浙江省温州市十校联合体高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

浙江省温州市十校联合体2014-2015学年高二下学期期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1（2分）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）a绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理b海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得nacl、br2和mg等物质c加热可杀灭中东呼吸综合征（mers）冠状病毒，因为病毒的蛋白质受热变性d动物体内葡萄糖被氧化成h2o、co2的同时，伴随着热能转变成化学能2（2分）下列化学用语正确的是（）a中子数为20的氯原子：clb硫酸的电离方程式：h2so4=h2+so42c漂白粉的有效成分：cacl2d明矾的化学式：kal（so4）212h2o3（2分）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）a1l1moll1 的ch3coona溶液中微粒数目等于2nab1molcnh2n+2中含有的共价键数为（3n+1）nac常温常压下，92gno2和n2o4混合气体中含有的原子数为6nad标准状况下，8.0gso3含有的分子数为0.1na4（2分）澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）ahco3、na+、k+、h+bno3、cu2+、na+、ohcal3+、k+、no3、ohdfe3+、h+、na+、cl5（2分）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体co，发生反应的化学方程式为：co+pdcl2+h2oco2+pd+2hcl下列说法正确的是（）a题述反应中pdcl2被氧化b生成约22.4 l co2时，转移的电子数为2 molc上述反应中pdcl2是氧化剂，co2是氧化产物dco气体只有在高温下才能表现还原性6（2分）对下列装置图的叙述正确的是（）a装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁b装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量noc装置可用于证明铁生锈氧气参与反应d苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液7（2分）下列离子方程式书写正确的是（）a金属钠溶于水：2na+2h2o=2na+2oh+h2b氯化铝溶液与足量氨水反应：al3+4oh=alo2+2h2oc硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：cu2+2oh=cu（oh）2d铁与稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h28（2分）下列有关于cl2的说法中，不正确的是（）acl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体b红热的铁丝在cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾c工业上用cl2和石灰乳为原料制造漂白粉dcl2能与水反应生成盐酸和次氯酸9（2分）18.6g naoh和na2co3的固体混合物投入200ml 2.0moll1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少（）a25.8gb11.7gc23.4gd无法计算10（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂方法acl2（hcl ）naoh溶液洗气bfe（al）naoh溶液过滤cco2（co）o2点燃dkno3（koh）fecl3溶液过滤aabbccdd11（2分）为了除去混入co2中的so2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）a饱和食盐水b饱和纯碱溶液c饱和小苏打溶液d浓硫酸12（2分）已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w313（2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）ah2obhclcnacldnaoh14（2分）某兴趣小组设计如图微型实验装置实验时，先断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表a指针偏转下列说法正确的是（）a断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为2h+2clcl2+h2b断开k2、闭合k1时，石墨电极附近溶液变红c断开k1、闭合k2时，铜电极上的电极反应为cl2+2e2cld断开k1、闭合k2时，石墨电极作正极15（2分）下列热化学方程式或说法正确的是（）a甲烷的燃烧热为h=890kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=890 kjmol1b500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=38.6kjmol1c已知：h2（g）+f2（g）=2hf（g）；h=270 kj/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjd在c中相同条件下，2 mol hf气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和16（2分）在一定温度下，可逆反应x（g）+3y（g）2z（g）达到平衡的标志是（）ax、y、z的浓度不再变化b单位时间生成a mol x，同时生成3a mol ycx、y、z的分子数比为1：3：2dz生成的速率与x生成的速率相等17（2分）下列叙述正确的是（）a95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性b25时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数cph=3的醋酸溶液加水稀释10倍后ph=4dph=3和ph=5的盐酸各10ml混合所得溶液的ph=418（2分）下列说法错误的是（）a石油中含有c5c11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油b含c18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油c煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物d煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来19（2分）下列物质中，属于高分子化合物的是（）蛋白质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯ab除外都是cd20（2分）下列说法正确的是（）a决定有机物种类繁多的原因是组成有机物的元素种类较多bc5h12有四种同分异构体c用系统命名法命名：3，4，4三甲基6乙基庚烷d与互为同系物21（2分）有机物ch3ch2ch2oh chcch2oh ch2=chcooch3ch2=chcooh中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）abcd22（2分）某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、br、co32、i、so32某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加bacl2溶液或淀粉均无明显变化下列说法正确的是（）a溶液中一定存在na+、i、co32b溶液中一定不存在的只有i、so32c只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成d溶液中一定存在br、co32，至少存在na+、nh4+中的一种二、填空题（共56分）23（6分）请按要求书写化学方程式或离子方程式（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因（2）feso4溶液用稀h2so4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式；然后向其中滴加ki淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式24（14分）u、v、w、x、y、z是原子序数依次增大的六种常见元素y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色z和w元素形成的化合物z3w4具有磁性u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体x的单质是一种金属，该金属在uw2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体请回答下列问题：（1）v的单质分子的结构式为；xw的电子式为；z元素在周期表中的位置是（2）u元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）u、v、w形成的10电子氢化物中，u、v的氢化物沸点较低的是（写化学式）；v、w的氢化物分子结合h+能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明：（4）yw2气体通入bacl2和hno3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体vw，有关反应的离子方程式为25（4分）在恒温条件下将一定量x和y的混合气体通入一容积为2l的密闭容器中，x和y两物质的浓度随时间变化情况如图（1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号x、y表示）：（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是26（2分）如图是可逆反应x2+3y22z2 在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）at1时，只有正方向反应bt2时，反应到达限度ct2t3，反应不再发生dt2t3，各物质的浓度不再发生变化27（6分）以下是关于化学反应2so2+o22so3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量时间（s）物质的量（mol）物质01020304006070so210.70.50.350.20.10.10.1o20.50.350.250.180.10.050.050.05so300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时so2的转化率：（so2的转化率是反应的so2占起始so2的百分数，so2的转化率越大，化学反应的限度越大）压强转化率温度0.1mpa0.5mpa1mpa10mpa40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：（1）根据素材1中计算2030s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中so2的转化率需控制的反应条件是28（8分）利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（nbd）经过太阳光照转化成为四环烷（q）的反应为h=+88.62kj/mol（1）以下叙述错误的是（填序号）anbd的能量比q的能量高 bnbd和q互为同分异构体cnbd的分子式为c7h8 dnbd能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）nbd有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为若用氘（d）原子取代nbd分子中的一个h原子，可得到的同分异构体共有种（3）试写出nbd与足量溴水充分反应的化学方程式29（16分）二氧化氯（clo2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水工业上用稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集clo2（1）a中反应产物有k2co3、clo2和co2等，请写出该反应的化学方程式：（2）a必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；b也必须添加温度控制装置，应该是（填“冰水浴”或“热水浴”）装置（3）反应后在装置c中可得naclo2溶液已知naclo2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体是naclo2根据如图所示的naclo2的溶解度曲线，请补充从naclo2溶液中制得naclo2的操作步骤：；洗涤；干燥（4）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10.00ml，稀释成100.00ml试样；量取v1ml试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c moll1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2ml（已知2na2s2o3+i2na2s4o6+2nai）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是原clo2溶液的浓度为gl1（用步骤中的字母代数式表示）浙江省温州市十校联合体2014-2015学年高二下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1（2分）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）a绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理b海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得nacl、br2和mg等物质c加热可杀灭中东呼吸综合征（mers）冠状病毒，因为病毒的蛋白质受热变性d动物体内葡萄糖被氧化成h2o、co2的同时，伴随着热能转变成化学能考点：海水资源及其综合利用；反应热和焓变；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 分析：a绿色化学有四个特点：（原料无毒、无害；条件无毒、无害；零排放；产品利于环保、社会安全、人体健康绿色化学的核心：利用化学原理从源头消除污染；b蒸馏法蒸馏法是分离和提纯彼此互相能以任意比例互溶的液体跟液体的混合物时常用的一种方法，属于物理过程，可以从海水中提盐，要从海水中提取溴、镁得经过一系列化学反应；c病毒是一种蛋白质加热可以使蛋白质变性；d动物体内葡萄糖被氧化成h2o、co2的同时，伴随着化学能转变成热能解答：解：a绿色化学的核心：利用化学原理从源头消除污染，故a错误；b要从海水中提取镁和溴，需要经过化学反应，蒸馏属于物理过程，故b错误；c病毒是一种蛋白质，加热可以使蛋白质变性，故c正确；d动物体内葡萄糖被氧化成h2o、co2的同时，伴随着化学能转变成热能，故d错误；故选c点评：本题考查了绿色化学的概念，海水提溴、镁的原理、蛋白质的性质、化学反应中能量转化，题目综合型强，难度不大，根据相关知识不难求解2（2分）下列化学用语正确的是（）a中子数为20的氯原子：clb硫酸的电离方程式：h2so4=h2+so42c漂白粉的有效成分：cacl2d明矾的化学式：kal（so4）212h2o考点：核素；电离方程式的书写 专题：化学用语专题分析：a元素符号的左上角标质量数；b电离生成氢离子；c漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙；d明矾的化学式为kal（so4）212h2o解答：解：a元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子：1737cl，故a错误； b硫酸是强酸，完全电离，h2so4=2h+so42，故b错误；c漂白粉中有效成分是ca（clo）2，故c错误；d明矾的化学式为kal（so4）212h2o，它在水中能全部解离成k+、al3+和so42，故d正确故选d点评：本题考查化学用语、电离、物质的成分，难度不大，明确物质的成分是解题的关键3（2分）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）a1l1moll1 的ch3coona溶液中微粒数目等于2nab1molcnh2n+2中含有的共价键数为（3n+1）nac常温常压下，92gno2和n2o4混合气体中含有的原子数为6nad标准状况下，8.0gso3含有的分子数为0.1na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、ch3coona溶液中含有水分子、钠离子、醋酸根离子、醋酸分子等，据此解答；b、根据烷烃中含有的碳碳键和碳氢键计算出1mol中含有的共价键数目；c、no2和n2o4的最简式为no2，根据最简式计算出混合物中含有的原子总数；d、从质量计算物质的量，结合三氧化硫结构分析判断解答：解：a、ch3coona溶液中含有水分子、钠离子、醋酸根离子、醋酸分子等，微粒数远远大于2mol，故a错误；b、1molmolcnh2n+2（烷烃）中含有（n1）mol碳碳键和（2n+2）mol碳氢键，总共含有（3n+1）mol共价键，含有共价键数为（3n+1）na，故b正确；c、92g no2和n2o4的混合气体中含有2mol最简式no2，含有2moln、4moo，总共含有6mol原子，含有的原子数为6na，故c正确；d、标准状况下，8.0g三氧化硫物质的量为0.1mol，含有原子数为0.4mol，故d正确；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用，物质的量与各量的计算关系4（2分）澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）ahco3、na+、k+、h+bno3、cu2+、na+、ohcal3+、k+、no3、ohdfe3+、h+、na+、cl考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：如离子之间不发生复分解、氧化还原反应、相互促进的水解反应以及络合反应，则离子能大量共存，反之不可共存解答：解：ahco3与h+反应生成co2气体而不能大量共存，故a错误；bcu2+与oh反应生成cu（oh）2沉淀而不能大量共存，故b错误；cal3+与oh反应生成al（oh）3沉淀而不能大量共存，故c错误；d离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d正确故选d点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子发生反应的条件以及常见离子反应的类型，注重相关基础知识的积累5（2分）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体co，发生反应的化学方程式为：co+pdcl2+h2oco2+pd+2hcl下列说法正确的是（）a题述反应中pdcl2被氧化b生成约22.4 l co2时，转移的电子数为2 molc上述反应中pdcl2是氧化剂，co2是氧化产物dco气体只有在高温下才能表现还原性考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：co+pdcl2+h2o=co2+pd+2hcl中，c元素的化合价由+2价升高为+4价，pb元素的化合价由+2降低为0，以此来解答解答：解：co+pdcl2+h2o=co2+pd+2hcl中，c元素的化合价由+2价升高为+4价，pb元素的化合价由+2降低为0，apdcl2得电子，所以反应中pdcl2被还原，故a错误；b该反应的温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以其物质的量不一定是1mol，则转移的电子数不一定为2mol，故b错误；cpb元素的化合价降低，则反应中pdcl2是氧化剂，c元素的化合价升高，所以co是还原剂，则co2是氧化产物，故c正确；d常温下co能作还原剂，体现还原性，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大6（2分）对下列装置图的叙述正确的是（）a装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁b装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量noc装置可用于证明铁生锈氧气参与反应d苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a氯化镁易水解生成氢氧化镁和hcl，加热促进hcl挥发；bno极易和空气中氧气反应生成二氧化氮，no不易溶于水，所以no采用排水法收集；c铁钉发生吸氧腐蚀导致瓶中气体压强减小，所以u型管中液面发生变化；d苯和水不互溶，且苯的密度小于水解答：解：a氯化镁易水解生成氢氧化镁和hcl，加热促进hcl挥发，所以加热蒸干氯化镁溶液得不到mgcl2晶体，得到mg（oh）2固体，故a错误；bno极易和空气中氧气反应生成二氧化氮，且no密度接近空气密度，no不易溶于水，所以no采用排水法收集，故b错误；c铁钉发生吸氧腐蚀导致瓶中气体压强减小，所以u型管中液面左高右低，所以能实现实验目的，故c正确；d苯和水不互溶，且苯的密度小于水，所以碘的苯溶液位于上层，从装置上口倒出，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案评价，涉及盐类水解、气体收集和制取、吸氧腐蚀、萃取等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性、评价性进行解答，易错选项是a，题目难度不大7（2分）下列离子方程式书写正确的是（）a金属钠溶于水：2na+2h2o=2na+2oh+h2b氯化铝溶液与足量氨水反应：al3+4oh=alo2+2h2oc硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：cu2+2oh=cu（oh）2d铁与稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：ana与水反应生成naoh和氢气，naoh为强电解质；b氨水中主要溶质为nh3h2o，为弱电解质；c硫酸根和钡离子、氢氧根和铜离子在溶液中均发生反应；d金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气解答：解：ana与水反应生成naoh和氢气，naoh为强电解质，反应的离子方程式为2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a正确； b氯化铝溶液与足量氨水反应：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故b错误；c硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的实质是：ba2+so42+cu2+2ohcu（oh）2+baso4，故c错误；d铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，故d错误故选a点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等8（2分）下列有关于cl2的说法中，不正确的是（）acl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体b红热的铁丝在cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾c工业上用cl2和石灰乳为原料制造漂白粉dcl2能与水反应生成盐酸和次氯酸考点：氯气的化学性质 分析：a依据氯气的颜色、密度等物理性质解答；b氯气与铁反应生成氯化铁；c氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；d氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸解答：解：acl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故a正确；b氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生红棕色的烟，故b错误；c氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，故c正确；dcl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，cl2+h2ohcl+hclo，故d正确；故选：b点评：本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握9（2分）18.6g naoh和na2co3的固体混合物投入200ml 2.0moll1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少（）a25.8gb11.7gc23.4gd无法计算考点：有关混合物反应的计算 专题：守恒法分析：发生反应na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2、nacl+hcl=nacl+h2o，由于恰好反应，不再产生气泡，故反应后溶液中溶质为nacl，根据氯离子守恒可知n（nacl）=n（hcl），再根据m=nm计算解答：解：发生反应na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2、nacl+hcl=nacl+h2o，由于恰好反应，不再产生气泡，故反应后溶液中溶质为nacl，根据氯离子守恒可知n（nacl）=n（hcl）=0.2l2.0moll1=0.4mol，故m（nacl）=0.4mol58.5g/mol=23.4g，故选c点评：本题考查混合物的计算等，难度不大，判断溶液中溶质是解题的关键，可以列方程组计算，但比较麻烦，注意守恒思想在计算中的运用10（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂方法acl2（hcl ）naoh溶液洗气bfe（al）naoh溶液过滤cco2（co）o2点燃dkno3（koh）fecl3溶液过滤aabbccdd考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：离子反应专题分析：a氢氧化钠溶液能与氯气和氯化氢反应；b铝能与氢氧化钠溶液反应；c通入氧气引入新的杂质；d加入fecl3溶液引入新的杂质解答：解：a氢氧化钠溶液能与氯气和氯化氢反应，将原物质除掉，故a错误； b铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的盐而铁不反应，过滤即可分离，故b正确；c通入氧气引入新的杂质，不符合除杂原则，故c错误；d加入fecl3溶液引入新的杂质氯离子，故d错误故选b点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键11（2分）为了除去混入co2中的so2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）a饱和食盐水b饱和纯碱溶液c饱和小苏打溶液d浓硫酸考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：根据除杂质题最少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应时不能引进新的杂质解答：解：a饱和食盐水与so2不反应，无法除去，故a错误； b碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应生成，所以不能用饱和苏打溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故b错误；c饱和nahco3溶液既可除去so2，又可增加co2，故c正确；d浓硫酸与so2不反应，无法除去，故d错误故选c点评：本题考查物质的除杂，难度不大，解题的关键是抓住杂质的原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应时不能加入新的杂质12（2分）已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，w的气态氢化物的稳定性比z的气态氢化物的稳定性强，故w、z为非金属，原子序数zw，w处于第二周期，z处于第三周期，x、y、z同周期，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，则原子序数yx，且二者处于第三周期，根据选项进行判断解答：解：w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，w的气态氢化物的稳定性比z的气态氢化物的稳定性强，故w、z为非金属，原子序数zw，w处于第二周期，z处于第三周期，x、y、z同周期，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，则原子序数yx，且二者处于第三周期，x、y、z的原子序数zyx，a、w、z同主族，原子序数zw，x、y、z同周期，x、y、z的原子序数zyx，所以原子半径xyzw，故a正确；b、若w与x形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故b错误；c、w的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，w为c、z为si时，w氢化物沸点较低，故c错误；d、若w为n元素，y为mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为mg3n2，为y3w2，故d错误；故选a点评：本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，d选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置13（2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）ah2obhclcnacldnaoh考点：化学键 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia、第iia族和第via、第viia族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键解答：解：ah2o分子中h原子和o原子之间只存在共价键，故a错误；bhcl分子中h原子和cl原子之间只存在共价键，故b错误；cnacl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故c错误；dnaoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在共价键，故d正确；故选d点评：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大14（2分）某兴趣小组设计如图微型实验装置实验时，先断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表a指针偏转下列说法正确的是（）a断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为2h+2clcl2+h2b断开k2、闭合k1时，石墨电极附近溶液变红c断开k1、闭合k2时，铜电极上的电极反应为cl2+2e2cld断开k1、闭合k2时，石墨电极作正极考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：a断开k2，闭合k1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气；b断开k2，闭合k1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应；c断开k1，闭合k2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应；d断开k1，闭合k2时，形成原电池，原电池中阳离子向正极移动解答：解：断开k2、闭合k1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则总反应为2cl+2h2oh2+2oh+cl2，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生cl2，在铜电极处产生h2，铜电极附近产生oh，溶液变红，故a、b两项均错误；断开k1、闭合k2时，装置为原电池，铜电极上的电极反应为h22e+2oh=2h2o，其为负极，而石墨上的电极反应为cl2+2e=2cl，其为正极，故c项错误，d项正确故选d点评：本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等15（2分）下列热化学方程式或说法正确的是（）a甲烷的燃烧热为h=890kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=890 kjmol1b500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=38.6kjmol1c已知：h2（g）+f2（g）=2hf（g）；h=270 kj/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjd在c中相同条件下，2 mol hf气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：a、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，h应转化为液态水b、0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，因反应为可逆反应，则1moln2和3molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热不是38.6kjc、从物质的状态对能量的影响的角度来分析d、反应吸放热由反应物和生成物的总能量的大小关系决定解答：解：a、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，h应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890 kjmol1，故a错误；b、0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，因反应为可逆反应，则1moln2和3molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热不是38.6kj，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故b错误；c、从热化学方程式h2（g）+f2（g）=2hf（g）h=270 kj/mol，可知1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol氟化氢气体时放出的热量为270 kj，故当生成能量更低的液态hf时，放出的热量要多于270 kj，故c错误；d、从热化学方程式h2（g）+f2（g）=2hf（g）h=270 kj/mol可知，反应放热，即1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故d正确故选d点评：本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质状态对反应热的数值的影响，难度适中16（2分）在一定温度下，可逆反应x（g）+3y（g）2z（g）达到平衡的标志是（）ax、y、z的浓度不再变化b单位时间生成a mol x，同时生成3a mol ycx、y、z的分子数比为1：3：2dz生成的速率与x生成的速率相等考点：化学平衡状态的判断 分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答解答：解：ax、y、z的浓度不再变化时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a正确；b无论反应是否达到平衡状态，都存在单位时间生成a mol x、同时生成3a mol y，所以不能据此判断平衡状态，故b错误；cx、y、z的分子数比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故c错误；d当z的生成速率与x的生成速率之比为2：1时该反应达到平衡状态，则z生成的速率与x生成的速率相等时该反应没有达到平衡状态，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，化学平衡状态的本质特征是“正逆反应速率相等”，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，题目难度不大17（2分）下列叙述正确的是（）a95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性b25时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数cph=3的醋酸溶液加水稀释10倍后ph=4dph=3和ph=5的盐酸各10ml混合所得溶液的ph=4考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电化学专题分析：a纯水呈中性；b水的离子积常数只与温度有关；c醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；d根据c（h+）=计算，再根据ph的计算方法计算其混合溶液的ph解答：解：a水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以95纯水的ph7，但纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以纯水仍然呈中性，故a错误；b水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故b正确；c醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度：0.001mol/lc（h+）0.0001mol/l，则溶液的ph小于4，故c错误；dc（h+）=5.5104mol/l，所以溶液的ph小于4，故d错误；故选b点评：本题考查了弱电解质的电离，注意不能根据溶液ph的大小确定溶液的酸碱性，要根据氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性，为易错点18（2分）下列说法错误的是（）a石油中含有c5c11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油b含c18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油c煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物d煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来考点：石油的裂化和裂解；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用 专题：有机化合物的获得与应用分析：a、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃b、含c18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子断裂就可以得到汽油c、煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，主要含硅、铝、钙、铁等元素 d、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质解答：解：a、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃石油中肯定含有c5c11的烷烃，因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故a正确；b、使长链烃分子断裂为c5c11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故b正确c、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故c正确；d、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故d错误故选：d点评：考查石油分馏与裂化、煤的综合利用，以识记为主，注意基础知识的积累掌握19（2分）下列物质中，属于高分子化合物的是（）蛋白质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯ab除外都是cd考点：有机高分子化合物的结构和性质 分析：高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物解答：解：蛋白质、淀粉、纤维素以及聚乙烯都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而氨基酸、油脂、氯乙烯的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选c点评：本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质20（2分）下列说法正确的是（）a决定有机物种类繁多的原因是组成有机物的元素种类较多bc5h12有四种同分异构体c用系统命名法命名：3，4，4三甲基6乙基庚烷d与互为同系物考点：有机化合物的异构现象；有机化合物命名 分析：a、碳原子之间也能相互成键，可以成碳链，可以成碳环，有多种的排列方式；b、戊烷只存在碳链异构；c、烷烃的命名遵循：长、多、近、小、简原则；d、结构相似，分子组成上相差1个或多个ch2原子团的物质互为同系物解答：解：a、碳原子能与其他原子形成四个共价键（可以是双键，可以是单间，可以是叁键），且碳原子之间也能相互成键，可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，组成有机物的元素种类较多，这些是自然界中有机物种类繁多的原因，故a错误；b、戊烷存在三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷，故b错误；c、为烷烃，最长碳链为8，在3号碳、4号碳和6号碳上分别含有1个、2个和1个甲基，正确命名为：3，4，4，6四甲基辛烷，故c错误；d、两者结构相似，在分子组成上相差1个ch2原子团，互为同系物，故d正确，故选d点评：本题主要考查的是烷烃的命名、同系物的概念、同分异构体等，综合性较强，但是难度不大21（2分）