高中化学 4.3硫和氮的化合物（第1课时）测试 新人教版必修1.doc

高中化学 4.3硫和氮的化合物（第1课时）测试 新人教版必修1一、选择题1下列说法正确的是()a硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的so3b可以用品红溶液鉴别so2和co2cso2能使品红溶液、酸性kmno4溶液褪色，但褪色原理相同d少量通过浓cacl2的溶液能生成白色沉淀解析：硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成so2，a项错误；so2能使品红溶液褪色是因为so2具有漂白性；so2能使酸性kmno4溶液褪色，是因为so2具有还原性，二者褪色原理不同，c项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，so2与cacl2溶液不反应，d项错误。答案：b2能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐a硅 b硫c铜 d铁解析：硫可依次发生以下反应：so2so2、so2h2oh2so3、h2so32naoh=na2so32h2o。答案：b3有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是()a硫的漂白性 b硫的还原性c二氧化硫的漂白性 d二氧化硫的还原性解析：燃烧硫黄生成so2，利用so2的漂白性将银耳漂白，但so2本身对人体有害。答案：c4下列反应中，so2表现氧化性的是()a2so2o22so3bso2h2oh2so3c2h2sso2=2h2o3sdso22h2ocl2=h2so42hcl解析：a、d两项中，s元素化合价升高，so2被氧化，表现还原性，b项中s元素化合价没有改变，c项so2中s元素化合价降低，so2表现氧化性。答案：c5用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满so2气体，则该溶液是()abacl2溶液 bkmno4酸性溶液c淀粉ki溶液 d澄清石灰水解析：so2与bacl2溶液、ki溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色caso3沉淀，但此现象并不明显。kmno4酸性溶液能氧化so2，自身的紫色褪去，现象明显，可以检验so2气体是否集满。答案：b6下列几种溶液既能检验co2中so2的存在，又能除去so2的是(多选)()a溴水 b酸性kmno4c饱和nahco3溶液 dnaoh溶液解析：co2与溴水、酸性kmno4溶液均不反应；so2能与br2或酸性kmno4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了so2的存在，又除去了so2，饱和nahco3溶液虽然能除去so2，但没有明显现象不能检验so2的存在，naoh溶液既能吸收co2也能吸收so2。答案：ab7下列叙述正确的是()a二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫b标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 lc二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物d二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性解析：a中so2虽既具氧化性也具还原性，但不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化，b项中so3在标准状况下为固体，体积不是22.4 l；d中so3中硫虽为6价，但并不具氧化性。故a、b、d错误。答案：c8在室温时，下列各组中的物质分别与过量naoh溶液反应，能生成3种盐的一组是()aso2、co2 bcl2、al2o3cco2、so3 dsio2、co2解析：注意题目中条件是“与过量naoh溶液反应”。各物质反应的方程式为：so2naoh=nahso3，co2naoh=nahco3，cl22naoh=naclnacloh2o，al2o32naoh=2naalo2h2o，so32naoh=na2so4h2o，sio22naoh=na2sio3h2o，分析以上反应可知b项符合要求。答案：b9将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：so2br22h2o=2hbrh2so4，反应中转移的电子数和还原剂是()a2e，h2so4 b4e，so2c2e，br2 d2e，so2解析：，这是so2体现还原性的重要反应，反应中还原剂是so2，整个反应转移电子数为2。答案：d10.如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(多选)()a蓝色石蕊试纸先变红后褪色b品红试纸、沾有kmno4溶液滤纸均褪色都能证明so2的漂白性c湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2dnaoh溶液可用于除去实验中多余的so2解析：na2so3晶体和浓h2so4会发生反应na2so3h2so4=na2so4so2h2o。a项中so2能使蓝色石蕊试纸变红，但不能使它褪色；b项中品红试纸褪色，体现了so2的漂白性，而沾有kmno4溶液滤纸褪色体现了so2的还原性；c项中氧化性：i2so2，所以so2不能把ii2，淀粉ki试纸不变蓝；d项中实验室多余的so2需用naoh溶液吸收，防止污染大气，so22naoh=na2so3h2o。答案：cd二、非选择题11在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。a氧化性 b还原性c漂白性 d酸性氧化物的性质(1)so2br22h2o=2hbrh2so4()(2)so22h2s=3s2h2o()(3)so22naoh=na2so3h2o()(4)so2ca(oh)2=caso3h2o()解析：(1)反应式o2o，说明so2具有还原性。(2)so2使h2s中的被氧化为s，说明具有氧化性。(3)(4)so2与naoh、ca(oh)2反应生成盐和水，这些是酸性氧化物的性质。答案：(1)b(2)a(3)d(4)d12.利用如右图所示的装置收集以下6种气体：h2cl2o2hclco2so2(1)若烧瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体有_，若由a口进气，可收集的气体有_。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。解析：(1)从b口进气是收集密度比空气大的气体，若从a口进气则收集密度比空气小的，用排气法收集的气体必须与o2不反应，且密度与空气密度相差较大。(2)若排水法收集，则气体必须不溶于水，应从a口进。(3)若用浓h2so4干燥气体，必须从b口进气。答案：(1)(2)a(3)b13已知x、y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式x_、y_、a_、b_、c_。(2)反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。解析：a与hno3酸化的agno3反应产生白色沉淀。a中含cl，b与盐酸酸化的bacl2反应，产生白色沉淀，b中含so，又根据x、y均为有刺激性气味的气体，且x能与fe反应，则x为cl2，y为so2，a为hcl，b为h2so4，c为fecl3。答案：(1)cl2so2hclh2so4fecl3(2)cl2so22h2o=2hclh2so42fe3so22h2o=2fe2so4h14如下图是实验室制备so2并验证so2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生的化学反应方程式为_。(2)的作用是_，反应的离子方程式为_。(3)填表格装置实验现象体现so2的性质解析：na2so3能与h2so4发生复分解反应；h2so3是酸，能使石蕊溶液变红色；so2具有漂白作用，可使品红溶液褪色；so2具有氧化性，能与还原性气体h2s发生反应，生成s沉淀：2h2sso2=2h2o3s；so2具有还原性，能将氯水还原