浙江省温州市乐清一中学高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

浙江省温州市乐清一中20152016学年度高一上学期月考化学试卷（12月份）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1有两瓶失去标签的na2co3溶液和nahco3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是（）a酚酞溶液bbacl2溶液cnaoh溶液d澄清石灰水2某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度下列叙述正确的是（）a沉淀物的质量为5.6gb沉淀物的质量为7.4gc饱和石灰水的质量大于98.2gd饱和石灰水的质量小于98.2g3下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）ah+、nh4+、ohbna+、no3、clck+、h+、hco3dba2+、so42、co324下列物质中属于碱的是（）ach4（甲烷）bch3cooh（醋酸）ch2so4dkoh5对于下列反应类型的判断，不正确的是（）a2fecl2+cl2=2fecl3化合反应b3co+fe2o32fe+3co2置换反应c2kclo32kcl+3o2氧化还原反应dh2co3=co2+h2o分解反应6在含有fecl3、fecl2、alcl3、nacl的溶液中，加入足量的naoh溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）ana+bfe3+cal3+dfe2+7224ml某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）a32gmol1b32c64gmol1d648关于胶体的叙述，不正确的是（）a有色玻璃是固溶胶b雾、云、烟都是气溶胶c用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离d胶粒大小在1nm100 nm之间9下列离子方程式不正确的是（）a碳酸钠溶液和盐酸反应na2co3+2h+2na+co2+h2ob过氧化钠和水反应2na2o2+2h2o4na+4oh+o2c钠跟水反应na+h2ona+oh+h2d碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应hco3+h+co2+h2o10在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是（）afe3+、cu2+、cl、no3bk+、no3、ag+、clcna+、so42、k+、cldca2+、mno4、na+、co3211含h的化合物跟氨反应：h+nh3nh+h2根据该反应事实，可以得出的正确结论是（）anh3具有还原性b含h的化合物是强氧化剂ch2既是氧化产物又是还原产物d该反应属于置换反应12设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）as2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2nab将分子总数为na的nh3和hcl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4lc在反应kclo4+8hclkcl+4cl2+4h2o中，每生成4mol cl2转移的电子数为8nad25时，ph=13的1.0l ba（oh）2溶液中含有的oh数目为0.2na13用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a常温常压下，33.6l氯气与27g铝充分反应，生成1molalcl3b1 mol so2与足量o2在一定条件下反应生成so3，共转移2na个电子c通常状况下，2.24lno2和n2o4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2d1l 1mol/l的na2co3溶液中所含阴离子数等于na个14“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）a无色透明b有丁达尔效应c所得液体呈胶状d所得物质一定是悬浊液15下列离子方程式正确的是（）a钠与水反应：na+2h2o=na+2oh+h2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+2h+=h2sio3c0.01mol/lnh4al（so4）2溶液与0.02mol/lba（oh）2溶液等体积混合：nh4+a13+2so42+2ba2+4oh=2baso4+a1（oh）3+nh3h2od向次氯酸钙溶液通入so2：ca2+2clo+so2+h2o=caso3+2hclo16下列溶液氯离子的物质的量浓度与50ml 1mol/l氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）a150ml 1mol/l氯化钠溶液b75ml 1.0mol/l氯化钙溶液c150ml 3mol/l氯化钾溶液d50ml 3mol/l氯化镁溶液17将13.7g na2co3与nahco3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12l，则混合物中na2co3与nahco3的物质的量之比为（）a1：1b2：1c1：2d3：118120ml含有0.20mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）a2.0 moll1b1.5 moll1c0.18 moll1d0.24 moll119下列物质中，属于电解质的是（）a蔗糖b盐酸c氯化钠d二氧化碳20某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是氧化物盐碱单质酸中的（）abcd21把ba（oh）2溶液滴入明矾溶液中，使so42全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）aal3+bal（oh）3calo2dal3+和al（oh）322用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a32g so2含有氧原子数为0.5nab物质的量浓度为0.5mol/l cacl2溶液，含有cl离子数为1nac标准状况下，22.4l h2o的分子数为1nad常温常压下，14g n2含有分子数为0.5na23物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是（）分子总数 原子总数 电子总数同种元素的化合价 物质的总质量 物质的总物质的量abcd24下列对实验操作分析错误的是（）a配制0.1mol/l nacl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低bnh4no3溶解吸热，若配制0.5mol/l h4no3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高c配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高d配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低251moll1硫酸溶液的含义是（）a1l水中含有1mol硫酸b1l溶液中含1mol h+c将98g硫酸溶于1l水所配成的溶液d指1l硫酸溶液中含有98g h2so426能正确表示下列反应的离子方程式的是（）a硫酸铝溶液中加入过量氨水：al3+3ohal（oh）3b用惰性电极电解mgcl2溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：cl2+2ohclo+cl+h2od碳酸钙与醋酸溶液反应 caco3+2h+=ca2+co2+h2o27关于同温同压下、等体积n2和co的叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含电子数相等 其中正确的是（）abcd28下列实验操作中，不正确的是（）a为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动b用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上c为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法d为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施29下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2ob澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2+oh+hco3=caco3+h2oc碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+=ca2+co2+h2od氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2+cl2=2fe3+2cl30化学概念间存在如图三种关系下列说法中正确的是：（）a化合反应与氧化反应属于包含关系b吸热反应与放热反应属于交叉关系c复分解反应与中和反应属于包含关系d含氧化合物与氧化物属于并列关系二、填空题31某课题组研究以硫铁矿（主要成分为fes2）为原料制备氯化铁晶体（fecl36h2o）的工艺，其设计的流程如图：回答下列问题：（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了fe3o4，则该反应的化学方程式是；“酸溶”中反应的离子方程式是；（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有；（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是32（1）将co、o22种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是同温、同压下某瓶充满o2时重116克，充满co2重122克，充满某气体时重114克则某气体的相对分子质量为（3）a物质按下式分解：2a=b+2c+2d，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是h2密度的m倍，则a的摩尔质量为33下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，b为常见液态化合物，a为淡黄色固体，f、g所含元素相同且均为氯化物，g遇kscn溶液显红色请问答下列问题：（1）a是，g是（填化学式）反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）（3）反应的化学方程式为，甲与b反应的离子方程式在实验室将c溶液滴入f溶液中，观察到的现象是在f溶液中加入等物质的量的a，发生反应的总的离子方程式为：已知：酚酞在c（oh） 为1.0104mol/l2.5mol/l时呈红色，且半分钟内不褪色向3.9g a和100g b混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（oh）过大造成的上述观点是否正确，请通过计算对比数据加以说明乙同学认为“红色迅速褪去”是由于a+b=碱+h2o2，h2o2具有氧化性和漂白性导致的试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含h2o2，简述实验原理34（1）在naoh溶液中通入一定量的co2后，溶液中溶质的组成可能是，现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为alcl3溶液和naoh溶液现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：实验实验实验取甲瓶溶液的量400ml120ml120ml取乙瓶溶液的量120ml440ml400ml生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g甲瓶溶液为溶液乙瓶溶液为溶液，其物质的量浓度为moll1浙江省温州市乐清一中20152016学年度高一上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1有两瓶失去标签的na2co3溶液和nahco3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是（）a酚酞溶液bbacl2溶液cnaoh溶液d澄清石灰水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】鉴别na2co3和nahco3溶液，应根据二者性质的不同之处进行实验涉及，不同之处有：na2co3较nahco3水解程度大；nahco3与bacl2不反应，而na2co3与bacl2反应 生成沉淀【解答】解：a、na2co3较nahco3水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是na2co3溶液，故a正确；b、加入bacl2溶液只有na2co3生成沉淀，nahco3不反应，故b正确；c、虽然加入naoh只与nahco3反应，与na2co3不反应，但naoh只与nahco3反应无现象，故不能用于区分这两种溶液，故c错误；d、分别滴加ca（oh）2溶液都产生沉淀，化学反应方程式为：ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh，2nahco3+ca（oh）2=caco3+na2co3+2h2o（nahco3足量），故d错误；故选ab【点评】本题考查na2co3和nahco3性质的异同，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注重基础知识的积累2某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度下列叙述正确的是（）a沉淀物的质量为5.6gb沉淀物的质量为7.4gc饱和石灰水的质量大于98.2gd饱和石灰水的质量小于98.2g【考点】溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算【专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据生石灰与水的反应以及饱和溶液的变化，利用由于反应消耗掉部分的水导致原有饱和溶液发生的变化来分析解答【解答】解：设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为ycao+h2oca（oh）256 18 745.6g x y=x=1.8g，y=7.4g即原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于（100g1.8g）=98.2g而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g故选d【点评】类似题目一定要在严格计算的基础上结合分析来进行，而不是一味试图借助溶解度等求出最终沉淀多少或者溶液的质量在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点3下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）ah+、nh4+、ohbna+、no3、clck+、h+、hco3dba2+、so42、co32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a、nh4+与oh结合生成弱电解质一水合氨；b、该组离子不发生反应，则能够大量共存；c、h+与hco3结合生成二氧化碳与水；d、ba2+与so42生成硫酸钡沉淀，ba2+与co32生成碳酸钡沉淀【解答】解：a、因nh4+与oh结合生成弱电解质一水合氨，h+与oh结合生成水，则不能大量共存，故a错误；b、因该组离子不发生反应，则能够大量共存，故b正确；c、因h+与hco3结合生成二氧化碳与水，则不能大量共存，故c错误；d、因ba2+与so42结合生成硫酸钡沉淀，ba2+与co32结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答4下列物质中属于碱的是（）ach4（甲烷）bch3cooh（醋酸）ch2so4dkoh【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物【解答】解：a、甲烷是有机物，故a不符合；b、ch3cooh是酸，故b不符合；c、h2so4是酸，故c不符合；d、koh是碱，故d符合；故选d【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论5对于下列反应类型的判断，不正确的是（）a2fecl2+cl2=2fecl3化合反应b3co+fe2o32fe+3co2置换反应c2kclo32kcl+3o2氧化还原反应dh2co3=co2+h2o分解反应【考点】化学基本反应类型【分析】a两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；b一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；c有电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化；d由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应【解答】解：a该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故a正确；b该反应的反应物没有单质，只有生成物有单质，所以不是置换反应，故b错误；c该反应中o元素的化合价由2价变为0价，氯元素的化合价由+5价变为1价，所以该反应是氧化还原反应，故c正确；d该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故d正确；故选b【点评】本题考查了化学反应类型的判断，根据这几个概念来分析解答即可，知道这几个概念的关系，难度不大6在含有fecl3、fecl2、alcl3、nacl的溶液中，加入足量的naoh溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）ana+bfe3+cal3+dfe2+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】加入氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与fecl3、fecl2、alcl3反应，产物再与空气中的氧气以及过量的盐酸反应，据此分析【解答】解：向溶液中加入naoh，溶液中钠离子增多，故a错误；氢氧化钠分别与fecl3、fecl2、alcl3反应的方程式为：fecl3+3naohfe（oh）3+3nacl，fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl，alcl3（过量）+3naoh=al（oh）3+3nacl，al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，而偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化故c错误；生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁反应为4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子减少故b错误，d正确；故选d【点评】本题主要考查了二价铁离子和三价铁离子间的相互转化，解题时需灵活运用有关化学反应方程式7224ml某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）a32gmol1b32c64gmol1d64【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量【专题】计算题【分析】根据质量和体积之间的关系公式m=nm=m来计算【解答】解：根据质量和体积之间的关系公式m=nm=m可得出，m=32g/mol故选a【点评】本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单8关于胶体的叙述，不正确的是（）a有色玻璃是固溶胶b雾、云、烟都是气溶胶c用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离d胶粒大小在1nm100 nm之间【考点】胶体的应用；胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】a固溶胶：将固体作为分散剂所形成的溶胶；b气溶胶是液态或固态微粒在空气中的悬浮体系；c胶粒能透过滤纸；d当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液、胶体、浊液【解答】解：a有色玻璃是固溶胶，故a正确； b雾、云、烟都是气溶胶，故b正确；c胶体中的分散质与分散剂都能透过滤纸，故c错误；d当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），故d正确故选c【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，注意胶体不带电，胶粒带电9下列离子方程式不正确的是（）a碳酸钠溶液和盐酸反应na2co3+2h+2na+co2+h2ob过氧化钠和水反应2na2o2+2h2o4na+4oh+o2c钠跟水反应na+h2ona+oh+h2d碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应hco3+h+co2+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a碳酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；b过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；c钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；d碳酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳气体和水【解答】解：a碳酸钠溶液和盐酸反应中，碳酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：co32+2h+co2+h2o，故a错误；b过氧化钠与氧气反应的离子方程式为：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故b正确；c钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2na+2h2o2na+2oh+h2，故c错误；d碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应的离子方程式为：hco3+h+co2+h2o，故d正确；故选ac【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等10在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是（）afe3+、cu2+、cl、no3bk+、no3、ag+、clcna+、so42、k+、cldca2+、mno4、na+、co32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】溶液呈碱性，溶液中存在大量的oh，如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，以此解答该题【解答】解：a在碱性溶液中，fe3+、cu2+与oh反应生成沉淀而不能大量共存，故a错误；bag+与cl反应生成沉淀而不能大量共存，故b错误；c离子之间不发生任何反应，可大量共存，故c正确；dca2+与co32反应生成沉淀而不能大量共存，故d错误故选c【点评】本题考查离子共存问题，明确离子的性质是解答该类题目的关键，注意溶液呈碱性的要求，题目难度不大11含h的化合物跟氨反应：h+nh3nh+h2根据该反应事实，可以得出的正确结论是（）anh3具有还原性b含h的化合物是强氧化剂ch2既是氧化产物又是还原产物d该反应属于置换反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】由h+nh3nh2+h2可知，h元素的化合价由1价升高为0，h元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答【解答】解：a氨气中h元素的化合价降低，则nh3有氧化性，故a错误；b反应中h的h元素化合价升高，则h是很强的还原剂，故b错误；c该反应中只有h元素的化合价变化，氢气既是氧化产物又是还原产物，故c正确；d反应物中没有单质，不属于置换反应，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大12设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）as2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2nab将分子总数为na的nh3和hcl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4lc在反应kclo4+8hclkcl+4cl2+4h2o中，每生成4mol cl2转移的电子数为8nad25时，ph=13的1.0l ba（oh）2溶液中含有的oh数目为0.2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、依据硫元素守恒计算物质的量分析；b、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵；c、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数；d、溶液ph计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，n=cv=计算微粒数【解答】解：a、依据硫元素守恒计算物质的量=0.2mol，其中所含硫原子数一定为0.2na，故a正确；b、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，故b错误；c、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数，氯元素化合价+7价变化为0价，1价变化为0价，每生成4mol cl2转移的电子数为7na ，故c错误；d、溶液ph计算氢离子浓度为1013mol/l，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度=0.1mol/l，n=cv=计算微粒数=0.1mol/l1.0lna=0.1na，故d错误；故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，溶液中离子浓度计算，注意氨气和氯化氢反应生成氯化铵，题目难度中等13用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a常温常压下，33.6l氯气与27g铝充分反应，生成1molalcl3b1 mol so2与足量o2在一定条件下反应生成so3，共转移2na个电子c通常状况下，2.24lno2和n2o4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2d1l 1mol/l的na2co3溶液中所含阴离子数等于na个【考点】阿伏加德罗常数【分析】a常温常压下，气体摩尔体积大于22.4mol/l，则33.6l氯气的物质的量小于1.5mol，则反应生成的氯化铝小于1.5mol；b二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，二氧化硫不可能完全转化成三氧化硫；cno2和n2o4的最简式为no2，则混合物中氮原子和氧原子数比为1：2；d碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子的物质的量浓度增大【解答】解：a常温常压下，气体摩尔体积大于22.4mol/l，则33.6l氯气的物质的量=1.5mol，所以生成氯化铝的物质的量小于1mol，故a错误；b1 mol so2与足量o2在一定条件下反应生成so3的物质的量小于1mol，则反应转移的电子小于2mol，转移的电子小于2na个电子，故b错误；cno2和n2o4的最简式为no2，根据最简式可知混合物中氮原子和氧原子数比为1：2，故c正确；d1l 1mol/l的na2co3溶液中还有溶质碳酸钠1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，则所含阴离子数大于na个，故d错误；故选c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力14“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）a无色透明b有丁达尔效应c所得液体呈胶状d所得物质一定是悬浊液【考点】纳米材料【专题】溶液和胶体专题【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，以此来解答【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，则该混合物属于胶体a胶体可能有颜色，故a错误；b胶体具有丁达尔现象，故b正确；c胶体不一定呈胶状，故c错误；d该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故d错误；故选b【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大15下列离子方程式正确的是（）a钠与水反应：na+2h2o=na+2oh+h2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+2h+=h2sio3c0.01mol/lnh4al（so4）2溶液与0.02mol/lba（oh）2溶液等体积混合：nh4+a13+2so42+2ba2+4oh=2baso4+a1（oh）3+nh3h2od向次氯酸钙溶液通入so2：ca2+2clo+so2+h2o=caso3+2hclo【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；b醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；cnh4al（so4）2与ba（oh）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解；d次氯酸具有氧化性，能够氧化亚硫酸根离子【解答】解：a钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a错误；b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：sio32+2ch3cooh=h2sio3+2ch3coo，故b错误； c0.01moll1nh4al（so4）2溶液与0.02 moll1ba（oh）2溶液等体积混合，nh4al（so4）2与ba（oh）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则铵根离子优先与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解，反应的离子方程式为：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al（oh）3+nh3h2o，故c正确；d向次氯酸钙溶液中通so2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸，正确的离子反应为：ca2+clo+so2+h2ocaso4+2h+cl，故d错误故选c【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒、电子守恒和电荷守恒等）；c为易错点，注意铵根离子优先结合氢氧根离子16下列溶液氯离子的物质的量浓度与50ml 1mol/l氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）a150ml 1mol/l氯化钠溶液b75ml 1.0mol/l氯化钙溶液c150ml 3mol/l氯化钾溶液d50ml 3mol/l氯化镁溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关【解答】解：50ml 1moll1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为：1moll13=3moll1，a、150ml 1mol/l氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/l1=1moll1，不符合题意，故a错误；b、75ml 1.0mol/l氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度是1moll12=2moll1，不符合题意，故b错误；c、150ml 3mol/l氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是3moll11=3moll1，符合题意，故c正确；d、50ml 3mol/l氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是3moll12=6moll1，不符合题意，故d错误；故选：c【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度17将13.7g na2co3与nahco3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12l，则混合物中na2co3与nahco3的物质的量之比为（）a1：1b2：1c1：2d3：1【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】固体加热时发生2nahco3na2co3+co2+h2o，由充分反应生成的气体可计算混合物中nahco3质量，再计算碳酸钠的质量，根据n=计算各自的物质的量【解答】解：令化合物中碳酸氢钠的质量为m，则：2nahco3na2co3+co2+h2o168g 22.4lm 1.12l所以m=168g=8.4g所以碳酸氢钠的物质的量为=0.1mol，碳酸钠的质量为13.7g8.4g=5.3g，物质的量为=0.05mol，故混合物中na2co3与nahco3的物质的量之比为0.05mol：0.1mol=1：2，故选c【点评】考查混合物的计算、根据方程式的计算，比较基础，清楚反应过程是解题的关键，加强基础知识的掌握18120ml含有0.20mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）a2.0 moll1b1.5 moll1c0.18 moll1d0.24 moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结合都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生co32+2h+h2o+co2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为co32+h+hco3、hco3+h+h2o+co2，则hcl的物质的量应大于na2co3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则hco3+h+=h2o+co2不能全部完成，即hcl的物质的量比na2co3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.2mol，则hcl的物质的量应介于0.2mol0.4mol之间，盐酸溶液的体积为200ml=0.2l，即盐酸的浓度应该是大于=1mol/l，小于=2mol/l，故选b【点评】本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，题目难度中等，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键19下列物质中，属于电解质的是（）a蔗糖b盐酸c氯化钠d二氧化碳【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答【解答】解：a蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，则属于非电解质，故a错误；b盐酸是混合物，所以不是电解质，故b错误；c氯化钠为化合物，熔融时或在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以氯化钠是电解质，故c正确；d二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故d错误；故选c【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质20某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是氧化物盐碱单质酸中的（）abcd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】元素及其化合物【分析】某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，说明溶液呈酸性，也能与碳酸盐反应生成气体，证明酸性强于碳酸；氧化物如so2溶于水生成亚硫酸；盐可以是酸式盐如nahso4，显酸性和碳酸盐反应生成二氧化碳；碱不能使石蕊试纸变红；单质cl2溶于水生成盐酸和次氯酸；酸符合要求【解答】解：氧化物如so2溶于水生成亚硫酸；所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，故正确；盐可以是酸式盐如nahso4，显酸性和碳酸盐反应生成二氧化碳；所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，故正确；碱不能使石蕊试纸变红；也不能与碳酸盐反应生成气体，故错误；单质cl2溶于水生成盐酸和次氯酸；所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，故正确；酸符合要求；所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，故正确；故选：b【点评】本题考查了物质性质的应用，依据物质分类和具有的性质分析符合条件的反应现象，熟练掌握基础，解决问题21把ba（oh）2溶液滴入明矾溶液中，使so42全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）aal3+bal（oh）3calo2dal3+和al（oh）3【考点】离子方程式的有关计算【分析】明矾的化学式为kal（so4）212h2o，设明矾为1mol，则溶液中含有1molal3+，2molso42，根据反应：so42+ba2+=baso4，al3+4oh=alo2+2h2o判断【解答】解：明矾的化学式为kal（so4）212h2o，设明矾为1mol，则溶液中含有1molal3+，2molso42，由反应so42+ba2+=baso4可知，使so42全部转化成baso4沉淀，需要2molba（oh）2，则加入4moloh，则发生al3+4oh=alo2+2h2o，所以最后溶液中存在alo2，故选c【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题中注意判断使so42全部转化成baso4沉淀需要ba（oh）2的物质的量，根据al3+和oh物质的量的关系判断反应产物22用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a32g so2含有氧原子数为0.5nab物质的量浓度为0.5mol/l cacl2溶液，含有cl离子数为1nac标准状况下，22.4l h2o的分子数为1nad常温常压下，14g n2含有分子数为0.5na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、32g二氧化硫物质的量是0.5mol，含有1mol氧原子；b、必须告诉溶液的体积，才能计算溶液中氯离子的物质的量；c、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量；d、注意干扰条件的处理，14g氮气物质的量是0.5mol【解答】解：a、由于32g二氧化硫物质的量是0.5mol，含有1mol氧原子，含有氧原子数为na，故a错误；b、没有告诉溶液的体积，无法计算氯化钙的物质的量，故b错误；c、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故c错误；d、14g氮气的物质的量是0.5mol，含有分子数为0.5na，故d正确；故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意干扰条件的处理，标况下物质的状态，本题难度不大23物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是（）分子总数 原子总数 电子总数同种元素的化合价 物质的总质量 物质的总物质的量abcd【考点】化学反应的基本原理【专题】物质的性质和变化专题【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：元素的种类、物质的质量总和、各种原子的数目，而分子的种类是一定变化的【解答】解：化学变化中分子总数可能变化，可能不变，可根据化学计量数判断，故错误；化学变化中各种原子的数目，所以原子总数不发生变化，故正确；反应过程中电子总是不变，故正确；氧化还原反应有化合价的升降，故错误；反应遵循质量守恒定律，物质的总质量不变，故正确；化学变化中分子总数可能变化，物质的量可能发生变化，故错误；故选b【点评】本题主要考查学生对化学反应的概念的理解，以及对质量守恒定律的掌握，难度不大24下列对实验操作分析错误的是（）a配制0.1mol/l nacl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低bnh4no3溶解吸热，若配制0.5mol/l h4no3溶液