高中化学 第四章《电化学基础》第三节《电解池》同步练习 新人教版选修4.doc

高中化学选修四第四章电化学基础第三节电解池同步练习及答案【本周练习】 1某溶液中含有两种溶质nacl和h2so4，它们的物质的量之比为3:1，用石墨做电极电解溶液时，根据电解产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 a阴极只析出h2 b阳极先析出cl2，后析出o2c电解最后阶段为电解水 d溶液ph不断增大，最后为7 2、用惰性电极电解含有0.1mol cucl2和0.1mol nabr混合溶液，电路中共0.4mol电子转移，分析其中电解过程。 3、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2的是a稀naoh溶液 bhcl溶液 c酸性cuso4溶液 d酸性agno3 4、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量的水，能使溶液恢复到原状态的是aagno3 bh2so4 cnaoh dnacl 5、粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2ni2cu2）a阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+2enib电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt 6、取一张用饱和的nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ab电极是阴极ba电极与电源的正极相连c电解过程中水是氧化剂 db电极附近溶液的ph变小 7. 用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，ph减小的是a. naclb. cuso4 c. h2so4 d. na2so4 8. 以pt作电极，用电源串联电解分别装在两个烧杯里的200ml 0.3ml/l nacl溶液和300ml 0.1mol/l的agno3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合液的ph值判断正确的是a. 小于7 b. 大于7 c. 等于7 d. 大于等于79.关于电解nacl水溶液，下列叙述正确的是a电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠b若在阳极附近的溶液中滴入ki试液，溶液呈棕色c若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色d电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性10.右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是a. a为负极，b为正极 b. a为阳极，b为阴极c. 电解过程中，d电极质量增加d. 电解过程中，氯离子浓度不变11、na2so4和cuso4的混合溶液1l，硫酸根离子的浓度为2mol/l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l(标准状况)气体,则原溶液中c(na+)为a0.5mol/l b1mol/l c1.5mol/l d2mol/l 通电12、cu2o是一种半导体材料，制取cu2o的电解池示意图如右，电解总反应为：2cu+h2o=cu2o+h2。下列说法正确的是a石墨电极上产生氢气通电b铜电极发生还原反应c铜电极接直流电源的负极d当有0.1mol电子转移时，有0.1mol cu2o生成13. 现有500ml饱和食盐水,其中含有少量naoh,该溶液的ph为10,用石墨电极电解时,当阴极产生5.6l h2(标准状况)时停止电解,此时溶液的ph约为 。14、如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试回答：（1）电源电极x名称为_。（2）ph变化：a_，b_，c_。（3）通过5 min时，b中共收集224 ml气体（标况），溶液体积为200 ml，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。（4）若a中kcl溶液的体积也是200 ml，电解后溶液的ph = _。【参考答案】1.解析:此题为电解混合溶质的题目，首先要分清楚各电极离子放电的先后顺序。溶液中含有各种离子的比例关系为：na+:cl-:h+:so42-=3:3:2:1。相当于na2so4:hcl:nacl=1:2:1，所以电解的三个阶段为：第一阶段：电解hcl： 阳极2cl-2e-=cl2 阴极2h+2e-=h2第二阶段：电解nacl溶液：阳极2cl-2e-=cl2 阴极2h+2e-=h2第三阶段：电解水： 阳极4oh-4e-=o2+2h2o 阴极2h+2e-=h22.解析:解决电解问题的分析思路是：（1） 电解质溶液中的离子是什么？考虑cucl2、nabr和水的电离，溶液中有阳离子cu2+、na+、h+，阴离子cl-、br-、oh-； （2） 通电后离子的移动方向是什么？阳离子cu2+、na+、h+移向阴极，阴离子cl-、br-、oh-移向阳极；（3） 离子移动到电极后放电的顺序是什么？产物是什么？根据阴离子放电顺序：br-cl-oh-，阳极产物依次是br2、cl2、o2；根据阳离子放电顺序：cu2+h+na+（不放电），阴极产物依次是cu、h2；（4） 定量计算阳极：2br-2e-=br2 0.1molbr-共转移0.1mole- 生成0.05 mol br22cl-2e-=cl2 0.2molcl-共转移0.2mole- 生成0.1mol cl24oh-4e-=o2+2h2o 0.1mol oh-共转移0.1mole-，生成0.025mol o2阴极：cu2+2e-=cu 0.1molcu2+共转移0.2mole- 生成0.1 mol cu 2h+2e-=h2 0.2molh+共转移0.2mole- 生成0.1 mol h2 最终溶液为含0.1mol naoh的溶液。3、a 4、b c5、解析：粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2ni2cu2）a选项：阳极发生氧化反应，其电极反应式：ni-2eni2+b电解过程中，阳极fe、zn、ni都放电变成阳离子进入溶液，阴极只有ni2+放电，所以阴阳极的质量变化不一样。c电解后，溶液中存在的金属阳离子还应该有ni2+正确答案：d6、解析：根据题意：a点接触的ph试纸外圈呈红色，内圈为白色，说明a处生成的酸性溶液中有漂白性物质，因此，a极接通电源的负极，cl在此放电产生cl2；b极接通电源的正极，h在此放电，导致水的电离平衡被破坏，c(oh-)增大，ph增大。 正确答案：d 7. c 8. d 9. b 10. bc11、阳极：4oh-4e-=2h2o+o2阴极：cu2+2e-=cu、2h+2e-=h2根据电极反应和电子守恒，n(cu2+)=n(h2)=n(o2)=1 mol c(cu2+)=1mol/l根据电荷守恒：2c(cu2+)+c(na+)=2c(so42-) c(na+)=2c(so42-)-2c(cu2+) =22mol/l-21mol/l =2 mol/l正确答案：d 12、a 13、1414、解析： （1）电源正负极的判断根据电解过程中cu电极上增重，判断出是ag+放电：ag+e-=ag，cu电极为阴极，ag电极为阳极，与ag电极相连的应是电源的正极（2）三个电解池中的ph变化a中：阴极：2h+2e-=h2 阳极：2cl-2e-=cl2 ph变大b中: 阴极；cu2+2e-=cu 阳极：4oh-4e-=o2+2h2o ph变小 2h+2e-=h2c中：阴极：ag+e-=ag 阳极: ag -e-= ag+(注意ag比oh-先放电) ph不变（3）n(ag)=n(e-)=2.16g/(108gmol-1)=0.02mol b中阳极 4oh- 4e- o2 0.02mol 0.02mol 0.005mol n(h2)=0.01mol-0.005mol=0.005mol2h+ 2e- h20.01mol 0.01mol 0.005mol又cu2+放电在先，则有h2产生时cu2+已经完全放电 cu2+ 2e-0.0