 cno3doh三、解答题（共2小题，满分20分）24（1）现把10ml淀粉胶体和50ml kcl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中2min后，用两支试管各取5ml烧杯中的液体做如下实验向其中一支试管里滴加少量agno3溶液，其现象是；向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是0.01moll1的agno3溶液滴入到0.01moll1的ki溶液中，生成黄色胶体，写出此反应的化学方程式：，写出一种区分ki溶液和agi胶体的方法：25实验室要用na2co310h2o晶体配制500ml 0.1moll1 na2co3溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取na2co310h2og如图表示10ml量筒中液面的位置，a与b，b与c刻度间相差1ml，如果刻度a为8，量筒中液体的体积是ml（3）若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：a定容前容量瓶底部有水珠；b定容时加水超过刻度线；c最终定容时俯视观察液面d为加速溶解过程对烧杯中溶液进行加热，未冷却至室温就将其转移到所示的仪器中，并迅速定容四、计算题26某温度下22%nano3溶液150ml，加100g水稀释后浓度变成14%，求原150ml溶液中nano3的物质的量浓度27将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1l、物质的量浓度为1.84mol/l、密度为1.20g/cm3的稀硫酸求：（1）求浓硫酸的物质的量浓度； 所需浓硫酸的体积甘肃省白银一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1深秋雨后的清晨，我们常会遇到大雾天气，雾中小液滴直径范围是（） a 小于1 nm b 在1100 nm间 c 大于100 nm d 无法确定考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系分析： 雾属于胶体分散系，分散质微粒直径在1nm100nm间解答： 解：雾属于胶体分散系，雾中小水滴直径范围和胶体分散质微粒直径相同，即在1nm100nm间故选b点评： 本题考查学生胶体的分散质微粒直径知识，要求学生熟记教材知识，学以致用，题目难度不大2下列物质水溶液能导电，但是属于非电解质的是（） a nh3 b （nh4）2so4 c cl2 d na2o考点： 电解质与非电解质分析： 电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断解答： 解：anh3是化合物，溶于水，nh3和水反应生成一水合氨，nh3h2onh4+oh导电，但这些离子不是nh3电离，nh3是非电解质，故a正确；b（nh4）2so4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，（nh4）2so4是电解质，故b错误；ccl2其水溶液导电，但不是物质本身导电，cl2是单质，不是非电解质，故c错误；dna2o在熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，na2o是电解质，故d错误；故选a点评： 本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可3下列实验操作或装置正确的是（） a b c d 考点： 蒸馏与分馏；物质的溶解与加热；过滤专题： 化学实验基本操作分析： a、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；b、从温度计的使用目的角度分析；c、过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；d、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；解答： 解：a、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，图中操作错误，故错误a；b、蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，且水应从下口进上口出，故b错误；c、过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故c正确；d、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人图中操作错误，故错误c；故选c点评： 本题考查化学实验的基本操作中的酒精灯点燃，蒸馏，浓硫酸稀释，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求4经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（） a 一定是一种单质 b 一定是纯净物 c 一定是混合物 d 可能是纯净物也可能是混合物考点： 混合物和纯净物分析： 混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物解答： 解：只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧属于混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物故选d点评： 本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，本题属于易错题，很容易把同素异形体漏掉导致选项错误5下列氧化物不属于酸性氧化物的是（） a sio2 b mn2o7 c co d n2o5考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题： 化学用语专题分析： 酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物解答： 解：a、sio2能和碱反应生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，故a错误；b、mn2o7能和碱反应生成高锰酸盐和水，属于酸性氧化物，故b错误；c、co不能和碱反应，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故c正确；d、n2o5能和碱反应生成硝酸盐和水，属于酸性氧化物，故d错误故选c点评： 本题考查学生酸性氧化物的概念，注意概念的整理和把握是关键，难度不大6向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（） a 蒸馏水 b 0.5 moll1硫酸镁溶液 c 0.5 moll1氯化钾溶液 d 0.5 moll1盐酸考点： 胶体的重要性质分析： 胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀解答： 解：a蒸馏水不能使胶体聚沉，故a错误； b硫酸镁是电解质，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故b错误；c氯化钾是电解质，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故c错误；d加入hcl是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入hcl，氢氧化铁沉淀会溶解，故d正确故选d点评： 本题考查胶体的性质应用，难度不大，电解质非电解质的判断，熟悉胶体的性质、物质的性质是解答本题的关键7设na代表阿伏加德罗常数（na）的数值，下列说法正确的是（） a 22.4 l cl2中含有na个cl2分子 b 1 l 0.1 moll1 na2so4溶液中有0.1na个na+ c 1 mol h2与1 mol cl2反应生成na个hcl分子 d 1 mol ca变成ca2+时失去的电子数为2na考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、温度压强未知，无法计算物质的量；b、依据体积和浓度计算溶质物质的量，结合化学式计算；c、依据氢气和氯气反应的化学方程式计算判断；d、钙原子最外层电子数为2，失去最外层电子析出钙离子解答： 解：a、温度压强未知，无法计算物质的量，22.4 l cl2物质的量不是1mol，故a错误；b、1 l 0.1 moll1 na2so4溶液中含有na2so4物质的量为0.1mol，含na+0.2na个，故b错误；c、氢气和氯气反应生成氯化氢的化学方程式为h2+cl2=2hcl，1 molh2与1 molcl2反应生成2na个hcl分子，故c错误；d、钙原子最外层电子数为2，失去最外层电子变为钙离子，1 mol ca变成ca2+时失去的电子数为2na，故d正确；故选d点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，原子结构的计算应用，浓度与体积的换算关系应用8实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是（） a 950 ml，111.2 g b 500 ml，117 g c 1 000 ml，117 g d 任意规格，111.2 g考点： 配制一定物质的量浓度的溶液专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，根据n=cv以及m=nm进行计算解答： 解：实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，则n（nacl）=1l2mol/l=2mol，m（nacl）=2mol58.5g/mol=117g，故选c点评： 本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格9下列物质的分类合理的是（） a 碱性氧化物：na2o、cao、mgo、co2 b 碱：纯碱、烧碱、熟石灰、苛性钠 c 铵盐：nh4cl、nh4no3、（nh4）2so4、nh3h2o d 氧化物：co2、no、so2、h2o考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题： 物质的分类专题分析： a、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能和碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物；b、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；c、电离出的阳离子是铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物为铵盐；d、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物解答： 解：a、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能和碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物，co2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，故a错误；b、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，纯碱是na2co3，是盐不是碱，故b错误；c、电离出的阳离子是铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物为铵盐，nh3h2o不是铵盐，故c错误；d、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，co2、no、so2、h2o均为氧化物，故d正确故选d点评： 本题考查了酸性氧化物碱性氧化物、碱、铵盐和氧化物的概念，掌握定义要点是解题关键，难度不大10下列实验问题的处理方法中，正确的是（） a 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银（hg）的蒸发 b 在气体发生装置上直接点燃甲烷（ch4）气体时，必须先检验甲烷的纯度 c 实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 d 制取nh3的实验中，将多余nh3用导管直接导入水槽，用水吸收考点： 化学实验安全及事故处理专题： 化学实验基本操作分析： a、根据水银有毒，散落的水银（hg）会产生有毒蒸气分析；b、可燃性的气体点燃前必须进行验纯；c、废液倒入下水道排会污染地下水；d、氨气极易溶于水，直接将多余nh3用导管直接导入水槽会发生倒吸解答： 解：a、水银有毒，若不慎将体温计打破，散落的水银（hg）会产生有毒蒸气，此时可以撒硫粉来处理，该反应的化学方程式为：hg+s=hgs，故a错误；b、甲烷与空气的混合物比例在一定范围内点燃时会造成爆炸，所以必须验纯，故b正确；c、实验结束后，不能将废液倒入下水道排出实验室，这样容易污染地下水，应该放入废液回收缸中，故c错误；d、由于氨气极易溶于水，制取nh3的实验中，将多余nh3用导管不能直接导入水槽，避免发生倒吸现象，应该增加一个防止倒吸的装置吸收氨气，故d错误；故选b点评： 本题考查了化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验11若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：是溶液是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后析出黑色沉淀其中正确的是（） a b c d 考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质分析： 胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，纳米碳其粒子直径为l100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答解答： 解：因纳米碳其粒子直径为l100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故错误；纳米碳其粒子直径为l100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故正确；因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故正确；溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故正确、错误；因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故错误；故选b点评： 本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的分散系是胶体是解答本题的关键12下列离子方程式书写正确的是（） a 实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+co32=co2+h2o b 铁和稀硝酸反应：fe+2h+=h2+fe2+ c 向alcl3溶液中加入过量的naoh 溶液：al3+3oh=al（oh）3 d h2so4溶液与naoh溶液反应：oh+h+=h2o考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： a碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；b铁与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成氢气；c氢氧化钠过量，反应产物为偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀；d硫酸与氢氧化钠反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水解答： 解：a实验室用大理石和稀盐酸制取co2，碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故a错误；b稀硝酸为强氧化性的酸，铁与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成氢气，故b错误；c向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液，二者反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：al3+4oh=alo2+2h2o，故c错误；dh2so4溶液与naoh溶液反应生成可溶性硫酸钠和水，反应的离子方程式为：oh+h+=h2o，故d正确；故选d点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等13设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2moll1的ba（no3）2溶液正确的说法是（） a 2 l溶液中的阴、阳离子总数为0.8na b 500 ml溶液中no3浓度为0.2 moll1 c 500 ml溶液中ba2+浓度为0.4 moll1 d 500 ml溶液中含no3总数为0.2na考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、根据硝根据n=cv计算出硝酸钡的物质的量及含有的阴、阳离子总数；b、根据硝酸钡溶液的浓度及化学式计算出硝酸根离子的浓度；c、根据硝酸钡溶液的浓度及化学式组成计算出钡离子的浓度；d、根据硝酸根离子的浓度计算出硝酸根离子的物质的量解答： 解：ba（no3）2溶液的物质的量浓度为0.2moll1，a、2l 0.2moll1的ba（no3）2溶液中含有硝酸钡的物质的量为：0.2moll12l=0.4mol，0.4mol硝酸钡中含有0.8mol硝酸根质量和0.4mol钡离子，总计11.2mol离子，阴、阳离子总数为1.2na，故a错误；b、溶液是均一、稳定的，0.2moll1的ba（no3）2溶液，硝酸根离子的浓度为0.2moll12=0.4moll1，故b错误；c、根据溶液的均一性，0.2moll1的ba（no3）2溶液中，钡离子的浓度为：0.2moll1，故c错误；d、溶液中硝酸根离子的浓度为0.2moll12=0.4moll1，500ml溶液中含有的硝酸根离子的物质的量为：0.4moll10.5l=0.2mol，故d正确；故选d点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意溶液均一、稳定的性质，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容14下列物质的体积最大的是（） a 标况下，0.3 mol的nh3 b 4时，18克水 c 2mol的al （密度为2.7g/cm3 ） d 100g 37% 密度1.20 g/cm3 nacl 溶液考点： 气体摩尔体积分析： a、标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol；b、在4时，水的密度为1g/ml；c、根据铝的摩尔质量计算出铝的质量，结合密度来计算体积；d、根据质量和密度计算体积解答： 解：a、标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，故0.3 mol的nh3的体积为0.3mol22.4l/mol=6.72l=6720ml；b、在4时，水的密度为1g/ml，故18g水的体积为18ml；c、铝的摩尔质量为27g/mol，2mol铝的质量为54g，由于铝的密度为2.7g/cm3，故体积为20cm3；d、nacl溶液的质量为100g，密度为1.20g/ml，则体积v=83.3ml综上计算可知，体积最大的为a，故选a点评： 本题考查了气体、液体和固体体积的计算，熟练掌握公式是解题关键，难度不大15由ch4和o2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gl1，则该混合气体中ch4和o2的体积比为（） a 2：1 b 3：2 c 2：3 d 1：2考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 根据m=vm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中ch4和o2的体积比解答： 解：混合气体在标准状况下的密度为1g/l，则混合气体的平均摩尔质量为1g/l22.4l/mol=22.4g/mol根据十字交叉法计算混合气体中ch4和o2的体积比：所以混合气体中ch4和o2的体积比为9.6：6.4=3：2，故选b点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错16除去nacl中含有的ca2+、mg2+、so42、hco3等离子，通常采用以下四种试剂：na2co3 bacl2 naoh hcl，加入试剂合理的操作顺序是（） a b c d 考点： 物质的分离、提纯和除杂专题： 离子反应专题分析： 根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析解答： 解：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐加入na2co3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知d符合题意，故选：d点评： 在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后17在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k+、cl各为1.5mol/l，mg2+为0.5mol/l，则so42的物质的量浓度为（） a 0.1 mol/l b 0.5 mol/l c 0.15 mol/l d 0.25 mol/l考点： 物质的量浓度的相关计算专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等解答： 解：因溶液中的离子有k+、cl、mg2+、so42，设so42物质的量浓度为c，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.51+0.52=1.51+c2，解得c=0.5（mol/l）故选b点评： 本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，比较简单18某强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（） a k+、na+、alo2、so42 b k+、na+、clo、s2 c na+、k+、so42、hco3 d ca2+、k+、no3、i考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： 某强碱性溶液中，含大量的oh，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应等，离子大量共存，以此来解答解答： 解：a碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；bclo、s2发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；coh、hco3结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故c错误；d碱性溶液中不能大量存在ca2+，故d错误；故选a点评： 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大19将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/l的2l盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（） a （m16）g b （m+16）g c （m32）g d 16g考点： 有关混合物反应的计算专题： 守恒法分析： 氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/l的2l盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量，从而得出金属元素的质量，根据质量守恒得出样品中通入足量的氢气并加热得到金属的质量解答： 解：2l 1mol/l的盐酸中含有hcl的物质的量为：n（hcl）=1mol/l2l=2mol，fe2o3、cuo或feo与盐酸反应分别生成fecl3、cucl2、fecl2，根据化合物中总化合价为0，金属氧化物fe2o3、cuo和feo中氧离子所带负电荷一定与fecl3、cucl2、fecl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，即2n（o2）=n（cl）=2mol，则fe2o3、cuo和feo中氧离子的物质的量为：n（o2）=n（cl）=2mol=1mol，金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol1mol=16g，则fe2o3、cuo和feo金属元素的质量为：mg16g=（m16）g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（m16）g，故选a点评： 本题考查了混合物的计算，题目难度不大，明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用20在a l al2（so4）3和（nh4）2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中的al3+浓度（mol/l）为（） a b c d 考点： 物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算专题： 守恒法分析： 根据so42+ba2+baso4计算溶液中的so42离子的物质的量，根据nh4+ohnh3+h2o计算nh4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的al3+浓度解答： 解：由混合溶液中加入bmolbacl2，恰好使溶液中的so42离子完全沉淀，则so42+ba2+baso4 bmol bmolc（so42）=mol/l，由加入足量强碱并加热可得到cmol nh3，则nh4+ohnh3+h2o cmol cmolc（nh4+）=mol/l，又溶液不显电性，设原溶液中的al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x3+mol/l1=mol/l2，解得x=mol/l，故选c点评： 本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可二、填空题（共3小题，每小题14分，满分30分）21现有下列10种物质：h2o 空气 铝 cao h2so4 ca（oh）2 cuso45h2o 碘酒 c2h5oh nahco3 （11）碳酸钡（12）氨气 （13）甲烷（14）稀硝酸，用序号填空：属于混合物的是（14）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是（11）；属于有机物的是（13）；可以导电的有（14）考点： 混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题： 物质的分类专题分析： 根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；有机物是绝大多数含碳化合物；可以导电的物质有自由电子，或能电离出自由移动的离子，以此解答该题解答： 解：空气、碘酒（14）稀硝酸由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；h2so4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；ca（oh）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；h2o、cao由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；cuso47h2o nahco3（11）碳酸钡在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，c2h5oh（13）甲烷是含碳化合物，属于有机物；h2o（14）稀硝酸能电离出自由移动的阴阳离子，铝中有自由电子，可以导电，故答案为：（14）； ； ；（11）； （13）；（14）点评： 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的组成和分类依据22如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（i）随新物质加入量（m）的变化曲线以下三个导电性实验，其中与a图变化趋势一致的是b，与b图变化趋势一致的是aa向ba（oh）2溶液中逐滴加入等浓度的h2so4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量考点： 电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 液的导电性与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，结合反应的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断解答： 解：a、ba（oh）2+h2so4=baso4+2h2o，滴入h2so4时，导电性减弱，完全反应后，h2so4过量，导电性又增强，与b一致； b、ch3cooh+nh3h2o=ch3coonh4+h2o，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与a一致；故答案为：b；a点评： 本题考查酸碱混合及溶液的导电性，明确电解质的强弱、离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大23某无色透明溶液中可能大量存在ag+，mg2+，cu2+中的几种离子（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是cu2+取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是ag+，有关的离子反应式为ag+clagcl（3）取的滤液加入过量naoh溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有mg2+（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列ad中的（填序号）caclbco32 cno3doh考点： 常见阳离子的检验专题： 物质检验鉴别题分析： （1）cu2+有颜色；agcl为不溶于稀硝酸的白色沉淀；（3）加入过量naoh溶液，出现白色沉淀，应为mg（oh）2；（4）no3与ag+、mg2+、cu2+不生成沉淀，能共存；解答： 解：（1）由于溶液呈无色透明，而cu2+有颜色，为蓝绿色，可以肯定原溶液中不存在cu2+，故答案为：cu2+；过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有ag+离子，反应的离子方程式为ag+clagcl，故答案为：ag+；ag+clagcl；（3）在除去ag+离子的溶液中，加入过量naoh溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在mg2+，故答案为：mg2+；（4）由于cl和ag+离子，co32、oh与mg2+、cu2+都能生成沉淀，只有no3与ag+、mg2+、cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是no3，故答案为：c点评： 本题主要考查了离子的检验和离子共存问题，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键，题目难度中等三、解答题（共2小题，满分20分）24（1）现把10ml淀粉胶体和50ml kcl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中2min后，用两支试管各取5ml烧杯中的液体做如下实验向其中一支试管里滴加少量agno3溶液，其现象是出现白色沉淀；向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是无明显变化0.01moll1的agno3溶液滴入到0.01moll1的ki溶液中，生成黄色胶体，写出此反应的化学方程式：agno3+ki=agi（胶体）+kno3，写出一种区分ki溶液和agi胶体的方法：丁达尔效应考点： 渗析；化学方程式的书写；胶体的重要性质分析： 胶体粒子不能通过半透膜，胶体中加入可溶性的盐可以产生聚沉现象，而氯化钠中的离子可以通过半透膜，氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，淀粉遇到碘水会变蓝色，据此来分析即可解答： 解：淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是氯离子和钠离子能通过半透膜而进入烧杯的水中（1）向其中一支试管里滴加少量agno3溶液，氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，其现象是出现白色沉淀；袋内液体是淀粉胶体，向另一支试管里滴加少量碘水，无明显变化；故答案为：出现白色沉淀；无明显变化；agno3溶液与ki溶液反应生成agi胶体，化学方程式为 agno3+ki=agi（胶体）+kno3，区分ki溶液和agi胶体可以利用丁达尔效应故答案为：ag