苏教版高二化学下学期期中考试试卷.doc

宁波四中2009-2010学年度高二化学期中试卷考生须知：1本试卷共9页（含答卷）， 共30小题，满分为100分，考试时间90分钟。2本卷可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 C12 Si28 Na23 Fe56 Mg24 Al27 Cu64第卷（本卷包含24个小题，共48分）一选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题2分，共48 分）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝与稀硫酸反应 D氧化钙溶于水2下列有关化学方应方向的说法中正确的是（ ）A凡是焓变小于零的反应都能自发进行 B凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行 DCaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程3常温下，分别将四块形状相同、质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）A200mL 2 molL1HClB500mL 2 molL1H2SO4C100mL 3 molL1HClD500mL 6 molL1 HNO34下列装置中能构成原电池的是（ ）5在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是（ ）A铝球一定是空心的 B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯杠杆仍平衡D右边铁球上出现红色6. 在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ） A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞7已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ）A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-182009年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A左边为该电池的正极 B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H22e2H+ D该电池正极反应为O24e2O29在下列各说法中，正确的是（ ） A对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H-QkJ/mol,（Q0）若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJB热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不能用分数表示C电镀时，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液D已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - 571.6kJmol-1，则H2的标准燃烧热为571.6kJmol-110. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 温度控制在500有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D. 工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来11下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀12在化学反应A（g）3B（g） 2C（g）D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ） A vAvB B vA2vC C 3vBvC D vB3vD13下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（ ）AV(H2)=01 mol(Lmin) BV(N2)=01mol(Lmin)CV(NH3)=015mol(Lmin) DV(N2)=012mol(Lmin)盐桥Ag片ACu片AgNO3溶液Cu(NO3)2溶液14有关右图所示原电池的叙述不正确的是（ ）A电子沿导线由Cu片流向Ag片B正极的电极反应是AgeAg CCu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D用该电池电解饱和食盐水，3.2 g Cu溶解时生成1.12 L Cl215在一定温度下的密闭定容容器中，当下列物质的物质量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量16下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）A（燃烧热）B（中和热） C（反应热） D（反应热）17. 右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）A在中Cu棒为阳极；在中Cu棒为负极B电极上析出物质的质量：C电极反应式：中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2；中负极：2H+ + 2e一= H2D溶液的pH：不变；增大18下图有关电化学的图示，完全正确的是（ ）19对于热化学方程式：SO3(g) SO2(g)+ 1/2 O2(g) ；H=+ 98.3kJmol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）（ ） 20T 时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动 CT 时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z (g)，平衡常数K= 40 DT 时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%21.用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为（ ）A.1 molL1B.2 molL1 C.3 molL1 D.4 molL0.91.00 1 2 3 4 5 678c/(molL1 )t/min 金龙软件开发组， 文。22右图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）A第6后，反应就终止了BX在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率之比是3:2C该反应的过程是熵减小的过程D若降低温度，v正减少v逆增大。23在密闭容器中下列反应达平衡时，若降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的 是（）A4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ；H0BN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；H0DH2(g)+I2(g) 2HI(g) ；H0IIIIIISO2的转化率24在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；（正反应放热），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A图I研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图II研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高第卷（本卷包括6小题，共52分）二、填空题25（5分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：该图中有两处未画出，它们是 、 ；在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。滴有酚酞的NaCl溶液FeFeCC甲乙26（10分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）（2）电极上的电极反应式为 （3）电极上的电极反应式为 检验该电极反应产物的方法是 （4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是 、 （填序号）（5）写出装置甲的反应总方程式 27（10分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）（H0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：（1）若t110s，t220s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率： molL-1s-1（2）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：（3）t1时，正反应速率 （填“”、“”或“”）逆反应速率（4）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）（5）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）28（10分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6 g。请回答下列问题（1）A接的是电源的 极。 （2）写出电解时B电极发生反应的电极反应式 。（3）反应的总离子方程式 。（4）电解后溶液中氢离子的浓度为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入 ， 填NaOH或CuO或Cu(OH)2 29(10分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H= - 92.4kJmol-1。673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时 间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是_。A点a的正反应速率比点b的大B点 c处反应达到平衡C点d和点 e处的n(N2)相同D773K，30MPa下， t2时刻也是该反应的平衡点，则n(NH3)比图中e点的值大在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K= _。(2)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验 装置如图。阴极的电极反应式 。(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2 在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g)。H = a kJmol-1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）此合成反应的S_0，（填“”、“”或“”）已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= -92 .4kJmol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6kJmol-1则N2(g) + 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g) H= _kJmol-1 。30（7分）在100时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率（2）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？（3）N2O4的平衡浓度（4）平衡后，若压缩容器体积，再达平衡后NO2的浓度如何变化。 高二化学组宁波四中2009-2010学年度高二化学期中答题卷第卷（本卷包含24个小题，共48分）一选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题2分，共48 分）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案第卷（本卷包括6小题，共52分）二、填空题25(本题共5分) 26（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 27（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 28. （10分）（1） （2） （3） （4） 29(10分)（1） （2） （3） 30（7分）（1） （2） （3） （4） 宁波四中2009-2010学年度高二化学期中参考答案题号123456789101112答案ACBC DCACCACD题号131415161718192021222324答案DDBCDDDDABAD25(本题共5分)环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖（或硬纸板） 提高装置的保温隔热效果 偏大 固体NaOH溶于水放热（每空1分）26（10分）（1）乙 （1分） （2） Fe -2e=Fe2+ （2分）（3） 2Cl +2e= Cl2 （2分）把生成的气体通入淀粉KI溶液中，若有蓝色出现，则说有Cl2生成 （1分）（4）、 （各1分，共2分） （5）2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 （2分） 27（10分） （1）0.1 （2分） （2）t3 （2分） （3） （2分）（4）正反应应方向 （2分） （5）变深 （1分）28. （10分）（1） (2分）负 （2） （2分）4OH-4e-=2H2O+O2（3） （2分）2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+（4）（2分）0.1 molL1 (2分）CuO，29(10分)（1）AC（2分） 16/15（或1.07或1.1）（2分）(写成表达式给1分) （2）N2 + 6 H+ + 6e 2NH3（2分）（3） （2分）； +765 kJmol-1（2分） 30（7分）（1）（1分）（2）1.6倍（2分）（3）（2分）（4）增大（2分）温州中学2009学年第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 N-14 Na-23 Ag-108 一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关实验基本操作和实验现象的描述正确的是（ ）A用托盘天平称取25.20 g氯化钠B配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pHD把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2. 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极3下列电离方程式书写不正确的是( )A、2H2O H3O+OH B、H2S H+HSC、NaHS Na+HS D、HCO3+H2O H3O+CO32-4不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C加大压强更有利于合成氨D常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pHQ2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q37用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（ ）AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2109在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）3Y（g） 2Q（g） nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ）A8 B6 C5 D310某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g) H0，m + nq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( ) A反应速率正(X) =(n/m)逆(Y) B加入X，反应的H增大 C增加Y的物质的量，X的转化率增大 D降低温度，的值变小11.常温下，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为( ) A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L12相同温度下，100mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量 Bc（H）Cc（OH） Dc（CH3COOH）13关于小苏打水溶液的表述正确的是( ) A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + 2c (H2CO3) B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + 2c (CO32) +c (OH) C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH14在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A、使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B、由水电离的c(H+)=10-12 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC、在pH = 1溶液中：NH4、Fe2、NO3、ClD、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+15已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ）ANaOH溶液 B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DH2O2、ZnO二、选择题（每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）16已知H2(g)+I2(g) ) 2HI(g) 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ， 乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的 措施是( ) A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1mol He，乙不改变 C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I217.在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液Na2SO4、H2SO3、NaHSO3、Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为（ ）A B C D 1825时，水的电离达到平衡:H2OHOH；H0，下列叙述正确的是( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，Kw增大，pH不变19某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是( )A该装置为电解池，通入O2的电极是阳极B该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H+SO42-C该装置中，H+通过质子膜向左侧移动D在标准状况下，若通人SO2速率为2.24 Lmin-1，则通入O2速率应为1.12 Lmin-120、T时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示,并于t1时刻达到平 衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（）所示. 则下列结论正确的是（ ）A. 在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大C. T时，若由0.4molL A、0.4molL B和0.2molL C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4molLD. （t1+10） min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动三、填空题（共48分）21.（7分）(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: (2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 (3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： (4)写出Na2CO3溶于水后的电离方程式： _(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式: _22（6分）（1）某温度（t）时，水的Kw10-13 mol2L-2，则该温度（填大于、小于或等于）25，其理由是 。（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：若所得混合液为中性，则ab= ；若所得混合液的pH2，则ab= ；23（7分） 如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液在F极附近显红色。试回答以下问题：(1)电极A的名称是 。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是 。(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25时的pH =_。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是 (填“银”或“铜”)， 电镀液的主要成分是(填化学式) 。24、（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。 试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）上述操作步骤中错误是 (请指出具体错误)。由此造成的测定结果 (填偏高、偏低或无影响)。（3）步骤缺少的操作是 （4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为 mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会 (填偏高、偏低或无影响)。（5）根据